当前位置:首页 >> 数学 >>

吉林省吉林五十五中2015-2016学年高一期末化学试卷.doc

2015-2016 学年吉林省吉林五十五中高一(上)期末化学试 卷 参考答案与试题解析
一.选择题(共 20 题,每题 3 分,共 60 分)在以下各题的四个选项中,只有一个选项是符 合题目要求的,将其标号填在下表中. 1. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告, 在空气质量报告中, 一般不涉及 ( A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物 )

【考点】常见的生活环境的污染及治理. 【专题】热点问题. 【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气 质量状况”,目前计入空气污染指数的项目主要为:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮. 【解答】解:A.二氧化硫为有害气体,属于“城市空气质量日报”报道的物质,故 A 不选; B.氮氧化物为有害气体,属于“城市空气质量日报”报道的物质,故 B 不选; C.二氧化碳无毒,不属于“城市空气质量日报”报道的物质,故 C 选; D.悬浮颗粒危害人体的呼吸道,属于有害物质,属于“城市空气质量日报”报道的物质,故 D 不选. 故选 C. 【点评】本题考查常见生活环境的污染问题,题目较为基础,学习中注意相关基础知识的积 累.

2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm,1nm=10 9m)的超细粉末粒子,然


后制得纳米材料. 下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液



【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断,胶体微粒的直径为 1﹣100nm 之间. 【解答】解:溶液的微粒直径为小于 1nm,浊液的微粒直径大于 100nm,胶体微粒的直径 为 1﹣100nm 之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,与胶体的微粒直径相当, 故选 B.

【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征,胶体能产生丁达尔现象,这是 胶体独有的现象.

3.下列对于“摩尔”的理解正确的是(



A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 【考点】物质的量的单位--摩尔. 【分析】A、物质的量是物理量,摩尔是单位. B、物质的量是含有一定数目粒子的集体,单位是摩尔,简称摩,符号为 mol. C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁,摩尔是单位. D、碳原子指指含有 6 个质子 6 个中子的原子,本选项未明确. 【解答】解:A、物质的量是物理量,摩尔是单位,故 A 错误. B、物质的量是含有一定数目粒子的集体,单位是摩尔,简称摩,符号为 mol,故 B 正确. C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁,摩尔是单位,故 C 错误. D、碳原子指指含有 6 个质子 6 个中子的原子,本选项未明确,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识,属容易题,针对此类习题紧扣教 材进行分析即可.

4.下列化合物,依次属于氧化物、碱、盐的一组是( A.Na2CO3、KOH、CaO B.CO、NaOH、KCl C.H2O、H2SO4、NaCl D.CO2、KOH、FeO



【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物; 碱电离产生的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物;由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐. 【解答】解:A、Na2CO3 是盐,KOH 是碱,CaO 是氧化物,故不选; B、CO 是氧化物,NaOH 是碱,KCl 是盐,故选;

C、H2O 是氧化物,H2SO4 是酸,NaCl 是盐,故不选; D、CO2 是氧化物,KOH 是碱,FeO 是氧化物,故不选; 故选 B. 【点评】判断是否氧化物、碱、盐时,既要判断元素组成,又要判断物质组成.

5.金属钠着火时,能用来灭火的是( A.水 【考点】钠的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. B.湿抹布

) C.泡沫灭火器 D.干沙

【分析】 金属钠是一种活泼金属, 用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之 间不能反应. 【解答】解:A、金属钠和水之间能反应产生氢气,氢气能燃烧,不能用水灭火,故 A 错误. B、湿抹布中有水,金属钠和水之间能反应产生氢气,氢气能燃烧,不能用水灭火,故 B 错 误. C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气,氧气能助燃,故 C 错误; D、沙子不易燃,能将金属钠和空气隔离,起到灭火的作用,故 D 正确; 故选:D. 【点评】 熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件, 只有这样才能对相关方 面的问题做出正确的判断.

6.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 A.③④ ④Al. C.①③④



B.②③④

D.全部

【考点】镁、铝的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能 和稀硫酸反应又能和 NaOH 溶液反应,据此分析解答.

【解答】解:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都 既能和稀硫酸反应又能和 NaOH 溶液反应,碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐,所以能和稀硫酸、 NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝, 故选 D. 【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质,侧重考查物质性质,知道常见物质的性质即可 解答,注意总结归纳.

7.下列化学反应的离子方程式,书写正确的是( A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32 +2H+═H2O+CO2↑




B.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH ═2AlO2 +H2↑ D.氢氧化铁溶于盐酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.碳酸钙为难溶物,离子方程式中不能拆开,应该保留化学式; B.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子,不是铁离子; C.根据质量守恒定律判断,离子方程式两边氧原子不守恒; D.氢氧化铁为难溶物,离子方程式中需要保留化学式. 【解答】解:A.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙不能拆开,正确的 离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故 A 错误; B.Fe 跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故 B 错误; C.Al 粉投入到 NaOH 溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式必须满足质量守恒, 正确的离子方程式:2Al+2H2O+2OH ═2AlO2 +3H2↑,故 C 错误; D.氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O, 故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,该题为高考中的高频题,难度中等,注意掌握 离子方程式的书写原则, 明确离子方程式正误判断常用方法: 检查反应物、 生成物是否正确, 检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

(如:质量守恒和电荷守恒等) 、检查是否符合原化学方程式等;选项 C 为易错点,根据质 量守恒定律或电子守恒进行判断.

8.下列变化需加氧化剂才能实现的是( A.NH3→NH4+ 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. B.N2→NH3

) C.NH3→NO D.Cl2→Cl


【分析】需加氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的发生的氧化反应,还原剂中某元素的化 合价升高,以此来解答. 【解答】解:A.元素化合价不变,不是氧化还原反应,故 A 错误; B.N 元素化合价降低,应加入还原剂,故 B 错误; C.N 元素化合价升高,加入氧化剂可实现,故 C 正确; D.Cl 元素化合价降低,应加入还原剂,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的 关键,侧重氧化还原反应还原剂的考查,题目难度不大.

9.下列关于钠的化合物的叙述错误的是(



A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B.过氧化钠与水反应放出氢气 C.碳酸钠进行焰色反应,火焰呈黄色 D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色 【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气,反应的方程式分别为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,碳酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱 性,以此解答该题. 【解答】解:A.因发生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧 气的来源,故 A 正确; B.过氧化钠与水发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故 B 错误;

C.碳酸钠中含有钠元素,焰色反应为黄色,故 C 正确; D.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查过氧化钠、碳酸钠的性质和用途,侧重于元素化合物知识的综合运用的考 查,注意相关基础知识的积累,学习中注意掌握,难度不大.

10.下列溶液中含 Cl 浓度最大的是( A.10mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 C.30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 【考点】物质的量浓度. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题.



) B.20mL0.1mol/LCaCl2 溶液 D.100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液

【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度× 化学式中离子的个数, 与溶液的体积无关,据此分析解答. 【解答】解:A、10mL 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L× 3=0.3 mol/L; B、20mL0.1mol/LCaCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L× 2=0.2mol/L; C、30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L× 1=0.2mol/L; D、100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L× 1=0.25mol/L; 故选 A. 【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度× 化学式中离子的 个数,与溶液的体积无关,”是解本题的关键,难度不大.

11.下列化学方程式中,不能用 H++OH =H2O 表示的是(




A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题.

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O

【分析】H++OH =H2O 表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应.


【解答】解:A、氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,硫酸钠是可溶性的盐,故 A 正确; B、氢氧化钡是强碱,盐酸是强酸,氯化钡是可溶性的盐,故 B 正确;

C、氢氧化铜是一种弱碱,其离子反应为 Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故 C 错误; D、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐,故 D 正确. 故选 C. 【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应,可以根据所学知识进行回答, 难度不大.

12.下列微粒既有氧化性又有还原性的是( A.H+ B.Fe2+

) C.Cu2+ D.Al

【考点】重要的氧化剂;重要的还原剂. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】根据化合价和元素的性质之间的关系:居于最高价的只有氧化性,居于最低价的只 有还原性,居于中间价的既有氧化性又有还原性. 【解答】解:A、氢离子具有较弱的氧化性,故 A 错误; B、亚铁离子居于铁元素的中间价,既有氧化性又有还原性,故 B 正确; C、铜离子是铜元素的最高价,只有氧化性,故 C 错误; D、金属单质铝只有还原性,故 D 错误. 故选 B. 【点评】 本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律, 可以根据所学知识进行 回答,较简单.

13.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 C.NH4HCO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ NH3↑+CO2↑+H2O



D.Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】 从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应, 化合价的升降是氧化还原反应的特征. 【解答】解:A.H 和 Cl 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 A 不选;

B.Mn 和 O 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 B 不选; C.各元素的化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应,故 C 选; D.Zn 和 H 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 D 不选. 故选 C. 【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意氧化还原反应的特征,从化合价的角 度解答该题.

14.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl 各为 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,


则 SO42 的物质的量为(


) B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol

A.0.1mol

【考点】物质的量的相关计算. 【专题】守恒思想. 【分析】 根据溶液中的离子的电荷守恒, 即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电 荷量相等. 【解答】解:因溶液中的离子有 K+、Cl 、Mg2+、SO42,设 SO42 物质的量为 n,
﹣ ﹣

溶液不显电性,溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等, 根据电荷守恒:1.5mol× 1+0.5mol× 2=1.5mol× 1+n× 2, 解得 n=0.5mol. 故选 B. 【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,比较简单.

15.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度 ②浓度 ③容 量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的( A.②④⑥ B.③⑤⑥ ) D.①③⑤

C.①②④

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】 根据容量瓶的使用方法分析, 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器, 只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器. 【解答】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标 有容量,则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用

来稀释溶液或作为反应容器,则①正确,与浓度、压强、酸式或碱式无关,所以正确的是 ①③⑤, 故选 D. 【点评】本题考查实验仪器的使用,题目难度不大,本题注意常见化学仪器的使用方法的积 累.

16.下列物质中,能够导电的电解质是( A.Cu 丝 B.熔融的 MgCl2

) C.NaCl 溶液 D.蔗糖

【考点】电解质与非电解质;电解质溶液的导电性. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质, 能导电的物质中含有自由电子 或离子,据此分析解答. 【解答】解:A、铜丝能导电,但铜丝是单质不是化合物,所以铜丝不是电解质也不是非电 解质,故 A 错误. B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子,所以能导电,氯化镁是能导电的电解质,故 B 正 确. C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电,但氯化钠溶液是混合物,所以不是 电解质,故 C 错误. D、 蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子, 所以都不导电, 蔗糖是非电解质, 故 D 错误. 故选:B. 【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断,难度不大,注意无论电解质还是非电解质都 首先必须是化合物.

17.下列有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的说法中正确的是( A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.碱性:Na2CO3<NaHCO3 C.水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 D.与盐酸反应速度 Na2CO3>NaHCO3 【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物.



【分析】A.碳酸氢钠加热会分解,而碳酸钠加热不会分解; B.碳酸的酸性大于碳酸氢根离子,碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的,碳酸钠碱性大于碳 酸氢钠; C.相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠; D.NaHCO3 与盐酸反应只需一步即放出二氧化碳气体. 【解答】解:A.碳酸氢钠加热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热

不分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故 A 正确; B.盐对应的酸的酸性越弱,盐的水解程度越大,由于碳酸酸性大于碳酸氢根离子,所以碳 酸氢钠的水解程度小于碳酸钠,溶液碱性 Na2CO3>NaHCO3,故 B 错误; C.在饱和 Na2CO3 溶液中通入过量二氧化碳可生成 NaHCO3 沉淀,可说明水中的溶解度: Na2CO3>NaHCO3,故 C 错误; D.NaHCO3 与盐酸反应只需一步即放出二氧化碳气体:HCO3 +H+=CO2↑+H2O,而 Na2CO3


要和 HCl 反应放出二氧化碳气体需两步:CO32 +H+=HCO3 ,HCO3 +H+=CO2↑+H2O,故
﹣ ﹣ ﹣

NaHCO3 与盐酸反应更剧烈,反应速率更快,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,题目难度中等,明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质 是解答本题的关键,并注意利用稳定性、溶解度、与酸的反应来分析解答.

18.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( A.Na+、K+、SO42 、HCO3
﹣ ﹣


﹣ ﹣

B.Cu2+、K+、SO42 、NO3 D.Fe3+、K+、SO42 、Cl
﹣ ﹣

C.Na+、K+、Cl 、NO3




【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】酸性溶液里含有大量 H+离子,与 H+反应的离子不能大量存在,溶液呈无色透明, 则有颜色的离子不能存在. 【解答】解:A.酸性条件下 HCO3 与 H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在,故 A 错


误; B.Cu2+有颜色,与题目无色不符,故 B 错误; C.四种离子无色,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,故 C 正确.

D.Fe3+有颜色,与题目无色不符,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查离子共存,题目难度不大,本题注意题目酸性、无色的要求,注意常见有 颜色的离子以及离子之间反应的类型.

19.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用.它的有效成分是下列 物质中的一种,这种物质是( A.NaOH ) C.KMnO4 D.Na2O2

B.NaClO

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 【专题】卤族元素. 【分析】“84 消毒液”是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂,主要成分为 NaCl 和 NaClO. 【解答】 解: “84 消毒液”是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂, 主要成分为 NaCl 和 NaClO, 其中具有漂白性的原因是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的 HClO,所以有效成分为 NaClO, 故选 B. 【点评】本题考查 84 消毒液的组成和性质,题目难度不大,明确制备原理即可解答该题, 注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别.

20.下列不能使有色布条褪色的物质是( A.次氯酸钠溶液 B.氯水

) C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液

【考点】氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 【专题】卤族元素. 【分析】具有漂白性的物质有 HClO、SO2、H2O2、O3 等物质或能生成该物质的单质或化合 物. 【解答】解:A.次氯酸钠溶液含有 ClO ,能生成 HClO,具有漂白性,故 A 不选; B.氯水中含有 HClO,具有漂白性,故 B 不选; C.漂白粉溶液含有 ClO ,能生成 HClO,具有漂白性,故 C 不选; D.氯化钙溶液不具有漂白性,故 D 选. 故选 D. 【点评】本题考查含氯化合物的性质,题目难度不大,本题注意积累相关物质的性质.
﹣ ﹣

二、解答题(共 5 小题,满分 40 分) 21. (1)Na2CO3 与盐酸反应离子方程式为 CO32 +2H+=CO2↑+H2O


(2)铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑ (3)氯气与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO 【考点】化学方程式的书写;离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】 (1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳; (2)金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气; (3)氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸,根据离子方程式的书写原则来书写即可. 【解答】解: (1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,故答案为:CO32 +2H+=CO2↑+H2O; (2)金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气 2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑,故答案为: 2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑; (3)氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为: Cl2+H2O=HCl+HClO. 【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识,注意知识的迁移应用是关键,难度中等.




22. 有以下几种物质:①FeCl3 固体; ②液态氯化氢; ③金属钠;④蔗糖; ⑤纯醋酸; ⑥KNO3 溶液;⑦石墨; ⑧NH3;⑨Cl2.填空回答(填序号) : (1)以上物质中能导电的是 ③⑥⑦ ;

(2)以上物质中属于电解质的是 ①②⑤ ; (3)以上物质中属于非电解质的是 ④⑧ . 【考点】电解质与非电解质. 【分析】能导电的物质,必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电是由于金属中存在 能自由移动的带负电的电子; 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质; 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,大 多数的有机物都是非电解质; 单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质.

【解答】解:①FeCl3 固体不能导电,溶于水或熔融状态下能够导电,属于电解质; ②液态氯化氢不能导电,溶于水能导电,属于电解质; ③金属钠是金属单质,能导电,属于单质,既不是电解质也不是非电解质; ④蔗糖不能导电,属于非电解质; ⑤纯醋酸不能导电,溶于水能导电,属于电解质; ⑥KNO3 溶液能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质; ⑦石墨是非金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质; ⑧NH3 不能导电,溶于水水形成一水合氨能导电,但本身不能导电,属于非电解质; ⑨Cl2 不能导电,属于单质,既不是电解质也不是非电解质,既不是电解质也不是非电解质, 故答案为: (1)③⑥⑦; (2)①②⑤; (3)④⑧. 【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念,以及电解质和金属导电的问题,属于易错题 目,需要学习时认真归纳和总结,积累相关知识.

23.用脱脂棉包住 0.2g 过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱 脂棉剧烈燃烧起来. (1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是: 第一:有氧气生成;第二: 有热量放出 .

(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验,以验证上述结论.用以验证第一条 结论的实验操作是 将带火星的木条靠近 a 口处 ,现象是 带火星的木条复燃 . 为了验证第二条结论,将管口 b 浸入水中,可观察到的现象为 将导管 b 置于水槽中.再打 开分液漏斗的开关,发现 b 处有气泡放出 .把 q 插入盛水的小烧杯中,有气泡冒出.

【考点】探究过氧化钠与水的反应. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】 (1)燃烧的条件是①物质具有可燃性,②可燃物与氧气接触,③温度达到可燃物的 着火点,根据燃料燃烧的条件分析;

(2)①氧气具有能使带火星的木条复燃的性质; ②气体具有热胀冷缩的性质, 该反应放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大, 据此分析问 题. 【解答】解: ( 1)脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件,试管内空气较少,若剧烈燃烧应 该有大量氧气, 只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点, 根据题意知该反应有氧 气生成且放热,故答案为:有热量放出; (2)①氧气具有使带火星的木条复燃的性质,所以可用带火星的木条靠近 a 处,如果木条 复燃,则有氧气生成,反之无氧气生成, 故答案为:用带火星的木条靠近 a 口处;带火星的木条复燃; ②气体具有热胀冷缩的性质,如果该反应放热,放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大; 如果 b 导管插入盛水的小烧杯中,有气泡冒出,证明此反应放热, 故答案为:将导管 b 置于水槽中.再打开分液漏斗的开关,发现 b 处有气泡放出. 【点评】本题考查了过氧化钠和水反应的实验,难度不大,解答时要从实验现象方面进行分 析、判断,从而得出正确的结论.

24.24.5g H2SO4 的物质的量是多少? 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】物质的量的计算. 【分析】根据 n= 计算硫酸的物质的量,据此分析解答. 【解答】解:n( H2SO4)= = =0.25mol,

答:24.5g H2SO4 的物质的量是 0.25mol. 【点评】本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确 m、M、n 之间的关系是解本题关 键,题目难度不大.

25.把 5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 5.6LH2(标准状况下) ,计算: (1)该合金中铝的质量分数; (2)该合金中镁和铝的物质的量之比. 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】计算题.

【分析】根据盐酸过量,则镁、铝都完全反应,可根据金属的质量关系和得失电子守恒来列 式计算. 【解答】解:设镁、铝的物质的量分别为 x 和 y,根据题意知标准状况下的氢气的物质的量 为 =0.25mol,

因盐酸足量,金属完全反应, 则有如下关系: 解得 x=0.1mol,y=0.1mol, (1)铝的质量分数为 答:该合金中铝的质量分数为 52.9%; (2)该合金中镁和铝的物质的量之比为 0.1mol:0.1mol=1:1, 答:该合金中镁和铝的物质的量之比为 1:1. 【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行简单计算,明确金属完全反应,学生能正 确利用质量关系和电子守恒是解答的关键. × 100%=52.9%, ,


相关文章:
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一上学期期末....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题.doc - 2015-2016 学年度第一学期高一期末化学试卷 原子量:H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 ...
吉林省吉林五十五中2015-2016学年高一化学上学期期末试....doc
吉林省吉林五十五中2015-2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)_理化生_高中教育_教育专区。吉林省吉林五十五中2015-2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析) ...
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一上学期期中....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc - 2015-2016 年度吉林市第五十五中学期中考试 (化学) (时间:90 分钟满分:100 分) H...
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一上学期期中....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解
吉林省吉林市第五十五中学2015_2016学年高一化学上学期....doc
吉林省吉林市五十五中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题 - 2015-2016 年度吉林市第五十五中学期中考试 (化学) (时间:90 分钟 满分:100 分) H:1 C:...
吉林省吉林五十五中2015_2016学年高一生物上学期期末试....doc
吉林省吉林五十五中2015_2016学年高一生物上学期期末试卷(含解析) - 2015-2016 学年吉林省吉林五十五中高一(上)期末生物试卷 一、 单项选择题每题 2 分共 ...
吉林省吉林五十五中2017-2018学年高一上学期期末考试化....doc
吉林省吉林五十五中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案 精品 - 2017-2018 学年度第一学期期末考试试题 高一年级 化学 考试时间;90 分钟 满分:100 ...
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一化学下学期....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 文 - 吉林市第 55 中学高一年级期中考试-化学(文科) (考试时间:60 分钟 总分:100 分) 一....
【生物】吉林省吉林五十五中2015-2016学年高一上学期期....doc
【生物】吉林省吉林五十五中2015-2016学年高一上学期期末考试 - 吉林省吉林五十五中 2015-2016 学年高一上学期期末考试 一、单项选择题每题 2 分共 60 分(...
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一化学下学期....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 理 - 吉林市第 55 中学高一年级期中考试-化学(理科) (考试时间:60 分钟 总分:100 分) 一....
吉林市第五十五中学2015-2016学年高一上学期期末考试语....doc
吉林市第五十五中学2015-2016学年高一上学期期末考试语文试卷及答案 吉林省吉林市五十五中学 2015-2016 学年高一上学期期末 考试试题第Ⅰ卷一、现代文阅读(9 ...
〔精品〕吉林省吉林一中2015-2016年高一下学期期末化学....doc
〔精品〕吉林省吉林一中2015-2016年高一下学期期末化学试卷 - 2015-2016 学年吉林省吉林一中高一(下)期末化学试卷 一、单项选择(注释) 1.下列关于硅的说法不正确...
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高二上学期期末考....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷 - 20152016 学年度第一学期期末试题 高二化学试题 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23...
吉林省吉林一中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 W....doc
吉林省吉林一中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析_理化生_高中教育_教育专区。2015-2016 学年吉林省吉林一中高一(下)期末化学试卷 一、单项选择(...
吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一上学期期末试题....doc
长春外国语学校 2015-2016 学年上学期期末考试高一年级 化学试卷出题人:
吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一上学期期末考试....doc
长春外国语学校 2015-2016 学年上学期期末考试高一年级化学试卷 出题人:
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一下学期期中....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一下学期期中考试物理(理)试题 .doc - 2015-2016 年度下学期期中高一物理(理)试卷 时间:60 分钟 满分:100 分 一....
吉林省长春市十一中2015-2016学年高一上学期期末考试化....doc
吉林省长春市十一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷_理化生_高中教育_教育专区。长春市十一高中 2015-2016 学年度高一上学期期末考试 化学试题试卷说明: ...
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一上学期期中....doc
吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一上学期期中考试政治试题.doc - 20152016 学年度上学期高一政治期中试题 (答题时间:80 分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷 (...
...吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一下学期....doc
[中学联盟]吉林省吉林市五十五中学2015-2016学年高一下学期期中考试物理(理)试题.doc - 2015-2016 年度下学期期中高一物理(理)试卷 时间:60 分钟 满分:100 ...