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吉林省实验中学2015-2016学年高一期末化学试卷.doc

2015-2016 学年吉林省实验中学高一 (上) 期末化学试卷 (文 科) 参考答案与试题解析
一、 (本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是( A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B.可燃性气体的验纯 C.使用分液漏斗前要检验是否漏液 D.滴管不能交叉使用 【考点】化学实验安全及事故处理. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.搅拌可能戳坏滤纸; B.可燃性气体若纯度不足,容易发生爆炸; C.带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水; D.胶头滴管不能交叉使用,目的是为了避免污染试剂. 【解答】解:A.搅拌可能戳坏滤纸,不是从安全角度考虑,故 A 错误; B.可燃性气体若纯度不够,容易发生爆炸,目的是出于安全角度考虑,故 B 正确; C.带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,目的是防止实验失败,不是从安全角度 考虑,故 C 错误; D.胶头滴管不能交叉使用,主要是为了避免污染试剂,不是从安全角度考虑,故 D 错误; 故选 B. 【点评】 本题考查了常见的基本实验操作目的, 题目难度不大, 主要掌握基本实验操作方法, 明确实验操作目的,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力. )

2.在下列物质分类中,前者包括后者的是( A.氧化物 化合物 C.溶液 胶体 B.化合物 电解质 D.溶液 分散系



【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电 解质与非电解质.

【专题】物质的分类专题. 【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一 种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种 以上的元素组成的纯净物叫化合物. 氧化物是指由两种元素组成的化合物, 其中一种元素是 氧元素,因此氧化物属于化合物,根据有关概念和物质分类分析. 【解答】解:A、氧化物是指由两种元素组成的化合物,氧化物中的一种元素是氧元素,化 合物中至少含两种元素,则氧化物属于化合物,故 A 错误; B、化合物可以分成电解质和非电解质,所以化合物包括电解质,故 B 正确; C、混合物分为溶液、胶体和浊液,所以溶液与胶体属于并列关系,故 C 错误; D、分散系分为溶液、胶体和浊液,所以分散系包括溶液,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等 基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强.

3.实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( A.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.金属钠保存在石蜡油或煤油中 【考点】化学试剂的存放. 【专题】化学实验基本操作.



【分析】A.氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,不能使用玻璃塞,可以使用橡胶塞; B.氢氟酸与玻璃瓶中的二氧化硅反应,不能使用玻璃瓶; C.亚铁离子容易被氧化成铁离子,加入铁粉可防止亚铁离子被氧化; D.钠化学性质比较活泼,需要隔绝空气、水密封保存. 【解答】解:A.玻璃中含有 SiO2,易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打 不开,保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞,应用橡皮塞,故 A 正确; B.氢氟酸与玻璃中 SiO2 反应而腐蚀玻璃瓶,应保存在塑料瓶中,故 B 错误; C.硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁,而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁,所以硫酸亚铁 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质,故 C 正确;

D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油和石蜡不反应且密度比煤油、石蜡的 大,保存在煤油或石蜡中可隔绝空气,防止钠变质,故 D 正确; 故选 B. 【点评】本题考查化学试剂的存放,题目难度不大,注意把握常见化学试剂的性质,选择正 确的保存方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是(



A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C.因为钠的性质非常活泼,故自然界中无游离态钠 D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A.钠为银白色金属; B.氧化钠为白色,过氧化钠为淡黄色; C.钠易与空气中的氧气、水等反应; D.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气. 【解答】解:A.钠为银白色,质软可以用小刀切割,具有金属光泽的金属,故 A 错误; B.氧化钠为白色,过氧化钠为淡黄色,所以氧化钠与过氧化钠的颜色不同,故 B 正确; C.因为钠的性质非常活泼,易与空气中的氧气、水等反应,故自然界中无游离态钠,故 C 正确; D.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气,所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂,故 D 正确; 故选 A. 【点评】本题考查了钠及其氧化物的性质,明确物质的性质是解本题关键,再结合基本概念 来分析解答,知道氧化钠、过氧化钠的区别,题目难度不大.

5.铝具有较强的抗腐蚀能力,主要原因是( A.铝的化学性质稳定 B.铝与氧气在常温下不反应



C.铝在任何条件下均不与氧气反应 D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 【考点】铝的化学性质. 【专题】金属概论与碱元素. 【分析】根据铝的化学性质来解答,铝的化学性质比较活泼,常温下就会与氧气等反应,铝 与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性来解答. 【解答】解:A、因铝的化学性质比较活泼,故 A 错误; B、因常温下铝就会与氧气等反应,故 B 错误; C、因铝常温下会与氧气生成氧化铝,故 C 错误; D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性,故 D 正 确; 故选 D. 【点评】本题考查了铝的化学性质,难度不大,根据所学知识进行分析解答即可.

6.下列叙述正确的是(



A.1molCH4 的质量为 16g/mol B.H2O 的摩尔质量为 18g C.44gCO2 的体积为 22.4L D.9.8gH2SO4 含 0.1NA 个 H2SO4 分子 【考点】阿伏加德罗常数;摩尔质量. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、依据物质的量与质量的关系分析; B、依据摩尔质量概念分析; C、从气体摩尔体积的应用条件分析; D、从质量与物质的量、微粒数目的关系分析; 【解答】解:A、1molCH4 的质量为 16g/mol× 1mol=16g,故 A 错误; B、摩尔质量的单位是 g?mol 1,所以 H2O 的摩尔质量为 18g/mol,故 B 错误;


C、44gCO2 的物质的量是 1mol,但温度压强不知,体积未定,故 C 错误; D、9.8gH2SO4 是 0.1mol,含 0.1NA 个 H2SO4 分子,故 D 正确; 故选 D.

【点评】本题考查摩尔质量概念的应用,气体摩尔体积的应用条件, 、及各种基本概念的理 解,较简单.

7.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方 法是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体,分层,所以可采用分液的方法进行分离进 行解答. 【解答】 解: 据花生油和水是互不相溶的两种液体, 分层, 所以可采用分液的方法进行分离. 故选:B. 【点评】本题考查了常见物质的分离方法,完成此题,可以依据物质的性质差异进行.利用 化学方法分离就是发生化学变化.

8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有( A.Na+、H+、CO32 、Cl
﹣ ﹣


﹣ ﹣

B.Na+、Ba2+、Cl 、SO42 D.Ag+、Al3+、NO3 、H+


C.K+、H+、SO42 、OH




【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】离子能大量共存,则离子之间不发生任何反应,如发生复分解反应、氧化还原反应 以及互促水解反应等,以此解答该题.

【解答】解:A.H+、CO32 反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故 A 错误;


B.Ba2+、SO42 反应生成沉淀而不能大量共存,故 B 错误;


C.H+与 OH 反应生成水而不能大量共存,故 C 错误;


D.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查离子共存,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合考查,题目难 度不大,注意把握常见离子的性质.

9.只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN 和 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是 ( ) B.FeCl2 溶液 C.BaCl2 溶液 D.FeCl3 溶液

A.Fe(NO3)3 溶液

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计. 【分析】检验 KSCN,一般用 FeCl3 或 Fe(NO3)3 等溶液,检验硝酸银,可加入 FeCl3 溶液, 以此解答该题. 【解答】解:A.Fe(NO3)3 溶液不与 AgNO3、H2SO4 反应,不能鉴别 AgNO3、H2SO4,故 A 错误; B.氯化亚铁溶液不与 KSCN、H2SO4 反应,不能鉴别 KSCN、H2SO4,故 B 错误; C.氯化钡溶液不与 KSCN、NaOH 反应,不能鉴别 KSCN、NaOH,故 C 错误; D.FeCl3 溶液加入四种溶液中依次出现的现象是:白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐 色沉淀,反应现象不同,所以可以鉴别,故 D 正确. 故选 D. 【点评】 本题考查物质的鉴别, 注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以, 尤其注意 SCN


、Cl 和 Ag+的检验,该种题型涉及元素化合物知识,要注意总结和积累.


10.下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是(



A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.2Na+Cl2

2NaCl

C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【考点】氧化还原反应;离子反应的概念.

D.2KClO3

2KCl+3O2↑

【专题】氧化还原反应专题;离子反应专题. 【分析】 有离子参加的反应为离子反应, 从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反 应. 【解答】解:A.反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu,为离子反应,反应中 Fe 和 Cu 的化合价发生变 化,为氧化还原反应,故 A 正确; B.反应在非水状态下进行,没有离子参加,不是离子反应,故 B 错误; C.反应为复分解反应,不是氧化还原反应,故 C 错误; D.固体加热不是离子反应,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查化学反应类型的判断,题目难度不大,注意离子反应必须有离子参加,一 般认为是在溶液中进行.

11.同温同压下,收集两瓶相同体积的 CH4 和 CO2 气体,下列叙述中正确的是( A.质量比 1:1 B.原子数比 1:1 C.分子数比 1:1 D.密度比 1:1



【考点】物质的量的相关计算. 【专题】卤族元素. 【分析】同温同压下,收集两瓶相同体积的 CH4 和 CO2 气体,物质的量相等, A、根据 m=nM 计算其质量之比; B、根据气体的物质的量结合分子构成确定原子的物质的量; C、根据 N=nNA 计算所含分子数目; D、根据 判断其密度之比.

【解答】解:同温同压下,收集两瓶相同体积的 CH4 和 CO2 气体,物质的量相等, A、根据 m=nM 计算,其质量之比为:16:44=4:11,故 A 错误; B、原子的物质的量之比为:5:3,故 B 错误; C、根据 N=nNA 计算所含分子数目,等于物质的量之比,即分子数比 1:1,故 C 正确; D、根据 故选 C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论,难度不大,注意公式的运用理解与基础 知识的掌握. 判断其密度之比,体积相等等于质量之比:4:11,故 D 错误;

12.下列溶液中的 n (Cl )与 100mL 1mol/LAlCl3 溶液中的 n(Cl )相等的是( A.150mL 1 mol/L 氯化钠溶液 C.50mL 3 mol/L 氯化钾溶液 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】物质的量的计算. 【分析】每个氯化铝化学式中含有三个氯离子,所以 1mol/L100mL 氯化铝中 n(Cl ) =1mol/L× 0.1L× 3=0.3mol,根据 n=CV 结合化学式计算氯离子物质的量.








B.75mL 2 mol/L 氯化镁溶液 D.50mL 1 mol/L 氯化铁溶液

【解答】解:每个氯化铝化学式中含有三个氯离子,所以 1mol/L100mL 氯化铝中 n(Cl ) =1mol/L× 0.1L× 3=0.3mol,A.该氯化钠溶液中 n(Cl )=1mol/L× 0.15L× 1=0.15mol,故 A 错 误; B.该溶液中 n(Cl )=2mol/L× 0.075L× 2=0.3mol,故 B 正确; C.该溶液中 n(Cl )=3mol/L× 0.05L× 1=0.15mol,故 C 错误; D.该溶液中 n(Cl )=1mol/L× 0.05L× 3=0.15mol,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确 n、C、V 及化学式的关系是解本 题关键,题目难度不大.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣



13. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法, 下列化学实验现象 与结论对应完全正确的是( 化学实验现象 A B C D 钠与水反应时浮在水面上 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 氯水呈黄绿色 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 B.B ) 解释与结论 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 产物为红棕色小颗粒,燃烧不一定需要氧气 氯气与水反应生成了黄绿色物质 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 C.C D.D

A.A

【考点】氯气的化学性质;钠的化学性质. 【专题】卤族元素;几种重要的金属及其化合物. 【分析】A.依据钠的密度小于水解答; B.铁与氯气反应生成氯化铁;

C.氯气为黄绿色气体; D.氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢易溶于水,形成盐酸液滴. 【解答】解:A.钠的密度小于水,钠放在水中会浮在水面上,故 A 错误; B.铁与氯气反应生成氯化铁,现象产生红棕色烟,产物为红棕色小颗粒,燃烧不一定需要 氧气,故 B 正确; C.氯气为黄绿色气体,溶于水生成氯水,氯水中因为溶解氯气而显黄绿色,故 C 错误; D.氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢易溶于水,形成盐酸液滴,所以会产生白雾,故 D 错误; 故选:B. 【点评】本题考查了实验评价,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.

14.下列物品或设备: ①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光 导纤维 ⑧计算机芯片. 所用材料为 SiO2 或要用到 SiO2 的是( A.①②③④⑤⑦ 【考点】硅和二氧化硅. 【分析】石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是二氧化硅材料,硅电 池、硅芯片均是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉、水泥为硅酸盐材料,据此 解答. 【解答】解:石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是二氧化硅材料, 硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉、水泥为硅酸盐材料, 所用材料为 SiO2 或要用到 SiO2 的是:①②③④⑤⑦, 故选 A. 【点评】本题考查了硅和二氧化硅的存在和用途,熟悉物质的成分是解题关键,题目难度不 大. B.全部 ) C.③④⑤⑦⑧ D.①②⑦⑧

15.下列离子方程式书写正确的是(




A.实验室制取氯气 MnO2+4HCl(浓)═Mn2++2 Cl +Cl2+2H2O B.少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3++4OH ═AlO2 +2H2O
﹣ ﹣

C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D.硅酸钠溶液中滴加盐酸:SiO32 +2H+═H2SiO3↓


【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.浓盐酸中氯化氢应拆成离子形式; B.不符合反应客观事实; C.电荷不守恒; D.硅酸钠溶液中滴加盐酸生成硅酸和氯化钠. 【解答】解:A.实验室制取氯气,离子方程式:MnO2+4H++2Cl ═Mn2++Cl2+2H2O,故 A


错误; B. 少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液, 反应生成氢氧化铝, 离子方程式: Al3++3OH


═Al(OH)3↓,故 B 错误;

C.利用腐蚀法制作印刷线路板,离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故 C 错误; D.硅酸钠溶液中滴加盐酸,离子方程式:SiO32 +2H+═H2SiO3↓,故 D 正确;


故选:D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键, 注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

16.下列 6 个转化,其中不能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2﹣→Fe(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl B.③④ ③SiO2→H2SiO3 ⑥Al→NaAlO2( C.②③ )

④Al2O3﹣→Al(OH)3 A.①②

D.⑤⑥

【考点】钠的重要化合物;硅和二氧化硅;铝的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】①SiO2 和 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3; ②Fe(OH)2 能与空气和水反应生成氢氧化铁; ③SiO2 先转化为 Na2SiO3,然后再转化为 H2SiO3; ④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝; ⑤Na2O2 与 HCl 反应生成 NaCl; ⑥Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2.

【解答】解:①SiO2 和 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以能 一步实现转化,故不选; ②Fe(OH)2→Fe(OH)3,氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁,4Fe(OH)
2+O2+2H2O+=4Fe(OH)3,能一步实现,故不选;

③SiO2 先转化为 Na2SiO3,然后再转化为 H2SiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,所以不能一步实现转化,故选; ④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝, 应该先与酸反应生成铝离子, 再与氨水反应生成氢氧 化铝,所以一步反应不能实现,故选; ⑤Na2O2 与 HCl 反应生成 NaCl,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,所以一步能实现转化, 故不选; ⑥Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以能一步实现 转化,故不选; 故选 B. 【点评】本题考查物质之间转化,明确物质的性质是解本题关键,熟记元素化合物知识,知 道硅酸的制取方法,题目难度不大.

17.a g CO 和 H2 的混合气体在足量 O2 中完全燃烧后,将产生的 CO2 和水蒸气通入过量的 过氧化钠被其完全吸收,问过氧化钠固体质量增加多少 g. ( A.a g B.0.5a g C.4.4a g ) D.1.8a g

【考点】化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算. 【分析】 利用差量法, 根据化学方程式分析: CO 与 H2 在氧气中完全燃烧, 生成 CO2 和 H2O,

生成的 CO2 和 H2O 再与 Na2O2 反应;2CO+O2

2CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量

相等,Na2O2 与 CO2 反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△ m 为 2Na2CO3﹣

2Na2O2=2CO,可知,反应后固体质量增加量为 CO 的质量;2H2+O2

2H2O,生成的

水与氢气物质的量相等, Na2O2 与 H2O 反应 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2, 质量增重△ m 为 2H2O ﹣O2=2H2,可知,反应后固体增加的质量为氢气质量.

【解答】解:CO 和 H2 的混合气体燃烧的方程式:2CO+O2

2CO2,

2H2+O2

2H2O,与 Na2O2 反应的方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,通过方程式可以看出,固体质量的增加量就是原混合气体的质 量,为 ag, 故选 A. 【点评】本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意本题看似要用到 CO、H2 与 O2 反应, CO2、H2O 与 Na2O2 的反应等,实质上题目后面的叙述是干扰.

18.下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起 产物的种类改变的是( A.Na 和 O2 C.Al 和 NaOH 溶液 ) B.NaOH 溶液和 AlCl3 溶液 D.NaOH 溶液和 CO2

【考点】镁、铝的重要化合物;钠的化学性质;铝的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠; B.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠; C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气; D.氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足,生成碳酸钠,二氧化碳过量生成碳酸氢钠; 【解答】解:A.Na 和 O2 反应的温度不同,产物不同,常温下生成氧化钠,点燃生成过氧 化钠,故 A 错误不选; B.NaOH 溶液和 AlCl3 溶液反应产物与反应物的量有关,氯化铝与少量氢氧化钠反应生成 氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故 B 不选; C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,故 C 选 D. 氢氧化钠与二氧化碳反应, 二氧化碳不足时生成碳酸钠, 二氧化碳过量时生成碳酸氢钠, 反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故 D 不选; 故选 C. 【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系,题目难度不大,注 意把握常见元素化合物的性质.

19.某合作学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物; ②金属氧化物都是碱性氧化物; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱; ⑦豆浆和雾都是胶体. 上述说法正确的是( A.①②③④ ) B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;单质和化合物;分散 系、胶体与溶液的概念及关系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析:纯净物中只含有一种物质,混合物中含有多种 物质; ②金属氧化物可以是两性氧化物、酸性氧化物; ③根据冰和干冰的成分考虑,冰为水,干冰为二氧化碳; ④根据常见的合金铁合金、 铜合金等分析, 是两种或两种以上的金属融合在一起形成具有金 属特性的混合物; ⑤盐酸是氯化氢气体的水溶液,食醋是醋酸的水溶液; ⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐; ⑦分散质微粒直径在 1nm﹣100nm,在分散剂中形成的分散系为胶体. 【解答】解:①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质,属于混合物;酸雨中含有亚硫 酸和水等物质,属于混合物;故①正确; ②金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3,也可以是酸性氧化物如 Mn2O7,故②错误; ③冰是固态的水,干冰是固态二氧化碳,所以它们既是纯净物又是化合物,故③正确; ④不锈钢是铁的合金,目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢,都属于合金,故④正确; ⑤盐酸中含有氯化氢和水属于混合物,食醋中含有乙酸和水属于混合物,故⑤错误; ⑥熟石灰是氢氧化钙是碱,纯碱是碳酸钠不是碱而是显碱性的盐,故⑥错误;

⑦豆浆是蛋白质水中形成的分散系,雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直 径,故⑦正确; 故选 D. 【点评】本题综合性的考查了与生活有关合金、酸雨、纯净物、混合物等多个知识点,难度 不大,可依据化学知识和生活常识解答.

20.已知 2MOyx +5S2 +16H+═2M2++5S↓+8H2O,则 MOyx 中的 x 的值为(
﹣ ﹣ ﹣



A.1 【考点】氧化还原反应.

B.2

C .3

D.4

【专题】氧化还原反应专题. 【分析】根据 O 原子守恒计算 y 的值,再根据电荷守恒计算 x 的值. 【解答】解:对于反应 2MOyx +5S2 +16H+=2M2++5S↓+8H2O,由 O 原子守恒可知 2y=8,所
﹣ ﹣

以 y=4; 由电荷守恒可知 2× (﹣x)+5× (﹣2)+16=2× 2,解得 x=1. 故选 A. 【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等,题目难度不大,关键根 据电荷守恒及元素守恒判断 x、y 的值,是对所学知识的综合运用与能力考查.

二、填空题(本题共 3 小题,共 40 分) 21.某同学设计了如图的实验:

(1)氯气是一种 黄绿 色、有刺激性气味的有毒气体.若贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯 气泄露,在场人员除了采取有效措施外,其他人员应 B (选字母) . A、向低洼处转移 B、向地势高处转移

(2)装置中通入 Cl2 后,集气瓶 A 中干燥的红色布条无变化,集气瓶 B 中湿润的红色布条 褪色 .由此可得出的结论是 干燥 Cl2 没有漂白性,Cl2 与水反应生成 HClO 有漂白性 .

(3)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 吸收尾气,防止污染空气 .写出烧杯中发生反 应的化学方程式 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O . (4)Fe 在 Cl2 中燃烧,生成棕褐色的烟,要检验其溶液中是否存在 Fe3+,可向其中滴入几 滴 KSCN 溶液,观察到的现象是 溶液变为红色 .若先向溶液中加入少量铁粉,充分反 应后再滴入几滴 KSCN 溶液,结果观察不到此现象,原因是(用离子方程式表示) 2Fe3++Fe=3Fe2+ .

【考点】氯气的化学性质. 【专题】卤族元素. 【分析】 (1)依据氯气是黄绿色气体,密度大于空气密度,有毒的物理性质解答; (2)氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,据此解答; (3)氯气有毒,直接排放到空气中容易造成空气污染,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,被 氢氧化钠溶液吸收,二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水; (4)三价铁离子遇到 KSCN 溶液显血红色,三价铁离子与铁反应生成二价铁离子. 【解答】解: (1)氯气是黄绿色气体,密度大于空气密度,氯气泄露,向地势高处转移,故 答案为:黄绿; B; (2)氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以装置中通入 Cl2 后, 集气瓶 A 中干燥的红色布条无变化,集气瓶 B 中湿润的红色布条褪色; 故答案为:褪色; 干燥 Cl2 没有漂白性,Cl2 与水反应生成 HClO 有漂白性; (3)氯气有毒,直接排放到空气中容易造成空气污染,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,被 氢氧化钠溶液吸收,二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式: Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; 故答案为:吸收尾气,防止污染空气; Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; (4)三价铁离子遇到 KSCN 溶液显血红色,通常用 KSCN 溶液检验三价铁离子,三价铁离 子与铁反应生成二价铁离子,离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+; 故答案为:溶液变为红色; 2Fe3++Fe=3Fe2+. 【点评】本题考查了元素化合物知识,明确氯气、氯水的成分及性质是解题关键,注意三价 铁离子、二价铁离子的影响,题目难度不大.

22.下列物质:①Na ⑦Na2O⑧SiO2

②Cl2

③Ca(ClO)2

④Fe2O3⑤次氯酸⑥Al(OH)3

(1)属于金属氧化物的是 ④⑦ (填代号,以下同) ,属于酸性氧化物的是 ⑧ ,属于 酸的是 ⑤ . (2)写出 Ca(ClO)2 在水中的电离方程式 Ca(ClO)2=Ca2++2ClO




(3)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式,并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目

反应中, H2O 是氧化剂. (4)上述一定量的 Na 与 H2O 反应后,若生成标准状况下的气体体积为 2.24L,反应后的 溶液体积为 200mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L .

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电离方程式的书写;物质的量浓度的相 关计算;氧化还原反应. 【专题】物质的分类专题;化学用语专题;氧化还原反应专题;溶液浓度的计算. 【分析】 (1)两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物;和碱反应生成盐和水的氧 化物为酸性氧化物, 和碱发生的反应为复分解反应; 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子 的化合物为酸; (2)次氯酸钙属于溶于水的盐,是强电解质在水中溶解完全电离; (3)氧化还原反应的实质是电子转移,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,发生还原 反应,元素失去电子化合价升高,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数; (4)Na 与 H2O 反应生成氢氧化钠和氢气,依据标准状况下气体体积金属气体物质的量, n= ,结合星峰传说金属溶液中溶质物质的量,溶质浓度 c= ; ③Ca (ClO) 2 ④Fe2O3 ⑤次氯酸 ⑥Al (OH) ⑧SiO2 3 ⑦Na2O

【解答】 解: (1) ①Na ②Cl2

属于金属氧化物的是 ④Fe2O3,⑦Na2O,属于酸性氧化物的是 ⑧SiO2 ,属于酸的是⑤次氯 酸,①Na ②Cl2 是单质,③Ca(ClO)2 是盐,⑥Al(OH)3 是碱, 故答案为:④⑦,⑧,⑤; (2)次氯酸钙属于溶于水的盐,是强电解质,Ca(ClO)2 在水中溶解完全电离,电离 方程式为:Ca(ClO)2=Ca2++2ClO ,


故答案为:Ca(ClO)2=Ca2++2ClO ;


(3)Na 与 H2O 反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价 0 价变化为+1 价失电子做还原剂被氧化,氢元素化合价+1 价变化为 0 价,H2O 做氧化剂被还原,电子转

移总数为 2e ,在化学方程式上标注失电子和得到电子的转移总数,用“双线桥”标出反应中



电子转移的方向和数目为:



故答案为:

,H2O;

(4)一定量的 Na 与 H2O 反应后,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,若生成标准状况下的气体体积 为 2.24L,氢气物质的量 n= =0.1mol,则反应生成氢氧化钠物质的量为 0.2mol, =1mol/L,

反应后的溶液体积为 200mL,则溶液中溶质的物质的量浓度= 故答案为:1 mol/L;

【点评】本题考查物质分类,物质的量浓度和化学方程式的计算应用,氧化还原反应中的基 本概念知识,要求学生熟记教材知识,灵活应用,题目较简单.

23.胃酸过多是常见的胃病之一,下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要. 甲:①白色结晶状粉末,受热可缓慢分解,焰色反应为黄色. ②能溶于水,水溶液呈弱碱性,但是属于盐类. ③遇酸及酸性药物则产生 CO2. ④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险. 乙:①与胃酸发生中和作用缓慢而持久,可维持 3 到 4 小时. ②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用. ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中. ④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素. (1)请你推测甲中含有的主要化学成分是 NaHCO3 (填化学式) ,其俗名为 小苏打 . (2)写出甲中主要成分引起胃胀气(生成 CO2 )的反应的离子方程式 HCO3 +H+=H2O+CO2↑ . (3)乙中含有的主要化学成分是 Al(OH)3 (填化学式) ,加热时,可以分


解为水和 Al2O3

(填化学式) .写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O . (4)等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗盐酸和 氢氧 化钠溶液的体积之比为 3:1 ,生成氢气的物质的量之比为 1:1 . 【考点】药物的主要成分和疗效. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】由信息可知,该物质能分解,水解显碱性,与酸反应生成二氧化碳,则甲中物质为 碳酸氢钠;地壳中含量最多的金属元素是铝,乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液,凝胶本 身覆盖子溃疡面上,具有保护作用,则乙中含有的主要物质为氢氧化铝. (1)甲中物质为碳酸氢钠; (2)碳酸氢钠受热不稳定,易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠; (3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水; (4)铝与盐酸、氢氧化钠分别发生:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,结合反应的方程式计算. 【解答】解: (1)甲中物质为碳酸氢钠,俗名小苏打,故答案为:NaHCO3;小苏打; (2)碳酸氢钠受热不稳定,易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠,即 HCO3 +H+=H2O+CO2↑,


故答案为:HCO3 +H+=H2O+CO2↑;


(3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应的化学方程式为 Al(OH) Al(OH)3;Al2O3;Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O; 3+NaOH═NaAlO2+2H2O,故答案为: (4)由 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知, 2molAl 分别与足量酸、碱反应都生成 3molH2, 则两份等量的铝粉分别与 2mol 氢氧化钠和 6molHCl 反应, 消耗盐酸和氢氧化钠溶液的体积 之比为 3:1; 氢气的物质的量之比等于其体积之比,则相同状态下产生的气体体积之比是 1:1, 故答案为:3:1;1:1. 【点评】 本题考查离子反应方程式的书写, 明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的 关键,题目难度不大.