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九年级化学物质构成的奥秘单元复习课件 新课标 人教版


《物质构成的奥秘》
单元复习

复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。

物质的构成
构 成 宏观概念
(只讲种类 不讲个数)

物质
构 成

组成
构 成
构成 分裂

元素
总 称
得失电子
失得电子

微观概念

分子

原子

离子

(既讲种类 又讲个数)

我能构成哪些物质?

分子
表示方法:化学式

原子
表示方法:元素符号
表示方法:离子符号

H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属:如Fe 稀有气体:如He 金刚石(C)等 NaCl、KCl等

离子

什么是分子?
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。

分子有哪些基本性质呢? 1、同种分子化学性质相同; 2、分子体积小,质量小; 3、分子之间有间隙; 4、分子在不停地运动;

练一练
学习了微粒的性质,明明在家做了个实验,验证 微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水,放入一 大块冰糖,用细线记录下水位(如图所示)。过 一段时间观察到的现象: (1)冰糖消失 ,说明

(2)液面下降,说明

微粒不断运动 ; 微粒间有空隙 。

2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时,水分子本身没有变化,变 化的只是分子间的间隔。 水分解时,水分子变成了氢分子和氧 分子。

水的分解

讨论?
在化学变化中分子发生了变化, 那么构成分子的原子是否也发生变化?

在化学变化中,发生变化的是分子, 原子没有发生变化。 原子是化学变化中的最小粒子

原子结构

决定

质子

元素种类 原子质量

原 子

原子核 (+) (+) 中子
(不带电)

决定

电子
(-)

最外层电子数决定元素化学性质

核电荷数=质子数=电子数

相对原子质量 =质子数+中子数

原子构成的规律:
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子

⑸、不种类的原子,其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上

练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6,相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中,错误 的是( A ) A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14

练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 ( B ) A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2,电子数为2

C 质子数为2电子数为 3
D质子数为3,电子数为2

分子和原子的比较

原子

分子

定义
共性 区别 联系

什么是离子?
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 = 核外电子数

原子

阳离子
阴离子

核内质子数 核内质子数

> 核外电子数 < 核外电子数

常 见 的 原 子 团 离 子

NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3

在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )

A 质子数 B 电子数

C 中子数 D 原子数

下列微粒是阳离子的有( ); D 是阴离子的有 ( BC ) 是原子的有 ( A ); 为稳定结构的有 (BCD )

A

B

C

D

3、下列原子的电子层排布相同的是 (2.3.6)

元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与Y 的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的 核电荷数( D ) A.m+n+a B.m-n-a C.m+n-a D.a-m-n

综合练习
综合练习

1.将零散的化学知识整理归纳,得出一般的规律,是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( ) C A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子,因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成

1、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关, 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ; 最外层电子数 ; 元素分类______________ 相对原子质量_____________ 质子数、中子数 ; 元素的化学性质___________ 最外层电子数; 离子所带电荷数___________ 最外层电子数;

2、物质的组成、结构和性质的关系中, 不正确的是( C ) A、核内质子数决定元素的种类

B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同

3、保持氧气化学性质最小的微粒是

A.O2

B.O

C.O2-

( A) D.H2O

4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 · 泽维尔,开创 了“飞秒(10-15)化学”的新领域,使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该 技术不能观察到的是 ( D ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构

5、科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习

6、用化学符号表示:

2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子

7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 (两瓶气体不反应),右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2

观察、对比实验现象,你能得出 的结论有:
NO2 H2

(1) 分子在不断运动 (或分子间有间隔) (2) NO2的密度比H2大

H2

NO2

8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,正 确的是( A )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
最外层电子

④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤

C.②③④

D.①②③④⑤⑥


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