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四川省内江市2015-2016学年高二上学期期末检测化学试题(Word版)

内江市 2015-2016 学年度第一学期高二期末检测题化学 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 一、选择题(本大题包括 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、学习化学很重要的应用就是解决生活中的实际问题,下列应用不合理的是 A.用食醋除去热水壶中的水垢 B.用灼热并闻气味的方法检验真皮衣料 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油垢 D.用淀粉和水检验食盐中的碘元素 2、下列措施不符合节能减排的是 A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 B.解决电力紧张问题,应大力发展火力发电 C.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活热水 D.用杂草、生活垃圾中的有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 3、下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 A.硅太阳能电池 B. 锌锰碱性电池 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池 4、实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 5.对于任何原电池而言,下列叙述正确的是 A.负极一定比正极活泼 B.正极上一定发生还原反应 C.能量由电能转化为化学能 D.闭合回路中全部由电子传导电流 6.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 A.图 1 中,铁钉易被腐蚀 B.图 2 中,滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 C.图 3 中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图 4 中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 7.下列实验现象及所得结论均正确的是 第 1 页,共 8 页 实 验 A 实验现象 结论 活动性:Al>Fe>Cu 氧化性:Cl2>Br2>I2 平衡移动:增大(或减小)反应物浓度, 平衡向正(或逆)反应方向移动 非金属性:Cl>C>Si 左边烧杯中铝表面有气泡,右边烧杯中铜 表面有气泡 B 左边棉花变为橙色,右边棉花变为紫色 C 溶液红色先加深,后变浅同时有红褐色沉 淀生成 D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊 8、下列方程式与事实相符的是 A.氯化钠溶液导电:NaCl Na++Cl- B.CuSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ C.FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- D.碳酸氢钠溶液呈弱碱性:HCO3-+H2O H2CO3+OH- 9.下列有关叙述错误的是 A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 B.工业冶炼 Mg、Al 单质,均采用电解相应的氯化物 C.SO2、SiO2 两种物质均能与 NaOH 溶液反应,各自又能与某些酸反应 D.3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O;可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 10.少量铁与 1L 0.1mol/L 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量,可以使用如下方法中的 ①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) A.⑤⑥ B.③⑤ C.③⑥ D.④⑤ 11、已知反应:2NO2(g) N2O4(g),将 NO2、N2O4 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后 用夹子夹住橡皮管,将烧瓶 A 放入热水里,将烧瓶 B 放入冰水里,如下图所示。与常温时烧 瓶内气体的颜色进行对比发现,A 瓶内气体颜色变深,B 瓶内气体颜色变浅,据此下列说法错 误的是 A. 2NO2(g) N2O4(g)反应的正反应为放热反应 B.上述过程中,A 瓶内正、逆反应速率加快 C.上述过程中,B 瓶内 c(NO2)减小,c(N2O4)增大 D.上述过程中,A、B 瓶气体平均相对分子质量均保持不变 12、根据中学所学知识判断,升高温度,下列常数中不一定增大的是 第 2 页,共 8 页 A.溶度积常数 Ksp B.电离常数 Ka C.离子积常数 Kw D.水解常数 Kh 13.将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不 变,缩小容器体积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.BaO 量不变 C.O2 浓度增大 D.氧气压强不变 14.已知反应①: CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s), △H1 和反应②: H2(g)+CuO(s) Cu(s) +H2O(g),△H2 。在相同温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2,该温度下反应③:CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K,焓变为△H。则下列说法正确的是 A. △H1+△H2=△H B.反应③的平衡常数 C.对于化学平衡③,恒容时温度升高,H2 浓度减小,则该反应的△H>0 D.对于化学平衡③,恒温恒容下增大压强,H2 浓度一定减小 15、对于 0.1mol·L-1 Na2S 溶液有关的说法,正确的是 A.升高温度,溶液 pH 降低 B.c(Na+)=2c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) C.加入少量 NaOH 固体,c(S2-)与 c(Na+)均增大 D. c(Na+)+c(H+) =2c(S2-)+2c(HS-) +c(OH-) 16、将 AgCl 与 AgI 的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓 AgNO3 溶液,发生的反应为 A.只有 AgI 沉淀生成 B.AgCl 和 AgI 沉淀等量生成 C.AgCl 沉淀少于 AgI 沉淀 D.AgCl 沉淀多于 AgI 沉淀 17、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2,已知铅蓄电池放电时

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