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3精品中学ppt课件.2原子的结构 (2)


复习提问
1.分子和原子的定义?

2.分子和原子的特征? 3.化学反应的实质?

?

在化学反应 里分子可以分为 原子,原子不能 再分,那么用其 它方法能不能将 原子再分呢?

课题2 原子的结构第一教时
放 大 三 百 万 倍

硅 原 子

1897年,英国科学家汤姆生发现了电子(来自原子内 部),证明原子可分的;卢瑟福提出原子结构的“核式模型” 又叫“行星模型”

一、原子的构成

质子 原子核
原子

中子

核外电子

1 电性和电量
1个质子带一个单位正电荷;
原 子 核 中子不带电; 带 正 1个电子带一个单位负电荷。 电

原子核所带的正电荷数目叫做

核电荷数

原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁

原子核
核电 荷数
1 6 8 11 26

核外 电子 质子数 中子数 数
1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 1 6 8 11 26

2从表中可以得出:
(1)、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,原 子 中 不 一 定 含 有 中 子; (2)、构成原子的必要粒子是质子和电 子,决定原子种类的是核内质子数,它必 不可少。

(3)、核电荷数=质子数=核外电子数

分 析 表 格

阅读下表3-2,你能得出什么结论呢?

构成原子的粒 子种类 质子 中子 电子

各粒子的电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷

各粒子的质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836

4、原子的质量主要集中在原子核上;核外电子占 据
原 子 的 绝 大 部 分 体积。

原子不显电性的原因:
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等,但电性相反,所以整个原子 不显电性。

原子的体积很小

原子核比原子小得多
原子

?

不同原子的质量各不相同,可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如: ? 一个氢原子的质量是:1.67×10-27㎏, ? 一个氧原子的质量是:2.657×10-26㎏, ? 一个铁原子的质量是:9.288×10-26㎏。
这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不 方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质 量一样,能不能用一种好写、好记、好用的方法来 表示原子的质量呢?

二:相对原子质量(P56)
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克

1. 定义:以一种C—12原子质量的1/12为标准

(实际上就是一个质子或一个中子质量)其他原

子的质量跟它相比较所得的值,作为这种原 子的相对原子质量。(符号为Ar)

2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12

注意:a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1.

已知:氧原子的质量=2.657×10-26Kg

标准=

1 12 ×一个碳12原子的质量 氧原子质量

≈ 1.66×10-27Kg 氧的相对原子质量=
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准 注意: 单位为1(一般不写)

≈ 16

? ?

尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量:磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准!

磷——31

铝——27

氮——14
硫——32

钠——23
镁——24

相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
原子种类

碳 氧 钠 磷 硫 铁

相对原子质量
1
12 16 23 31 32 56

质子数
1
6 8 11 15 16 26

中子数
0
6 8 12 16 16 30

相对原子质量 ≈质子数 + 中子数

填表
微粒 H
Na S
80 35
相对原子质 量

质子数
1 11 16

中子数
0 12 16

电子数
1 11 16

1 23 32

Br

80

35

45

35

复习提问
1.原子的结构?

2.相对原子量的定义? 3. 相对原子量在数值上等于什么?

课堂练习

1 铁原子的相对原子质量是(
A 56克 B 56

B)

C 9.288 × 10-26 Kg

D 1/56

2 组成一切原子必不可少的粒子是(
A 质子 B 质子 电子

B)

C 质子 中子 电子 D 质子

中子

3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素 的原子,经测定该原子的近似相对质量为289, 175 则其中子数是____________ 。 4.化学变化中的最小粒子是( A ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 5.已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) B A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 6.氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原 子核外电子数为( ) B A.50 B.86 C.136 D.222

7.在 原 子 的 组 成 中,

质 子 带 正 电,

不 带 电, 绕着 电 子 带 负 电, 中 子 电子 做原 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积, 子核 电子 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
原子核

课题2 原子的结构第二教时
原子核外电子运动的特征:核外电子的运动 有自己的特点,没有固定的轨道,但却有经 常出现的区域。

核外电子的运动有自己的特点,没有 原子核外电子运动的特征 固定的轨道,但却有经常出现的区域

电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫 做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动 的,此现象叫做核外电子的分层排布。

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

三、原子核外电子的排布 1、原子核外电子是分层排布的

人们发现原子核外电子最少的有1层, 最多的有7层. (K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 )

2、原子结构示意图
原子核 + 15
原子核带正电

2

8 5

第1层

质子数

第2层 第3层
(也叫最外层)

+2

2

+10

2

8

+18

2

8

8

+11

2

8

1

+12

2

8

2

氦(He)

氖(Ne)

氩(Ar)

钠(Na)

镁(Mg)

+6

2

4

+7

2

5

+8

2

6 n2

+9

2

7

+13

2

8

3

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

铝(Al)

3、核外电子排布的规律(2n2)

第一层上电子数最多不超过2个, 最外层上最多不超过8个

4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原 稀有气 体元素 金属 元素 非金属 子 最外层电子 数特点 都为 8 (氦为2) 一般 少于4 得失电 子情况 不易 得失 化学 性质

稳定 不稳定 不稳定

易失去 易得到

不少于4

钠原子
+11

氯原子
-

+17

-

-

-

-

-

-

-

-

质子数=电子数=11
不带电
Na

质子数=电子数=17
不带电
Cl

钠原子
-

氯原子
+17

+11

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

钠原子
+11

氯原子
+17

-

-

-

-

-

钠原子
+11

氯原子
-

-

-

- +17

-

-

钠原子
+11

氯原子
+17

-

-

-

-

-

-

钠离子

氯离子
+17

+11

-

-

-

-

-

-

-

-

-

质子数= 11 > 电子数= 10
带一个单位正电荷

质子数=

17



电子数=18

带一个单位负电荷

Na+

Cl-

静电作用形成化合物
+11

+17

-

-

-

-

-

-

-

-

-

NaCl

四、离子的形成
1、离子 带电的原子或原子团 阴离子 阳离子
(电子数>质子数) (电子数<质子数)

2、离子分类

3、离子的表示——离子符号

X



离子带正或负电

离子所带电荷数(得失电子数;当n=1时略 去不写 )

4、离子也是构成物质的一种粒子

宏 物质 观 4
构 成

组成

元素

只讲种类 不讲个数

微 观

分子
构成

原子

离子
形成

既讲种类 又讲个数

课堂小结
1.原子的构成 核外电子(带负电) 原子 质子(带正电) 原子核 中子(不带电)

2.原子里:核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
3.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其它 原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子 质量。

1.决定元素化学性质的是( B ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( A ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( B ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) C
+8 2 8 +10 2 8 +11 2 8 +17 2 8 8

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④

5、某粒子结构示意图

+X

2

8

Y

, X表

示( 质子数 ),该粒子有( 3 )个电 子层,Y与粒子的( 化学性质 )有关 系;当X-Y=10时,该粒子为( ) (填类别);当Y=8时,该粒子带2个单 位负电荷,该粒子符号为( )





? 1.课堂作业:P57---1(1)(2)(4).

? 2.课后作业: ? (1)P58 ? (2)完成基础训练至53页.


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