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江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考理综化学试题含答案


江西师大附中、临川一中 2017 届联考理综化学试题 7.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是() A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B.用 NH4Cl 浓溶液除铁锈,因为 NH4 Cl 水解显酸性 C.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D.在食品袋中放入 CaCl2·6H2O,可防止食物受潮 8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.1 mol 的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NA B.将 1 mol Cl2 通入水中,HC1O、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NA C.6.4 g 由 S2、S4、S8 组成的混合物含硫原子数为 0.2NA D.标准状况下,2.24 L Cl2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA 9.短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、Z、W, A 是短周期中原子半径最大的元素,常温下 X、Z、W 均可与 Y 反应,A、C、 D 的原子序数及 0.1mol/L X、 Z、 W 溶液的 pH 如图所示 (已知 lg2=0.3) . 下 列说法正确的是( )
-

A.A 的离子半径小于 B 的离子半径 B.W、X 两物质含有的化学键类型相同 C.D 氢化物稳定性小于 C 氢化物稳定性 D.B 的简单离子会影响水的电离平衡 10.如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( A.两种化合物均是芳香烃 B.两种化合物互为同分异构体,均能与溴水反应 C.两种化合物分子中共平面的碳原子数相同 D.两种化合物可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 11.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( ) )

A.模拟工业制氨气并检验产物

B.实验室采用所示装置收集 SO2

C.可用所示装置比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 D.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 12.等体积浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO3 溶液混 合,①、②分别与③混合,实验测得产生的 CO2 气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示, 下列说法正确的是( )

A.三种溶液 pH 的比较③>②>① B.反应结束后所得两溶液中, c(CH3COO-)>c(SCN-) C.上述三种溶液中水电离的电离度: NaHCO3>CH3COOH>HSCN D.①与③反应所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L 13.实验测得 pH =1.0 的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干 种离子,现进行了如下实验: 步骤 I:取该溶液 10.0 mL,加入过量 1.0 mol?L Ba(NO3)2 溶液, 产生白色沉淀 A 和无色气体 B,B 遇空气立即变为红棕色; 步骤Ⅱ:向 I 所得的溶液中加入过量 1.0 mol?L-1 NaOH 溶液,有 红褐色沉淀 C 和无色刺激性气体 D 生成。用铂丝蘸取所得溶液, 在火焰上灼烧,火焰呈黄色; 步骤Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入过量 CO2 有沉淀 E 生成。 下列推断错误的是() A. CO2 先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应 B.原溶液一定含有:Na 、Fe 、Al 、SO4 C.步骤 I 中白色沉淀 A 的化学式为 BaSO4 D.步骤Ⅱ中产生沉淀 C 的反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 26. (14 分) 铬是人体必需的微量元素, 铬元素形成的化合物很多, 常见的有 Cr2O3、 (NH4)2Cr2O7、
2 + 2+ 3+ 2-1

?2H2O 等,请回答下列问题:

(1)铬熔点较高,一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用 Cr2O3 制备单质铬的化学方程 式 。

(2)实验室常用 Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7 的废水,其流程如下:

Cr2O72﹣

Cr3+

Cr(OH)3↓ 。 。

①(NH4)2Cr2O7 中铬的化合价为 ②第一步的离子方程式为

③已知三价铬在水溶液中的存在形态随 pH 的 变化如下图,为尽可能除去铬元素实现废水达 标排放,pH 要控制在 ;若 pH 过高,溶

液中残留铬量增大,其原因是

(3)醋酸亚铬水合物{2?2H2O,相对分子质量为 376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、 三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器 1 中预 先加入锌粒。

已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下: a.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ b.Zn+2CrCl3═2CrCl2+ZnCl2 c.2Cr +4CH3COO +2H2O═2?2H2O↓ ①以上发生的反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
2+ ?

②往仪器 1 中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液, 然后再加入盐酸。这样做的主要目的是 。

③已知其他反应物足量,实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g,取用的醋酸钠溶液为 1.5L0.1mol?L-1 实验后得干燥纯净的 2?2H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为 (保留两位有效数字)。

27.(14 分)氯酸钾是一种强氧化剂,在不同条件下 KClO3 将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。某实验小 组在实验室中对 KClO3 和 KI 的反应进行了探究。回答下列问题: 实验一 制取氯酸钾

(1)A 中反应的化学方程式为

。实验开始时,首先进行的实验步骤是



(2)制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪 器有 .

(3)A 和 B 装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置,是否会对实验结果产生不利影响,其理 由是 (填“是”或“否”,若选择“是”请说明理由,若选择“否”则不需说明理由) 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 (4)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下 (实验在室温下进行): 试管编号 0.20mol?L﹣1KI/mL KClO3(s)/g 6.0mol?L﹣1H2SO4/mL 蒸馏水/mL 实验现象 1 1.0 0.10 0 9.0 2 1.0 0.10 3.0 6.0 3 1.0 0.10 6.0 3.0 4 1.0 0.10 9.0 0

①系列 a 实验的实验目的是 ②设计 1 号试管实验的作用是

. .

③若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物 唯一,还原产物为 KCl,则此反应的离子方程式为 .

28.(15 分)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称 DMC),是一种应用前景广泛的新材料,实验室 中可用甲醇、CO、CO2 等进行合成。回答下列问题: (1)二氧化碳的电子式为 (2)用甲醇、CO、O2 在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成 DMC。 已知:①CO 的标准燃烧热为:? 283.0kJ?mol?1, ②1mol H2O(l)完全蒸发变成 H2O(g)需吸收 44kJ 的热量 ③2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=? 15.5kJ?mol 则 2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H= 该反应在常压和 70~120℃条件下就能自发反应的原因是 。
? 1



(3)由上述反应可知甲醇和 CO2 可直接合成 DMC 但甲醇转化率通常不会超过 1%,制约该反应 走向工业化生产. ①写出该反应平衡常数表达式: ; (选填编号).

②在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明已达到平衡状态的是 A.v 正(CH3OH)=2v 逆(CO2) B.CH3OCOOCH3 与 H2O 的物质的量之比保持不变 C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变

③某研究小组在某温度下,在 100mL 恒容密闭容器中投入 2.5mol CH3OH(g)、适量 CO2 和 6×10 mol 催化剂, 研究反应时间对甲醇转化数 (TON) 的影响, 其变化曲线如图 1 所示. (计 算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。
? 5

在该温度下,最佳反应时间是

h;4~10h 内 DMC 的平均反应速率是



(4)以多孔铂为电极,在如下图装置中 A、B 口分别通入 CH3OCOOCH3 和 O2 构成燃料电池,请 写出该电池负极的电极反应式

35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分) 已知铜的配合物 A(结构如图)。请回答下列问题: (1)Cu 的简化电子排布式为 。

(2)A 所含三种元素 C 、 N 、 O 的第一电离能由大到小的顺序为 ___ _。其中氮原子的杂化轨道类型为 。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生 CO2 和 N2, N2 中 σ 键和 π 键数目之比是 ;N2O 与 CO2 互为等电子体,且 N2O 分子中 O 只与一 。

个 N 相连,则 N2O 的电子式为

(4)在 Cu 催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中 H CO 的键角(选填 “大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在右图中表示出来。 (5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内 B-N 键数与硼原 子数之比为 ;结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,上图

(右)立方氮化硼的晶胞中,B 原子的坐标参数分别有: 等。则距离上述三 个 B 原子最近且等距的 N 原子的坐标参数 为 。

36.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分) 苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料 M 和高分子化 合物 N.(部分产物及反应条件已略去)

(1)B 的官能团的名称是



(2)已知 C 的分子式为 C5H12O,C 能与金属 Na 反应,C 的一氯代物有 2 种,则 C 的结构简式 为 . .由 D 生成 N 的反应类型是 . .F 有多种同分 .

(3)B 与 C 反应的反应类型是 (4)由苯酚生成 D 的化学方程式是

(5)F 是分子量比 B 大 14 的同系物,则 F 的分子式是 异构体,符合下列条件的 F 的同分异构体有 ①属于芳香族化合物; ②遇 FeCl3 溶液显紫色,且能发生水解反应; ③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。
CH3 ONa



OCHCHCOOH Cl (1)CH3CHCOOH, ( 2)H+

(6)已知:

,写出以

OCH2COOCH2CH3

苯酚、乙醇和 CH2ClCOOH 为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下:H2C═CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

2.化学:7.D 8.C

9.D

10.B 11.C 12.C 13.B


26.(共 14 分)(1)2Al+Cr2O3

2Cr+Al2O3(条件写加热或高温都可) ( 2 分)

(2)①+6(价)(1 分)②Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+(2 分)③6~12(2 分) Cr (OH)3 转化为可溶性的 Cr(OH)4 (2 分) (3)①ab (1 分)②让锌粒与盐酸先反应产生 H2,把装置中的空气赶出,避免生成的亚铬离 子被氧化,然后再加入盐酸,利用产生的氢气把液体压入右边的仪器(2 分,答到赶出空气得 1 分,利用氢气将液体压入右边仪器得 1 分)③ 84%(2 分) 27.(共 14 分)(1)MnO2+4HCl(浓)

-

MnCl2+Cl2+H2O(2 分);检查装置气密性(2 分)

(2)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填胶头滴管不扣分)(2 分) (3)是氯气中混入的氯化氢会与 KOH 反应,降低氯酸钾的产率(2 分) (4) ①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响(2 分) ②硫酸浓度为 0 的对照实验(2 分) . ③ClO3 +6I +6H = Cl +3I2+3H2O (2 分) 28.(共 15 分)(1) (2)-342.5 kJ?mol ( 2 分); 因为该反应△H<0 (3)① ③10 ( 1 分);7.5×10
-4 ? 1 + -

( 2 分)

△S<0 ,在较低温度下可以自发进行( 2 分) ( 2 分) mol?L ?h ( 2 分)
? 1 -1

②AD( 2 分)

(4)CH3OCOOCH3-12e-+18OH-= 3CO32-+ 12H2O( 2 分) 35.(共 15 分)(1)3d104S1(1 分) (2)N>O>C (1 分)SP3 杂化(1 分) (3)1:2 ( 2 分) ( 2 分)

(4)大于( 2 分)

(5)4:1( 2 分)(1/4,1/4,1/4 )( 2 分)

36.(共 15 分) (1) (酚)羟基、羧基(2 分,写对一个得 1 分) ( 2)

(2 分) (3)取代反应缩聚反应(每空 1 分) (4) (5)C8H8O33(每空 2 分) ( 6 ) (2 分)

(3 分,写对一步得 1 分)


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