当前位置:首页 >> 数学 >>

【2014】云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷(解析版)【新课标人教版】

云南省玉溪一中 2013-2014 学年高二上学期期中考试化学试卷(带 word 解析) 第 I 卷(选择题) 1.下列说法中,正确的是 A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 【答案】C 【解析】 试题分析:A、若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解 质溶液的导电能力强,错误;B、有些强电解质是共价化合物,如 HCl、HNO3、H2SO4 等,错 误;C、强电解质溶于水时完全电离,所以水溶液中不存在溶质分子,正确;D、有些不溶性 盐如 BaSO4、CaCO3 属于强电解质,有些可溶性酸如 H3PO4、H2SO3 等属于弱电解质,有些具有 极性键的化合物是弱电解质如氟化氢, 有些具有极性键的化合物是非电解质如二氧化碳, 错 误。 考点:考查强弱电解质与物质性质、结构的关系判断。 2.下列溶液一定呈中性的是 + - A.pH=7 的溶液 B.c(H )=c(OH )的溶液 C.非电解质溶于水得到的溶液 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】 试题分析:如果升高温度,水的离子积增大,pH=7 的溶液显碱性,故 A 错误;溶液呈中性, + - 则 c(H )=c(OH ),故 B 正确;非电解质 NH3 溶于水其溶液显碱性,非电解质 CO2 溶于水其 溶液显弱酸性,故 C 错误;强酸、强碱等物质的量反应时可能酸或碱有剩余,若酸剩余则显 酸性,若碱剩余则显碱性,故 D 错误。 考点:考查溶液的酸碱性。 3.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 a mL 刻度处,把管内液体全部放出,盛 入量筒内,所得液体体积一定是 A.a mL B.(50―a)mL C.大于(50―a)mL D.大于 a mL 【答案】C 【解析】 试题分析:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增 大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度, 50mL 滴定管中实际盛放液体的体积大于 50mL,因此,一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 a mL 刻度处,把管内液体全部放 出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50–a)mL,盛入量筒内,所得液体体积一 定是大于(50–a)mL,故选 C。 考点:酸式滴定管的结构。 4.关于冰融化为水的过程判断正确的是] A.Δ H>0,Δ S>0 B.Δ H<0,Δ S>0 C.Δ H>0,Δ S<0 D.Δ H <0,Δ S<0 【答案】A 【解析】 1 试题分析: 冰融化为水的过程需要吸收热量, △H>0; 固体变为液体的过程是熵增大的过程; △S>0;故 A 正确。 考点:考查物质变化过程焓变和熵变的判断 5.有下列物质:①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸 钡 ⑨金刚石,以下组合正确的是 A.能导电的有①②⑤⑦ B.属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ C.属于强电解质的有⑤⑧⑨ D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ 【答案】D 【解析】 试题分析:A、能导电的物质有:石墨、铜丝,故 A 错误;B、属于电解质的有:食盐、H2SO4、 水、硫酸钡,二氧化碳属于非电解质,故 B 错误;C、属于强电解质的有:食盐、H2SO4、硫 酸钡,故 C 错误;D、石墨、铜丝、氧气、金刚石均为单质,既不是电解质也不是非电解质, 故 D 正确。 考点:考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的辨识。 -4 -4 -10 6.已知下面三个数据:7.2×10 、4.6×10 、4.9×10 分别是下列有关的三种酸的电离 平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF, ③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确 的是 ... A.K(HF)=7.2×10 B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下 HCN 的酸性最弱 D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 【答案】D 【解析】 试题分析:根据强酸制取弱酸规律,由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为 HF>HNO2 >HCN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,由此可判断 K(HCN)<K(HNO2) -4 -4 -10 <K(HF),对应的数据依次为 K(HF)=7.2×10 ,K(HNO2)=4.6×10 ,K(HF)=4.9×10 。 故 A、B、C 正确。相同温度下,同一弱电解质的电离常数不随浓度发生变化,故 D 不正确。 故答案选 D。 考点:考查电离平衡常数及其应用。 7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 -1 A. 已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ·mol , 则氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol -1 -4 B.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) Δ H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) Δ H=-57.4 -1 kJ·mol D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) Δ H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) Δ H2,则 Δ H1>Δ H2 【答案】A 【解析】 试题分析:A、1mol 氢气完全燃烧生成液态水,放热 285.8 kJ,故氢气的燃烧热为 285.8 -1 kJ·mol ,A 正确;B、对于物质的稳定性而言,存在“能量越低越稳定”的规律,由石墨 制备金刚石是吸热反应,说明石墨