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新疆兵团农二师华山中学2012-2013学年高二化学下学期学前试题

新疆兵团农二师华山中学 2012-2013 学年高二化学下学期学前试题 (无答案)
考试时间:60 分钟 分值:100 分 可能用到的相对原子质量:Hf 1 O 16 S 32 Ag 108 Cu 64

一、单项选择(4×13=52) 1. 下列物质中,属于强电解质的是 A. CO2 B.

HCl

C. NH 3 ? H 2 O

D. NaOH 溶液

2. 废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B.回收电池外壳的金属材料

C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度,下列数据一定增大的是 A. 反应物的转化率 B.物质的溶解度 S C. 化学平衡常数 K D. 水的离子积常数 K W

4. 下列过程表达式中,属于电离方程式的是 A. HCO3 ? H 2 O C. NH 3 ? H
? ? ? NH 4 ?

H 2 CO3 ? OH ?
?

B. NH 3 ? H 2 O
?

? NH 4 ? OH ?

D. HCO3 ? OH

? H 2 O ? CO32?

5. 在某温度下,2 和 I2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中, H 发生反应:2(g)+I2(g) H 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得 c(H2)=0.008 mol?L ,则该反应的平衡常数为 A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4
-1

6. 下列说法中,正确的是 A. 某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为 0 B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动 D. 一般来说,溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 7. 一 定 条 件 下 , 体 积 为 2L 的 密 闭 容 器 中 , 1 molX 和 3molY 进 行 反 应 :

X ?g ? ? 3Y ?g ?

2Z ?g ? ,经 12s 达到平衡,生成 0.6molZ 。下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 1 / 8mol?L ? s ? B. 12 s 后将容器体积扩大为 10L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/5 C. 若增大 X 的浓度,则物质 Y 的转化率减小 D. 若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数 K 减小
1

8. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时 间,以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 9. 恒温密闭容器,某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示,下列说法不符合该图示 的是 A. 达到平衡时,正逆反应速率相等

B. 增大反应物的浓度,反应由平衡 I 变化到平衡 II C. 反应达到平衡 I 以后,减小反应物浓度,平衡移动到 II D. 反应达到平衡 II 时的化学反应速率比平衡 I 时的大 10. 下列说法正确的是 A. 某温度时, pH ? 6 的纯水,含 10 molOH 离子 B. 电解精炼粗铜时,每转移 1mol 电子,阳极上溶解的 Cu 原子数必小于 0.5mol C. VLamol / L FeCl3 溶液中,若 Fe 离子数目为 1mol ,则 Cl 离子数目等于 3mol D. 含 10 .6 gNa2 CO3 溶液中,所含阴离子总数等于 0.1mol 11、常温下 10 体积 pH=2.5 的盐酸与 1 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶 液的 pH 等于 A. 12.5 B. 9.5 C. 10. 5 D. 11.5 12、某学生的实验报告所列出的下列数据中不合理的是 A.用 10mL 量筒量取 7.1mL 稀盐酸 B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3
2
3? ?
?6 ?

C. 用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL D. 用托盘天平称量 25.2g NaCl 13、下列叙述正确的是 A、盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质只有氯化铵 B、稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 减小 C、饱和石灰水中加入少量 CaO,恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D、沸水中滴加适量饱和 Fe Cl3 溶液,形成带电的胶体 二、填空题(总计 4 小题 48 分) 14、 (18 分)如图所示,若反应一段时间,5min 时铜电极质量增加 1.08g,试回答:

⑴A、B、C 池属于(填原电池或电解池) A__________B___________C___________。 ⑵ pH 变化(填增大、减小或不变) 池________,B 池_________。 :A ⑶ 写出 A 池的总反应方程式______________。 ⑷写出 B 池的电极反应式 阳极_______________________________________。 阴极_______________________________________。 (5)若 A 中 KCl 溶液的体积是 100mL,5min 时溶液的 pH = __________________。 15、(8 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ; ;

(2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。

3

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2 O 4 (1) ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式

△H1= -195kJ·mol

-1

△H2= -534.2kJ·mol ;

-1

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时负极的反应式为 16、 (10 分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温 下, 在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨,其总反应为:

WO3 (s) + 3H2 (g) 请回答下列问题:

W (s) + 3H2O (g)

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵ 某温度下反应达平衡时,H2 与水蒸气的体积比为 2:3,则 H2 的平衡转化率为_______;随 温度的升高,H2 与水蒸气的体积比减小,则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”) 。 ⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示: 温度 主要成份 WO3 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ W2O5 WO2 ~ 700℃ W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________; 假设 WO3 完全转化为 W, 则三 个阶段消耗 H2 物质的量之比为______。 17、 (12 分)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液 pH,同时鼓入足量的空气。 己知:Ksp[F e ( O H ) 3 ]= 4.0×10 回答下列问题: (1)FeCl3 水解反应的离子方程式为 (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 (3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5,金属离子浓度为 ; ,分离得到固体的主要成分是 、 。 ; ;
-38

4


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