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江西省南昌市10所省重点中学命制2013届高三第二次模拟突破冲刺理科综合试题(三) Word版含答案


南昌市 10 所省重点中学命制 2013 届高三第二次模拟突破冲刺 (三) 理科综合试题
第 I 卷(选择题 共 140 分) 一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 符合题目要求的) 1、2012 年诺贝尔生理学或医学奖被授予给英国科学家约翰· 格登和日本医学教授山中 伸弥,以表彰他们在“细胞核重编程技术”领域做出的革命性贡献。所谓细胞核重编程即 将成年体细胞重新诱导回早期干细胞状态,以用于形成各种类型的细胞,应用于临床 医学。关于干细胞的说法正确的是 A.成年体细胞诱导回干细胞的过程中,遗传物质发生了改变 B.干细胞分化形成的各种类型的细胞内 DNA 和 RNA 都没有改变 C.干细胞分化形成的各种类型的细胞中染色体数目可呈周期性变化 D.干细胞分化形成各种类型的细胞是基因选择性表达的结果 2.下列说法正确的有 ①真核细胞中的 DNA 主要存在于细胞核, RNA 主要存在于细胞质 ②原核细胞与真核细胞都 可以通过有丝分裂进行增殖 ③原癌基因只存在于癌细胞中 ④在植物的叶肉细胞中,能够产生 ATP 的场所有叶绿体、线粒体和细胞质基质 ⑤核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共 有的细胞器 ⑥三磷酸腺苷可简写为 A?P—P—P ⑦父亲通过儿子将其染色体传至孙子体细胞中最少可能有 0 条,最多可能是 23 条 ⑧基因的自由组合定律的实质是:在 F1 产生配子时,等位基因分离,非等位基因自由组合 A.—项
B.两项

C. 三项 D.四项
a b

3.如图是用来表示酶的活性、生长素作用效应、种群增长速率、 光合作用速率的数学模型。a、b 是曲线中的两个对称点,以 下有关说法正确的是 横 轴 A B C D 温度 生长素 浓度 时间 时间 纵 轴 凝血酶活 性 促进芽的 生长 种群增长 速率 光合作用 速率 相关叙述 若将用 a、b 对应温度处理过的等量凝血酶加入到适宜温度的相同 量血液中,则凝血速度相同 若将 a、b 对应浓度 IAA 分别作用于太空中水平放置的根的远地侧 与近地侧,则根最可能弯向近地侧生长 a、b 对应的时间点,种内斗争程度大致相同 某植物在晴朗夏季某天中午的一段时间内,直接影响 a、b 两点光 合作用速率的因素是相同的

4.下列关于科学研究和实验方法的叙述,不正确的是 A.低温诱导植物细胞染色体数目的实验原理是低温抑制细胞板向四周扩展, 不能形成新的细 胞壁

B.摩尔根等人通过假说——演绎的方法,证实了基因是在染色体上 C.“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法,模拟活动本身就是在构建动态的物理 模型,之后,再根据活动中的体会构建概念模型 D.在土壤中小动物类群丰富度的研究中,由于许多土壤动物有较强的活动能力,而且身体微 小,因此不适于用样方法或标志重捕法进行调查 5.下图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型(此图仅表示一定条件下的变化 趋势) ,以下对此数学模型应用不科学的是 A.若 x 表示外界 O2 浓度,y 表示 CO2 释放量,则 a 为需氧呼吸强度,b 为厌氧呼吸强度 B.若 x 为物种多样性,y 为生态系统的稳定性,则 a 为恢复力稳定性,b 为抵抗力稳定性 C.若 x 表示时间,y 表示基因频率; a,b 可以分别表示一对在自然选择中对于种群生存有 则 利、不利的等位基因 D.若 x 表示外界温度,y 表示耗氧量,则 a 为变温动物,b 为恒温动物 6.下列实验操作能达到预期结果的是 A.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中,统计每一时期细胞数占细胞总数的比例, 能比较细胞周期各时期的时间长短 B. 在鉴定还原糖时为避免样液本身颜色的干扰,应选取接近白色或无色的甘蔗提取液 C. 将载有水绵和好氧细菌的装片置于黑暗且缺氧的环境中,用极细光束照射后,细菌集中 于有光照的部位,能说明光合作用产生的氧气来自于水 D.在单侧光照射下,金丝雀虉草胚芽鞘向光弯曲生长,去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲,能 说明生长素具有极性运输的特点 7.2012 年包括南昌在内的多个地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测进入公众视野。 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有 关说法中错误的是 A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象 B.大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系 C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 8.下列说法正确的是 A. 苯和乙烷都能发生取代反应 B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖 D.蛋白质和油脂都是高分子化合物 9.设 NA 代表阿伏伽德罗常数,N 表示粒子数目,下列叙述正确的是 A.标准状况下 2.24LH2O 中,分子数为 0.1NA B.将 1molCl2 通入到水中,则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA C.常温常压下 16g O2 和 O3 混合气体中,氧原子数为 NA D.7.8g Na2O2 与足量水反应,转移电子数为 0.2NA 10.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、 戊的化合价如下,下列说法正确的是: A.乙的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性:丙>丁 C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D.原子半径大小:戊<丙 11.分子式为 C9H12 的芳香烃,其可能的结构有 A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 12. 下列叙述一定正确的是 A.Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 KW 均减小

B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合: C(OH ? ) ? C( H ? ) C. 0.1 mol· -1 NaOH 溶液分别中和 pH、体积均相同的醋酸和盐酸,所消耗 Na0H 溶液的体积前者小于 L 后者 D . 0.1 mol· -1 CH3COONa 溶 液 和 0.1 mol· -1 CH3COOH 溶 液 混 合 后 溶 液 PH<7 : L L + + c(CH3COO )>c(Na ) > c(CH3COOH)> c(H ) > c(OH ) 13.在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl 离子的溶液中,逐滴加 - 入 5 mol?L 1 NaOH 溶液,所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的 物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是: A.x – y = 0.01 mol - - B.原溶液中 c(Cl )=0.75 mol· 1 L C.原溶液的 pH=1 D.原溶液中 n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1


温馨提示:选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,其中 15 题、16 题和 20 题为 单选,其余为多选。
14、在推导匀变速运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多 小段,每一小段近似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相 加,物理学中把这种研究方法叫做“微元法”。下面实例中应用到 这一思想方法的是 A.在不需要考虑物体本身的大小和形状时,用点来代替物体, 即质点 B.在探究加速度与力、质量的关系时,先保持质量不变研究加 速度与力的关系,再保持力不变研究加速度与质量的关系 C.根据加速度定义 ,当△t 非常小, 就可以表示物 体在 t 时刻的瞬时加速度 D.在“探究弹性势能的表达式”的活动中为计算弹簧弹力所做功,把拉伸弹簧的过程分为很 多小段, 拉力在每小段可以认为是恒力, 用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的 功 15、如图甲所示,足够长的水平传送带以 v 0 ? 2m / s 的速度匀速运行。t=0 时,在最左端轻 放一个小滑块,t=2s 时,传送带突然制动停下。已知滑块与传送带之间的滑动摩擦因数为

? =0.2, g ? 10m / s 2 。 在图乙中,关于滑块相对地面运动的 v-t 图像正确的是

16、如图所示,将质量为 2m 的重物悬挂在轻绳的一端,轻绳的另一端系一质量为 m 的环, 环套在竖直固定的光滑直杆上,光滑的轻小定滑轮与直杆的距离为 d ,杆上的 A 点与定滑 轮等高,杆上的 B 点在 A 点下方距离 A 为 d 处。现将环从 A 处由静止释放,不计一切摩擦 阻力,下列说法正确的是 A.环到达 B 处时,重物上升的高度 h ?

d 2

m A

d

B.环到达 B 处时,环与重物的速度大小之比为

2 2

d B 2m

C.环从 A 到 B,环减少的机械能大于重物增加的机械能 D.环能下降的最大高度为

4 d 3

17、据报道,天文学家近日发现了一颗距地球 40 光年的“超级地球”,命名为“55 Cancri e”。 该行星绕母星(中心天体)运行的周期约为地球绕太阳运行周期的

1 , 母星的体积约为太阳 480

的 60 倍。 假设母星与太阳密度相同, Cancri e”与地球均做匀速圆周运动, 则“55 Cancri e” “55 与地球的 A.轨道半径之比约为 3

60 480

B.轨道半径之比约为 3

60 4802

C.向心加速度之比约为 3 60 ? 4802 D.向心加速度之比约为 3 60 ? 480 18、如图所示,两等量异种点电荷,以两电荷连线的中点 O 为圆心画出半圆,在半圆上有 a、b、c 三点,a,c 分别为半圆 与两电荷连线的交点,b 点在两电荷连线的垂直平分线上, 下列说法正确的是 A.a、c 两点的电场强度相同 B.a、c 两点的电势相同 C.负电荷在仉点的电势能大于在 b 点的电势能 D.将正电荷由 c 点移到 b 点电场力做负功 19、电动势为 E、内阻为 r 的电源与定值电阻 R1、R2 及滑动 变阻器 R 连接成如图所示的电路, 当滑动变阻器的触头由中点滑向 a 端时, 下列说法正确的 是 A.定值电阻 R1 电功率增大 B.电压表和电流表读数都减小 C.电压表读数增大,电流表读数减小 D.R 中电流变化的绝对值大于电流表读数变化的绝对值 20、 火警报警系统原理如图甲所示, M是一个小型理想变压器, 原副线圈匝数之比n1:n2 =10:1, 接线柱a、b接上一个正弦交变电源,电压随时间变化规律如图乙所示,在变压器右侧部分,R2 为用半导体热敏材料(电阻随温度升高而减小)制成的传感器,R1为一定值电阻。下列说法 中正确的是 A.电压表示数为 22V B.此交变电源的频率为 50Hz C.当传感器R2所在处出现火警时,电流表的示数减小

D.当传感器R2所在处出现火警时,电压表的示数减小

21、如图,光滑斜面的倾角为 ? ,斜面上放置一矩形导体线框 abcd , ab 边的边长为 l1 , bc 边的边长为 l2 ,线框的质量为 m 、 电阻为 R ,线框通过绝缘细线绕过光滑的小滑轮与重物相连,重 物质量为 M ,斜面上 ef 线( ef 平行底边)的右上方有垂直斜面 向上的匀强磁场,磁感应强度为 B ,如果线框从静止开始运动, 进入磁场的最初一段时间是做匀速运动的,且线框的 ab 边始终 平行底边,则下列说法正确的是 ( ) Mg ? mg sin ? A.线框进入磁场前运动的加速度为 M ?m B.线框进入磁场时匀速运动的速度为

g B e a d c b θ f h

M

( Mg ? mg sin ? ) R 2 B 2l2

C.线框进入磁场时做匀速运动的总时间为

B 2 l12 l2 ( Mg ? mg sin ? ) R

D.若该线框进入磁场时做匀速运动,则匀速运动过程产生的焦耳热为 ( Mg ? mg sin ? )l 2 22.(5 分) (1)(2 分)用螺旋测微器测量一根金属丝的直径,如图所示的读数是 (2)(3 分)关于“探究功与速度变化的关系”的实验,下列叙述正确的是( A. 通过改变橡皮筋的条数来改变拉力对小车做功的数值 B. 通过改变橡皮筋的长度来改变拉力对小车做功的数值 C. 通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的最大速度 D. 通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的平均速度 第 II 卷(综合题 二、综合题 共 160 分)

. )

计算电动机效率的表达式为 η=______________ ? 100 % (用题中符号表示) ,前 4 次实验中 电动机工作效率的平均值为________%(保留两位有效数字) 。 (3)在第 5 次实验中,电动机的输出功率是________;可估算出电动机线圈的电阻为 ________Ω。 24. (13 分)2011 年 8 月 10 日,改装后的瓦良格号航空母舰进行出海航行试验,中国成为 拥有航空母舰的国家之一.已知该航空母舰飞行甲板长度为 L=300 m,某种战斗机在航空母 舰上起飞过程中的最大加速度为 a=4.5 m/s2,飞机速度要达到 V=60 m/s 才能安全起飞. (1)如果航空母舰静止,战斗机被弹射装置弹出后开始加速,要保证飞机起飞安全,战 斗机被弹射装置弹出时的速度至少是多大? (2)如果航空母舰匀速前进,在没有弹射装置的情况下,要保证飞机安全起飞,航空母 舰前进的速度至少是多大? 25.(19 分)如图所示,在直角坐标系 0 ≤ x ≤ L 区域内有沿 y 轴正方向的匀强电场,右侧有一 个以点(3L,0)为圆心、半径为 L 的圆形区域,圆形区域与 x 轴的交点分别为 M、N。现有一质 量为 m,带电量为 e 的电子,从 y 轴上的 A 点以速度 v0 沿 x 轴正方向射入电场,飞出电场后 从 M 点进入圆形区域,速度方向与 x 轴夹角为 30°。此时在圆形区域加如图(乙)所示周期 性变化的磁场,以垂直于纸面向外为磁场正方向),最后电子运动一段时间后从 N 飞出,速 度方向与进入磁场时的速度方向相同(与 x 轴夹角也为 30°)。求: (1)电子进入圆形磁场区域时的速度大小; (2)0≤x≤L 区域内匀强电场场强 E 的大小; (3)写出圆形磁场区域磁感应强度 B0 的大小、磁场变化周期 T 各应满足的表达式。

26、 分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析, (14 该无色溶液中可能含有 NH4+、 +、 3+、 K Al

HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取 10mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol 白色沉淀 甲,向滤液中加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始 产生气体丙,最后沉淀完全溶解。 (1)写出气体丙的电子式___________________,空间构型为______________。 (2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子,一定含有的离 子有___________________(填离子的化学式) 。 (3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与 SO2 反应,试写出该反应的离子 方程式:______________________________________________________。 (4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子_____________________ ________________________________________。 (5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量, 取 100mL 上述溶液并向其中加入 Na2O2 固体,产生 的沉淀和气体与所加 Na2O2 固体物质的量的关系曲线 如图Ⅰ: 该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

27. (14 分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减 少 8%,氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前,消除大气污染有多种方法。 (1)处理 NOx 的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx。已知: - CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ· mol 1 - CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ· mol 1 则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。 (2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将 2mol NO、1mol CO 充入 1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示,计算该反应的化学平 衡常数:K= 。若升高温度则平衡常数将 (变大、不变、变小) 。若保 持温度不变,20min 时再向容器中充入 CO、N2 各 0.6mol,平衡将 移动 (填“向左”、 “向右”或“不”) 。

20min 时,若改变反应条件,导致 N2 浓度发生如上左图所示的变化,则改变的条件可能是 ( ) 。

A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加 CO2 的量 (3)肼(N2H4)用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0, 其中氮原子的质量分数为 0.977。 写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 (4) 如上右图所示装置可用于制备 N2O5, 则生成 N2O5 的那一极电极为 (阴、 阳极) , 反应式为 。 28. (15 分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精 制流程: SO2 Br2
淀水 混合① 操作Ⅰ

Na2SO3 粗品
混合②

少量 Ba(OH)2 无色溶液 操作Ⅱ 操作Ⅲ

精制的 氢溴酸
混合溶液

H2SO4

BaSO4

根据上述流程回答下列问题: (1)混合①中发生反应的化学方程式为 。 (2)混合①中使用冰水的目的是 。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。 (选填编号) a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入 Na2SO3 的目的是 。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡 淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: + 甲 同 学 假 设 工 业 氢 溴 酸 呈 淡 黄 色 是 因 为 含 Fe3 , 则 用 于 证 明 该 假 设 所 用 的 试 剂 为 , 若假设成立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈 淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂 。 29.(8 分) 下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜 CO2 浓度的变化。乙图曲线 a 表示某种 植物在 15℃、 2 浓度为 0.04%的环境中随着光照强度的变化光合作用合成量的变化; CO 丙图 为菠菜的实验结果。请分析回答。

(1)甲图中,一昼夜中 CO2 浓度最高和最低的时间点分别是 a 时和 b 时,在这两个时间点植 物光合作用强度 (大于、等于或小于)呼吸作用强度。 (2)乙图在 B 点时改变哪种条件可能发生如曲线 b 的变化(列举两种情况即可) : 。 (3)如果以 CO2 为参照物, 则丙图中在 5℃时光合作用制造的有机物量是呼吸作用消耗的有机 物量的 倍;如果在黑暗条件下测得菠菜释放的 CO2 量比消耗的 O2 量多,说明此 时菠菜的呼吸方式为 。 30. (12 分) 下面甲图为果蝇的一对性染色体简图。①和②有一部分是同源的(甲图中 I 片 段),该部分基因互为等位;另一部分是非同源的(甲图中的Ⅱ1 和Ⅱ2 片段,其中Ⅱ1 片段存

在雌性抑制区),该部分基因不互为等位。

(1)分析甲图,位于Ⅱ1 片段上的某基因所控制性状的遗传最可能与乙图的 (填编 号)相符,其遗传特点是 。 (2)乙图为某些单基因遗传病的遗传系谱,其中肯定不属于Ⅱ2 片段上隐性基因控制的是 (填字母代号) 。 (3)假设控制果蝇黄毛(A)与白毛(a)相对性状的基因 A(a)位于甲图所示①和②染色 体的 I 片段,某雌性杂合子与雄性杂合子杂交,F1 雄性中既有黄毛又有白毛个体,则 F1 表现 型比例为 。

(4)科学家在研究时发现,果蝇刚毛基因(B)对截毛基因(b)为完全显性。如果现有各 种纯种果蝇若干只,请利用一次杂交实验来推断这对等位基因是位于同源的 I 片段还是位于 非同源的Ⅱ2 片段,写出亲本的交配组合,并预测实验结果。 ①亲本交配组合: ②预测实验结果: 若 若 ,则这对等位基因位于同源的 I 片段上; ,则这对等位基因位于非同源的Ⅱ2 片段上。

31.(10 分) 请结合所学知识及图中有关信息,回答动物生命活动调节的相关问题。

(l)当神经细胞处于静息状态时,则细胞膜内侧的电位是______ (填“正”、“负”或“零”)电位。 受到剌激时,细胞膜对______离子通透性增加,使其内流,从而改变膜内外的 电位差。 (2)若在图甲电极 a 的左侧给一适当刺激,a 与 b 之间会产生电流,刚开始产生的电流 方向 是______。 (3)德国科学家 Mellor 的学生用蛙的坐骨神经一腓肠肌标本做了一个非常简单的实验 (如图

乙),从而测算出兴奋在坐骨神经上的传导速率。 ①从神经元的结构角度来看,坐骨神经是由神经元的______结构组成的。 -3 ②刺激 1 至肌肉发生收缩,测得所需时间为 3X10 s,刺激 2 至肌肉发生收缩,测得所 需时 -3 间为 2X10 s,刺激点离肌肉中心距离分别为 13 cm 和 10 cm,如图乙所示。坐骨神经 冲动 的传导速率是______m/s。 (4)刺激强度与兴奋强度有何关系,现有两种假设: 假设 l:只要有刺激,就会有兴奋的产生,且在一定范围内随剌激强度的增强兴奋也随之增

强,超出该范围,兴奋强度不再随剌激强度的增强而增强。 假设 2:只有当刺激强度达到一定值时,神经元才开始兴奋,并且兴奋强度不随刺激强度的 增强而增强。

①请在上面坐标图中画出上述两种假设相对应的实验结果。 ②科学家进行了实验:将刺激强度逐渐增加(Si?S8),测得一个神经细胞膜电位的变化 规律 (如图丙),结合实验结果分析,上述两种假设正确的应是假设______。 32.(9 分)如图 1 是某池塘生态系统中碳循环模式图,图中 A、B、C、D 表示生态 、、、) 系统的成分,图 2 为其中四种鱼(甲 乙 丙 丁的营养结构关系。请据图分析回

答:

(1)图 1 中过程①表示的生理过程主要是_______,图 2 中的生物对应图 I 中哪些

成分_______(用字母表示)。
(2)

图 1②过程中碳的传递形式是_______。

(3)科研人员对该池塘由浮游藻类、甲和丁三个环节组成的食物链进行了能費

流动分析得 到下表相关数据。NP(净同化量)=GP(总同化量)-R(呼吸量)

分析上表中的数据:第一营养级与第二营养级的净同化量与总同化量的比值 不同,主要原因是_______,该食物链中,笫一营养级到第二营养级的能量传递 效率为_______ (4)下图表示此池塘生态系统中的甲和丁利用食物的部分过程:

则甲的粪便属于_______(填字母)的部分,能量由甲流向丁的传递效率可表示 为_______(用序号表示)。气温逐渐降低时,若图中的⑥保持不变,青蛙的⑦/⑥ 的值将_______
33. 【物理—选修 3 - 3】 (15 分) (1) 分)下列说法正确的是( ) (6 A.气体的扩散运动总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行 B.大颗粒的盐磨成了细盐,就变成了非晶体 C.自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的原因 D.气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数,与单位体积内气体的分子数和气 体温度都有关 (2) 分)如图所示,“13”形状的各处连通且粗细相同的细玻璃管竖直放置在水平地面上, (9 只有 G 端开口,与大气相通,水银面刚好与 C 平齐。AB = CD = L,BD = DE =

L L ,FG = 。管 4 2

内用水银封闭有两部分理想气体,气体 1 长度为 L 气体 2 长度为 L/2。现在仅 对气体 1 缓慢加热,直到使 BD 管中的水银恰好降到 D 点,若已知大气压强 P0 = 76cmHg,环境温度始终 为 t0 = 27℃,L = 76cm,求此时(计算结果保留三位 有效数字) ① 气体 2 的压强为多少厘米汞柱?

② 气体 1 的温度需加热到多少摄氏度? 34. 【物理一选修 3 - 4】 (15 分) (1) 分)如图所示,实线是沿 x 轴传播的一列简谐横波在 t = 0 时刻的波形图,虚线是这 (6 列波在 t = 0.2s 时刻的波形图。则 A.这列波的周期可能是 1.2s B.这列波的波长为 12m C.这列波可能向左传播 14m D.这列波的波速可能是 40m/s (2) 分)如图所示,一玻璃砖的横截面为半圆形,MN 为截面的直径,Q 是 MN (9 上的一点且与 M 点的距离 QM =

R (R 为半圆形截面的半径与水平光屏 P 平行,两 2

者的距离为 d,一束与截面平行的红光由 Q 点沿垂直于 MN 的方向射入玻璃砖,从 玻璃砖的圆弧面射出后,在光屏上得到红光。玻璃砖对该红光的折射率为 n = 3 , 求: ① 红光由于玻璃砖的折射在屏上向什么方向移动?移动距离是多少? ② 如果保持入射光线和光屏的位置不变, 而使玻璃砖沿 MN 向左移动, 移动的距离小于 请定性说明屏上的光点如何移动?亮度如何变化? 35. 【物理—选修 3 - 5】 (15 分) (1) 分)下列说法正确的是( (6 ) A.根据玻尔理论,氢原子在辐射光子的同时,轨道也在连续地减小 B.放射性物质的温度升高,则半衰期减小 C.用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核,不可能使氘核分解为一个质子和一个中子 D.某放射性原子核经过 2 次 α 衰变和一次 β 衰变,核内质子数减少 3 个 (2) 分)如图所示 AB 为光滑的斜面轨道,通过一小段光滑圆弧与光滑水 (9 平轨道 BC 相连接,质量为 m 的小球乙静止于水平轨道上,一个质量大于 m 的小球甲以速度 v0 与乙球发生弹性正碰,碰后乙球沿水平轨道滑向斜面 AB, 求: 在甲、 乙发生第二次碰撞之前, 乙球在斜面上能达到最大高度的范围? (设 斜面足够长) 36、(选修—化学与技术)(15 分) (1)工业上以粗铜为原料采取如图 1 所示流程制备硝酸铜晶体:

R , 2

①在步骤 a 中,还需要通入氧气和水,其目的是 。 3+ ②在保温去铁的过程中,为使 Fe 沉淀完全,根据下表数据,溶液的 pH 值应保持在 范围。调节 pH 值时,可以向溶液中加入的试剂是( ) (a) NaOH 溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO

氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe 1.9 3.2 2+ Cu 4.7 6.7 ③在操作Ⅰ之前,对滤液用 HNO3 调节 pH 值至 1,其目的是(结合离子方程式说明) ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。
3+



(2) 2 是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲 图 线(温度在 300C 左右对应不同的晶体) ,下列说法正确的是( ) (a) A 点时的溶液为不饱和溶液 (b) B 点时两种晶体可以共存 (c)按上述流程最终得到的晶体一定是 Cu(NO3)2 3H2O (d) 若将 C 点时的溶液降温至 300C 以下,可以析出 Cu(NO3)2 6H2O 晶体 37、 (选修-物质结构与性质) (15 分)用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)生产粗铜的反应在原理如 下 (1)已知反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。 请分别写出反应①、②的化学方程式: 、 。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为 ,硫、氧元素相比,第一电离能较 大的是 。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型 是 。 (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4 溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加 氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4] SO4· 2O 晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因 H ;在该晶体中存在的化学键 的种类有 。 (5)Cu2O 的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为 a cm,则 Cu2O 的 - 密度为 g· 3(用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。 m )

③C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为:



④在一定条件下, 两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物, 该化合物的结构简式 为 。

⑤写出 3 种含有一个羟基、一个酯基的 E 的同分异构体的结构简式: 、 。 39. 【生物—选修 1:生物技术实践】 (15 分) 请回答下列生物技术方面的问题。 (1) 微生物接种的方法中最常用的是平板划线法和 过 在琼脂固体培养基表面连续 的操作,将 , 前者是通 逐步 、

到培养基的表面。 (2)微生物在果酒、果醋、腐乳、泡菜等食品加工方面应用广泛,其中与果醋、泡菜制作 密切相关的微生物分别是 和 。为提高果酒的品质,需通过培养基筛选 。

得到纯净的酵母菌菌种,在微生物学上,此类培养基称做

(3)在微生物的实验室培养中常常要进行消毒和灭菌的工作。灭菌是指使用强烈的理化因 素杀死物体内外所有的微生物,包括 。 ; ③ ;

(4) 测定亚硝酸盐含量的操作程序是①配制溶液; ② ④比色。泡菜发酵过程中产生的亚硝酸盐在 物能与N-1-萘基乙二胺盐酸盐偶联成

酸化条件下,与对氨基苯磺酸的反应产 色化合物。

40. [生物一选修 3:现代生物科技专题](15 分) 人类在预防与诊疗传染性疾病过程中, 经常使用疫苗和抗体。 已知某传染性疾病的病原体为 RNA 病毒,该病毒表面的 A 蛋白为主要抗原,其疫苗生产和抗体制备的流程之一如下图:

请回答: (1) 对健康人进行该传染病免疫预防时, 可选用图中基因工程生产的___________________ 所制备的疫苗。对该传染病疑似患者确诊时,可从疑似患者体内分离病毒,与已知病毒进行 比较,或用图中的___________________ 进行特异性结合检测。 (2)一对表现正常的夫妇,其家族中都有遗传性囊性纤维化病(常染色体隐性遗传病)患者。 医生对他们进行了遗传咨询后, 决定运用试管婴儿的方法实现他们的优生愿望。 医生首先为 女性注射①______,刺激卵泡成长,实现控制性超数排卵,然后在局部麻醉下从卵巢中吸取 ②______,并在显微镜下将其移到含特殊培养液的培养皿中,置于 37℃培养箱中培养。再 从男性体内采集精子经过获能处理。 处理后的精子与卵子放在含有③______的同一培养皿中 完成④______。然后将受精卵移入发育培养液中继续培养,检查受精状况和发育能力,待发 育到⑤______时, 分别对多个胚胎的细胞进行基因检测, 选择出⑥______的胚胎植入母亲子 宫内,避免遗传病孩子出生。 (3)除上述方法外利用经过______作载体将正常基因转入有上述遗传病患者的肺组织中, 达到治疗目的的方法叫做______(体外,体内)基因治疗。 (4)利用上述方法还可进行设计试管婴儿技术操作,试管婴儿技术与设计试管婴儿技术的目 的分别是________________________ ;设计试管婴儿技术与试管婴儿技术在操作上主要的 区别是____________________________________ 。

生物参考答案

(2)含碳有机物 (3)呼吸作用消耗的能量不同 0.3% (4)A ⑥/②×100% 升高 39.[生物——选修 1:生物技术实践](15 分) (1) 稀释涂布平板法 分) 接种环 分) 划线 分) (1 (1 (1 聚集的菌种 分) (1 稀 释分散(1 分) (2)醋酸菌(1 分) 乳酸菌(1 分) 选择培养基(1 分) (3)芽 孢和孢子(1 分) (4)制备标准显色液(2 分) 制备样品处理液(2 分) 盐酸(1 分) 玫瑰红(1 分) 40、(15 分,每空 1 分) (1)A 蛋白 核酸(基因)序列 抗 A 蛋白的单克隆抗体 (2)①促性腺激素 ②卵母细胞 ③受精培养液 ④体外受精 ⑤桑椹胚或囊胚 ⑥无致病基因 (3) 修饰的腺病毒 体内 (4)解决不孕不育(不孕夫妇的生育)问题和用新生儿脐带中造血干细胞挽救患者的生命。 (2 分) ;设计试管婴儿在胚胎移植前必须进行遗传学诊断。

化学参考答案
答案:7-13:BACDDDB 26、 .. (14 分) (1) H:N:H (1 分) .. H

三角锥型(1 分)

(2)MnO4—、HCO3—、Cl—(3 分) ;NH4+、Al3+、SO42—(3 分) (3)2MnO4— +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2 分)

(4)焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜 色,若紫色,则含有 K+。 分) (2 (5)0.1(2 分) 27.(14 分)(1)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol(2 分) (2)K=0.0347(2 分);变小(2 分) ;不(1 分);B(2 分) (3)N2H4+HNO2==HN3+2H2O(2 分) (4)阳极(1 分) ;N2O4-2e+2HNO3==2N2O3+2H+(2 分) 28. (15 分) (1)SO2+Br2+2H2O== 2HBr+H2SO4。(3 分) (2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。(2 分) (3)过滤、(1 分)蒸馏(1 分)d (1 分) (4)除去粗品中未反应完的溴。(3 分) (5)KSCN 溶液,(1 分)溶液变成血红色。(1 分) 含有 Br2,(1 分)CCl4。(1 分) 36、(15 分) (1)①将 NOx 转化为硝酸,提高原料的利用率,减少污染物的排放。(3 分) ②3.2——4.7 (2 分) (c 、d) (2 分) ③由于铜离子水解:Cu2++ 2H2O?Cu(OH)2 +2H+ ,加入 HNO3 能抑制硝酸铜水解(3 分) ④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3 分)(2)b、d(2 分) 37、 (15 分) (1)2Cu2S+3O2
2 2 6 2


6

2Cu2O+2SO2
10 1

2Cu2O+Cu2S
10 1



6Cu+SO2↑(各 2 分,共 4 分)

(2)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s O(各 1 分,共 2 分) (3)sp2 V 形(各 1 分,共 2 分) (4)乙醇分子极性比水分子极性弱, 加入乙醇降低溶剂的极性, 从而减小溶质的溶解度 分) (2 离子键、配位键、共价键(2 分) 288 (3 分) (5) N A ? a3

物理部分参考答案

题号 答案

14 D

15 D

16 D

17 B

18 AD

19 ABD

20 BD

21 ACD

22、 (1)0.680mm, (2)AC 23. (1)如右图 (2)

电动机 米尺

Mgh ,74 UIt

(3)0,2.4 0 236 2 503 2828 4 5953 2533 7 5114 2464 511 441 113 秒表 94 4 83 3 717 25 6 5 40 9 312 2740 161 05 93 8

-

+

24(13 分) (1)设弹射速度为 V0 由运动学公式有
2 v 2 ? v0 ? 2aS

v0 ? v 2 ? 2aS ? 30m / s
对船有 L1 ? v1t

(5 分)

(2)设船速最小为 V1 飞机在船上运动的时间为 t (1 分)

对飞机有 S ? L1 ? L

v ? v1 ? at

(2 分)

v 2 ? v12 ? 2a ( L ? L1 ) v1 ? v 2 ? 2a ( L ? L1 ) ? 30(2 ? 3) ? 8m / s

(5 分)

⑵ 由速度关系得 v y ? v 0 tan 30? ? 在竖直方向 a ?

eE m

3 v0 3 eE L v y ? at ? ? m v0

(2 分) (2 分)

2 3mv 0 (2 分) 3eL ⑶ 在磁场变化的半个周期内粒子的偏转角为 60° (如图 2),所以,在磁场变化的半个周期 内,粒子在 x 轴方向上的位移恰好等于 R。粒子到达 N 点而且速度符合要求的空间条件是: 2nR=2L (2 分)

解得

E?

电子在磁场作圆周运动的轨道半径 R ? 解得 B0 ?

mv 2 3mv0 ? eB0 3eB0
(2 分)

(1 分)

2 3nmv0 (n=1、2、3……) 3eL

若粒子在磁场变化的半个周期恰好转过

1 圆周,同时 MN 间运动时间是磁场变化周期 6

的整数倍时,可使粒子到达 N 点并且速度满足题设要求。应满足的时间条件: 1 (1 分) 2n ? T0 ? nT 6

T0 ?

2?m eB0

(1 分)

代入 T 的表达式得: T ?

3?L (n=1、2、3……) 3nv0

(2 分)

33.(1)ACD(6 分) (每选对一个选项给 2 分,多选或错选不得分) (2)解:①加热气体 1 时,气体 2 的温度、压强、体积均不改变,

P2 ? P0 ?

L 4

……………2 分 ……………1 分

P2 ? 95.0cmHg
②对于气体 1,设玻璃管横截面积为 S,则有

P0 ? V1 P2 ? V2 ? T0 T2
V1 ? LS ,V2 ? 5 LS 4

……………2 分

……………2 分 ……………1 分 ……………1 分

解得 T2 ? 468.75 K

t 2 ? 196 o C

34. (1)BD(6 分)(每选对一个选项给 3 分,多选或错选不得分) (2)①如图所示,光线应向屏的左侧移动 ……………1 分

sin ? ?n sin 30 0
解得 а=600

……………2 分 ……………1 分

tan(60 0 ? 30 0 ) ?

x d ? R cos 30 0

……………2 分
N Q
30
0

M

解得,

x?

3 R d? 3 2

……………1 分

d

α
P

②当玻璃砖左移时,入射角增大,折射角增大,所以光点左移,

亮度减弱至消失。……………2 分 35. (1)CD(6 分)(每选对一个选项给 3 分,多选或错选不得分) (2)设甲球质量为 M,

Mv0 ? Mv1 ? mv2
1 1 1 2 2 Mv 0 ? Mv 12 ? mv 2 2 2 2

……………2 分 ……………2 分 ……………1 分

v2 ?

2v0 2M v0 ? m M ?m 1? M

/ 当M ?? m时,v2 ? 2v0

……………1 分 ……………1 分 ……………1 分

当M ? m时,v2 ? v0
1 2 mv 2 ? mgh 2
2 v2 h? 2g

? v0 ? v2 ? 2v0
?
2 v0 2v 2 ?h? 0 2g g

……………1 分

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