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【中教网解析】山东省莱芜市2014届高三上学期期末考试 化学试题

2014 .01 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cr:52

第 I 卷(选择题

共 44 分)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2013 年“中国水周”的宣传主题:“节约保护水资源:大力建设生态文明”。下列有关 水的叙述不正确 的是 ... A.自然界中的水大多含有杂质离子 C.水中 Ca 2?、Mg 2? 会引起水体富营养化 B.乱丢生活垃圾可能会导致水污染 D.保持水化学性质的最小微粒是水分子

2.试管是最常用的化学仪器之一,下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是 A.清洗试管内壁的 MnO2 ——双氧水 B.清洗试管内壁的 Ag ——稀硝酸 C.清洗试管内壁的 Fe2O3 ——稀盐酸 D.清洗试管内壁的 S——热碱液

3.常温常压下,某烧碱溶液与 0.05mol 氯气恰好完全反应,得到 pH=9 的混合溶液(溶质
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为 NaC1 与 NaC1O)。下列说法正确的是( N A 代表阿伏伽德罗常数) A.氯气的体积为 1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子 0.2 N A C.所得溶液中含 OH 的数目为 1?10?5 N A D.所得溶液中 C1O 的数目为 0.05N A
? ?

4.下列说法不正确 的是 ... A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素 C.室温下,等浓度的酸 HA 比盐酸的导电能力弱,所以 HA 属于弱电解质 D. A12 O3 既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以 A12 O3 属于两性氧化物

5.下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.氯化氢气体溶于水 C.加热氯酸钾使其分解 【答案】D B.氯化钠溶于水 D.碘升华

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6.t℃时,水的离子积为 K w ,该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 BOH 等体 积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是
? A.混合溶液中, ? ?H ? ??

Kw

B.混合溶液的 pH=7
? ? ? D.混合溶液中: c B ? c A ? c OH

C.a=b

? ?

? ? ?

?

7.将磙性氧化铁放入稀 NHO3 中可发生如下反应:

3Fe3O4 ? 28HNO3 ? 9Fe ? NO3 ? x ? NO ? ?14H2O ,下列判断合理的是
A. Fe ? NO3 ? x 中的 x 为 2 B.稀 HNO3 在反应中只表现氧化性 C.反应中每还原 0.2mol 氧化剂,就有 0.6mol 电子转移 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

正确;D、Fe3O4 中 Fe 元素为+3 价和+2 价,所以磁性氧化铁中的部分铁元素被氧化, 错误。
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9.某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中,观察 Mg ? OH ?2 沉淀的生成 B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 C.将 Mg ?OH ?2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将 Mg ?OH ?2 沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgC12 固体

10.已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的 是 A.Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 B.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍

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C.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D.Z 的化学活泼性一定比 X 强

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 11.硫代硫酸钠与稀盐酸的反应 Na2 S2O3 ? 2HC1 2NaC1 ? S ? ?SO2 ? ? H2O 在加热条 件下反应速度加快,原因主要是 A.该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动 B.加热促使 SO2 逸出,使平衡向正向移动 C.加热促进 S2O32?与H ? 的碰撞,使反应加速 D.加热促进 Na 与C1 ,使反应加速
? ?

12.如下图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下 口 b 处塞有一小块钠。 从 a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去, 再用滴管从 a 口滴下几滴水, 恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确 的是 ... A.所充氯气应用向上排空气法收集 B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾

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D.烧瓶中 C12 ,可能参与四个氧化还原反应

13.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示: ① H2 ? g ? ? I 2 ??? = 2HI ? g ? ?H ? ?9.48kJ / mo1 ② H2 ? g ? ? I 2 ??? = 2HI ? g ? ?H ? ?26.48kJ / mo1 下列判断正确的是 A.①中的 I 2 为固态,②中的 I 2 为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ

14.已知: CO ? g ? ? H2 O ? g ?

CO2 ? g ? ? H2 ? g ? ?H ? ?41kJ / mol

相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据 如下:

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下列说法中,不正确 的是 ... A.容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为 80% B.容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2 的转化率 C.平衡时,两容器中 CO2 的浓度相等 D.容器②中 Q=32.8kJ

考点:本题考查化 学 平 衡 的 有 关 计 算 15.混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示: 则下列有关说法不正确 的是 ...
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A.若 M 是 NO3? ,则 c 为 3.5 B.欲使 Fe 的浓度减小,可以加入氯水 C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌,放置较长时间后,所得沉淀中含有两种成分,则 M 可能是 A1
3?

2?

D.若加入 BaC12 溶液能产生两种沉淀,则 M 可能是 CO32?

16.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.向 Cu ?OH ?2 悬浊液中滴加 Na2 S 溶液,蓝色沉淀变黑色

C u? O H ? ?2 ? ?s

2?

S

CuS ? ?s? 2 O?H

B.在 H 2O2 溶液中,滴加 FeC13 溶液产生气泡: 2H 2O2 ? 2C1?

= 2H O ? O ? ?C1 ?
2 2 2

C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

Cu ? 2H ?

= Cu

2?

? H2 ?
溶液中, 滴加酚酞变红:CH3COO? ? H2O

D. 在C HC O N a 3O

= CH COOH ? OH
3

?

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CH3COO?+H2O

CH3COOH+OH?,错误。

考点:本题考查离子方程式的书写。 17.向 10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸 HA 溶液中逐滴加入 0.01mol/L NaOH 溶液,溶液 pH 变化曲线如右图所示。下列说法不正确 的是 ... A.HA 是弱酸
? ? B.b 点表示的溶液中: 2c Na ? c A ? c ? HA ?

?

?

? ?

C.c 点时:V=10.00mL
? ? ? ? D.b、c、d 点表示的溶液中: c Na ? c H ? c A ? c OH

?

? ? ? ? ? ?

?

A.图 I 中曲线可表示向 0.1mol/L CH3COONa 溶液中加水稀释的过程中 OH 浓度 随溶液体积的变化趋势 B.图 II 中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌(含 Cu、C 杂质)跟同浓度等体积 盐酸反应过程中产生 H 2 体积的变化趋势 C.图 III 中曲线 c、d 分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中 产生 H 2 体积的变化趋势

?

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D.图 IV 中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中, Zn 浓度的变化趋势(假 设反应过程中溶液体积保持不变)

2?

第 II 卷(非选择题

共 56 分)

19.(13 分)实验是科学研究的基本方法之一。利用实验可以验证某些设想的可行性,也 可以针对实验中发现的问题进行再探究。 I.某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有 Fe3?、SO42?、Br 等杂质离子,步骤如下: a.溶解;b.加入试剂至 Fe3?、SO42? 沉淀完全,煮沸;c.______;d.加入盐酸调节 pH;e._____(除 Br );f.蒸干灼烧。请回答问题: (1)步骤 c 的操作是____________,e 中加入的物质是__________________。 (2)步骤 b 中,依次加入的沉淀剂是 NH 3 ? H 2O 、_________、_________。 (3)证明 Fe 已沉淀完全的操作是__________________。 II.某研究性学习小组用 KSCN 检验 FeSO4 溶液中的 Fe 时,加入过量浓 HNO3 ,溶液的 颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。 对这一奇特现象同学们进行了以下探究。 [查阅资料]: (1)实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是:取一定质量的绿矾 置于烧杯中, (FeSO4 ? 7H 2O) ______________________。 (2) ? SCN ?2 称为拟卤素,性质与卤素单质相似, ? SCN ?2 、Br2、C12、I 2 四种物质的氧 化性强弱为: C12 ? Br2 ? ? SCN ?2 ? I 2 [提出假设]:
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2?
3?
?

甲同学假设是 FeSO4 与 NHO3 作用; 乙同学假设是______与 HNO3 作用 [实验验证]: (1)大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是_______________。 (2)根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓 NHO3 中逐滴加入 KSCN 溶 液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气 泡,放出红棕色气体。继续滴入 KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通 入过量的 Ba ? OH ?2 溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反 应后的溶液中加入 BaC12 溶液产生白色沉淀。 请补充完整该反应的产物: H ? ? NO3 ? SCN ? _____+_____+_____+_____+ H2O。 [实验结论]:乙同学假设正确。 [实验反思]: 用 SCN 间接检验 Fe 时,加入的氧化剂除用 HNO3 外还可以选择氯水等,通过该实验探 究可知加入氧化剂的量要_______(填“少量”、“过量”),若氯水过量可能发生的反应 (用离子方程式表示)________________。
? 2?

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20.(11 分)短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示,B、D 最外层电子数 之和为 12,二者可形成 DB2、DB3 两种分子, DB2 具有漂白性。回答下列问 题: (1)A 的氢化物的电子式是____________。 (2)请写出能证明 C、D 非金属必强弱的化学方程式______。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素 B、D 同一主族,该族第 2~5 周期元素单质 分别与 H 2 反应生成 1 mol 气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示生成 1 mol 硒化氢 所对应的热量变化是_______(选填字母编号)。 a.吸收 99.7kJ b.吸收 29.7kJ c.放出 20.6kJ d.放出 241. 8

(4) DB2 通过下列工艺流程可制化工业原料 H 2 DB4 和清洁能源 H 2 。

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①为检验分离器的分离效果, 取分离后的 H 2 DB4 溶液于试管, 向其中逐滴加入 AgNO3 溶液至充分反应,若观察到________________,证明分离效果较好。 ②在原电池中,负极发生的反应式为___________________________。 ③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液 pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变”) ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为: ________, 该生产工艺的优点有________ (答一点即可);缺点有___________(答一点即可)。

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21.(10 分)氨基甲酸铵( NH 2COONH 4 )是一种白色固体,易分解、易水解,可用 做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如 下:

2NH3 ? g ? ? CO2 ? g ?

NH2COONH4 ? s ? ?H ? 0 。制备氨基甲酸铵的装置如下图所

示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四 氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 (1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是________________。 (2)发生器用冰水冷却的原因是_________________。 (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______,从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 _____(填写操作名称)。 ( 4 )尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用: ____________ ;浓硫酸的作用: ________________、_______________。 (5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.782g,用足量石灰水充分

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处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为 1.00g。则样品中 氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为_______。

22. (10 分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将 Cr2O7 2? 转化为 Cr ?OH ?3 沉淀除去。

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(1)某含铬废水处理的主要流程如图-1 所示: ①初沉池中加入明矾作沉降剂,用离子方程式表示其作用的原理_________。 ② 反 应 池 中 发 生 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 是

Cr2O72? ? 3HSO3? ? 5H ? ? 2Cr 3? ? 3SO42? ? 4H2O 。根据“沉淀法”和“中和法”的原
理, 向沉淀池中加入 NaOH 溶液, 此过程中发生主要反应的离子方程式是______、 ________。 证明 Cr
3?

沉淀完全的方法是_______________。

(2)工业可用电解法来处理含 Cr2O7 2? 废水。实验室利用如“图-2”模拟处 理 含 Cr2O7 2? 的 废 水 , 阳 极 反 应 是 Fe ? 2e ? Fe
? 2?

,阴极反应式是

2H ? ? 2e? ? H2 ? 。Fe2? 与酸性溶液中的 Cr2O72? 反应的离子方程式是
_________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度 解释其原因是_______。用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O7 得到沉淀的物质的量是_______mol。
2?

时,至少

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23.(12 分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平 衡四种。请回答下列问题: (1)工业生产尿素的原理是以 NH3和CO2 为原料合成尿素 ? ?CO ? NH 2 ? 2 ? ? ,反应的化学方 程式为: 2NH3 ? g ? ? CO2 ? g ?

CO ? NH2 ?2 ?1? ? H2O ?1? 。

①已知该反应的平衡常数 K175℃ ? K165℃ ,则该反应的△ H_______0 (填 “>”“=”或“<”)。 ②在一定温度和压强下,若原料气中的 NH3和CO2 的物质的量之比
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(氨碳比)

n ? NH 3 ? ? x ,右图是氨碳比(x)与 CO2 平衡转化率( ? )的关系。 ? 随着 x n ? CO2 ?

增大的原因是________;B 点处, NH 3 的平衡转化率为_______。 ③取一定量的 NH3和CO2 放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若 在恒温、 恒压下充入气体 Ar, CO ? NH2 ?2 (1)的质量_____ (填 “增加” 、 “减小” 或 “不变” ) 。 (2)镓、铝为同族元素、性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。 ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式:___________。

②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入 CO2 ,最先析出的氢 氧化物是_________。 (3)已知 Mg (OH )2 能溶于浓度均为 3 mo1? L 的 NH 4C1溶液和 CH3COONH 4 溶液(中 性)。 ①请结合平衡原理和必要的文字解释 Mg ? OH ?2 能溶于 NH 4C1溶液的原因________。 ②将等体积、等浓度的盐酸和 CH3COONH 4 溶液混合,所得溶液中离子浓度由大到小 的顺序为______________。
?1

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