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化学式与化合价教学设计


化学式与化合价
一、教学目标 知识与技能 1、让学生理解化合价的本质 2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律,熟记一些常见的化合价,并学会根据化 学式计算化合价的方法。 过程与方法 1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学 习能力,并掌握科学的记忆方法。 2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应 用概念认识新事物的能力。 情感态度价值观 在学习元素化合物的知识中,对学生进行实事求是,尊重科学,依靠科学的教育。渗透 定组成定律的基本思想。形成从现象到本质,感性到理性的认识方法 二 、教学重点: 熟记常见元素和原子团的化合价,了解化合物中元素正,负化合价代数和为零的原则。 三 、教学难点 1、化合价概念的建立和形成 2、使用化合价规则确定物质的化学社会 教学过程设计:

教学过程 【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)甲烷(CH4)的化学 式 【教师提问】 我们上节课学习了化学式的知识, 请大家读出投影仪上给出的化学式, 观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点. 【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。 【教师】形成化合物的原子数目为什么不同,我们先来看一下硫化氢的形成过程。 【投影】展示硫原子的核外电子排布图 展示氢原子核外电子排布示意图 以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程,并初步建立物质在化合过程中原子数目 不同的观念,并由此引申出化合价的概念 【板书】 一、化合价 (1)化合价:用来表示原子间相互化合的数目 (2)化合价的表示方法:在元素符号的正上方,左符号右数目,注意和 离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷,通常数值相等,正 负相同;位置不同,写法相反) 【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号,并标出三种元素的化合价 【提问】离子所带电荷有正有负,同种原子可能形成不同离子,那么,元素的化合 价有正负吗?一种元素是否只有一种化合价? 【板书】(3)化合价规则 1、化合价有正价和负价 2、金属通常显正价,非金属通常显负价 3、在化合物里正负化合价代数和为零 4、在化合物里氧元素通常显-2 价,氢元素通常显+1 价 5、单质的化合价为零 6、同种元素可能有多种化合价 【练习】判断下列说法是否正确 1、金属显正价,非金属显负价 2、在化合物 H2O 中,氧元素显负二价,氢元素显正一价 3、在氧气中,氧元素显负二价 【投影】常见元素化合价表,要求学生背诵,学生感到非常困难 【学生活动】教师给出化合价口诀,并将常见元素化合价谱曲,要求学生合唱,这 时候学生学习热情得到鼓舞,课堂气氛异常活跃。 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二四六硫要记清; 二三铁;二四碳;单质为零铜正二;金正非负和为零; 老师趁机提出,在化学反应中,虽然原子是最小离子,但有的原子总是作为 一个整体参加反应,原子之间不再发生变化,我们把这种作为一个整体参加化学反 应的原子集团称作原子团 【投影】六种常见原子团和化合价 顺口溜 :一价硝酸氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价只有磷酸根 正一价的是铵根 【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢

教学拓 展

【板书】二、化合价的应用 1、已知化合价书写化学式步骤 (1)写出有关元素符号 (2)标出有关元素的化合价。 (3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则,用最小公倍数法求出化 学式中各元素的原子个数。 (4)验证所写化学式是否正确。 口诀:正价前,负价后,价数交叉为角数 角数若有公约数,莫忘约去要记住 【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式 2、已知元素或原子团的化合价,请同学书写相应的化学式 SO42Fe2+ Cu2+ Al3+ Mg2+ Na+ 3、判断下列化学式书写的正误 氧化铝 AlO 氧化镁 MgO 氧化钠 Na 2O 氯化亚铁 FeCl3 氯化铜 CaCl2 硫酸铝 Al2SO4 硫酸钠 NaSO4 碳酸钠 Na2CO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氢氧化铁 Fe(OH ) 2 CO32PO43OHCl-


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