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高一化学《物质结构元素周期律》达标测试题


高一化学《物质结构

元素周期律》达标测试题

本试卷分选择题和非选择题两部分,共 4 页,满分 100 分。考试用时 40 分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题(共 60 分)

一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个 选项符合题意。) .... 1.下列关于42 20Ca 的叙述中,错误的是 A.质子数为 20 A.H2O A.颜色 B.电子数为 20 B.CaCl2 B.状态 C.中子数为 20 C.KOH C.化学健 B.易形成-1 价离子 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D.质量数 42 D.Cl2 D.原子核 2.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 3.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是 4.下列说法中,不符合 ⅦA 族元素性质特征的是 ... A.从上到下原子半径逐渐减小 C.气态氢化物的水溶液显酸性 5.下列说法中,正确的是 A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 6.由元素周期表可知,下列元素不属于主族元素的是( A.钾 B.锶 C. 锗 D.铁 A. H2XO3 A. b aR B. HXO3 B. a+b-2 a-2 R C. H3XO4 C. a+b+2 a+2 R )

7.某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X,则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 D. H2XO4 D. a+b a-2 R 8.已知 R2+离子核外有 a 个电子,b 个中子。表示 R 原子符号正确的是

9.下列电子式中,正确的是
+ A. Na [ Cl ] 2+ B. H [ O ] H+

H H N H C. H

D. N

N

10.X 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去,形成离子化合物 Z,下列说法中不正确 的 ... 是 A.Z 可以电离 C.X 形成+2 价阳离子 B.Z 可以表示为 XY2 D.Z 的电子式为 Y ? X?Y

二、选择题(本题包括 4 小题,每小题 5 分,共 20 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括 ..... 一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确 的给 5 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。) 11.关于化学键下列说法中,下列正确的是( ) A.所有物质都含有化学键 B.离子化合物中,只含离子键 C.共价化合物中,可能含有离子键 D.离子化合物中,可能含有共价键 12.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次 外层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是

X Y A.原子半径: W>Z>Y>X Z W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.X 的氢化物的化学式为 XH3 D.W 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能 是 ... A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

14.下列各组物质中,都是共价化合物的是 A.H2S 和 Na2O2 B.H2O2 和 CaF2 C.NH3 和 N2 D.HNO3 和 HClO

高一年级 题号 答案 题号 答案 10 11 1 2

班 学号: 3 12 4 13

姓名: 5 14 6 15

成绩: 7 16 8 17 9 18

第二部分 非选择题(共 40 分) 三、(本题包括 2 小题,共 14 分) 6. (6 分)(1)用电子式表示 H2O 和 MgBr2 的形成过程 _______________________________________________________________________ (2) H2O 以 7. (8 分) 键结合,MgBr2 以 键结合。 (填极性键、非极性键、离子键)

A

B
。 (d)D

C

D

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a)A (b)B (c)C

(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲、乙两元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧 化膜,甲元素原子核外电子总数比乙多一个,乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (填名称) ,下列可以验证该结论的实验是 。 (填编

四、实验题(本题共 18 分) 8. 动手实践: 某同学做同周期元素性质递变规律实验时, 自己设计了一套实验方案, 并记录了有关实验现象(见 下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加 A. 浮在水面上, 熔成小球, 四处游动, 入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中 发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变 滴加酚酞溶液 成红色。 ②向新制得的 Na2S 溶液中满加新制的氯 B.有气体产生,溶液变成浅红色 水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的 C. 剧烈反应, 迅速产生大量无色气体. 冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 ⑥向 A1Cl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 F.生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品: 试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制 Na2S 溶液,AlC13 溶液,NaOH 溶液,酚酞溶液等。 (提示:Cl2 + Na2S === S↓ + 2NaCl) 仪器:① ,② ,③ ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸, 火柴等。 (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填 A~F) 五、计算题(本题共 8 分) 9. 2.8g 某单质 A 能从盐酸中置换出 0.1g H2, 同时生成 ACl2; 另一元素 B, 它的最高价氧化物的化学式为 BO3。 在 B 的氢化物中,B 的质量分数为 94.1%。 计算 A、B 两种元素的相对原子质量。

第一部分选择题(共 60 分) 一、二、选择题(1~12 小题,每小题 3 分,共 36 分;13~18 题,每小题 4 分,共 24 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C C A B C D C A D B D D AD CD B BD B 第二部分非选择题(共 40 分) 三、(本题包括 3 小题,共 18 分) 19.(6 分)(1) (2 分) H? + O + ? H (2 分) Br + ? Mg?+ Br

H?O? H
(2) (1 分)极性键 ②(2 分) 镁 (1 分)离子键 (2 分)b、c

[ Br? ]- Mg2+ [ ? Br ]-

20.(8 分)(1) (2 分)b (2) (2 分)①略 Mg Al 四、实验题(本题共 18 分)

21. (3)

(2)试管、烧杯、酒精灯 实验内容 实验现象 ① B ② F ③ A ④ C ⑤ D ⑥ E

五、计算题(本题共 8 分) 22.(8 分)解: A+2HCl=ACl2+H2↑ Ar(A) 2 2.8g 0.1g
Ar ( A ) ? 2.8 g 2 2? 2 . 8 g Ar ( A )? ? 56 0.1 g 0.1 g

已知 B 的最高价氧化物的化学式为 BO3。所以 B 的氢化物化学式为 H2B。 根据题意得:

A r( B ) A r( B ) ?1 0 0 % ? ? 100% ? M r( H ? 2 Ar (B) 2 B)

94.1%

Ar(B)=32

答:A、B 两种元素的相对原子质量分别是 56,32。


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