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江西省师大附中、临川一中、南昌三中2010届高三12月联考(化学)


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江西师大附中、临川一中、南昌三中 2010 届高三联考 化学试题 2009.12 考试时间:100 分钟 试卷满分:108 分 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(48 分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1.2009 年 11 月 13 日,美国 NASA 特别发表一份声明,月球上存在大量的水。下列关于水的说法不正确 的是 A.水分子内存在极性共价键和氢键 B.在某些化学反应中,水可以做氧化剂 C.在常温时,100mL 的水中有 1×10-8mol H2O 电离 D.在水中加入碳酸钠固体,能促进水的电离 2. 2009 年 10 月 6 日, 诺贝尔物理学奖授予 “光纤之父” 英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德 博 伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成份是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是 A.二氧化硅是 H2SiO3 的酸酐,因此能与水反应 B.用二氧化硅单质制取单质硅时,当生成 2.24L 气体(标态)时,得到 2.8g 硅 C.6g 的二氧化硅中含有 0.2mol 的共价键 D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 3.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群; ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩; ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏; ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩; ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻; ⑥就近向地下商场转移。 A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①③④⑥ 4.如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积 相同) 各充入一定量 NO 和 O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使 NO 与 O2 充分反应。 下列判断正确的是(不考虑 NO2 转化为 N2O4)( ) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后 NO 室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无 O2 存在 5.金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2 CaF2+2K↑+2C ,

下列有关说法合理的是 A.该反应的氧化剂是 KF,氧化产物是 K B.该反应能说明 C 的还原性大于 K C.电解 KF 溶液不可能制备金属钾 D.CaC2、CaF2 均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为 2∶1 6. 2009 年 8 月 15 日, 陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布, 东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅 超标的主要原因。血铅超标,可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。下列关于铅的说法正确 的 A.铅位于周期表中的第 7 周期、ⅣA

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B.二氧化碳二氧化铅均有很强的氧化性 C.与铅同主族的单质均能导电 D.在铅蓄电池中,负极电极方程式为:Pb + SO42- -2e- =PbSO4 7.下列各组离子在溶液中能大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而当溶液呈强碱性时,又能生成 沉淀。该组离子可能是 A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B.NH4+、K+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、NH4+、SO42-、CH3COO- D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 8.在新配的氯水中加入少量的碳酸钠粉末,下列说法正确的 A.pH 值增大,HClO 浓度增大 B.pH 值减小,Cl-增大 C.pH 值增大,Cl-浓度减小 D.pH 值减小,HClO 减小 9. 据英国《泰晤士报》报道,2009 年 1 月 20 日,以色列军方首次“承认”在加沙冲突中使用了违禁武器白磷 弹,下列关于白磷的说法正确的是 A.红磷与白磷互称为同位素 B.白磷很易发生自燃,故实验室将白磷放在二硫化碳中保存 C.白磷分子是正四面体构型,由非极性键组成的非极性分子 D.3.1g 白磷中含有 0.6NA 个 P-P 键 10.下列用来表示物质变化的离子方程式中,正确的是( ) A.明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子完全沉淀 Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = AlO2- + BaSO4↓+ 2H2O B.过量的二氧化硫通入到澄清的石灰水溶液中:SO2 + OH- =HSO3C.向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水: 2H2PO4-+ 3Ca2++4OH-=2Ca3(PO4)2↓+4H2O D.常温下,NaHCO3 溶液显碱性:HCO3- + H2O CO32-+ H3O+

11.向三份 0.1molL-1 NH4Cl 溶液中分别加入少量的 Mg、NaOH、SO3 固体(忽略溶液体积变化),则 NH4+浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.减小、减小、增大 12.在 200mL 某硫酸盐溶液中,含有 1.5NA 个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值),同时含有 NA 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1molL-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.2 molL-1 13.某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 14.可逆反应 mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C 的 百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是 A.达平衡后,若升温,平衡右移 B.化学方程式中 m+n>e+f C.达平衡后,加入催化剂则 C%增大 D.达平衡后,增加 A 的量有利于平衡向右移动 15.将 15.6gNa2O2 和 5.4gAl 同时放入一定量的水中,充分反 应后得到 200mL

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溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说 法正确的是 A.反应过程中能得到 6.72L 的气体 B.最终得到的溶液中 c(Na+)= c(Cl-) + c(OH-) C.最终得到 15.6g 的沉淀 D.最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mol/L 16. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了 4.48LN2O 气体 (标准状况下) 若改与铝反应 , (生成 NO 气体) , 则最后可溶解的铝的质量是 A.13.5g B.9g C.27g D.8.9g

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第Ⅱ卷 填空题(60 分) 二、实验题(本大题含 2 小题,共 15 分) 17. 9 分) ( 已知多种重金属化合物能催化 H2O2 的分解。 试管中加入过量浓氨水并滴入 2ml 5%AgNO3 溶液; A 为胶头滴管,预先吸有 25%的 H2O2 溶液; B 中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后,将 A 中的 H2O2 溶液慢慢地滴入试管,试管内产生大量气体。不久,锥形瓶 C 内出现明显的颜色变化。回答下列问 题:

(1)你认为反应中能催化分解 H2O2 的物质是(写化学式) 。 (2)试管中产生的气体是 。 (3)B 中发生反应的化学方程式 。 (4) 本实验还可以改用其他药品, 例如在试管中加固体 , 胶头滴管预先吸入液体 。 (5)除干燥装置外,此实验装置的缺点是还缺少 装置。 18.(6 分)(1)现有酚酞试液、甲基橙试剂、0.1mol/L 醋酸溶液、25%氢氧化钠溶液、0.1mol/L 氢氧化钠 溶液、浓硫酸和蒸馏水,请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明醋酸为弱酸, 简述方法: 。 (2)同学甲认为溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的,发生水解的 CO32-离子不超过其总量的 10%。请你设 计实验证明该同学的观点是否正确: 。 三、填空题(本大题含 4 小题,共 35 分) 19.(5 分)不溶于水的氧化亚铜,可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液,得到蓝色溶液。发生反应的离子方程式 为: ;反应后生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴 定,发生的反应为:②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 。若 400mg 氧化亚铜样品中生成 Fe2+可被 1mL1mol/L 的高锰酸钾溶液刚好滴定,则样品中 Cu2O 的百分含量是 (设样品中含有的是惰性杂质)21 世纪教育网

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20.(8 分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x molL-1, y c(OH-)= 10- y molL-1,x 与 y 的关系如右图所示,请回答下列问题: 13 (1)此温度下,水的离子积 Kw 为________________,则该温度 T________25℃(填“>”、“<”或“=” ) ,pH=7 的溶液显 _________ 性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 o 13 x 稀硫酸 b L 混 (2)若将此温度(T℃)下,pH=11 的苛性钠溶液 a L 与 pH=1 的 合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 ①若所得混合液为中性,则 a∶b=____________; ②若所得混合液的 pH=2,则 a∶b=____________。 21. (12 分)A、B、C、D、E 均是常见的短周期元素,且原子序数依次增大,他们之间可以相互形成 A2B、 C2B2、CE、DB3 等多种化合物。已知 B 离子与 C 离子具有相同的电子层结构,D、E 同一个周期。回答: (1)C、D 两元素也能形成原子个数比为 1∶1 化合物,其电子式为 (2)DB3 的水化物低温时能与 C2B2 反应生成一种正盐和一种稳定性较差且具有氧化性的物质,写出这一 反应的化学方程式 (3)A2B 比 A2D 的沸点更 ,其原因是 (4)同时由 A、B、C、D 四种元素可形成两种盐,它们的水溶液均呈 性,相互间能发生反应, 其离子方程式为: (5)E 的单质是一种重要的化工原料,将单质 E 通入到自来 水中目的是 (用文字结合化学方程式表示) 22.(10 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系 如右图所示 (反应条件未标出),其中反应①是置换反应。 (1)若 A 是常见的金属单质,D、F 是气态单质,反应①在 水溶液中进 行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式 是 ;已知 1 g D 与 F 反应生成 B 时放 出 92.3 kJ 热 量 , 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。 (2)若 B、C、F 都是气态单质,且 B 有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、 D 相遇有白烟生成,则 A 的分子构型为 ,C 的结构式是 。 (3)若 A、D 为短周期元素单质,且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍,所含元素的原子核外最外层电 子数 D 是 A 的 2 倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,,反应④的化学方程式 是 。 (4)若 A、D、F 都是非金属单质,且 A、D 所含元素同主族,A、F 所含元素同周期,则反应①的化学方 程式是 。 四、计算题 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到 800℃时,CuO 开始分 23. (10 分)硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2 解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至 1000℃以上,CuO 完全分解(加热过程中忽略 2NO2 N2O4,2NO2=

2NO+O2 等反应)。 现取 5.64gCu(NO3)2 无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的 NaOH 溶 液充分吸收。 (1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是 _____________。 (2) 若该质量的无水硝酸铜完全分解, 铜元素全部转化为氧化亚铜, 反应过程中生成的气体被足量的 NaOH 溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______________(填分子式),其体积(标准状况)

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是_____________L, ( 3 ) 若 该 质 量 的 无 水 硝 酸 铜 分 解 后 的 残 留 固 体 中 含 有 1.60g CuO , 则 残 留 固 体 的 质 量 可 能 是 ______________________g。 (4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为 xg,生成的气体中 NO2 和 O2 的体积 比为 y,求 y 与 x 的关系式: ; 。

江西师大附中、临川一中、南昌三中高三联考化学试题 参考答案 编辑人:苑娜娜 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分) 题号 1 2 3 4 答案 题号 答案 A 9 C D 10 B B 11 D C 12 B

5 C 13 C

6 D 14 B

7 D 15 D

8 A 16 A

二、实验题(共 15 分) 17.(9 分) (1)[Ag(NH3)2]+ {或[Ag(NH3)2]OH、[Ag(NH3)2]NO3}(2 分) (2)O2、NH3,(各 1 分,共 2 分) Pt (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2 分,无反应条件扣 1 分) △ (4)Na2O2 浓氨水 (各 1 分,共 2 分) (5)尾气吸收 (1 分) 18.(6 分) (1)取 0.1mol/L 的醋酸溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡,再滴入无色酚酞试液,若显 红色,证明醋酸是弱酸。(3 分) (2) 用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1molL-1 纯碱溶液的 pH,若 pH<12,则该同学的观点正确; 若 pH>12,则该同学的观点不正确。(3 分) 三、填空题(共 35 分) 19.(5 分)

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Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O (2 分) 90%(3 分) 20.(8 分) (1) 1×10-13 (2 分); >(1 分) ; 碱(1 分) (2) ① 10∶1 ② 9∶2 (各 2 分,共 4 分) 21.(12 分) (1) (2 分) Na+ [∶S ∶ S∶] Na+ (2)Na2O2 + H2SO4=Na2SO4 + H2O2 (2 分) (3)高(1 分) 水分子之间能形成氢键,而硫化氢分子之间不能,故水分子间的作用更大。(2 分) (4)酸性 (1 分) H+ + HSO3-= H2O +SO2↑ (2 分) (5)氯气能与水反应:Cl2 + H2O = HClO + HCl,生成的 HClO 具有氧化性、漂白性,因此能对自来水 杀菌消毒。 (2 分)

22.(10 分) (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2 分) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-184.6 kJmol-1 (2 分) (2)三角锥形;N≡N (共 2 分) (3)C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+4H2O (2 分) (4)SiO2+2C Si+2CO↑ (2 分)

四、计算题 23.(10 分)(1)2.4g (2 分) (2)O2,0.168L (2 分) (3)3.48g 或 2.32g (各 1 分,共 2 分) (4)2.4g≤x<5.64g, y=4; (2 分)

y=
2.16g≤x≤2.4g,

1.92 2.88-x

(2 分)

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