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河南省洛阳市2013-2014学年高一上学期期末考试化学(B卷)试题(WORD版)

洛阳市 2013~2014 学年第一学期期末质量检测 高一化学(B 卷)
注意: 考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分 本试题分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷(选择题 48 分)
一、选择题(下列各题均只有一个 合理答案,每小题 3 分,共 48 分) ....
1.实验室保存下列物质的方法中,不正 确 的是 .. . A.少量金属钠保存在煤油里 B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C.FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 2.合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大;②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低;③改 变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金;④合金比纯金属的导电性更强;⑤ 合金比纯金属的应用范围更广泛。 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 3.下列四组反应中既有白色沉淀产生,又有气体放出的是 A.Na2O2 和 CuSO4 溶液反应 B.金属钠投入到 MgSO4 溶液中 C.BaCl2 和 NaHSO4 溶液反应 D.纯碱溶液和澄清石灰水反应 4.在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 - - + A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl 、SO42 、Fe3 + - - + B.水玻璃溶液中:K 、SO42 、Cl 、H + + - - C.可与 Al 反应放出氢气的溶液中:Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 + + - - D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2 、Na 、AlO2 、Cl 5.下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ④过氧化钠比氧化钠稳定,但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ⑤焰色反应体现的是元素的性质 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④ 6.下列反应的离子方程式书写不正确 的是 ... A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3 + 4NH3 ·H2O = AlO2-+ 4NH4 + 2H2O + + B.氧化亚铁溶于稀盐酸: FeO + 2 H = Fe2 + H2O - - C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2 OH = SiO32 + H2O + + D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中:2 Al+3Hg2 = 2Al3 +3Hg 7.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
+ +

A.标准状况下,2.24 L CCl4 所含的原子数为 0.5 NA B.100 m L 0.1 mol/L 的 Na C l 溶液中,所含微粒总数为 0.02 NA - C.1.7 g 的 OH 中含有的电子数为 NA D.78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为 2 NA 8.下列化合物不能 由单质直接化合生成的是 .. A.Cu2S B.FeS C.SO3 D.CuCl2 9.下列实验的操作和结论正确的是 A.将 0.1 mol Na 和少量 Al 片放入水溶液中,放出气体刚好是 0.05 mol B.Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀 C.镁粉中混有铝粉,可与 NaOH 溶液反应再过滤,得到镁粉 D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大 10.向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液,下列图象中能正确表示上述反应的是 11. 关于硅及其化合物 的叙述中, 不正确 的是 ... A.硅是良好的半导体 材料 B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2↑ C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C = Si+2CO↑ D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 12.下列说法中,不正确 的是 ... A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸 C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 13.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中,已知硫元素的质量分数 w(S)=a%,则氧元素的 质量分数 w(O)为 A.1.75a% B.1.25a% C.1-1.75a% D.1-1.25a% 14.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:① 把贝壳制成石灰乳;② 在引入的海水中加入石灰乳, 沉降、过滤、洗涤沉淀物;③ 将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④ 将得 到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤ 电解无水氯化镁,得到金属镁。下列说法中不正确 的 ... 是 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.①②③ 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 15.将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2 混合气体在标 - 准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液加入 140 mL 5 mol· L 1 的 NaOH 溶液, 恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是 A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L 16.有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的 NaOH
高温

溶液的关系如图所示,则原溶液中 MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D. 2:3

第Ⅱ卷(非选择题 52 分)
二、填空题
17.(共 8 分) 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白 粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为 ______________________________________________。 (2)漂白粉的主要成分是(填化学式)__________有效成分是(填化学式)_________________。 ( 3 ) 漂 白 粉 溶 于 水 后 , 受 空 气 中 的 CO2 作 用 , 即 产 生 漂 白 、 杀 菌 作 用 , 离 子 方 程 式 为 _______________________________________________。 18.(共 10 分)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题: (1) 装 置 A 中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是 _____________ , 其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________ (2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是____________、___________,装置 B 中发生反应的

离子方程式为________________________________; (3) 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 , 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 _________________________________________________________ (4)尾气可采用___________________溶液吸收。 19.(共 10 分)已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物,其中 F 能使红色湿润石蕊 试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应: ① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O (1)写出它们的化学式:D_______________,F_______________。 (2)写出①反应的化学方程式:_______________________________ (3)写出反应③的离子方程式:___________________________。 (4)工业生产 C 的过程中有如下一步反应:即 F 经催化氧化生成 B 和 H2O,写出该步反应的化学 方程式:________________________________。 20.(共 12 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相 互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B_________、丙_________、乙_________。 (2)写出下列反应的离子方程式: 反应①_____________________________________________; 反应⑤_____________________________________________; 反应⑥_____________________________________________。 21.(共 12 分)某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂 瓶丢失了标签。于是,他们先对固体 A、B 进行鉴别,再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体 A、B,发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学 方程式为______________________________。 (2)称取两种固体各 2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加 10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化; 待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。 ① 发现 Na2CO3 固体完全溶解,而 NaHCO3 固体有剩余,由此得出结论______________________。 ② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。 其中, 盛放 Na2CO3 的烧杯中出现的现象是_______________ (填字母序号)。 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示,在气密性良好的装置 I 和 II 中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体,_________(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。 ② 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。 a.装置 I 的气球体积较大 b.装置 II 的气球体积较大 c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 mol· L-1 的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测: 实验方案 操作 1:向 2 mL Na2CO3 溶液 中滴加 1 mL 0.5 mol· L-1CaCl2 溶液 操作 2: 向 2 mL NaHCO3 溶液 中滴加 1 mL 0.5 mol· L-1CaCl2 溶液 预测 现象 .. 有白色沉淀 预测依据 Na2CO3 溶液中的 CO32-浓度较大, 能 与 CaCl2 发 生 反 应 __________ (写离子方程式)。 NaHCO3 溶液中的 CO32-浓度很小, 不能与 CaCl2 反应。

无白色沉淀

实施实验后,发现操作 2 的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3 溶液 与 CaCl2 溶液反应的离子方程式为________________。