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贵州省丰都中学2010届高三第一次月考(化学)


贵州省兴义市丰都中学2010届高三第一次月考 化 学
时间:90分钟 总分100 第Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分) .... 1、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ... A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液 的 pH<7 2、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 3、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 4、已知氧化还原反应:2Cu (IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O,其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 5、下列实验操作中错误的是 ( ) A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注 视滴定管中的液面。 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于左盘,砝码放在称量纸上置于右盘 中。 6、国际互联网上报道: “目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血” 。我国政府现 已启动“酱油补铁工程” 。这里的铁指的是 ( A、铁元素 B、铁单质 ) D、硫酸铁

C、四氧化三铁 )

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是(

A.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中的少量的淀粉胶体 B.用溶解、过滤的方法提纯含少量 BaSO4 的 BaCO3 C.用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 等杂质 D.去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

8、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。现有 a mol NO2 和 b mol NO 的混合气,若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收,则混合气中两种气 .... 体的物质的量必须满足的关系是 ( ) A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a<b 9、“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是 A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 B.抑制 Fe2+ 的水解,用稀硝酸酸化 C.检验某卤代烃中是否含 Cl-离子,先加 HNO3 溶液酸化,再加 AgNO3 检验 D.确认溶液中含有 SO42-时,用盐酸酸化,再检验 10、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ① 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化 还原反应 ③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电 解质 ④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②③ B.②⑤ C.①②④ D.②③④⑤ 11、举办奥运会,更要提高公民的安全意识,近年频繁发生的有关化学品泄露事 件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是 ( ) ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌;②给试管的液体 加热时,应将试管倾斜 45o 角,先均匀加热再集中在药品处加热;③取用金属 Na 或 K 时,用剩的药品扔到垃圾桶;④夜间厨房发生煤气泄露时,应立即开灯 检查煤气泄露的原因,并打开所有的门窗通风;⑤在做苯酚的性质实验时,因 为常温时苯酚在水中的溶解度较小,所以可以将废液直接通过水池排入下水 道;⑥废电池应立即回收处理。 A.全部 B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①④ 12、某学生的实验报告中有下列数据:①用托盘天平称取 11.7g 氯化钠;②用 100mL 的量筒量取 21.48mL 盐酸;③用容量瓶配制 216mL 1mol/L 的氯化钠溶液; ④用酸式滴定管量取 25.00mL 硫酸溶液; ⑤用 pH 试纸测定 H2SO4 溶液的 pH 为 3.2。 其中合理的是( ) A.只有①④ B.只有②④ C.只有①③ D.只有②⑤ 13、 只用胶头滴管和试管, 不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.1mol /L)是 A.CaCl2 和 Na2CO3 B.稀 H2SO4 和 NaHCO3 C.Ba(OH)2 和 NaHCO3 D.NaAlO2 和盐酸 14、NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,H2SO4 的质量分数为

9.8% B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中,每生成 32 g 氧气,则转移 2NA 个电子 C.标准状况下,分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含 NH+4 物质的量不同 15、下列反应中调节反应物用量或浓度,反应产物不会改变的是 .... A.碳在氧气中燃烧 B.二氧化硫通入石灰水中 C.硫酸加入锌粉 D.铁在氯气中燃烧 16、下列叙述中,正确的是 A.氧化还原反应的实质是化合价的变化 B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 17、下列说法中正确的是( ) A.KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. N2 属于单质,不存在化学键 C.MgCl2 中既含有离子键,又含有共价键 D. NH4Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物 18、下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.若 1735Cl、1737Cl 为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D、1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数) 第Ⅱ卷(非选择题,共 46 分) 二、填空题 19. (8 分) 向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜,开始反应发生的化学方程 式 反应一段时间后,硝酸浓度会变稀,反应 的离子方程式 反应中硝酸的作用 是 和 ②加入红热的碳,反应的化学方程式 20、 (6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。 (1)原 NaOH 溶液的质量分数为 (2)所得溶液中 Cl-的物质的量为 mol 单位 ( 3 ) 所 用 氯 气 和 参 加 反 应 的 氢 气 的 物 质 的 量 之 比 n(Cl2) : n(H2) = 。 21、 (12 分) A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族,B、 C 同周期,A 与 B 组成的化合物甲为气态,其中 A、B 原子个数比为 4∶1。由 A 与 C 组成的两种化合物乙与丙均为液态,乙中 A、C 原子个数比为 1∶1,丙中为

2∶1。由 D 与 C 组成的两种化合 物丁和戊都为固态,丁中 D、C 原子数之比为 1∶1,戊中为 2∶1。 (1)甲分子构型_______________ ;乙的电子式_______________ ; 丁中存在的化学键类型_______________ (2)写出 B 元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式: _____。 (3)A、B、C、D 四种元素中某三种组成的化合物的水溶液能与金属铝反应放出 氢气,写出反应的化学方程式: 。 (4)由 A、B、C、D 四种元素形成的化合物中,有一些化合物的水溶液呈碱性。 从已学过的 化合物中试写出一种,并用离子方程式表示其呈碱性的原因。___________; _____________________________。 22、 (12 分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先 进行了有关实验:
浓硫酸

铜片

氢氧化钠 溶液

A

B

C

(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上 把导管补充完整。 (2)实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL 18mol·L 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直 到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认 为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格: ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ________________________________________________________。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是: _____________________ _____________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________ (填写字母编号,有几个写几个,多写或写错 0 分) 。 A.铁粉 B.BaCl2 溶液 C.银粉 D.Na2CO3 溶液 (3)如果测得标准状况下产生 SO2 的体积为 1.792L, 则被还原的硫酸的物质的量 为 mol。 (4)有同学认为该实验装置存在不足之处,如何改进: 。 (画出改进 装置) 23(8 分) 、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其 浓度。
?1

(1)滴定 ①用酸式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。右图表示某 次滴定时 50 mL 滴定管中滴定前后液面的位置。 用去的标准 盐酸的体积为 mL。 ②下表是 4 种常见指示剂的变色范围: 指示剂 石蕊 甲基橙 变色范围(pH) 5.0—8.0 3.1—4.4

酚酞 8.2—10.0

该实验应选用 作指示剂; ③有关数据记录如下: 滴 定 待 测 液 体 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 序号 积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 6.00 31.35 25.35 (2)根据 1、2 所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必 化简) c = 。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”“偏高”“偏低”) 、 、 a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ; b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ; c.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则 会使测定结果 。

贵州省兴义市丰都中学 2010 届高三第一次月考 化学答案
一、 1-5 CACBC 二、 19. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2H2O, 酸性, 氧化性, C+4HNO3 浓) 2+NO2+H2O ( =CO 20、 (1)10.7% (2)0.25 (3)3:2 21、 (1)正四面体 离子键、非极性键 (2)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ (3)2Al + 2NaOH + 6H2O == 2NaAl(OH)4 + 3H2↑ (4) 分) NaHCO3 (2 HCO3- + H2O ≒ H2CO3 + OH22、 (1)长进短出 (2)○Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 1 2 ○ 随着反应进行,浓硫酸变稀,不能和铜反应。 ③ A、D (3)0.08 (4)防倒吸。 23、 (1) 、① 24.60 ② 酚酞或甲基橙 (2) (3) 、a
C×(25.30+25.35)/2 v

6-10 BDCDB

11-15 CADAD

16-18 CAC

无影响;

b 偏低;

c

偏低


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