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【全国百强校首发】湖南省浏阳一中、醴陵一中2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题

浏阳一中、醴陵一中 2018 年上期高一期中联考 化学试题 总分:100 分 由 时量:90 分钟 考试时间 2018 年 5 月 3 日 联合命题 浏阳市一中 醴陵市一中 姓名: 可能用到的原子量:H:1 一、选择题(2.5×20=50 分) 1. 235 92 考号: C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 U 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出 该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是: A.51 B.92 C.143 D.235 2. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是: A.图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B.图 2 所示的反应为吸热反应 C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 3. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是: A.NaOH、CaCl2、CaO C.NaCl、HCl、H2O B.Na2O、Na2O2、Na2S D.HBr、CO2、NH3 4. 原电池中,B 极逐渐变粗,A 极逐渐变细,C 为电解质溶液,则 A、B、C 应是下列各组中的: A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 为硝酸 C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 为稀 AgNO3 溶液 B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 为盐酸 D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 为 Cu(NO3)2 溶液 5.已知 A、B、C、D 为短周期元素,简单离子 A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构,下列关系正确 的是: A.质子数:A>B>C>D C.氢化物的稳定性:H2D>HC B.离子半径:C﹣>D2﹣>A+>B2+ D.离子的氧化性:B2+>A+ 6. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某 些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是: A.若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为 18 电子分子,丁为 10 电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作 用 [来源:学,科,网] C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为 Na2O2 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙< 戊 7. 在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),5 s 达到平衡。达到平衡时,生成了 2 mol C,经测定 D 的浓度为 0.5 mol· L-1,下列 判断正确的是( A.x=1 C.平衡时 A 的浓度为 1.50 mol· L-1 ) B.B 的转化率为 20% D.B 的平均反应速率为 0.2 mol· L-1· s-1 8. 根据下表中有关短周期元素性质的数据判断,下列说法不正确的是 元素编号 ① 元素性质 原子半径 0.74 (10-10m) + 5 主要化 合价 最低价 -2 -3 -1 -3 最高价 [来源:学科网][来源:学科网] [ 来 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 1.60 1.52 1.10 0.99 +7 网] 1.86 0.75 0.82 [ 来源 : 学# 科 # +2 +1 源:Zxxk.Com] +1 +5 +3 A. 元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键 B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性 C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 D.元素④处于第三周期第ⅤA 族 9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO 2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应 判断下列说法正确的是: A.PbO2 是电池的负极 C.PbO2 得电子,被氧化 B.电池放电时,溶液的酸性增强 D.负极电极反应式:Pb-2e- + SO42- = PbSO4 2NH3(g)+CO2(g),在一体积恒定的容器里,发 10. 氨基甲酸铵分解反应为 NH2COONH4(s) 生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是: A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.1mol NH2COONH4 分解同时有 17g NH3 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.2v(NH3)=v(CO2) 11. X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素,X 的原子半径在短周期主族元素中最大,Y 元素原子的最 外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,W 元素 与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2∶1。下 列叙述错误的是: A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2 B.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,熔、沸点高 C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z D.RY3、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成 12. 在四支试管中,在不同条件下发生反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑,判断产生 H2 的反应速率最快 的是: 试管 ① ② ③ ④ A.① B.② 盐酸浓度 0.5 mol·L -1 温度 20 ℃ 20 ℃ 35 ℃ 35 ℃ 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 D.④ 0.5 mol·L-1 1 mol·L-1 2 mol·L-1 C.③ 13.已知H-H键、Cl-Cl 键和 H-Cl 键的键能分别为 436KJ.mol-1、243KJ.mol-1 和 431KJ.mol-1,则由 Cl2(g)和 H2 (g)反应生成 1molHCl(g)时的能量变化是: A.放热 183KJ B.放热 91.5KJ C

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