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最新版2017教师用书步步高大一轮复习讲义习题详细答案第3章 第8讲


第 2 章第 8 讲 考点一 钠的性质及应用

液界面处上下跳动,最终完全溶解 (3)下层溶液出现白色絮状沉淀 (4)下降 上升

(5)2Na + FeSO4 + 2H2O===Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 题组一 钠与水的反应及拓展应用 1.答案 D


考点二

钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应, 离子方程式 表示为 2Na+2H ===2Na +H2↑, A 错误; B 错误; X 烧杯中生成的溶质为 NaOH,Y 烧杯中生成的溶 质为 NaCl,Z 烧杯中生成 NaOH,由于原溶质为 NaOH,故 Z 烧杯中物质的量浓度最大,C 错误;因 向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应 完,故生成 H2 的量相同,D 正确。 2.答案 解析
- + +

题组一 1.答案 解析

过氧化钠的性质及应用 B

A 项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃

物质;B 项,反应物中没有单质参加反应,不符合 置换反应的定义;C 项,Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 都是 Na2O2 自身的氧化还原反应;D 项,Na2O2 先

①④⑤⑦
2+

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中 Mg +

和水反应生成 O2 和 NaOH,NaOH 再与 Ca(HCO3)2 反应产生沉淀 CaCO3。 2.答案 解析 A
- -

2OH ===Mg(OH)2↓; ④中反应消耗水,溶液温度 升高,Ca(OH)2 的溶解度降低,析出 Ca(OH)2 产生 沉淀; ⑤中 Ca2 +HCO3 +OH ===CaCO3↓+H2O;
+ - -

Na2O2 与水反应生成 NaOH , HCO 3 + OH
- - -

⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀,不符合题意;⑦ 中水减少,c(Na )增大,使 NaCl(s)??Na (aq)+Cl
- + +

2 ===CO2 3 +H2O,HCO3 浓度减小,CO3 浓度增大;

SO 2 3 具 有还原 性,被 Na2O2 氧化 ,浓度减 小;


(aq)平衡向左移动。 c>a>b


CH3COO 浓度几乎不变。 3.答案 合理 (2) 均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 体明显少于③中气体 (3)溶液红色退去,加热后又恢复红色 去,加热后不能恢复红色 (4)溶液变蓝 解析 溶液先变蓝后退色 溶液红色退 ④中气 (1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 不



3.答案

钠与上述三种物质反应的实质都


是钠与 H 间的置换反应,H 浓度的大小决定了反 应速率的快慢,由三种物质电离 H 的能力可知 H 浓度的大小顺序为 c>a>b,因而反应速率为 c>a>b 题组二 钠与水反应实验拓展 4.答案 解析 (1)abd (2)b
+ +

(1)钠投入饱和 NaOH 溶液中,发生的反应为

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 其现象与钠在水中的 反应现象相同;又因为原溶液是饱和的,反应消耗 水,析出 NaOH 固体,则 NaOH 溶液浓度不变,但 溶液体积减小,故 Na 数目减少。(2)Na 和 H2O 反 应产生 H2 的同时产生 NaOH,NaOH 可以和 Al 发 生 反 应 2Al + 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑,故用铝箔包住 Na 时产生的 H2 的体积较大。 5 .答案 (1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠,用


(1)Na2O2 具有强氧化性,可能发生: Na2O2

+ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反 应 生 成 Fe(OH)3, Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀; ④中 Fe2


具有强还原性,易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3,

Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的 无色物质,Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH,呈碱性,同时 Na2O2 又有漂白性。 题组二 3.答案 解析 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的定量分析 B

滤纸吸干表面上的煤油,用小刀在玻璃片上切米粒 大小的钠做实验用,剩余的钠要放回原试剂瓶,不 要随意丢弃 (2)有气泡生成,钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4 溶

(1)甲、丁相比: 1

甲:Na→NaOH 丁:NaOH 无反应

消耗 H2O,溶剂减少 溶剂不变

由于 CO 完全被吸收,当 CO2、CH4 的体积比符合 1∶1 时,相当于 2CO∶2H2,可被 Na2O2 完全吸收。

故 NaOH 的质量分数:甲>丁。 (2)乙、丙相比: H2O 乙:2Na2O― ― →4NaOH 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠

? ? ?错误! H2O ? 丙:2Na2O2― ― →4NaOH+O2?
溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲:Na 乙:Na2O 丙:Na2O2 题组一 1.答案 解析

Na2CO3、NaHCO3 的比较与鉴别 D

D 项,Na2CO3 不能与 NaOH 反应。 B (1)Ⅱ △ (2)2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+

当它们物质的量相等时,甲(Na)所得 NaOH 是乙、 1 丙(Na2O、Na2O2)所得 NaOH 物质的量的 ,它们所 2 消耗的水相等,故溶剂相等,因此甲的质量分数比 乙、丙小。 4.答案 C

2.答案 3. 答案

CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3 解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠

还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二 氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以; 解析 移电子 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 56 g 28 g 2 mol 1 mol Δm 转 图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与 足量的稀盐酸反应, 生成的二氧化碳气体的量不同, 可根据气球膨胀程度来判断。 △ (2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为 2NaHCO3===== Na2CO3+ H2O+ CO2↑,实验Ⅳ的优点是可同时做 对比实验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠, 试管 A 装入碳酸钠, 这样 直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清 ① 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ② ①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应) 即:CO 可被 Na2O2 完全吸收 点燃 2H2+O2=====2H2O ③ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄 清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。 题组二 4.答案 解析 Na2CO3、NaHCO3 与酸反应的定量关系 C

由上述关系,不难得出 C 项正确;B 项中未指明标 准状况,错误。 5.答案 解析 C

点燃 2CO+O2=====2CO2

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 解答此类题目用归“1”法, A 项,假设二者都是 1 g,则 n(NaHCO3)=n(CO2) 1 1 = mol,n(Na2CO3)=n(CO2)= mol,故 A 正 84 106 确; B 项,假设二者均为 1 mol,则消耗的盐酸:Na2CO3 ④ 为 2 mol,NaHCO3 为 1 mol,故 B 正确; 1 C 项,假设二者均为 1 g,Na2CO3 需盐酸为 2× 106 2

③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应) 即:H2 可被 Na2O2 完全吸收

mol=

1 1 mol,NaHCO3 需盐酸 mol,故 C 错。 53 84 C
- +

质量分数的计算式为 106y/197x。 考点四 碱金属元素 焰色反应

5. 答案

解析 滴加盐酸先发生反应:OH +H ===H2O,再
2 发生反应: CO3 + H ===HCO3 ,最后发生反应:
- + -

2 HCO3 +H ===CO2↑+H2O;因 n(OH )=n(CO3 )
- + - -

题组一 1.答案 解析

碱金属元素性质规律的应用 C

=0.01 mol,故加入 0.02 mol HCl 后开始有气体生 成,故 C 正确.

钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密

度依次增大的一个例外;碱金属中除锂外,均不与 氮气直接反应, 由在酒精灯加热条件下 Na2CO3 不分 解,可得出 Cs2CO3 加热也不分解,Cs 与 Na 同为碱 金属元素,性质相似,由 Na2SO4 易溶于水,可得出 Cs2SO4 也易溶于水。 2.答案 解析 C

题组三 6.答案

Na2CO3 和 NaHCO3 质量分数的测定 C

解析 取 a 克混合物充分加热,减重 b 克,根据差 量法可求出 NaHCO3 的质量,从而求出 Na2CO3 的 质量分数,A 正确;取 a 克混合物与足量稀盐酸充 分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体氯化钠, 列方程组即可求出,B 正确;C 中,取 a 克混合物 与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收, 增重 b 克,由于逸出气体中含有 H2O(g),故无法求 解,C 错误;D 中由于二者都能与 Ba(OH)2 溶液反 应 生 成 BaCO3 沉 淀 , 由 Na2CO3→BaCO3 、 NaHCO3→BaCO3 的转化关系, 列方程组即可求出混 合物中 Na2CO3 的质量分数,D 正确。 题组四 以钠的化合物为载体的综合实验题 7. 答案 (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑, Na2O

金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面,K 比

Na 活泼, 故 K 在空气中可以被氧气氧化, A 项正确; Na 能与乙醇反应放出氢气, K 也能与乙醇反应放出 氢气,B 项正确; K 与水的反应比 Na 与水的反应剧 烈,C 项错误;Na、K 均可放在煤油中保存,D 项 正确。 题组二 3.答案 解析 焰色反应 B

钠的焰色反应为黄色, 容易掩盖钾的浅紫色。 D

4.答案 解析

+H2O===2NaOH (2)⑤①④ (3)G→B,A→F 8.答案 蒸气 (2)①液面上升 (3)①过滤 解析 称量 ②体积 ②106y/197x (1)Na2CO3 分液漏斗 除去 CO2 中的水

由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离

子是否存在的方法,所以实验时所用火焰和所用金 属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无 法观察到被检验离子的真实焰色反应情况;观察钾 的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃, 目的是滤去黄光, 避免钠的干扰。

(1)NaCl 不与稀硫酸反应,Na2CO3 与稀硫酸 1.答案 解析 B

反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是 除去 CO2 中的水蒸气(或干燥 CO2 气体) (2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强, 故若 b 下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良 好。②CO2 是气体,故能直接测得的数据是 CO2 的 体积。 (3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道 固体的质量需要称重。②经过计算,样品中 Na2CO3

A 项,在酒精灯加热条件下,Na2CO3 不会分

解;B 项,虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物, 但钠都是由 0 价升为+1 价;C 项,应为 0.25 NA; D 项,Na2O 与 Ba(HCO3)2 反应生成 BaCO3 沉淀、 Na2CO3 和 H2O,没有气体生成。 2.答案 解析 B

A 项, Na2O2 中钠的化合价为+1,1 mol Na 只 3

能失去 1 mol e ,错;C 项,小苏打是面包发酵粉 的主要成分之一,错;D 项,NaHCO3 不稳定,受 热易分解,错。 3.答案 解析 D



(4)3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH (5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发, H2 中混有 HCl,导致产物中有 NaCl;验纯方法不合理,如果 有 Na 残留,Na 与水反应也产生 H2;没有考虑混入 的 NaCl 解析 由 4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和

Na2O2+SO2― →Na2SO4 反应中 Na2O2 的作用

是氧化剂,A、B 中 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂; C 中 Na2O2 既不是氧化剂也不是还原剂; D 中 Na2O2 只作氧化剂。 4.答案 解析 C

2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2,可推断金属钠和 H2 反应生成的甲为 NaH, NaH 与水反应生成 NaOH 和 H2,NaH 与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。(1)甲的 化学式为 NaH。(2)由于反应物为 NaH 与 AlCl3,得 到产物有 NaAlH4,故推知另一产物为 NaCl,其化 学方程式为 4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4 中的氢显-1 价,水中的氢显+1 价, NaAlH4 与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气, 另一产物为 Na[Al(OH)4],其化学方程式为 NaAlH4 +4H2O===Na[Al(OH)4]+4H2↑。(4)根据题意 NaH

侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中

先通入 NH3,然后通入 CO2,利用生成的碳酸氢钠 溶解度小而析出。由于 NH3 在水中的溶解度大所以 先通 NH3,但为了防倒吸,所以 a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,考虑 NH3 的尾气处理所以选择放蘸稀 硫酸的脱脂棉,即 C 选项正确。 5. 答案 解析 B A 项 HCO3 不能完全电离,不能拆成离子,
- CO2 3 与 -

在无水条件下能与 Fe2O3 反应,结合反应物的性质 可推知反应产物为 Fe 和 NaOH, 从而得出其化学方 程式为 3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。(5)制备过程 中,由于盐酸易挥发,产生的氢气中会有氯化氢,


错;C 项氧原子不守恒,错;D 项忽视了 Ca 生成 CaCO3 沉淀。 6.答案 (1)78
-1

2+

(2)①c(OH )=

0.075×2 - mol· L 1 - 200×10 3

易和钠反应生成 NaCl;如在制取 NaH 的反应中钠 过量,则产物中混有钠,钠与水反应也会有氢气产 生,同时验纯时也没有考虑到混入的 NaCl。 练出高分 1.答案 解析 D

=0.75 mol· L

②设上述合金中含 a mol 钠、b mol 钾,则 ?a+b=0.075×2 ? ?23a+39b=5.05 解得 a=0.050 b=0.10

常用于生产玻璃的是碳酸钠,A 错误;过氧

化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于 漂白食品,B 错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性 而消毒,并非是将病毒氧化,C 错误;氯化钠溶液 可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个 微小的原电池,从而加速腐蚀,D 正确。 2.答案 解析 B

该钠-钾合金化学式为 NaK2。 解析 (1)解法一:叠氮化钠受撞击分解的化学方程

式为 2NaN3===2Na+3N2↑ 由此可知生成标准状况下 40.32 L 氮气时需要 NaN3 40.32 L 2 - 的质量为 mol 1=78 g。 - × ×65 g· 22.4 L· mol 1 3 2 解法 二:根据 氮元素守 恒有 n(NaN3) = n(N2) = 3 40.32 L 2 - × =1.2 mol , m(NaN3)=1.2 mol×65 22.4 L· mol 1 3 g· mol 1=78 g。


Na2O+H2O===2NaOH 不是氧化还原反应,

Na2O2 也不是碱性氧化物。 3.答案 解析 A

A 项错,常温下切开的金属 Na 暴露在空气

7.答案 3NaCl

(1)NaH

(2)4NaH + AlCl3===NaAlH4 +

中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成 Na2O;B 项正 确,由题意知虽然生成 Na2O2 和 Na2O 的混合物, 但是 Na 的物质的量为 0.2 mol,故完全反应时失去 电子的物质的量仍为 0.2 mol;C 项正确,Na 与稀 4

(3)NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑

H2SO4 反应的本质是与 H 的反应,H2SO4 是强酸; D 项正确,Na 与水反应放出气体,生成的 NaOH 与 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 4.答案 解析 B



得到的都是 NaCl 溶液,其中 Cl 来自于盐酸,Na





来自于 NaHCO3,故 3 份小苏打消耗盐酸的体积相 同。 10.答案 解析 A

根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂

图像Ⅰ中,从 O 点即开始产生 CO2 气体,对

到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大, 元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化 物的碱性逐渐增强, 与水反应的剧烈程度逐渐增强, 与氧气反应的产物越来越复杂, 可以产生过氧化物、 超氧化物甚至臭氧化物等。 5.答案 解析 C

应溶液中的溶质为 NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中, Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量,对应 的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3, 且二者的物 质的量之比 n?Na2CO3? 1 1 = = , ②正确;图 n?NaHCO3? 3-1×2 1

像Ⅲ中,Oa 段消耗 HCl 的量等于 ab 段消耗 HCl 的 量,对应溶液中的溶质为 Na2CO3,③不正确;图像 Ⅳ中, Oa 段消耗 HCl 的量大于 ab 段消耗 HCl 的量, 对应溶液中的溶质为 Na2CO3、NaOH,且二者的物 质的量之比: 11.答案 解析 D n?Na2CO3? 1 1 = = ,④不正确。 n?NaOH? 3-1×2 1

小苏打的主要成分为 NaHCO3,加热分解生

成 Na2CO3、CO2 和水,有残留物,A 错;纯碱与小 苏打中均含钠元素,焰色均为黄色,B 错;NaHCO3 与酸反应的速率比 Na2CO3 的快, 所以与等量的食醋 反应时,小苏打产生气泡的速率快,C 正确;纯碱、 小苏打与澄清石灰水反应时都会生成 CaCO3 白色沉 淀,D 错。 6.答案 解析 A


点燃 2CO+O2=====2CO2 ①

A 项, 对 NaHCO3 溶液微热, HCO3 水解程度

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ② ①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应) 即:CO 可被 Na2O2 完全吸收 点燃 2H2+O2=====2H2O ③ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ④ ③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应) 即:H2 可被 Na2O2 完全吸收

增大,溶液碱性增强。 7.答案 B

解析 如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3,即 0.39 mol, 则其不可能恰好与 1 L 1 mol· L
-1

的稀盐酸完全反

应, A 错误; 根据钠离子守恒, 知 B 符合题意; Na2O2 与 CO2 反应不可能生成碳酸氢钠,即 C 错误;根据 钠离子守恒,可求出一定量的 Na2O2 为 0.5 mol,即 39 g,所以 D 错误。 8.答案 解析 C
? ? + - + Na [· O· O· ]2 Na ,故阴、 · · · ? ?

Na2O2 的电子式为

C 项 可 变 形 为 (CO)6(H2)6 ; D 项 可 变 形 为 C· (CO)11(H2)11,因而反应后质量增加大于 a g。 12.答案 解析 C

阳离子的个数比为 1∶2,A 项错误;生成相同量的 O2 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量 不同,B 项错误;由得失电子守恒知二者转移电子 的物质的量相同, C 项正确; Na2O2 因具有强氧化性 而有漂白性,SO2 易与有色物质化合生成无色不稳 定的物质,故二者漂白原理不同,D 项错误。 9.答案 解析 D

(1)假设混合气体是 H2、CO2 的混合气体,设

其物质的量分别为 x、y。 根据 H2+Na2O2===2NaOH x 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 y 1 y 2 5

3 份小苏打质量相等,无论是直接与盐酸反

应,还是部分分解或完全分解后与盐酸反应,最终

1 y 2 1 得: = x+y 4 M =

择硫酸。(3)先通干燥 CO2,然后再通湿润 CO2 进行 y=x
2 对比。(5)证明反应后固体中含有 CO3 。


2x+44y =23 x+y

(2)假设混合气体是 CO、CO2 的混合体,设其物质 的量分别为 x,y。 根据 CO+Na2O2===Na2CO3 x 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 y 1 y 2 1 得: = x+y 4 x=y M = 28x+44y =36 x+y 1 y 2

所以混合气体是 H2、CO、CO2 时,23< M <36,C 项正确。 13.答案 (1)①由于 CO2 在 NaCl 溶液中的溶解度

很小,先通入 NH3 使食盐水呈碱性,能够吸收大量 CO2 气 体 , 产 生 较 高 浓 度 的 HCO 3 , 才 能 析 出 NaHCO3 晶体 ②食盐水、CO2 ③NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、 △ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O↑ (2)①将 50 mL 2 mol· L
-1 -

NaOH 溶液等分成两份, 在

一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体,再将两溶 液混合,即得 50 mL 1 mol· L
-1

Na2CO3 溶液

②NaOH+CO2===NaHCO3、 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 14 .答案 于 (2)bc (3)K2 (4)①除去未充分反应的 CO2 ②水 (1)2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2 大

与 Na2O2 反应生成氧气 (5)加入稀盐酸,将产生的 气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 解析 (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的,需

要干燥的 CO2,所以装置Ⅰ是制取 CO2 装置,故只 能选择小苏打,因为盐酸易挥发出 HCl,所以应选 6


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