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2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖北赛区)初赛试卷_图文

2010 年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质 和实验能力竞赛(湖北赛区)初赛试卷

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2010 年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质 和实验能力竞赛(湖北赛区)初赛试卷
一、选择题(本题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题有 1 个或 2 个选项符合题意.若有两个答案的错 1 个不得分,漏选 1 个扣 1 分. ) 1. 分) (2 (2004?南昌)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深,铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 2. 分)实验室使用大理石和盐酸反应制取的 CO2 是不纯净的,为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使 (2 用顺序正确的是 ( ) A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 C. 硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D.氯化钙、石蕊试液、水 3. 分)由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中,未发生的化学反应类型是( (2 ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 4. 分)下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( (2 A.用托盘天平称量 5.85g 氯化钠晶体 B. 用酸式滴定管量取 25.00mL 酸性高锰酸钾 C. 用湿润 pH 试纸测定某 H2SO4 溶液的 pH D.用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体 )

5. 分)“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到 100%,以昼减少有害物质生成的化 (2 学工艺理念.下列符合“绿色化学”要求的是( ) A.湿法冶铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 高炉炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C. 制氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D.用乙烯(C2H4)为原料制取乙二醇(C2H6O2) 2H4+H2O2→C2H6O2 :C 6. 分)下列说法中,你认为科学的是( (2 A.臭氧在一定条件下能转化为有毒气体 B. 多吃腌制食品能防癌 C. 生理盐水含食盐的量越高越好 D.活性炭可以制作冰箱的除味剂 )

7. 分) (2 (2006?吉林)同学们在做实验时发现,将镁条放入某 CuCl2 溶液中,镁条表面有气泡产生.对于这一异 常现象的原因,同学们设计了以下探究方案进行讨论.其中没有意义的是( ) A.甲同学推测该气体可能是 H2,并收集气体用点燃法检验 B. 乙同学猜想该 CuCl2 溶液呈酸性,并用 pH 试纸检测 C. 丙同学用锌粒与该 CuCl2 溶液反应,观察是否有气泡产生 D.丁同学用镁粉与该 CuCl2 溶液反应,观察产生气泡的快慢

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www.jyeoo.com 8. 分)如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头,下列与实验 (2 事实不相符的是( ) 选项 烧瓶中气体 烧杯和滴管中溶液 烧瓶中的现象 A 碳酸钠溶液 产生无色喷泉 CO2 B 石蕊试液 产生红色喷泉 NH3 C 氢氧化钠溶液 产生无色喷泉 SO2 D HCl 硝酸银溶液 产生白色喷泉

A.A

B.B

C.C

D.D

9. 分) (2 (2010?烟台)葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量,下列分析错误的是( )

A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B. 葡萄糖氧化生成二氧化碳和水,同时产生能量 C. 葡萄糖氧化产生的 CO2 如不能及时排出人体,则血液的 pH 将增大 D.人呼出的气体与吸入的空气相比较,CO2 和 H2O 的含量增加了 10. 分)如图是石墨晶体的部分结构示意图,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原 (2 子数为( )

A.6 个

B.4 个

C.3 个

D.2 个

11. 分)已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数目越多,导电 (2 性越强;离子所带电荷越多,导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当) .现向含有 Ca(OH)2 和 NaOH 的混合液中通入 CO2 气体,下列测得溶液导电性(用“电流强度 I”表示)变化与通入 CO2 气体体积(V)关 系图象正确的是( ) A. B. C. D.

12. 分)某溶液中只含有 Na 、Mg 、SO4 、Cl 四种离子,其中部分离子的个数之比为 Na :Mg :Cl =4: (2 2+ 2﹣ 5:8,则 Mg :SO4 为( ) A.1:1 B.2:3 C.4:3 D.5:3
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+

2+

2﹣



+

2+



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www.jyeoo.com 13. 分)已知:Al(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成能溶于水的 NaAlO2,即 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, (2 而 Mg(OH)2 不与 NaOH 溶液反应.现将 ag 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将 沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量还是 ag,则原合金中镁的质量分数为( ) A.40% B.60% C.80% D.无法确定 14. 分) (2 (2010?济南)下列四组以任意比组成的各两种有机物的混合物,它们分别在空气中充分燃烧,都生成水 和二氧化碳,其中所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是( ) A.C3H4 和 C2H4 B.C2H2 和 C3H8 C.C2H6 和 C3H8 D.C2H4 和 C2H6 15. 分)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( (2 ) 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu B 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应至中性 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性 H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O C D 铁和氯气反应 2Fe+3Cl2 加热氢氧化铁固体 2Fe(OH)3 2FeCl3 2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 铁和氧气单质反应 4Fe+3O2 Fe2O3+3H2O加热氢氧化钾固体 2KOH 2Fe2O3 K2O+H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

16. 分)向 10%的 CaCl2 的溶液中滴加 10%的 Na2CO3 溶液,恰好完全反应,过滤得到 10gCaCO3 沉淀,从滤液 (2 中蒸发掉 90g 水后,所得溶液中溶质质量分数为( ) A.10% B.20% C.30% D.无法计算 17. 分) (2 (2005?佛山)锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐.某 种锂电池的总反应可表示为 Li+MnO2═LiMnO2.以下说法正确的是( ) ①该反应中 Mn 的化合价发生了变化:+4→+3 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2 为新型的氧化物 ④LiMnO2 为锂、锰、氧的合金. A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 18. 分)铜和铝是日常生活和生产中重要的金属.钛(Ti)有许多神奇的性能,越来越引起人们的关注,是 21 (2 世纪的重要金属之一.下列说法错误的是( ) A.钛或钛合金放到海水中数年,取出后仍光亮如初,这说明金属钛具有记忆功能 B. 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中,观察到盛钛的试管放出气泡缓慢,盛铝的试管 放出气体泡快,盛铜的试管无现象,由此可推测三种金属的活动性顺序为 Al>Ti>Cu C. 某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分 Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去 D.高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗,主要是因为铝不活泼,不易被氧化 19. 分)用质量均为 2g 的薄锌片,在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应.锌片完全溶解所用时间与温 (2 度的关系如下表所示: 序号 温度/℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间/s l 5 400 ml 2 15 200 m2 3 25 100 m3
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www.jyeoo.com 4 30 5 35 6 10 7 20 m4 m5 m6 m7 试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 t4 50 t6 t7 ) D.①②③

①50<t4<100 ②t6>200>t7③单位时间内消耗锌的质量(m) 7>m6>m2( :m A.① B.② C.①②

20. 分)利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质.下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分 (2 出来的是( ) 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硬水、软水 加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的多少 B 用燃着的木条检验,观察木条燃烧情况 O2、CO2、空气 C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧,闻燃烧产生的气味,观察燃烧情况和灰烬 D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]看外观,再加水,观察是否溶于水 A.A B.B C.C D.D

二、填空题(本题包括 3 小题,共 24 分) 21. 分)下表是某原子(在 Z X X 为元素符号,Z 为原子的质子数、A 为该原子的质量数)的相关数据: (6 1 2 3 16 18 18 1 H 1 H 1 H 8 O 8 O 9 F 1 1 1 8 8 9 质子数 0 1 2 8 10 9 中子数 1 1 1 8 8 9 核外电子数 分析以上数据,你得到了哪些结论? 请写出其中两条: (1) _________ ; (2) _________ . 22. 分)碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的.我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、 (8 ⑤CaCO3 等,还有许多有机物.据美国《science》期刊报道,近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2 等物质.根据上述材料回答以下问题: (1)其中属于单质的是 _________ ,属于化合物的是 _________ (填编号) . (2)某种碳的氧化物含碳量为 50%,写出 C 和 CO2 在高温下转化为该氧化物的化学方程式 _________ . (3)写出 C3O2 完全转化为 CO2 和另一种碳的氧化物的化学方程式(不必注明反应条件) _________ . (4)汽车尾气中含有 CO 和氮的氧化物等有毒气体.现已发明一种装有特殊催化剂的装置,使氮的氧化物 (用 NOX 表示)与 CO 相互反应,生成 N2 和 CO2.其化学方程式为 _________ .
A

23. (10 分) 在化学反应中, 物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应. 例: 2 反应前后,Na、Cl 的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应. (1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) _________ . A.2Mg+O2 2MgO B.CaO+H2O═Ca(OH)2

+

═2



C.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3

CaO+CO2↑

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www.jyeoo.com E.H2+CuO Cu+H2O F.HCl+NaOH═NaCl+H2O

(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原 成氯化亚铁.试回答下列问题: ①该反应的化学方程式可表示为 _________ . ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是(写化学式) _________ , 滤液中的溶质是 _________ . 三、实验题(本题包括 3 小题,共 26 分) 24. 分) (4 如图, 为了研究空气中所含氧气的体积, 用一个 50mL 量筒倒扣在水中, 量筒内外液面均位于 40mL 处. 量 筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷. (1)现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌,这样做的原因是 _________ . (2)一会儿,白磷发生自燃,其反应方程式为 _________ ,还可以观察到 _________ ,最终,液面大约位 于量筒刻度 _________ 处.

25. (10 分)某实验小组欲制取氧化铜,并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验: Ⅰ.制取氧化铜 ①称取 2gCuSO4?5H2O 研细后倒入烧杯,加 10mL 蒸馏水溶解; ②向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,直到不不规则产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至 沉淀传问变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用. 回答下列问题: (1)上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是 _________ (填实验步骤序号) . (2)步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 _________ . Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验,实验时均以生成 25mL 气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.相关数据见下表: 实验序号 其它物质质量 待测数据 KClO3 质量 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ 1.2g 0.5g CuO ⑥ 1.2g 0.5g MnO2 (3)上述实验中的“待测数据”指 _________ . (4)为探究 CuO 在实验⑤中是否起催化作用,需补做以下实验(无需写出具体操作) : a. _________ ; b.检验 CuO 的化学性质是否改变. c.查阅资料后了解,MnO2 对 KClO3 的催化过程由以下三个反应组成,请将第二个反应补充完整. a.KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑ b.2KMnO4→K2MnO4+ _________ c.K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑

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26. (12 分)过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄色固体.某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有 Na2O2 固体 的棉花放入烧杯中(见右图) ,缓慢倒入 CO2 后发现下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭,同时也惊奇的发现棉花燃 烧起来了. Ⅰ.实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 _________ 的性质. Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这 一条件外,还需满足另外两个条件是 _________ 、 _________ . [提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢? 查阅资料:在常温下 Na2O2 和 CO2、Na2O2 和 H2O 均能发生化学反应.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色. 设计实验:经过讨论后,小组同学设计了如图的实验进行探

究. [实验步骤]①按右图装配好装置,并检查其气密性; ②相关的试剂放入对应的仪器中; ③打开分液漏斗的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置; ④一段时间后,在 a 处放置一根带火星的小木条,观察现象. [实验现象](1)干燥管中没有出现蓝色; (2)带火星的小木条复燃; (3)饱和的澄清石灰水变浑浊. [实验分析和结论](1)B 装置的作用是 _________ . (2)E 装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明 Na2O2 和 CO2 反应中 _________ (填“吸收”或“放出”)热 量. (3)“小木条复燃”说明了 Na2O2 和 CO2 反应产生了 _________ .使棉花满足了燃烧条件.

四、计算题 27. (12 分) (1) 某小苏打溶液中含 16.8gNaHCO3, 加入一定量的单质或化合物 X, 恰好使溶液中溶质只有 Na2CO3, 请你填写出 X 的化学式和质量.
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www.jyeoo.com 例如:X 为 _________ 时,质量为 _________ ; ①X 为 _________ 时,质量为 _________ ; ②X 为 _________ 时,质量为 _________ ; ③X 为 _________ 时,质量为 _________ . (2)现有质量为 18.4g 的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物.装入一密闭容器中,在 120℃的温度下进行加热,经充分反 应后, 排出剩余气体, 此时容器内固体物质的质量为 16.6g. 试计算原混合物中 NaOH 和 NaHCO3 的质量各为多少? (提示:NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O)

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参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题有 1 个或 2 个选项符合题意.若有两个答案的错 1 个不得分,漏选 1 个扣 1 分. ) 1. 分) (2 (2004?南昌)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深,铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 考点: 化学变化和物理变化的判别. 专题: 结合课本知识的信息. 分析: 化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成. 解答: 解:A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质,属于化学变化; B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化; C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成,属于物理变化; D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质,属于化学变化. 故选 C. 点评: 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化.
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2. 分)实验室使用大理石和盐酸反应制取的 CO2 是不纯净的,为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使 (2 用顺序正确的是 ( ) A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 C. 硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D.氯化钙、石蕊试液、水 考点: 二氧化碳的实验室制法;常见气体的检验与除杂方法. 专题: 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: 实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳,制取气体中含有水蒸汽,盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化 碳,证明水的存在选择无水硫酸铜,证明氯化氢存在选择硝酸银溶液,证明二氧化碳存在选择澄清石灰水. 解答: 解:A、气体先通入无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝,证明有水存在;再通入硝酸银溶液,有白色沉淀生成, 证明有氯化氢存在;最后通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,证明二氧化碳存在,故 A 正确; B、浓硫酸可干燥气体,不能证明水的存在,氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应,除去二氧化碳和氯化氢, 无法证明有水、氯化氢,故 B 错误; C、先通硝酸银溶液,会使气体中混有水蒸气,无法判断原来有没有水蒸气,故 C 错误; D、氯化钙干燥气体,氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色,无法证明有水和氯化氢,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查水蒸气、氯化氢、二氧化碳的检验,必须先验证水的存在,否则在接下来的过程中仍然可以引入 水,此时再验证水就不知道水是原来生成的还是后来引入的.
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3. 分)由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中,未发生的化学反应类型是( (2 ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
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www.jyeoo.com 考点: 反应类型的判定;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙. 专题: 化学反应的基本类型和能量变化. 分析: 碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳;氧化钙和水生成氢氧化钙;氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧 化钠(烧碱) . 解答: 解:碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳,这个反应属于分解反应;氧化钙和水生成氢氧化钙,这个反 应属于化合反应;氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱) ,这个反应属于复分解反应.因此由石 灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中,共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应,故选 C. 点评: 掌握四个基本反应类型的概念及其应用,掌握制取烧碱的三个反应方程式.
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4. 分)下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( (2 A.用托盘天平称量 5.85g 氯化钠晶体 B. 用酸式滴定管量取 25.00mL 酸性高锰酸钾 C. 用湿润 pH 试纸测定某 H2SO4 溶液的 pH D.用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体 考点: 实验操作注意事项的探究. 专题: 常见仪器及化学实验基本操作. 分析: A、根据托盘天平的精确到的最小值来判断; B、根据滴定管是酸性的,以及精确度来判断;
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C、 正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量 H2SO4 溶液置于干燥的 PH 试纸上, 通过与标准比色卡对比来确定 PH; D、高温下碳酸钠与二氧化硅反应,生成硅酸钠和二氧化碳. 解答: 解:A、因为托盘天平能准确到 0.1g,用托盘天平不能称取 5.85g 氯化钠固体,故 A 不合理; B、 可以用酸式滴定管量取 25.00mL 酸性高锰酸钾, 因为高锰酸钾显酸性, 而且滴定管可以量小数点后两位, 故 B 合理; C、pH 试纸用水润湿以后,再将待测液滴到 pH 试纸上,相当于把待测液给稀释了,如果待测液显酸性, 则测出的 pH 偏大,如果待测液显碱性,则测出的 pH 偏小,故 C 不合理; D、 高温灼烧使碳酸钠与二氧化硅反应, 生成硅酸钠和二氧化碳, 硅酸钠属于杂质, 会导致生成物不纯净. 故 D 不合理. 故选 B 点评: 本题考查托盘天平、酸式滴定管、pH 试纸的使用,以及二氧化硅与碳酸钠的反应,都是实验中经常遇到的 问题,需要同学们认真审题并好好掌握. 5. 分)“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到 100%,以昼减少有害物质生成的化 (2 学工艺理念.下列符合“绿色化学”要求的是( ) A.湿法冶铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 高炉炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C. 制氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D.用乙烯(C2H4)为原料制取乙二醇(C2H6O2) 2H4+H2O2→C2H6O2 :C 考点: 绿色化学. 专题: 化学与环境保护. 分析: 根据题中信息绿色化学的要求:反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到 100%,可知化合反应 符合绿色化学的要求. 解答: 解:化合反应是多种物质生成一种物质,反应物中的所有原子都转化到生成物中,原子利用率达到 100%. A 是置换反应,B 是氧化还原反应,生成物有两种,C 是分解反应,D 是化合反应.
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www.jyeoo.com 故选 D 点评: 化合反应原子利用率 100%,符合绿色化学理念. 6. 分)下列说法中,你认为科学的是( (2 A.臭氧在一定条件下能转化为有毒气体 B. 多吃腌制食品能防癌 C. 生理盐水含食盐的量越高越好 D.活性炭可以制作冰箱的除味剂 )

考点: 臭氧空洞和臭氧层保护;碳单质的物理性质及用途;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康. 专题: 化学与生活健康. 分析: A、根据臭氧的元素组成进行解答; B、根据亚硝酸钠的毒性进行解答; C、根据生理盐水的浓度进行解答; D、根据活性炭的性质进行解答. 解答: 解:A、臭氧是由氧元素组成的,在一定条件下进行转化也是得到含有氧元素的物质氧气,氧气无毒,故 A 错误; B、腌制食品含有亚硝酸钠,而亚硝酸钠有毒,故 B 错误; C、生理盐水是指 0.9%的氯化钠溶液,在这种环境下有利于细胞存在,而不是氯化钠的含量越大越好,故 C 错误; D、活性炭具有吸附性,可以制作冰箱的除味剂,故 D 正确. 故选:D. 点评: 本题主要考查一些常见物质的性质以及生理盐水的知识,难度不大,属于基础知识的考查.
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7. 分) (2 (2006?吉林)同学们在做实验时发现,将镁条放入某 CuCl2 溶液中,镁条表面有气泡产生.对于这一异 常现象的原因,同学们设计了以下探究方案进行讨论.其中没有意义的是( ) A.甲同学推测该气体可能是 H2,并收集气体用点燃法检验 B. 乙同学猜想该 CuCl2 溶液呈酸性,并用 pH 试纸检测 C. 丙同学用锌粒与该 CuCl2 溶液反应,观察是否有气泡产生 D.丁同学用镁粉与该 CuCl2 溶液反应,观察产生气泡的快慢 考点: 金属活动性顺序及其应用. 专题: 结合课本知识的信息. 分析: 镁条放入某 CuCl2 溶液中,镁条表面有气泡产生,这是实验中的异常现象,可以从产生的气体为什么,为 什么会产生该气体,如何检验该气体等角度进行探究. 解答: 解:A、推测该气体可能是 H2,并收集气体用点燃法检验,可以进行探究,故 A 有意义; B、氯化铜不与镁反应生成气体,而镁可以与酸反应生成氢气,猜测该 CuCl2 溶液呈酸性,并用 pH 试纸检 测具有探究意义; C、改用其他金属与该 CuCl2 溶液反应,观察是否有气泡产生,有探究意义; D、用镁粉与该 CuCl2 溶液反应,观察产生气泡的快慢,无探究意义, 故选 D. 点评: 本题考查了实验中异常现象的实验探究,进行实验时要根据反应的事实进行,不能作无意义的探究.
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8. 分)如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头,下列与实验 (2 事实不相符的是( ) 选项 烧瓶中气体 烧杯和滴管中溶液 烧瓶中的现象 A 碳酸钠溶液 产生无色喷泉 CO2 B 石蕊试液 产生红色喷泉 NH3
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www.jyeoo.com C SO2 D HCl 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 产生无色喷泉 产生白色喷泉

A.A

B.B

C.C

D.D

考点: 反应现象和本质的联系. 专题: 化学实验与探究. 分析: A、碳酸钠溶液显碱性,能够吸收二氧化碳气体; B、氨气易溶于水,能和水反应生成氨水; C、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水; D、硝酸银能和盐酸反应生成白色沉淀氯化银. 解答: 解:A、二氧化碳被碳酸钠溶液吸收后,烧瓶中的压强减小,能够形成无色喷泉.正确; B、 氨气溶于水后, 烧瓶中的压强减小, 反应生成的氨水显碱性, 能使石蕊试液变蓝色, 能够形成蓝色喷泉. 错 误; C、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,烧瓶中的压强减小,能够形成无色喷泉.正确; D、硝酸银能和盐酸反应生成白色沉淀氯化银,烧瓶中的压强减小,能够形成白色喷泉.正确; 故选 B. 点评: 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和 相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察 实验现象的方法.
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9. 分) (2 (2010?烟台)葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量,下列分析错误的是( )

A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B. 葡萄糖氧化生成二氧化碳和水,同时产生能量 C. 葡萄糖氧化产生的 CO2 如不能及时排出人体,则血液的 pH 将增大 D.人呼出的气体与吸入的空气相比较,CO2 和 H2O 的含量增加了 考点: 生命活动与六大营养素;吸入空气与呼出气体的比较;溶液的酸碱性与 pH 值的关系;化学方程式的概念、 读法和含义. 专题: 摄取典型信息、以新衬新解题. 分析: 题意表明:人体活动和维持体温所需要的能量来自于葡萄糖的氧化反应,葡萄糖与氧气在酶的作用下发生 反应,生成二氧化碳和水,同时释放出一定量的能量. 解答: 解:A、给病人输葡萄糖溶液,增加血液中葡萄糖含量,输入体内的葡萄糖与吸入的氧气反应放出能量,补 充病人葡萄糖摄入的不足,维持病人生命活动.此项分析正确; B、根据反应的化学方程式,葡萄糖被氧化后生成物只有二氧化碳和水,并产生能量.此项分析正确; C、氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体,二氧化碳就会和体内水化合成碳酸,碳酸呈酸性,使血液酸性 增强 pH 减少.此项分析结果与事实相悖,不正确; D、葡萄糖氧化后的生成物会随呼吸排出体外,因此呼出的气体中二氧化碳、水的含量比吸入的空气有所增 加.分析正确.
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www.jyeoo.com 故选 C. 点评: 溶液的 pH<7 时,溶液呈酸性,随着溶液酸性的增强,溶液的 pH 逐渐减小,而不是随着变大. 10. 分)如图是石墨晶体的部分结构示意图,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原 (2 子数为( )

A.6 个 考点: 专题: 分析: 解答:

B.4 个

C.3 个

D.2 个

碳元素组成的单质. 物质的微观构成与物质的宏观组成. 根据图形解答.正六边形有六个点,就有六个碳原子.而每一个点是三个六边形公用. 解:根据石墨的结构示意图及题中信息正六边形,可推知每个正六边形所占有的碳原子数为 6 个,而每一 个点都是 3 个六边形公用的,6/3=2. 故选 D 点评: 本题关健根据结构示意图数明白每个正六边形中碳原子数,还需明确每个点是三个六边形公用.
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11. 分)已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数目越多,导电 (2 性越强;离子所带电荷越多,导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当) .现向含有 Ca(OH)2 和 NaOH 的混合液中通入 CO2 气体,下列测得溶液导电性(用“电流强度 I”表示)变化与通入 CO2 气体体积(V)关 系图象正确的是( ) A. B. C. D.

考点: 溶液的导电性及其原理分析. 专题: 实验性简答题;实验操作型. 分析: 根据题目中的已知:溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数 目越多,导电性越强;离子所带电荷越多,导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当) .进 行分析作答. 解答: 解:Ca(OH)2 和 NaOH 的混合液中含有钙离子、钠离子和氢氧根离子,具有一定的导电性;当通入二氧
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化碳时,Ca(OH)2 会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,NaOH 会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由于 碳酸钙是一种不溶于水的物质,因此其中的钙离子会以碳酸钙固体的形式析出使导电性减弱,但不会为零; 继续通入二氧化碳,其中的碳酸钙会溶解成为可溶性的碳酸氢钙,使溶液中的离子数目增加,因此导电性 又会增强. 故选 B. 点评: 图象题的解答方法主要是把握三点一趋势,两点即起点、转折点、终点,一趋势即图象变化的趋势. 12. 分)某溶液中只含有 Na 、Mg 、SO4 、Cl 四种离子,其中部分离子的个数之比为 Na :Mg :Cl =4: (2 2+ 2﹣ 5:8,则 Mg :SO4 为( ) A.1:1 B.2:3 C.4:3 D.5:3
+ 2+ 2﹣


+

2+



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www.jyeoo.com 考点: 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 专题: 电荷守恒. ﹣ 分析: 由溶液中离子个数比为 Na+:Mg2+:Cl =4:5:8,根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,计算出溶液中
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SO4 的离子数,然后进行判断. ﹣ ﹣ 解答: 解:由于溶液中离子个数比为 Na+:Mg2+:Cl =4:5:8,若 Na+为 4n 个,则 Mg2+与 Cl 的个数分别为 5n 与 8n 个; 根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,可知溶液中 SO4 的个数=(4n+5n×2﹣8n)÷2=3n,则 Mg :SO4 ﹣ 为 5n:3n=5:3. 故选 D 点评: 溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子,但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反,因此整个 溶液不现电性.
2﹣ 2+ 2

2﹣

13. 分)已知:Al(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成能溶于水的 NaAlO2,即 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, (2 而 Mg(OH)2 不与 NaOH 溶液反应.现将 ag 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将 沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量还是 ag,则原合金中镁的质量分数为( ) A.40% B.60% C.80% D.无法确定 考点: 元素的质量分数计算;金属的化学性质;酸的化学性质;碱的化学性质. 专题: 等量代换法. 分析: 根据整个过程的反应原理:镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝,然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反
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应生成能溶于水的 NaAlO2,而氢氧化镁和氢氧化钠不反应,故沉淀为氢氧化镁,灼烧后的白色粉末为氧化 镁来分析. 解答: 解:镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝,然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的 NaAlO2,而氢氧化镁和氢氧化钠不反应,故沉淀为氢氧化镁,灼烧后的白色粉末为氧化镁,且白色粉末的 质量还是 ag.从反应的整个过程依据元素守恒,所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分 数,即原合金中镁的质量分数= %=60%.

故选:B. 点评: 本题的关键是分析最后生成物的成分,然后根据整个过程元素守恒来做出正确的解答,把复杂问题一定要 简单化进行解答. 14. 分) (2 (2010?济南)下列四组以任意比组成的各两种有机物的混合物,它们分别在空气中充分燃烧,都生成水 和二氧化碳,其中所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是( ) A.C3H4 和 C2H4 B.C2H2 和 C3H8 C.C2H6 和 C3H8 D.C2H4 和 C2H6 考点: 质量守恒定律及其应用. 专题: 元素质量守恒. 分析: 1 个二氧化碳分子中含有 1 个碳原子,1 个水分子中含有 2 个氢原子,当碳原子和氢原子的个数比是 1:2 时,生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是 1:1,当碳原子和氢原子的个数比小于 1:2 时,生成的水分 子比二氧化碳分子多. 解答: 解: A、C3H4 中碳原子和氢原子的个数比大于 1:2,生成的水分子比二氧化碳分子少;C2H4 中碳原子和氢原子 的个数比是 1:2,生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是 1:1;C3H4 和 C2H4 以任意比组成燃烧时,生 成的二氧化碳分子比水分子多.错误; B、C2H2 中碳原子和氢原子的个数比大于 1:2,生成的水分子比二氧化碳分子少;C3H8 中碳原子和氢原子 的个数比小于 1:2,生成的水分子比二氧化碳分子多;C2H2 和 C3H8 以任意比组成燃烧时,生成的二氧化 碳分子和水分子的多少无法确定.错误; C、C2H6 中碳原子和氢原子的个数比小于 1:2,生成的水分子比二氧化碳分子多;C3H8 中碳原子和氢原子
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www.jyeoo.com 的个数比小于 1:2,生成的水分子比二氧化碳分子多;C2H6 和 C3H8 以任意比组成燃烧时,所生成的水分 子数一定比二氧化碳分子数多.正确; D、C2H4 中碳原子和氢原子的个数比是 1:2,生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是 1:1;C2H6 中碳 原子和氢原子的个数比小于 1:2,生成的水分子比二氧化碳分子多;C2H4 和 C2H6 以任意比组成燃烧时, 所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多.正确. 故选 CD. 点评: 在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变. 15. 分)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( (2 ) 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu B 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应至中性 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性 H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O C D 铁和氯气反应 2Fe+3Cl2 加热氢氧化铁固体 2Fe(OH)3 2FeCl3 2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 铁和氧气单质反应 4Fe+3O2 Fe2O3+3H2O加热氢氧化钾固体 2KOH 2Fe2O3 K2O+H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

考点: 金属的化学性质;中和反应及其应用. 专题: 解题思想. 分析: 类推思想的应用,关键是要分析规律使用条件,只有在具备同一性质下才可以使用.逻辑推理是一种科学 的学习方法,应提倡学习这种学习方法,但应注意推理的合理性、正确性. 解答: 解:A、铁可以与硫酸铜溶液反应,发生置换反应;但钠不能与硫酸铜发生置换反应,因为钠的金属性很强, 在溶液中先与水反应,故此反应不能发生,此类推不合理,故 A 不符合题意; B、硫酸与氢氧化钡反应,实际上为硫酸根与钡离子的反应;而硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应,也如此, 故类推合理,故 B 正确; C、铁与氯气反应的化学方程式正确;但铁与氧气在点燃的条件下,反应生成四氧化三铁,故类推不合理, 故 C 不符合题意; D、加热氢氧化铁的反应正确,但加热氢氧化钾的反应不正确,因为活泼金属 Na,K,Rb,Sc 水化物加热 还是与原来的一样,故类推不合理,故 D 不符合题意. 故选 B. 点评: 类推思维在化学学习中是一种很重要的学习方法,要加以合理运用.解答本题要掌握物质的分类方法和物 质的性质等方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
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16. 分)向 10%的 CaCl2 的溶液中滴加 10%的 Na2CO3 溶液,恰好完全反应,过滤得到 10gCaCO3 沉淀,从滤液 (2 中蒸发掉 90g 水后,所得溶液中溶质质量分数为( ) A.10% B.20% C.30% D.无法计算 考点: 有关溶质质量分数的简单计算. 专题: 溶液的组成及溶质质量分数的计算. 分析: 首先根据化学方程式求出生成的溶液中溶质的质量,根据质量守恒定律可得,所得溶液的质量即为参与反 应的溶液的质量减去生成的沉淀的质量. 解答: 解:首先根据生成的碳酸钙的质量求出生成的溶液中氯化钠的质量,再求出碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质 量, 即可求出所得溶液的质量: 碳酸钠溶液的质量+氯化钙溶液的质量﹣碳酸钙的质量﹣蒸发掉得水的质量; 则: 设生成的氯化钠的质量为 x,参与反应的碳酸钠溶液和氯化钙溶液的质量为 y、z, .
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www.jyeoo.com CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 111 106 117 100 z×10% y×10% x 10g = = = x= y= z =11.7g =106g =111g ×100%=10%

则所得溶液中溶质的质量分数为:

故选 A. 点评: 本题难度较大,主要考查了有关溶液中溶质的质量分数和化学方程式的综合计算,培养学生分析问题、解 决问题的能力. 17. 分) (2 (2005?佛山)锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐.某 种锂电池的总反应可表示为 Li+MnO2═LiMnO2.以下说法正确的是( ) ①该反应中 Mn 的化合价发生了变化:+4→+3 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2 为新型的氧化物 ④LiMnO2 为锂、锰、氧的合金. A.①② B.①③

C.②③

D.③④

考点: 有关元素化合价的计算;合金与合金的性质;从组成上识别氧化物;反应类型的判定. 专题: 结合课本知识的信息. 分析: 利用化合物中元素的化合价代数和等于零求出元素的化合价,利用反应物与生成物种类的特点判断反应类 型,利用氧化物以及合金的概念判断③④ 解答: 解: ①该反应中 Mn 的化合价发生了变化,在二氧化锰中氧显﹣2 价所以锰显+4 价,在 LiMnO2 氧显﹣2 价,Li 显+1 价所以锰显+3,说法正确. ②该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,说法正确. ③氧化物含有两种元素,所以 LiMnO2 为新型的氧化物的说法错误. ④合金是混合物,而 LiMnO2 为化合物,所以该说法错误. 故选 A 点评: 本题主要考查物质分类和反应类型判断方面的知识,要理解合金属于混合物,化合物属于纯净物.
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18. 分)铜和铝是日常生活和生产中重要的金属.钛(Ti)有许多神奇的性能,越来越引起人们的关注,是 21 (2 世纪的重要金属之一.下列说法错误的是( ) A.钛或钛合金放到海水中数年,取出后仍光亮如初,这说明金属钛具有记忆功能 B. 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中,观察到盛钛的试管放出气泡缓慢,盛铝的试管 放出气体泡快,盛铜的试管无现象,由此可推测三种金属的活动性顺序为 Al>Ti>Cu C. 某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分 Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去 D.高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗,主要是因为铝不活泼,不易被氧化 考点: 金属活动性顺序及其应用;常见金属的特性及其应用;金属的物理性质及用途;酸的化学性质. 专题: 金属与金属材料. 分析: A、根据钛或钛合金的抗腐蚀性能好分析; B、根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以反应金属的活泼程度;
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www.jyeoo.com C、根据 Cu2(OH)2CO3 的组成和性质分析; D、根据铝与氧气反应生成的氧化物的特点分析. 解答: 解:A、钛或钛合金放到海水中数年,取出后仍光亮如初,这说明金属钛的抗腐蚀性能好,不能说明它有记 忆功能,故 A 错误; B、通过金属与酸反应的剧烈程度看,铝与酸反应比钛与酸反应剧烈,铝的金属的活动性大于钛;铜不与酸 反应,可推测三种金属的活动性顺序为 Al>Ti>Cu,推断正确; C、Cu2(OH)2CO3 能和盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水和二氧化碳,故可用稀盐酸除去铜绿,说法正 确; D、高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗,主要是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜,不易被腐蚀, 可长期使用,故 D 推断错误. 故选 AD 点评: 排在氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,且金属活动性越强, 与酸反应就越剧烈. 19. 分)用质量均为 2g 的薄锌片,在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应.锌片完全溶解所用时间与温 (2 度的关系如下表所示: 序号 温度/℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间/s l 5 400 ml 2 15 200 m2 3 25 100 m3 4 30 m4 t4 5 35 50 m5 6 10 m6 t6 7 20 m7 t7 试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 ①50<t4<100 ②t6>200>t7③单位时间内消耗锌的质量(m) 7>m6>m2( :m A.① B.② C.①② ) D.①②③

考点: 影响化学反应速率的因素探究;实验数据处理或者误差分析的探究. 专题: 框图型推断题. 分析: 可以根据图中提供的信息进行分析、判断,从而得出正确的结论.例如可以根据温度的变化情况判断物质 之间反应时的速率变化情况. 解答: 解:由图中信息可知,反应的速率随着温度的升高而加快.t4 时的温度小于 35℃,大于 25℃.所以 50<t4 <100 t6 时的温度是 10℃,在 15℃时溶解的时间是 200s,应该大于 200s.所以 t6>200.t7 时的温度是 20℃,溶 解时间应该是大于 100s,小于 200s.100s<t7<200s.所以有 t6>200>t7.单位时内消耗锌的质量为:m7 >m2>m6. 故选 C. 点评: 解答本题的关键是要充分理解图中的信息,只有这样才能对问题做出正确的判断.
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20. 分)利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质.下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分 (2 出来的是( ) 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硬水、软水 加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的多少 B 用燃着的木条检验,观察木条燃烧情况 O2、CO2、空气 C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧,闻燃烧产生的气味,观察燃烧情况和灰烬 D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]看外观,再加水,观察是否溶于水

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www.jyeoo.com A.A B.B C.C D.D

考点: 物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;铵态氮肥的检验;棉纤维、羊毛纤维和合 成纤维的鉴别. 专题: 物质的鉴别题;化学与工农业生产;空气与水. 分析: A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象进行分析; B、根据氧气助燃和二氧化碳不支持燃烧进行分析; C、根据三种纤维的组成,分析灼烧时的气味,鉴别三种纤维; D、根据钾肥和氮肥都是白色晶体,都会溶于水进行分析. 解答: 解:A、生活中常用肥皂水来检验软水和硬水,肥皂水在软水中的泡沫较多,在硬水中的泡沫较少,故 A 不可选; B、氧气可以支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧,用燃着的木条检验时,在二氧化碳中会熄灭,在氧气中燃烧 燃烧更旺,在空气中安静燃烧,现象不同,可以鉴别,故 B 不可选; C、棉纤维是由 C、H、O 三种元素组成的纤维素,灼烧时无有气味物质产生,只能闻到燃烧纸张的味道; 羊毛纤维由蛋白质组成,灼烧时产生烧焦的羽毛味;涤纶是合成纤维,灼烧时有特别气体;现象不同,可 以鉴别,故 C 不可选; D、磷矿粉为灰色固体,可以通过观察外观鉴别,氯化钾和硫酸钾都是白色晶体,都易溶于水,现象相同, 不能鉴别,故 D 可选. 故选 D. 点评: 在解物质的鉴别题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别.
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二、填空题(本题包括 3 小题,共 24 分) 21. 分)下表是某原子(在 Z X X 为元素符号,Z 为原子的质子数、A 为该原子的质量数)的相关数据: (6 1 2 3 16 18 18 1 H 1 H 1 H 8 O 8 O 9 F 1 1 1 8 8 9 质子数 0 1 2 8 10 9 中子数 1 1 8 8 9 核外电子数 1 分析以上数据,你得到了哪些结论? 请写出其中两条: (1) 同种元素可能有不同的原子 ; (2) 同种元素的原子具有相同的质子数 . 考点: 原子的定义与构成;元素的概念. 专题: 元素与化合物. 分析: 质子数相同的一类原子属于同种元素,同一种元素可能有很多种原子,而且这些原子的中子数不同,在原 子中质子数一定等于核外电子数. 解答: 解:根据相关数据不难看出,氢元素有三种不同的原子,氧元素有两种不同的原子等,而且这些原子的质 子数相同但中子数不同,在这些原子中,质子数一定等于核外电子数,故答案为: (1)同种元素可以有不 同的原子; (2)同种元素不同原子具有相同的质子数; 点评: 本题难度不是很大,主要考查了有关原子的知识,重在培养学生的理解能力和分析能力.
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A

22. 分)碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的.我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、 (8 ⑤CaCO3 等,还有许多有机物.据美国《science》期刊报道,近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2 等物质.根据上述材料回答以下问题: (1)其中属于单质的是 ①②⑥ ,属于化合物的是 ③④⑤⑦⑧⑨ (填编号) .

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www.jyeoo.com (2)某种碳的氧化物含碳量为 50%,写出 C 和 CO2 在高温下转化为该氧化物的化学方程式 5C+3CO2 2C4O3 .

(3)写出 C3O2 完全转化为 CO2 和另一种碳的氧化物的化学方程式(不必注明反应条件) 2C3O2═CO2+C5O2 . (4)汽车尾气中含有 CO 和氮的氧化物等有毒气体.现已发明一种装有特殊催化剂的装置,使氮的氧化物 (用 NOX 表示)与 CO 相互反应,生成 N2 和 CO2.其化学方程式为 2NOx+2xCO═N2+2xCO2 . 考点: 单质和化合物的判别;有关化学式的计算和推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 碳单质与含碳化合物的性质与用途. 分析: 由同种元素原子构成的纯净物为单质,有不同种元素原子构成的纯净物为化合物;由反应物和生成物,根 据质量守恒定律书写化学方程式; 解答: 解:
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(1)由单质和化合物的定义,可知:①金刚石、②石墨、⑥C540 都是有碳元素原子构成的纯净物,为单质, ③CO、 ④CO2、⑤CaCO3、 、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2 都是由不同种元素原子构成的纯净物,为化合物; (2)设这种碳的氧化物的化学式为 CxOy,有碳含量为 50%,可知 ×100%=50%,则 = ,该氧化 2C4O3;

物的化学式为 C4O3,C 和 CO2 在高温下转化为该氧化物的化学方程式为:5C+3CO2

(3)完全转化为 CO2 和另一种碳的氧化物,根据质量守恒定律,2 个 C3O2 分子中含有 6 个碳原子、4 个氧 原子,一个 CO2 分子含有 1 个碳原子、2 个氧原子,则另一种氧化物中应含有 5 个碳原子、2 个氧原子,化 学式为 C5O2;C3O2 完全转化为 CO2 和 C5O2 的化学方程式:2C3O2═CO2+C5O2; (4) 氮的氧化物 (用 NOX 表示) CO 相互反应, 与 生成 N2 和 CO2. 其化学方程式为: x+2xCO═N2+2xCO2. 2NO 故答案为: (1)①②⑥;③④⑤⑦⑧⑨; (2)5C+3CO2 2C4O3;

(3)2C3O2═CO2+C5O2; (4)2NOx+2xCO═N2+2xCO2. 点评: 熟记单质和化合物的概念,写方程式注意反应物、生成物、反应条件,利用质量守恒定律配平.

23. (10 分) 在化学反应中, 物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应. 例: 2 反应前后,Na、Cl 的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应. (1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) A、C、E . A.2Mg+O2 2MgO B.CaO+H2O═Ca(OH)2

+

═2



C.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3

CaO+CO2↑

E.H2+CuO

Cu+H2O

F.HCl+NaOH═NaCl+H2O

(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原 成氯化亚铁.试回答下列问题: ①该反应的化学方程式可表示为 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 . ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是(写化学式) Cu、Fe、Zn , 滤液中的溶质是 ZnCl2 . 考点: 氧化反应;金属活动性顺序及其应用;常见元素与常见原子团的化合价;还原反应;书写化学方程式、文
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www.jyeoo.com 字表达式、电离方程式. 专题: 抽出共性信息迁移解题. 分析: (1)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应; (2)根据金属活动性顺序和反应物的量的问题进行分析. 解答: 解: (1)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.根据氧化还原反应的 含义可知,A 中镁的化合价升高,氧元素的化合价降低;B 中没有元素化合价的改变;C 中氯元素的化合价 降低, 氧元素的化合价升高; 中没有元素化合价的改变; 中氢元素的化合价升高, D E 铜元素的化合价降低; F 中没有元素化合价的改变.所以属于氧化还原反应的是 A、C、E; (2)①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2;②锌 的活动性比铁和铜强,会置换出铜和铁,因为锌是过量的反应后有剩余,所以 CuCl2 和 FeCl2 全部反应,生 成铜、铁、和氯化锌.所以滤纸上一定有的固体是:Zn、Fe、Cu,滤液中的溶质是 ZnCl2. 故答案为: (1)A、C、E; (2)2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2;②Zn、Fe、Cu,ZnCl2. 点评: 本题主要考查氧化还原反应的含义以及金属的活动性强弱.在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然 后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答.
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三、实验题(本题包括 3 小题,共 26 分) 24. 分) (4 如图, 为了研究空气中所含氧气的体积, 用一个 50mL 量筒倒扣在水中, 量筒内外液面均位于 40mL 处. 量 筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷. (1)现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌,这样做的原因是 NaOH 固体溶解于水时放出热量,使溶液温度升高, 达到白磷的着火点; . (2)一会儿,白磷发生自燃,其反应方程式为 4P+5O2 液面上升; ,最终,液面大约位 于量筒刻度 32mL 处. 2P2O5 ,还可以观察到 产生大量白烟,量筒内

考点: 测定空气里氧气含量的探究;溶解时的吸热或放热现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 科学探究. 分析: 白磷的着火点低,用氢氧化钠溶于水放热引燃白磷,白磷燃烧的现象同红磷一样,量筒内有 40mL 的空气, 燃烧消耗掉氧气 8ml. 解答: 解: (1)氢氧化钠溶于水放出热量,使溶液温度升高,从而达到白磷的着火点让白磷燃烧. (2)磷燃烧生成五氧化二磷固体;磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,量筒内气压减小,小船中的水 上升.氧气约占空气体积的 1/5,故水应上升到 32mL 处; 故答案为: (1)NaOH 固体溶解于水时放出热量,使溶液温度升高,达到白磷的着火点;
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(2)4P+5O2

2P2O5;产生大量白烟,量筒内液面上升; 32mL

点评: 明确白磷燃烧测空气中氧气含量实验的原理是解答本题关健. 25. (10 分)某实验小组欲制取氧化铜,并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验: Ⅰ.制取氧化铜 ①称取 2gCuSO4?5H2O 研细后倒入烧杯,加 10mL 蒸馏水溶解;
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www.jyeoo.com ②向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,直到不不规则产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至 沉淀传问变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用. 回答下列问题: (1)上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是 ①②③ (填实验步骤序号) . (2)步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 研钵 . Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验,实验时均以生成 25mL 气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.相关数据见下表: 实验序号 其它物质质量 待测数据 KClO3 质量 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ 1.2g 0.5g CuO ⑥ 1.2g 0.5g MnO2 (3)上述实验中的“待测数据”指 时间 . (4)为探究 CuO 在实验⑤中是否起催化作用,需补做以下实验(无需写出具体操作) : a. 检验氧化铜的质量是否改变 ; b.检验 CuO 的化学性质是否改变. c.查阅资料后了解,MnO2 对 KClO3 的催化过程由以下三个反应组成,请将第二个反应补充完整. a.KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑ b.2KMnO4→K2MnO4+ MnO2+O2↑ c.K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑

考点: 催化剂的特点与催化作用;物质的相互转化和制备. 专题: 综合实验题. 分析: 溶解、过滤、蒸发、转移固体过程都要用到玻璃棒,作用各不相同;要证明一种物质是某反应的催化剂需 证明三个方面:改变化学反应速度、反应前后质量不变,化学性质不变. 解答: 解: (1)①溶解过程中用玻璃棒搅拌,加快溶解速度;②中用玻璃棒转移固体;③中用玻璃棒引流液体; (2)研磨固体在研钵中进行; (3)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比较,对比实验一定要控制变量,此 实验中应控制氯酸钾质量、气体的体积、氧化铜与二氧化锰的质量相等,可变的量是生成等体积(25mL) 气体所需用的时间. (4)催化剂是能改变化学反应速度,而本身质量和化学性质不变,故还应检验氧化铜的质量是否改变; 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 故答案为: (1)①②③(2)研钵; (3)时间; (4)检验氧化铜质量是否改变; (5)
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2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

点评: 设计实验时要注意变量唯一,催化剂有“一变两不变”,必须三个方面都证明才可以.

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www.jyeoo.com 26. (12 分)过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄色固体.某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有 Na2O2 固体 的棉花放入烧杯中(见右图) ,缓慢倒入 CO2 后发现下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭,同时也惊奇的发现棉花燃 烧起来了. Ⅰ. 实验过程中“下面的蜡烛先熄灭, 上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 不助燃也不可燃、 密度大于空气 的 性质. Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这 一条件外,还需满足另外两个条件是 与氧气接触 、 达到着火点 . [提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢? 查阅资料:在常温下 Na2O2 和 CO2、Na2O2 和 H2O 均能发生化学反应.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色. 设计实验:经过讨论后,小组同学设计了如图的实验进行探

究. [实验步骤]①按右图装配好装置,并检查其气密性; ②相关的试剂放入对应的仪器中; ③打开分液漏斗的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置; ④一段时间后,在 a 处放置一根带火星的小木条,观察现象. [实验现象](1)干燥管中没有出现蓝色; (2)带火星的小木条复燃; (3)饱和的澄清石灰水变浑浊. [实验分析和结论](1)B 装置的作用是 除去 HCl . (2)E 装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明 Na2O2 和 CO2 反应中 放出 (填“吸收”或“放出”)热量. (3)“小木条复燃”说明了 Na2O2 和 CO2 反应产生了 氧气 .使棉花满足了燃烧条件.

考点: 燃烧与燃烧的条件;常见气体的检验与除杂方法;二氧化碳的用途;固体溶解度的影响因素. 专题: 实验操作型;实验方法和过程的探究. 分析: 根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件:①可燃物,②氧气或空气,③达到燃烧所需的最低温度即 着火点) 二氧化碳的物理性质在标准状况下, , 密度是空气的 1.5 倍, 化学性质一般情况下 CO2 既不能燃烧, 也不能支持燃烧来,能使澄清石灰水变浑浊来解答本题. 解答: 解:Ⅰ.根据燃烧的条件和二氧化碳的物理性质,缓慢倒入 CO2 后下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭,说 明氧气由下向上缺少,同时也说明 CO2 密度大,不燃烧,也不助燃,故答案为:不助燃也不可燃、密度大 于空气; Ⅱ.根据燃烧的条件,棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”另外两个条件是;氧气或空气,达到着火点, 故答案为:与氧气接触,达到着火点; [实验分析和结论]根据实验装置和实验现象可知;B 装置的作用是除去 HCl,饱和的澄清石灰水变浑浊反应 一定放出热量,带火星的小木条复燃,一定有氧气产生, 故答案为: (1)除去 HCl; (2)放出; (3)氧气.
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www.jyeoo.com 点评: 本题考查了燃烧的条件和 CO2 的性质并联系生活实际将学到的知识进行应用. 四、计算题 27. (12 分) (1) 某小苏打溶液中含 16.8gNaHCO3, 加入一定量的单质或化合物 X, 恰好使溶液中溶质只有 Na2CO3, 请你填写出 X 的化学式和质量. 例如:X 为 NaOH 时,质量为 8g ; ①X 为 钠 时,质量为 4.6 克 ; ②X 为 Na2O. 时,质量为 6.2 克 ; ③X 为 Na2O2 时,质量为 7.8 克 . (2)现有质量为 18.4g 的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物.装入一密闭容器中,在 120℃的温度下进行加热,经充分反 应后, 排出剩余气体, 此时容器内固体物质的质量为 16.6g. 试计算原混合物中 NaOH 和 NaHCO3 的质量各为多少? (提示:NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O) 考点: 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算. 专题: 有关化学方程式的计算. 分析: 首先分析反应原理:因为实在密闭容器中进行反应,所以存在过量问题,因为二者可以发生反应
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NaOH+NaHCO3

Na2CO3+H2O,反应就有三种情况,一是恰好反应完全,二是氢氧化钠过量,还是

这个反应,三是碳酸氢钠过量,剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应. 所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量,确定反应方向,然后再根据化学方程式,利用少量物 质的质量去进行解答. 解答: 解: (1) 某小苏打溶液中含 16.8gNaHCO3, 加入一定量的单质或化合物 X, 恰好使溶液中溶质只有 Na2CO3, 请你填写出 X 的化学式和质量. 例如:X 为 NaOH 时,质量为 8g; ①X 为 钠时,质量为 4.6 克; ②X 为 Na2O.时,质量为 6.2 克; ③X 为 Na2O2 时,质量为 7.8 克. (2)由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量,所以,有可能存在过量问题. 设 18.4g 混合物正好完全反应,减少的质量为 x. NaOH+NaHCO3 124 18.4g x= =2.7g Na2CO3+H2O△ m 18 x

因 2.7g>(18.4﹣16.6)g,所以 NaOH 过量,NaHCO3 完全反应. NaOH+NaHCO3 84 m(NaHCO3)= Na2CO3+H2O△ m 18

m(NaHCO3) (18.4﹣16.6)g =8.4g

m(NaOH)=18.4g﹣8.4g=10g w(NaOH)= ×100%=54.3%

答:原混合物中 NaOH 的质量分数为 54.3%. 故答为: (1)①X 为 钠时,质量为 4.6 克;
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www.jyeoo.com ②X 为 Na2O.时,质量为 6.2 克; ③X 为 Na2O2 时,质量为 7.8 克. (2)原混合物中 NaOH 和 NaHCO3 的质量各为 10 克和 8.4 克. 点评: 本题难度很大,一是判断反应过量问题,二是怎样判断过量.在判断过量中为什么 2.7g>(18.4g﹣16.6g) , 就判断为氢氧化钠过量呢?因为若是碳酸氢钠过量,就会继续分解,固体质量继续减少,和题意不符.

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www.jyeoo.com 参与本试卷答题和审题的老师有:723383;海影;巴淑侠;lili;727056;ls0906;陈华;fqk;xzoldman;zlfzlf; mlp;lsj1660;高宪奎;811223(排名不分先后)
菁优网 2013 年 3 月 8 日

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