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2018届湖南省长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三4月三校联考化学试题及答案 精品

2018 年 5 月长沙县一中、 浏阳一中、 宁乡一 中三校联考试题 理科综合化学 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 300 分,考试时间 150 分钟. 2.用钢笔或圆珠笔书写答案,第 I 卷、第 II 卷答案必须填在答题卷 上. 可能用到的相对原子质量: H-l, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27,Si-28, S-32,K-39,Fe-56,Cu-64 第I卷 (选择题共 21 题 126 分) 一、选择题(本题 13 小题,每小题 6 分,共 78 分.在每小题给出的 四个选项中,只有一个选项符合题目要求,多选、错选或不选的 均得 0 分) 7.下列与生活相关的叙述错误的是 A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭 HlNl 病毒,因为臭氧具有强氧化 性 B.水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同 C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成 D.地沟油的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同 8.对常温下 pH=3 的 CH3COOH 溶液,下列叙述不正确的是 A. B.加入少量 CH3COONa 固体后,c(CH3COO—)降低 C.该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11 mol/L D.与等体积 pH =11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 9.欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2、HC1,进行如下实验: ①将气体通入酸化的 AgNO3 溶液中,产生白色沉淀 a; ②滤去沉淀 a,向滤液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀 b。 下列说法正确的是 A.沉淀 a 为 AgC1 C.气体中含有 SO2 B.沉淀 b 为 BaCO3 D.气体中没有 HC1 10.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下 列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为 C7H6O5 B.分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+ 11. 要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置, 现设计 了如 下的五步操作,正确的程序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上, 根据酒精灯确定铁圈高度, 固定铁圈, 放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加 入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性) ⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗,连接好导气管 A.②①⑤④③ C.②①⑤③④ B.④②①⑤③ D.①⑤④②③ 12.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所 示,下列说法不正确的是 A.Y 原子形成的简单离子半径一定比 X 原子形成的简 单离子半径小 B.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 3 倍 C.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D.若 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸,则 W 元素的单质具有 强氧化性 13.下列图示与对应的叙述相符的是 X Z Y W A.由图甲可以判断:若 T1>T2,反应 A(g)+ B(g) B.图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g) 乙的压强比甲的压强大 2C(g)的△H<0 3C(g)+D(s)的影响, C.根据图丙,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入适量 NaOH 溶液,调节 pH≈4 D.图丁表示用 0.1mol/L 的盐酸滴定 20mL 0.1mol/LNaOH 溶液,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化 26.(14分 每空2分) 化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O) 主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为 主要原料生产,其主要工艺流程如下: 步骤①中主要反应的化学方程式如下: 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (1) ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用 是 。 (2) 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式 为 。 (3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响 是 。 (4) ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程 式: 。 (5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。 阴极的电极反应式为 阳极的电极反应式为 ; 。 27.(共 14 分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上 可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反 应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示: 化学反应 ①2H2(g)+CO(g) ②H2(g)+CO2(g) ③3H2(g)+ CO2(g) (1)反应②是 (g) 反应。 平 温度(℃) 500 800 2.5 0.15 1.0 2.50 衡 CH3OH(g) K1 H2O (g)+CO(g) K 常 2 CH3OH(g)+H2O K3 数 ) (填“吸热”或“放热” (2)某温度下反应①中 H2 的平衡转化率(a)与体 系总压强(P)的 关系如右图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A) K(B)(填“>” 、 “<”或“=” ) 。 0; △S 0(填“>” “=”或“<” ) (3)判断反应③△H 在 500℃、2L 的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻 H2、CO2、 CH3OH、H2O 的物质的量分别为 6mol、2 mol、10 mol、10 mol, 此时 v(正) v(逆) (填“>” “=”或“<” ) (4)一定温度下,在 3 L 容积可变 的密闭容器中发 . . .... 生反应②,已知 c(CO)与反应时间 t 变化曲线 Ⅰ如图所示,若在 t0 时刻分

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