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2018届河南省郑州市高三第二次质量预测化学试题及答案

2O17年郑州市高中毕业年级第二次质量预测 理科综合 化学试题 7.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中 均正确的是 8。对于结构满足 的是 A、分子中有2种含氧官能团 成、消去、氧化反应 的有机物,下列瞄述中正确 B、能发生取代、加 C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOH 物最多有3种 D、苯环上的一溴代 9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关 系图,下列说法中正确的是 A、元素对应的离子半径:Z>M>R>W -1- B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X 层电 C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质 反应 10.向某含有 的溶液中缓慢通入C12直至过 量,下列对该反应过程的判断不正确的是 A、整个过程共发生2个氧化还原反应 都发生了变化 C、溶液的颜色发生了变化 气体产生,也有沉淀产生 11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是 D、反应过程中既有 B、所有阴离子的浓度 12.25℃ 时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化 忽略不计),测得反应 后溶液的pH如下表: -2- 下列判断不正确的是 A、X>0.05 B、将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A-)变大 C、实验①所得溶液 D、实验②所得溶液: 13.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有 再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意 图,a、b、c、d均为Pt电极。 下列说法正确的是 A、B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大 B、图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原 反应 -3- C、c是正极,电极上的电极反应为: D、当有 1mol 电子转移时,b 电极产生气体 Y 的体积为 11.2L 26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸 的原理、有关数据及装 置示意图如下: 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样 品的纯度,步骤如下: 一、制备苯甲酸 在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动 电动搅拌器,a中通入 流动水,在石棉网上加热至沸腾 ,然后分批加人8.5g高锰酸钾, 继续搅拌约4~5h,直到甲 苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌, -4- 静置。 二、分离提纯 在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、 洗涤,将滤液放在冰水浴中 冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉 淀物用少量冷水洗涤,挤压去水 分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。 三、测定纯度 称取mg产品,配成 100mL乙醇溶液,移取 25.00mL溶液于锥形瓶 , 滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。 请回答下列问题: (D装置a的名称是____,其作用为 (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。 (3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中 有酸式盐和无色气体生 成。加人草酸的作用是 应原理 (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 -5- ,请用离子方程式表示反 (5)选用下列 填字母) 操作,可以将粗产品进一步提纯。(选 A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 (6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是____。 若 m=1.200g,滴定时用 去0.1200mol· L-1标准KoH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲 酸的质量分数为 27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、 Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图: 已知:部分物质沉淀的pH如下表: CaSO4的溶解度曲线如右图: 请回答下列问题: -6- (I滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。 (2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 ____,然后将浊 液加热至80℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。 (3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无 色刺激性气味的气体。写 出该步骤中发生反应的离子方程式 (4)当离子浓度≤1× 10-5mol· L-1l时,可以认为离子沉淀完 全。第④步操作中,若要 使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 (已知 。 (5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出 铝热法炼铬的化学 方程式 28.(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理 是治理污染的重要方法。 I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用 CO可以合成甲醇。 -7- (2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α mol 2a mol H2合成甲醇 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 CO与 ①P1__ P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是 ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= 示) ③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO H2(填“>” 、“<” 或“=” ) ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的 是 应字母) A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强 。(填写相 (用 a 和 V表 D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量 的CO和H2 -8- Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。 (3)原电池法: 该小组设计的原电池原理如右图所示。 写出该电池负极的电极反应式 (4)电解法: 。 该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该 溶液制得了硫酸。原理如下图所示。 写出开始电解时阳极的电极反应式

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