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山东省曲阜师范大学附中2011-2012学年高一下学期期末考试 化学试题 Word版_图文

2011—2012 学年度下学期模块考试

高一化学
第 I 卷 (选择题 共 48 分) 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 l00 分,考试时间 90 分 钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸 上。 2.用 2B 铅笔把选择题答案转涂到答题卡上,用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选 择题)答案写在答题纸的对应空格内,考试结束时,将答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35.5 Fe 56 一、选择题(本题包括 l6 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合 题意。) 1.孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点,近几年,修建的高速公路绕开了孔林、 孔庙、孔府,以减少污染。你认为,在三孔景区,这样能有效减少的主要是 A.车辆排放的大量尾气 B.居民燃煤所产生 SO2 气体 C.尘埃、生活垃圾 D.工厂所排“三废”
125 2.据报道,上海某医院正在研究用放射性的一种碘 125 53 I 治疗肿瘤。下列有关 53 I

叙述错误的是 A. 125 53 I 是碘的一种核素 C. 125 53 I 质量数为 l25 B. 125 53 I 核内的中子数与核外电子数之差为 19 D. 125 53 I 是一种新发现的元素

3.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 B.石灰石高温下分解的反应 C.灼热的炭与 CO2 反应 D.甲烷与 O2 的燃烧反应 4.下列叙述合理的是 A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物 B.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6,二者互为同分异构体 C.水电站把机械能转化成电能,而核电站是把化学能转化成电能 D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 5.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 C.砹(At)为有色固体;HAt 不稳定;AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于 稀酸 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 6.下列说法正确的是 A.浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因 素 B.合成氨反应在一定条件下达到平衡后,N2、H2、NH3 物质的量之比保持恒定 C.化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界条件无关

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D.增大反应物的用量一定会加快反应速率 7.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济 性反应是原料中的原子全部转变成所需产物,不生成副产物,实现零排放。在下 列反应中原子利用率最高的是 A.C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O B.2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2

C.NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ 8.下列装置或操作能达到实验目的的是

+CaCl2+H2O

A.石油的分馏 B.除去乙醇中的乙酸 C.制备并收集少量 NO D.形成原电池 9.下列说法正确的是 A.28g 乙烯与 30g 乙烷中含有的极性共价键个数之比 2:3 B.常温、常压下,22.4L C2H4 气体完全加成需要 lmolBr2 C.C2H6 和 C4H10 不一定是同系物 D.1 mol H2O2 完全分解时转移电子 2NA 个 10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、 质子 (H+) 经内电路到达另一电极后发生电极反 应,这种电池(右下图)在使用时的电极反应如下: 2H2—4e-==4H+ O2+4e-+4H+==2H2O 下列说法不正确 的是 ... A.右电极为电池正极,b 处通入的物质是氧气 B.左电极为电池负极,a 处通入的物质是氧气 C.H2 在负极发生氧化反应 D.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O 11.现有如下各说法:
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①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键; ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物; ④根据电离方程式 HCl==H++C1-,判断 HCl 分子里存在离子键; ⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.①③⑤ 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和 为 19,W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2,X2+和 Z-离子的电子数之差为 8。 下列说法不正确 的是 ... A.与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C.WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4 13.下列实验不能达到预期目的的是 ①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氢氧化铜溶液,可以检验产物是否含有 葡萄糖 ②可以用 NaOH 溶液除去溴苯中混有的少量溴 ③向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,则该溶液中一定有 SO42④用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘 ⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃 A.①④⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③④ 14.在 2L 容器中发生反应 N2+3H2 2NH3,经一段时间后 NH3 的物质的量增

加了 2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6mol/(L· s),则这段时间为 A.6 s B.5s C.3 s D.2 s 15. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。 在反应过程中, 断裂 lmolH2 中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,断裂 lmolF2 中的化学键消耗的能量 为 Q2kJ,形成 1molHF 中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是 A.Q1+Q2>2Q3 B.Q1+Q2<2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q3 16.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确 的是 ... A.最简单气态氢化物的热稳定性:R<Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.T 的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分 请做在答题纸上) 二、非选择题(本题包含 5 个小题,共 52 分) 17.(12 分).A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数 比 A 大 1,C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4;1molA 的单质能跟足量的 盐酸反应,在标准状况下可置换出 22.4L 的 H2,这时 A 转变为与氖原子具有相同 电子层结构的离子。试回答:
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(1)用电子式来表示 A 和 C 组成的化合物的形成过程 ; (2)B 的离子结构示意图是 , 请写出 B 元素的单质与氢氧化钠溶液反应 的离子方程式 。 (3)与 B 的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与 C 的气态氢化物化合生 成一种盐,该盐中所含的化学键为: ; (4)写出 C 元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式 ; (5)写出 A 最高价氧化物的水化物和 C 最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程 式: 。 18.(14 分)A 是化学实验室中常见的有机物,它易溶 于水并有特殊香味;B 的产量可衡量一个国家石油化 工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示: (1)写出 B 的结构简式 ; (2)写出下列反应的化学方程式 反应①: 反应④: (3)实验室利用反应③制取 C,常用右下图装置: ①a 试管中的主要化学反应的化学方程式为 反应 类型是 。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外, 另一个重要作用 是 。 ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作 是 。 ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应, 反应物不能完全转化 为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达 到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( 填序 号) 。 A.单位时间里,生成 lmol 乙酸乙酯,同时生成 lmol 水 B.单位时间里,生成 lmol 乙酸乙酯,同时生成 lmol 乙酸 C.单位时间里,消耗 lmol 乙醇,同时消耗 lmol 乙酸 D.正反应的速率与逆反应的速率相等 E.混合物中各物质的浓度不再变化 19.(10 分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验 金属 金属 序号 质量/g 状态 1 2 3 4 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 丝 丝 丝 c(H2SO4) V(H2SO4) 溶液温度/℃ 金属消失 mol/L mL 反应前 反应后 的时间/s 0.7 0.8 1.0 1.0 50 50 50 50 20 20 20 35 35 35 35 50 250 200 125 50

分析上述数据,回答下列问题: (1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量 等”)。 (2)实验 l、2 可得出的结论是
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(选填“高”、“低”或“相 ;

实验 3、4 可得出的结论是 。 (3)若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到 铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”),铁电极上 发生的电极反应式为 。 20.(8 分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。 (2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是 (填序号) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氯气 D.食盐、淡水 (3)从海水中提取镁的流程如下图所示:

反应②的化学方程式为 。 (4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反 应的离子方程式为 。 21.(8 分)A、B、C、D、E、F 是常见单质,其中 A 是用量最大,应用最广泛的金 属;D 是地壳中含量最多的金属元素;D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、 I、J、K、L 是常见化合物,其中 G 在常温下是无色无味的液体,H 是黑色固体。 以上物质相互间的转化关系如图所示:

请回答下列问题: (1)元素 E 在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)写出 K 的电子式 。 (3)写出 H 和 D 反应的化学方程式 。 (4)写出 A 与 G 反应,生成 1molH 转移的电子物质的量为



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