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专题三 工业流程图题


专题三

工业流程图题

1.(2015 年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现 代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧 化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3 溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3 分解]。

(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。 (3)加适量氨水的目的是____________。 (4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是____________。 (5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。 (6) 写 出 在 空 气 中 煅 烧 FeCO3 的 化 学 反 应 方 程 式 : ______________________ __________________________________________________。 2.(2013 年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化铵的 工艺流程如下图所示:

(1)NH3 溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液显________色。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式:____________________________;该反应的基本类型为 ____________。 (3)操作 a 的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。 3.(2013 年佛山)硫酸钙转化为 K2SO4 和 CaCl2· 6H2O 的工艺流程如下:

(1)吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为:________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称为__________,沉淀的主要物质为__________(填化学式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。

A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应 (4)操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了 NH3 外,还有____________(填化学式)。 4.(2014 年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出 氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含 Al2O3 及其他不溶于水也不溶于酸的杂 质)等为原料制取 CaO2 的流程图:

(1)操作 a、b、c 的名称都是______________。 (2)操作 a 的目的是______________________________________________。 (3)从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为____________。 (4)写出反应①的化学方程式:________________________________。 (5)反应②的基本反应类型是________________。 (6)在该生产过程中,用 110 kg 大理石制得了 72 kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的 损耗,可计算出大理石中 CaCO3 的质量分数为______________(结果保留一位小数)。 5.(2015 年汕尾)废旧金属可以回收利用,用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4 和 CuSO4 溶液的实验流程如图(部分生成物已略):

(1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤①反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2R===2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒 定 律 推 出 R 的 化 学 式 为 ____________ , 步 骤 ② 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : ________________________________________________________________________。 (3)由 Cu 制取 CuSO4 溶液有以下三种途径: Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O Ⅱ.2Cu+O2=====2CuO CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Ⅲ.3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 你 认 为 最 佳 途 径 是 ____________( 填 序 号 ) , 理 由 是 ________________________________________________________________________。 6.(2013 年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质,其中 B、E、G 属于单质, 反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
△ △

(1)写出物质的化学式:A.____________;B.______________。 (2)写出反应①的化学方程式:________________________________________________。 (3)C 物 质 固 态 时 的 名 称 __________ , 该 固 体 物 质 在 实 际 生 活 中 的 一 种 用 途 是 ______________。 (4)上图转化中产生无色气体 G 的原因是______________________________。 7.(2014 年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料。 (1) 化 石 燃 料 燃 烧 会 产 生 大 量 的 CO2 。 天 然 气 充 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 : ______________________。

(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造 CO2 分离膜。CO2 通过此 膜后被氨水吸收(如右图所示),转化为可作氮肥的 NH4HCO3。 ①SiO2 中硅元素的化合价为__________。 ②NH4HCO3 固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到 0.1%)。 (3)CO2 形成的超临界 CO2 流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。

①香兰素由__________三种元素组成。 ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是__________变化。 ③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有______________。 8.(2015 年茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、 CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如下图所示:

(1)写出 I 中发生反应的化学方程式:____________________________。加入过量 BaCl2 溶液的目的是______________________。 (2)操作 a 的名称是________, 该操作需要用到的玻璃仪器主要有: 烧杯、 ____________、 玻璃棒。 (3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的____________、____________(填化学式)。 (4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是____________________。 9. 化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫 酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:

回答下列问题。 (1) 操 作 ② 能 否 用 硝 酸 钡 溶 液 ? 说 明 理 由 : _________________________ _______________。 (2) 进 行 操 作 ② 后 , 如 何 判 断 硫 酸 钠 已 除 尽 , 方 法 是 ____________________

____________。 (3) 操 作 ③ 的 目 的 是 __________________ , ③ 、 ④ 操 作 顺 序 能 否 交 换 , 其 理 由 是 ________________________________________________________________________。 (4)此设计方案是否严密,说明理由:__________________________________。 10.(2014 年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空 气等,主要反应过程如下: 焦炭
过量空气、高温

― ― → ①

生成物A

过量焦炭、高温

― ― → ②

生成物B

赤铁矿、高温

― ― → ③



请回答: (1)A 的化学式__________。 (2)反应②的化学方程式:________________________。 (3)反应③的化学方程式:________________________。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣 和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有________(填化学式),滤液 中一定含有的溶质是________(填化学式)。 (5)用含杂质的铁 10 g(杂质不溶于水,也不参加反应)与 100 g 稀硫酸恰好完全反应,滤 去杂质,得到滤液质量为 108.1 g,则含杂质的铁中铁的质量分数为________。 11.(2014 年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能 用于加热的是__________(填字母代号)。 .. a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

①A 中反应的化学方程式为:__________________________________。 ② 若将 A 、 B 连 接, A 中 产生 的气 体并 不能使 B 中的溶 液变 浑浊 ,这是 因为 ________________________________________________________________________。 ③若要制取一瓶较为纯净、 干燥的 CO2, 所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺 序为:a 接________、________接________、________接________。 (3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①X 为________;乙与硝酸钡反应的化学方程式为:______________________。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是 ________________________________________________________________________。 12. (2014 年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理: 2KClO3===== 2KCl △ +3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
MnO2

回答下列问题: (1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是________(计算结果精确到 0.1 g)。 (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有____________(填标号)。 A.提高实验效率 B.保证固体 1 全部溶解 C.节约能源 (3)①写出下图中仪器 a、b 的名称:a____________,b____________。 ②步骤Ⅱ中的操作 m 应选择图 2 中____________(填“甲”或“乙”)装置, 该操作中玻 璃棒的作用是__________________。 ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的 原理为:__________________________(用化学方程式表示)。 (4) 实 验 结 束 后 , 称 得 回 收 的 氯 化 钾 的 质 量 比 理 论 值 小 , 可 能 的 原 因 有 __________________(写一点)。





专题三

工业流程图题

【演练· 专项提升】 + + 1.(1)漏斗 (2)Fe2 、H (3)调节溶液的酸碱性 (4)温度低于 40℃ (5)(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2=====2Fe2O3+4CO2 2.(1)红 (2)2NaHCO3===== Na2CO3+CO2↑+H2O 分解反应 (3)冷却结晶 (4)CO2 3.(1)CO2+H2O+NH3===NH4HCO3 (2)过滤 CaCO3 (3)AB (4)冷却结晶 (5)CO2、CaO 4.(1)过滤 (2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 (3)NH4Cl (4)3NH3· H2O+AlCl3===Al(OH)3↓+3NH4Cl (5)复分解反应 (6)90.9% 5.(1)混合物 (2)H2O Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ (3)Ⅱ Ⅱ不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮,生成相同质量的硫酸铜,消耗的硫 酸少 6.(1)CuO Fe (2)CuO+2HCl===CuCl2+H2O (3)干冰 保存食物 (4)盐酸过量 7.(1)CH4+2O2=====CO2+2H2O (2)①+4 ②17.7 (3)①C、H、O ②物理 ③CO2、无水乙醇 8.(1)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 使硫酸钠杂质完全除去 (2)过滤 漏斗 (3)NaOH Na2CO3 (4)防止受热不均而使液滴飞溅 9.(1)不能用硝酸钡溶液,会引入新的硝酸钠杂质无法除去 (2)向上层清液中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成 (3)使钡离子完全沉淀 不能加入 Na2CO3,溶液后会再产生悬浊液,得不到滤液 (4)不严密,过量的碳酸钠没有除去 10.(1)CO2 (2)C+CO2=====2CO (3)3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 (4)Ag Fe(NO3)2 (5)84% 11.(1)b (2)①CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ②浓盐酸易挥发,使 CO2 中混 有 HCl,不能生成 CaCO3 沉淀 ③g f e d h (3)①锌 ZnSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Zn(NO3)2 ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 12.(1)5.9 g (2)C (3)①铁架台 酒精灯 ②甲 引流 ③AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3 (4)蒸发过程 中氯化钾飞溅(答案合理即可)
高温 高温 点燃 △ 高温


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