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高考东平明湖中学押题卷化学(山东卷)

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化学

注意事项:

1.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑,如需改动,用橡皮

擦干净后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。

2.第 I 卷共 20 小题,共 107 分。

3.可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56

一、选择题(本题包括 13 小题。每小题 5 分,共 65 分。每小题只有一个选项符合题意,选对的得 5 分,错

选或不答的得 0 分)

7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识,下列说法正确的是

A.14C可用于文物年代的鉴定,是12C的同素异形体

B.合金材料中不可能含有非金属元素

C.工业上以氨气等为原料生产纯碱

D.绿色化学的核心是综合治理环境污染

8.某有机物X结构为

下列说法不正确的是

A.含有两种官能团 B.能与酸性高锰酸钾溶液反应

CHO

C.每molX可与5molH2发生加成反应 D.不是芳香族化合物 9.已知A、B、C、D四种短周期元素,A、D同周期,B、C同主族,简单离子A+、D3+、B2-核外电子排 布相同,则下列说法不.正.确.的是

A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

B.离子半径大小:B>A>D>C

C.气态氢化物的稳定性B>C

D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

10.下列说法正确的是

A.标况下,1.12LCl2溶于水,转移0.5NA电子 B.液态HD不导电,是非电解质 C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存 D.铝不易被腐蚀,是因为表面生成氧化物薄膜 11.下列实验操作的叙述不.正.确.的是

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A.用试纸检验气体性质时,需先将试纸湿润,再检验

B.FeBr2溶液中通入少量Cl2,再加入CCl4,CCl4层不变色 C.向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2,不会产生沉淀 D.中和滴定时,锥形瓶不用润洗 12.结合下图分析,下列叙述正确的是 A.K与P相连,X为CuSO4,一段时间内,溶液浓度不变 B.K与P相连,X为NaCl,铁电极反应为:Cu2++2e-=Cu

P K

Q

Cu

Fe

C.K与Q相连,X为硫酸,一段时间后右边电极质量增大

D.K与Q相连,X为NaCl,Cu电极反应式为:2H++2e-=H2

X 溶液

13.常温下,往amol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,



A.酸碱恰好完全反应

B.a=0.1

C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.Ka(CH3COOH)= 10-8 a—0.1
28.(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.

(1)①V2O5可用于汽车催化剂,汽车尾气中含有CO与NO气体,用化学方程式解释产生NO的原





②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒

的气体排出。已知:

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_____________。

(2)全钒液流储能电池结构如下图,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。电池放电时,

负极的电极反应为V2+-e-=V3+。

①电解质溶液交换膜左边为VO2+/ VO2+,右边为V3+/ V2+,

电池放电时,正极反应式为



惰性电极 M

H+交换膜

惰性电极 N

H+通过交换膜向

移动。(填“左”或“右”)。

②充电时,惰性电极N应该连接电源 电池总的反应式为

极,充电时, 。

VO2+/VO2+

V3+/V2+

(3)若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活。充电 过程分两步完成:第一步VO2+转化为V3+,第二步V3+转化为V2+,则第一步反应过程中阴极区溶液pH

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(填“增大”“不变”“减小”),阳极区的电极反应式为



29.(17分)合成氨是基本无机化工,氨是化肥工业和有机化工的主要原料,也是一种常用的制冷剂。

下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同

投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。

(1)工业合成氨的化学反应方程式为



(2)下列说法正确的是



A.△H=-92.4kJ·mol-1

B.使用催化剂会使 E1 的数值增大 C.为了提高转化率,工业生产中反应的温度越低越好

D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且 PA<PB E.该反应的平衡常数 KA<KB F.在曲线 A 条件下,反应从开始到平衡,消耗 N2 的平均速率为 n1/4t1mol·L-1·min-1 (3)下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2 C.容器内压强保持不变

B.v 正(N2)=v 逆(H2) D.混合气体的密度保持不变

(4)一定温度下,向一个容积为 2 L 的密闭容器中通入 2 molN2 和 7 molH2,达到平衡时测得容器内的

压强为起始时的 7/9 倍,则此温度下的平衡常数为



(5)常温下向 25mL0.1mol/LNH3·H2O 溶液中,逐滴加入 0.2mol/L 的

HN3 溶液,溶液的 pH 变化曲线如右图所示。

由图可知,HN3 具有

酸性(填“强”或“弱”)。

A 、B 、C 、D 四个点中,水的电离程度最大的是



pH 11 A
7

··BC ·D

D 点时溶液中各离子浓度大小顺序为



12.5 25 V(HN3)/mL

30 氧化铜是一种黑色粉末,可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧 化铜以探究其性质,某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜,实现资源再生,并减少污染。

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(1)获得硫酸铜

该小组同学利用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,从而获得硫酸铜(含有硫酸 铁杂质),写出该反应的化学方程式: _______________________。

(2)制备氧化铜

步骤Ⅰ

步骤Ⅱ

粗 CuSO4 溶液 ――→ 纯 CuSO4 溶液 ――→ CuSO4·5H2O―→……―→CuO

已知:pH≥6.4 时 Cu(OH)2 沉淀完全,而在 pH=3~4 时 Fe(OH)3 即能完全沉淀。

①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁,操作是:慢慢加入下列某些物质,搅拌,以控制 pH=3.5;加热煮沸一段时

间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。下列物质有利于控制溶液 pH=3.5 的是________。

A.Cu2(OH)2CO3 粉末

B.Fe2O3 粉末

C.Cu(OH)2 固体

D.NaOH 固体

②步骤Ⅱ的目的是得到 CuSO4·5H2O 固体,操作是________、过

滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是

________________________________________。

(3)探究氧化铜的性质

探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行

比较。用如图装置进行实验,实验时均以收集 25 mL 气体为准,

其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:

实验序号







KClO3 质量 其他物质质量 待测数据

1.2 g 无其他物质

1.2 g CuO 0.5 g

1.2 g MnO2 0.5 g

回答下列问题:

①上述实验中的“待测数据”指__________________________________。

②若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是 O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住 B 中乳胶管,拔掉 干燥管上单孔橡皮塞,____________________________________。

③为探究 CuO 在实验Ⅱ中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):

a.___________________________________________________,

b.CuO 的化学性质有没有改变。

(二)选考题(每题 12 分,共 36 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题
做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。) 【化学与技术】 31.某厂排放的废液中含有大量的 K+、Cl-、Br-,还含有少量的某厂排放的废液中含有大量的 K+、Cl-、 Br-,还含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42-.某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体

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及液溴,他们设计了如下的流程:

试剂 a 工业废水

试剂 b 操作①
萃取

橙红色液体 无色液体Ⅰ

操作②

CCl
4
深红棕色液体

操作③

试剂

c



固体 A

化 钾 晶

操作④

调 pH=7 无色液体Ⅱ 无色液体Ⅲ



可供试剂 a、b、c 选择的试剂:饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、KOH 溶液 BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、苯、CCl4、H2O2 溶液、KMnO4(H+)溶液. 根据以上流程回答相关问题: (1)试剂 a、b 分别是______、______. (2)操作①、②、③、④的名称是(填字母序号) a.过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b.分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c.分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d.分液、分液、过滤、蒸发结晶 (3)除去无色液体 I 中的 Ca2+、Mg2+、SO-24 离子,选出 e 所代表的试剂,按滴加顺序依次是______(只 填化学式). (4)调节 pH 的作用是______;操作方法是______. (5)操作④中用到的瓷质仪器名称是______. 【物质结构与性质】32. 雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍铝合金为原料制得。 雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。 (1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为: 化合物 b 中进行 sp3 杂化的原子有:______________。

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(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:_________ (选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。

4)实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:______________。 ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为 4)。

【有机化学基础】33.甲苯是有机化工生产的基本原料之一.利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成 分子式均为 C9H10O2 的有机化工产品 E 和 J.


已知: (1)①的反应类型为
(2)写出 F 的结构简式

; ;

(3)写出下列反应方程式 ①B+D→E:

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②G→H:



(4)E、J 有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体结构简式(任写两种) ①与 E、J 属同类物质 ②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

参考答案 7.【答案】 C 【解析】A14C和12C是同位素;B合金中可以有C、Si等非金属元素;C侯氏制碱法生产纯碱就是将氨 气、二氧化碳通入到氯化钠溶液中,生成碳酸氢钠而得到纯碱;D绿色化学的核心是过程和终端均为零 排放或零污染。 8.【答案】 C 【解析】A分子中含有碳碳双键和醛基,两种官能团;B碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化; C分子中含有五个碳碳双键和一个醛基,可与6molH2加成;D分子中不含有苯环等,所以不是芳香族化 合物。 9.【答案】 B 【解析】A、B、C、D四种元素分别为钠、氧、硫、铝。A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化 物分别为NaOH、H2SO4、A l ( O H ) 3 ,可两两反应;B离子半径大小顺序:S2->O2->Na+>Al3+;C气态 氢化物的稳定性H2O>H2S; D三种元素组成的化合物是Na2SO4或Na2SO3,含有离子键和共价键。 10.【答案】 D 【解析】A 0.5molCl2溶于水,并不是完全反应,转移的电子数小于0.5NA;HD是H2单质,不是非电解

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质;C此溶液为酸性或碱性,碱性条件下Fe2+和OH-不共存,酸性条件下,NO3-会将Fe2+氧化;D常温 下,铝露置在空气中,铝表面即被氧化,形成一层致密的氧化物薄膜,从而起到保护作用。

11.【答案】 C

【解析】A气体只有溶于水,才能被试纸检测出来;B FeBr2中通入少量Cl2,Fe2+被氧化,不产生Br2, CCl4层不变色;C盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中,通入SO2,会产生BaSO4沉淀;D在中和滴定时,锥形瓶 是反应容器,有反应液对反应有影响,所以不能润洗。

12.【答案】 A

【解析】K与P相连,装置为电解池,Cu是阳极,Fe是阴极;A装置为在铁电极上镀铜,溶液中的离子 浓度不变;B阳极上Cu失电子进入溶液,同时阴极上H+得电子放出H2,溶液中生成OH-,Cu2+和OH-生 成C u ( O H ) 2 。K与Q相连,装置为原电池,Fe是负极,Cu是正极;C Fe失电子,质量减少;D电解质 溶液为NaCl溶液,发生的反应为吸氧腐蚀,正极为O2得电子。
13.【答案】 D

【解析】A CH3COOH和NaOH完全反应,产物是CH3COONa,溶液显碱性;B溶液pH=7,酸应过量,

则a>0.1;C根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),现已知c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=

c(CH3COO-);D Ka(CH3COOH)= [CH3COO-]·[H+] ,c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=0.05 mol·L

-1,

[CH3COOH]·

c(CH3COOH)=0.5×(a-0.1)mol·L-1,故D正确。

28.【答案】(1)①N2+O2 2NO (2 分) ②-746.5 (2 分)

(2) ①VO2++e-+2H+=VO2++H2O (2 分) 左 (2 分)

②负(2 分) V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+ (3 分)

(3)增大 (2 分) VO2++H2O-e-=VO2++2H+ (3 分)

【 解 析 】 (1)② 按 题 干 顺 序 给 3 个 热 化 学 方 程 式 编 号 , 由 盖 斯 定 律 ③×2-①-② 得

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的 Δ H=[-393.5×2-180.5-(-221.0)]kJ/mol=-746.5 kJ/mol。 (2)全钒液电池正极为V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之间的转换,负极为V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之间的转换,放电时,H+向正移

动;放电时的负极在充电时也应该接负极,充电时电池总反应就是V(Ⅲ)和V(Ⅳ)反应生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。

(3)充电激活过程就是电解过程,阴极得电子,V化合价下降,H+浓度下降,pH增大。
催化剂
29.【答案】( 1) N2+3H2 高温高压 2NH3 (2 分)

(2)AEF (3 分) (3)C (2 分) (4)0.25mol-2·L2 (2 分)

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(5)弱 (2 分) B (3 分) c(N3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (3 分) 【解析】(1)工业上用 N2 和 H2 在高温高压有催化剂的条件下合成氨气。 (2)A.依据图象分析,反应焓变△ H=312.4KJ/mol-404.8KJ/mol=-92.4kJ/mol,故 A 正确; B.使用催化剂改变反应速率降低反应的活化能,E1 减小,故 B 错误; C.为了提高转化率,反应是放热反应,温度越低平衡正向进行,工业生产中反应速率慢,生成效率和经 济效益低,故 C 错误; D.图 2 是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系,依据先拐先平压强大,pA>pB ,压强越 大氨气物质的量增大,故 D 错误 E.反应的平衡常数随温度变化,该反应温度不变,平衡常数不变,压强改变不影响平衡常数,图象中影 响因素依据 DE 分析是温度改变,TA>TB,温度越高平衡逆向进行,平衡常数 KA<KB,故 E 正确; F.在曲线 A 条件下,反应从开始到平衡,v(NH3)=1/2v(N2)= n1/4t1mol?L?1?min?1,故 F 正确; (3)该反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同,各组分含量保持不变; A.衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度,不能作为判断达到平衡的依据,容器内 N2、 H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2,故 A 错误; B.反应速率之比等于系数之比,3v 正(N2)=v 正(H2),3v 正(N2)=v 逆(H2),v 正(H2)=v 逆(H2),说 明反应达到平衡,v 正(N2)=v 逆(H2),不能说明反应达到平衡状态,故 B 错误; C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),反应前后气体体积变化,容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态, 故 C 正确; D.反应前后质量不变,体积不变,混合气体的密度在反应过程中和平衡状态下相同,所以混合气体的密 度保持不变不能说明反应达到平衡状态,故 D 错误; (4)一定温度下,向一个容积为 2L 的密闭容器中通入 2molN2 和 7molH2,则依据平衡三段式列式计算, 设氮气消耗物质的量为 x;
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g), 起始量(mol/L) 2 7 0 变化量(mol/L) x 3x 2x 平衡量(mol/L) 2-x 7-3x 2x 达到平衡时测得容器内的压强为起始时的 7/9 倍,气体物质的量之比等于压强之比;2-x+7-3x+2x=7/9 得 x=1 平衡常数 K=0.25; (5)①图象分析氨水和 HN3 溶液恰好反应时消耗 HN3 的体积为 12.5ml,此时溶液 PH 为 8 显碱性,氨水
是弱酸,说明 HN3 酸性很弱;四个点中,A 和 D 分别显碱性和酸性,会对水的电离抑制,电离程度较小,

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B 点酸碱恰好完全反应,溶液因水解显碱性,对水的电离有促进作用,C 点溶液显中性,微粒的电离和水

解对水的电离影响相互抵消,所以 B 点水的电离程度最大;D 点加入 25mlHN3 溶液得到等浓度的 NH4N3 和 HN3 溶液,溶液 PH 小于 7 显酸性,说明酸电离大于水解,溶液中离子浓度大小为 C(N3-)>C(NH4+) >C(H+)>C(OH-)。

30.【答案】(1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O (2)①AC (3 分)

(3 分)

②蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分)

便于控制温度,防止温度过高造成 CuSO4·5H2O 失水 (2 分) (3)①收集 25 mL 气体所需的时间 (3 分)

②取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃 (2 分)

③CuO 的质量有没有改变 (3 分)

【解析】(1)根据题中信息,利用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,得到硫酸 铜,可以写出化学方程式。(2)制备氧化铜的工艺是利用硫酸铜制取氢氧化铜,但是由于存在杂质,所以

涉及提纯,根据提纯时不增加新杂质的原则,可以选择 Cu2(OH)2CO3 粉末或 Cu(OH)2 固体。因为获得的 是含有结晶水的物质,所以不能采用直接蒸干法获得固体,应采用蒸发浓缩,再冷却结晶的方法。水浴

加热的目的是便于控制温度,防止温度过高造成 CuSO4·5H2O 失水。(3)探究 CuO 的催化效果的方法是 测定产生气体的速率,所以需要测定时间;催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不发生变化,所以

需要再测定反应前后的质量。

31.【答案】(1)H2O2;CCl4;(2 分) (2)b;(2 分)

(3)BaCl2、K2CO3、KOH;(2 分) (4)除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子;(2 分)

取少量的 PH 试纸置于玻璃片上,用蘸

有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 值;(2 分)

(5)蒸发皿.(2 分)

【解析】(1)向工业废水中加试剂 a 能生成橙红色的液体溴,所以 a 应有氧化性,且和溴离子反应不引进

新的杂质,a 还应有氧化性,所以 a 是双氧水;要想使溴从溶液中萃取出来,所选用的萃取剂必须是和水

不互溶的液体,且溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以试剂 b 是四氯化碳,

(2)分离两种不相溶的液体的操作是分液,所以操作①是分液;分离两种互溶的液体采用蒸馏的方法,

所以操作②是蒸馏;分离不溶性的固体和液体的方法是过滤,所以操作③是过滤;从溶液中制得晶体的方

法是蒸发结晶,故操作④是蒸发结晶。

(3)本实验是制取氯化钾,所以除杂的试剂应选含有钾离子或氯离子的物质,所以除去钙离子应选用碳

酸钾溶液,除去镁离子应选氢氧化钾溶液,除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液;应先除去硫酸根离子,多

余的钡离子用碳酸根离子除去,所以先滴加氯化钡溶液;然后滴加碳酸钾溶液,除去溶液中的钙离子和钡

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离子;最后加氢氧化钾溶液,除去溶液中的镁离子,多余的氢氧根离子和碳酸根离子用调节溶液 PH 值的 方法除去。 (4)除去溶液中的钙离子和镁离子后,溶液中有过量的氢氧根离子和碳酸根离子,它们属于杂质离子, 应除去,所以调节溶液的 PH 值以除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子。 (5)从溶液中制取晶体的方法是蒸发结晶,所用的瓷质仪器名称是蒸发皿。 32.【答案】(1)< (2 分) (2)C、N、O (3 分) (3)b (2 分) (4)①1s22s22p63s23p63d8 或[Ar]3d8 (2 分)



(3 分)

【解析】(1)Mg 元素原子的 3s 能级容纳 2 个电子,为全满稳定状态,能量降低;

(2)苯环中存在大 π 键,碳原子杂化数为 2,采取 sp2 杂化,侧链中 C、O、N 原子根据成的单键数目与

孤对电子确定杂化轨道数目判断杂化方式;

(3)由图可知铝镍合金的晶胞结构中,Ni 原子数目为 1,Al 原子数目为 1,为 AlNi,每个 Ni 原子周围有

8 个 Al 原子,每个 Al 原子周围有 8 个 Ni 原子,据此结合选项中各物质的晶胞结构判断;

(4)①根据核外电子排布规律书写;

②Ni2+含有空轨道,N 原子含有孤对电子对,N 原子与 Ni2+形成配位键,氧原子与氢原子之间形成氢键.

33.【答案】(1)取代反应 (2 分)

(2) (3)

(2 分)

(4)

(2 分) (2 分)

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、 、

、 (每种 2 分)

【解析】乙醇被氧气氧化生成 A 乙醛,乙醛被氧化生成 B 乙酸,乙酸和 D 反应生成 E,根据乙酸和 E 的 分子式知,D 是苯甲醇,C 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇,则 C 是一氯甲苯,二氯甲苯和 氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 F,结合题给信息知,F 是苯甲醛,苯甲醛被氧化生成 I 苯甲酸,G 和氢氧化钠的水溶液反应生成 H,H 酸化生成苯甲酸,则 H 是苯甲酸钠,G 是三氯甲苯,乙醇和苯甲酸反 应生成 J 苯甲酸乙酯. (1)在光照条件下,甲苯和氯气发生取代反应生成一氯甲苯; (2)通过以上分析知,F 是苯甲醛; (3)①通过以上分析知,B 是乙酸,D 是苯甲醇,在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯; ②三氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲酸钠; (4)E、J 有多种同分异构体,①与 E、J 属同类物质,说明含有苯环和酯基,②苯环上有两个取代基且
苯环上的一氯代物只有两种,说明两个取代基处于对位,符合条件的同分异构体为:



② ③