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【精选】人教版中考化学专题复习五《化学计算》word教案-化学知识点总结

高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 专项五 题型一 有关化学式的计算 化学计算 有关化学式的计算涉及内容有物质的相对分子质量、元素的质量比、化合物中某元素的质量及 某元素的质量分数的计算等。 例 1.(2011·云南昆明)生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题: (1)它在人的胃内起什么作用 Al(OH)3 中铝、氧、氢三种元素的质量比为 (2)铝元素的质量分数为 。 。 。(计算结果精确到 0.1%) 【解析】氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应,它在人的胃内起到中和胃酸的作用。根据 该物质的化学式,可计算该物质的组成元素的质量比。Al(OH)3 中铝、氧、氢三种元素的质量比 =27::(16×3):(1×3)=9:16:1。 计算铝元素的质量分数: 27 ?100 0 ? 34.6 0 0 0 27 ? (16 ? 1) ? 3 【答案】(1)能中和胃酸;(2)9:16:1; (3)34.6% 。 变式训练 1.(2014·山东济宁)最近,网上有文章报道:一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道, 在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠(化学式:Na2S7O5)的食品添加剂,若长期食用,对人体危害很 大。阅读以上信息后,请回答: (1)焦亚硫酸钠的化学式量为 350 ; 14:5 。 (2)焦亚硫酸钠中 S、O 两种元素的质量比为 【点拨】(1)根据相对分子质量(化学式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和,焦亚硫 酸钠的对分子质量(化学式量)为 23×2+32×7+16×5=350。 (2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,焦亚硫酸钠中 S、 O 两种元素的质量比为(32×7):(16×5)=14:5。 2.(2014·天津)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜,水果中,它能促进人体生长发育,增强人体 对疾病的抵抗力。计算: (1)维生素 C 的相对分子质量_____176___。 (2)维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比____9:1___(写最简比)。 (3)维生素 C 中___氧___元素的质量分数最大。 题型二 有关溶液的简单计算 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 有关溶液的计算有溶液的稀释、溶液的配制和溶液中溶质质量分数的计算,通常试题会结合化 学方程式的相关计算综合考查。 例 2. (2014·广东梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品 12.4g 放入锥形 瓶中,加入 32.6g 水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产 生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。 加入盐酸的质量/g 锥形瓶中物质的质量 /g (1)加入盐酸的质量在 0~25g 时, (2)反应产生二氧化碳的质量为 0 4 5 25 70 37.5 80.3 与盐酸发生反应。 g。 (3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到 0.1%)。 【解析】向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时,稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙 和水,氢氧化钙完全反应后,稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (1)加入盐酸的质量在 0~25g 时,反应前后物质质量不变,说明是氢氧化钙和稀盐酸反应, (2)反应产生二氧化碳的质量为:12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g (3)根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧 化钙的质量分数。 【答案】(1)氢氧化钙 (2)2.2 (3)解:设碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100 x = x=5g, 样品中氢氧化钙的质量分数为: ×100%=59.7%, , 44 2.2g 答:样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%。 变式训练 3.(2013·云南红河)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取该石灰石样品 10g 放入烧杯中,加 入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应,所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所 示。(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑) 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 求:(1)生成的二氧化碳质量是 2.2 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(2)解:设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 x 44 2.2g 100 x ? x=5g 44 2.2 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: 5g ?100 0 ? 50 0 0 0 10 g 答: 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 50% 4.(2013·云南德宏)某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤 200g 石油产品中的残余硫酸,共 消耗氢氧化钠溶液 80g,洗涤后的溶液呈中性。(提示:反应的方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)请计算: (1)求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量 8 g, (2)求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。 解:(2)依据化学方程式进行计算,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,由氢氧化钠计算 H2SO4 的溶质质量分数。 设 H2SO4 的溶质质量分数为 x。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 8g 98 x×200g 80/98=8g/ x×200g x= 4.9% 答:油产品中残余硫酸的溶质质量分数 4.9%。 【解析】(1)根据溶质质量分数公式计算:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 80g×10%=8g。 5.(2014·四川达州)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 (1)生成氢气 (2)合金中铜的质量分数是 35% ; 0.2 g; (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果保留到 0.1