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福建省晋江市侨声中学2014届高三上学期第一次教与学检测化学试题 Word版含答案


高三上学期第一次教与学检测化学试题
考试时间 90 分钟 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 满分:100 分 Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷
一、选择题(只有 1 个正确答案;共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分。 )
1.下列物质中,能够导电的电解质是( A.Cu 丝 B.熔融的 MgCl2 ) C.NaCl 溶液 ) B.SO3 与水反应生成 H2SO4 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 ) D.蔗糖

2.关于工业制硫酸的说法不正确的是( A.燃烧硫生成 SO3 C.SO2 氧化成 SO3 需要使用催化剂

3.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是( A.与活泼金属反应生成盐和氢气 C.使紫色石蕊试液变红色 B.与碱反应生成盐和水 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 )

4.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是( A.少量金属钠保存在煤油里 B.氢氧化钠盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C.FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 5.下列实验可行的是( )

A.加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C.用浓硫酸干燥 NH3 D.用乙醇从碘水中萃取碘 6.下列说法正确的是( ) A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪 色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是 否漏气。下列说法错误的是( ) .. A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 C.该反应属于复分解反应

B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 D.生成 1molN2 有 6mol 电子转移

8.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液,该试剂是( A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 )



D.硫酸钠溶液

9.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3? C.Na+、 K+、Cl?、 NO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3? D.Fe3+、K+、SO42-、Cl? )

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( A.铁与盐酸的反应 2Fe+6H+ =2Fe3++ H2?

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 11.下列说法正确的是( CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2? )

A.晶体硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
2?

A.通入 Cl2 后,溶液变为黄色,加淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有 I ? B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有 SO4
2 一定有 CO3 ?

C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2 13.在下列各物质溶液中通入 CO2 看不到明显现象的一组是( A.CaCl2 与 Ba(NO3)2 溶液混合 C.Na2SiO3 B.Ca(ClO)2 D. CaCl2 与 NaOH 溶液混合 ) )



14.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( A.标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA B.100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中含有 0.01NA 个 CO32C.0.1 molOH 含 NA 个电子 D.1L1 mol·L
-1 —

盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA

15.对下列反应①KHCO3 溶液与石灰水反应、②Na2CO3 溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液 反应、④Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( .. A.①②③ B.①②④ ) C.①③④ D.②③④ )

16.下列符合化学实验“绿色化”的有(

①在萃取操作的演示实验中,将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

17.已知:①向 KMnO4 固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝 下列判断正确的是( )
_

A.上述实验中,共有两个氧化还原反应 B.上述实验证明氧化性:MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 18.用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 220 mL,下列说法正确的是( A.首先称取 NaOH 固体 8.8 g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响 19.将标准状况下的 a L HCl(气)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 b g/cm ,则该盐 酸的物质的量浓度是( A. )
3
]



a mol / L 22.4 ab C. mol / L 22400 ? 36.5a
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

ab mol / L 22400 1000 ab D. mol / L 22400 ? 36.5a
B. )

20. 可用右图装置制取 (必要时可加热) 净化、 、 收集的气体是 (

21.现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如图所示,原溶液中 Cl 与 SO42-的物质的量之比为( A.1 :3 C.6 :1 B.2 :3 D.3 :1 沉淀的物 质的量


)

0

0.4

0.5

V(NaOH)

22. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后, 锌完全溶解, 同时生成气体 A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1,则下列叙述中错误的是 ( )

A.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B.反应中共消耗 Zn 97.5 g C.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 4∶1 D.反应中共转移 3 mol 电子

第Ⅱ卷
二、填空题(共 56 分)
23. (13 分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用。 (1)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为___________________________________, 用上述药品制较多量氯气时,发生装置所需要的玻璃仪器主要包括______________、 _______________、_____________。 (2)已知氯气跟水的反应是可逆反应,写出氯气跟水反应的离子方程式: ______________________________________________________________________,结 合上述离子方程式解释向氯水中加入 NaHCO3 固体后,氯水的杀菌、漂白能力增强的 原因:______________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)我国卫生部已明确提出:要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ① ClO2 不稳定,可与 NaOH 溶液、H2O2 反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2) 。 该反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________。 ② 用 ClO2 处理过的自来水中会残留 ClO2, 需要用 FeCl2 将其还原为 Cl 。 现用 V L (已


换算为标准状况)ClO2 处理一定量自来水,再加入 a mol FeCl2 可将残留的 ClO2 恰 好除去,则该自来水中残留 ClO2 的物质的量为____________________。 24. (11 分)FeCl3 是一种重要的化工产品。 (1)电子工业用 FeCl3 腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出 FeCl3 与 Cu 反应的离子方程 式: (2)某校同学为测定 FeCl3 腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验: 首先取少量待测溶液,滴入 KSCN 溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子包括: ; 在此基础上,又进行了定量组成的测定: Ⅰ 取 50.0mL 待测溶液,向其中加入足量的 AgNO3 溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量, 沉淀质量为 43.05g 。溶液中 c(Cl-)= mol·L-1 ;

Ⅱ 再取 50.0mL 待测溶液,向其中加入过量稀硝酸,得到 0.448 L(标准状况下)一种无色 气体。写出反应的离子方程式: 测溶液中 c(Cu2+)= mol·L-1。
- -

。待

25. 分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提取 (8 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na+、Mg2+、Cl 、Br 等)中模拟工业生 产来提取镁,主要过程如下: ③







回答下列问题: (1) 工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2 用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是: 。 (2) 从过程①得到的 Mg(OH)2 沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ,除去少量 Ca(OH)2 的方法是 先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经 、 (填操

作方法)可得纯净的 Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:

其中装置 A 的作用是 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式 26. (10 分)已知物质转化关系如下图所示: 化合物 X 一定条件 单质 A 单质 B 化合物 Y

。 。

(1)若 A 为第三周期金属元素的单质,不与 NaOH 溶液反应。则上述反应的化学方程式 为 ;

(2)若 A 为第三周期金属元素的单质,X 是红棕色粉末。则每生成 1 mol B,反应中转移电 子的数目为 mol。

(3)若 X 在常温下为无色液体,Y 是具有磁性的黑色晶体,B 是气态非金属单质。则该反 应的化学方程式为 。

(4)中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多,试再写出 1 个同时满足以下两个要 . 求的反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于 20;②反应涉及的 2 种单质分属 2 个不同的主族。 .. .. _____________________ _____________ 。

27. (14 分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化 物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 Ⅰ.NH3 的性质的探究 (1)实验室制取氨气的化学方程式为 。

(2)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出) ,探究氨 气的还原性。

① 该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施 是 。

② 利用改进后的装置进行实验,观察到 CuO 变为红色物质,无水 CuSO4 变蓝色, 同时生成一种无污染的气体。则氨气与 CuO 反应的化学方程式 。 ③ 同学认为:NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知:Cu2O 是一 种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ →Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验 该红色物质中是否含有 Cu2O 。 Ⅱ. 某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料, 想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸 钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响) ,请回答下列问题:

(3)装置 A 的试管中发生反应的化学方程式 (4)猜测 B 中可以观察的主要现象是 E 装置的作用是

; ; ;

(5)已知:①室温下存在反应 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;②在酸性溶液中,NO2


可将 MnO4 还原为 Mn2 且无气体生成。写出检验 D 中产物是亚硝酸钠的方法: (写出





必要的离子反应方程式)



2013 秋高三年级化学科第一次教与学检测答题卡
23. (13 分) (1) ______________、_______________、_____________。 (2)______________________________________________________________________, ,

__________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)① _______________________________________________________



② ____________________。 24. (11 分) (1) (2) Ⅰ c(Cl-)= Ⅱ (Cu2+)= 25. 分) (8 (1) (2) (3) (4) 26. (10 分) (1) (2) (3) (4)______________ _____________ mol。 。 。 ; , 、 。 。 。 。 mol·L-1。 mol·L-1 。 ; ;

27. (14 分) (1) (2)①

。 。

② ③ (3) (4) ; (5)

。 。 ; ;



2013 秋高三年级化学科第一次教与学检测试卷答案

24. (11 分) (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2 分) 25、(9 分)(1) 石灰乳原料丰富,成本低 (2 分) (2) MgCl2(或氯化镁) (1 分) 过滤 (1 分)

(2)Fe2+、Cu2+、Fe3+(3 分) 0.6(2 分)

Ⅰ.6 (2 分)Ⅱ.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2 分) 洗涤 (1 分)

(3)制备干燥的 HCl 气体 (2 分) 电解 (4) MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑ (2 分) 26、 分) (8 (1)2Mg+CO2==2MgO+C (2 分) (3)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(2 分) (4)Cl2+H2S==S+2HCl (或其他合理答案) 27、 (15 分)Ⅰ. (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2 分) (2)①在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管(1 分) (2)3(2 分)

②3CuO+2NH3 则没有(2 分) Ⅱ. (3)C+4HNO3(浓)

3Cu+N2+3H2O(2 分)

③取少许样品,加入稀 H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有 Cu2O 反之 CO2+4NO2↑+2H2O(2 分)

(4)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝(2 分) ; 吸收 D 中未反应完的 NO,以免污染空气(1 分) (5) 分)方法Ⅰ:将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上 (3 方变为红棕色,则 D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是 3NO2 +2H =NO3 + 2NO↑+H2O 方法Ⅱ:将生成物置于试管中,加入酸性 KMnO4 溶液,若溶液紫色褪去,则 D 中产物是 亚硝酸钠,反应的离子方程式是 5NO2 +2MnO4 +6H =5NO3 +2Mn2 +3H2O
- - + - + - + -


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