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湖北省武汉市部分重点中学2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 Word版含答案


湖北省部分重点中学 2013-2014 学年度上学期高一期末考试

化学试卷
命题人:武汉中学 吴艳林 审题人:洪山高中 梁龙

(考试时间 90 分钟,满分 100 分) 可能用到的相对原子质量:H:1;O:16;Al:27;Si:28;Fe:56;Cu:64;Cl:35.5 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一.选择题(本题共 16 小题,每题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2. 元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是 A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 C.在炼铁高炉中主要是 CO 将铁矿石还原为铁 D.铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 3. 高岭土中[Al2(Si2O5) (OH)4]中 SiO2 的质量分数为 A.46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7% 4. 石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损 坏。这是由于石墨 A.有剧毒 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有放射性 5. 下列叙述正确的是 ①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2O 与 CO2 发生化合生成 Na2CO3,Na2O2 与 CO2 发生置换生成 O2 ③Na2O 是淡黄色物质,Na2O2 是白色物质 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行 ⑤Na2O2 和 Na2O 焰色反应均为黄色 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤ 6.不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 A、加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入 CaCl2 溶液 C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 7. 不能用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是 A. Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) 8. 北京时间 2011 年 3 月 11 日 13 时 46 分,日本本州岛仙台港以东 130 km 处发生 9.0 级强烈 地震,并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消 毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
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B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是 Na2O2 9. 下列离子方程式书写正确的是 A.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B.铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡和稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.将钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 10. 设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,3.36L NO2 和水反应转移的电子数为 0.1NA B.1 molNa2O2 与足量的水反应,转移的电子数为 2NA C.在常温常压下,1molFe 与 1molCl2 充分反应,转移的电子数约为 3NA D. 在 1 L lmol· L 1 的氨水中,含有的 NH3 与 NH3· H2O 分子的总数小于 1mol 11. 关于氯水说法正确的是 A、新制氯水中只含有 Cl2、H2O 分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气 D、氯水久置后,溶液内与原来相比 Cl-浓度保持不变 12. 在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为 0.2mol/L,Cl-的物质的量 浓度为 1.3 mol/L。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的 体积为 A.80mL B.128mL C.40mL D.72mL 13.下列反应中,不能说明 SO2 是酸性氧化物的是


14.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体 NaOH 干燥的是 A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 15. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的 选用、现象、对应结论都正确的一项是 选 项 A B C D 试剂 B 碘水 浓氨水、生石灰 Na2SO3、硫酸 Cu、浓硝酸 湿润的试纸 A 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 淀粉 KI 试纸 现象 变蓝 变红 褪色 变蓝 结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2 具有漂白性 NO2 为酸性气体

16. 将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应, 随着 Cu 的不断减少, 反应生成气体的颜色逐渐变 浅,当 Cu 反应完毕时,共收集到气体 1.12 L(标准状况),则反应中消耗 HNO3 的物质的量为 ( )
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A.0.05 mol C.1.05 mol

B.1 mol D.0.13 mol

第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 17. (10 分)2016 年奥运会将在里约热内卢举行,下图类似奥运五环,表示 A、B、C、D、E 五种化合物,环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素,且交叉部分所代表的的元素各 不相同,五种化合物由五种短周期元素组成,且每种化合物仅由两种元素组成。A 是可燃冰的 主要成分;B、E 分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等,B 不稳定,具有较 强氧化性,能发生自身氧化还原反应,E 的相对分子质量为 32,具有还原性,且常用作航天 器的燃料;D 是新型无机非金属材料,它所含两种元素的原子个数之比为 3∶4,电子数之比 为 3∶2。

(1) D 的化学式为________。 (2)A、B、E 中含有一种相同的元素,其名称为________。 (3)B 和 E 反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物,写出化学方程式________。 (4)写出 C 与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。 18.(17 分) 实验室用足量 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图 1 所示:

图1 图2 (1)图 1 中仪器 a 的名称是: ;仪器 b 的名称是: ;b 中加入碎瓷片的作 用是: 。 (2)请写出仪器 b 中发生的反应的离子方程式: (3)检查装置的气密性之后的操作依次是: 、 、 。 (填序号) A.向烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 (4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提 出下列实验方案: ①甲同学的方案为:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成沉淀的质量。 ②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图 2 所示(夹 持装置已略去) 。使 Y 形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 (“锌粒转移 到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”) 。在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意
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使漏斗液面与量气管中液面相平,除此外还须注意: 两种方案我认为 (填甲或乙)同学的方案可行。



19.(11 分) Fe(OH)2 很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为: 为了获得白色的 Fe(OH)2 沉淀, 可以用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用 FeSO4 晶体配制上述 FeSO4 溶液时我觉得还需加入 来防止 Fe2+被氧化。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。 (3)检验 Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法: 。 20. (8 分)某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药 匙上放少量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠, 伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口 瓶内水面变化情况。 (1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式: , 将该生成物伸入瓶底的水中, 生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为: 。 (2)实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的 1/5,对这一现象解释正确的是: a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b.该同学可能使用钠的量不足 c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出 d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出 21. (6 分)把 2.0mol/LCuSO4 溶液和 1.0mol/LH2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体 积等于两溶液的体积之和) 。 (1)溶液中 H+的物质的量浓度为 ,SO42-的物质的量浓度为 。 (2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的 Fe2+ 物质的量浓度为 。

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参考答案

题 号 答 案 题 号 答 案

1 C 9 0 C

2 D 1 1 D

3 A 1 2 B

4 C 1 3 A

5 D 1 4 C

6 D 1 5 B

7 B 1 6 C

8 B 1 D

17.(1)Si3N4 (2)氢 (3)N2H4+2H2O=N2↑+H2O (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 18.(1)分液漏斗; 蒸馏烧瓶; 防止液体暴沸 (2)MnO2+4H++2Cl(3)A、C、B (4)锌粒转移至残留溶液中; 恢复至室温; 乙 19. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (1)铁粉 (2)煮沸 (3)KSCN 溶液;取待测液少量于试管中,滴入 KSCN 溶 Mn2++2H2O+Cl2↑

液,溶液变红,则原溶液中含有 Fe3+(其他合理答案也行) 20.(1)2Na+O2 (2)ab 21.(1)1mol/L; 1.5 mol/L (2) 1.5 mol/L Na2O2;1:2

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