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河北省衡水中学12-11学年高二下学期二调考试(化学)

河北省衡水中学 12-11 学年高二下学期二调考试(化学)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共6页,第Ⅱ卷共6页。共105 分。

考试时间110分钟。可能用到的原子量:C 12

O 16

Ag 108

第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)

一、选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,)

1、化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到:C4H10O浓硫―酸―→,△ C4H8Br―2,―C→Cl4丙(C4H8Br2)

则丙的结构不可能是

()

A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br

2、下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为 3:2:2 的是 ( )

A.

B.

C.

D.

3、右图表示 4-溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中,

产物官能团种类不会减少的反应是( )

A、②③

B、③④

C、①②

D、①④

4、2011 年是国际化学年,我国的主题是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关叙



不.正.确.的.是.

()

A.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染

B.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源 C.采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体 D.常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质 5、下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

以下说法正确的是

()

A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有 2 种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D.使用 FeCl3 溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 6、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题,下列叙述正确的是

()

① 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

② 用苯酚对食物进行消毒是国家允许的

③ 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

④ 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤ 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A.①③④⑤

B.③④⑤

C.①②④

D.全部

7、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法能达到实验目的是

()

混合物

试剂

分离方法

A

乙烷(乙烯)

B

甲苯(苯酚)

H2、催化剂 溴水

-------过滤

C

溴乙烷(溴)

D

乙酸乙酯(乙酸)

Na2SO3 NaOH 溶液

分液 分液

8、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料,其结构简式如右图所示,下列对该物质叙述正确

的是( )

A.该物质可以进行消去反应

B.该物质可以进行水解反应

C.1mol 该物质最多可与 3 mol H2 反应 D.该物质可以和溴水发生取代反应

9、下列不属于合成纤维的是

()

A、的确良 B、棉花 C、人造棉花 D、氯纶

10、下列说法正确的是

()

A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高,其主要原因在于复合材料的使用可

以使导

弹的质量减轻

B、煤油可由石油干馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯
D、在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH
二、不定项选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意,每题 2 分,共 40 分)

11、下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) A.3p 轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2 的原子

B.M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 C.最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5 的原子 D.2p 轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5 的原子

12、现有两种高聚物 A、B,已知 A 能溶于氯仿等有机溶剂,并加热到一定条件下熔融成粘 稠的液体,B 不溶于任何溶剂,加热不会变软或熔融,则下列叙述中一定不.正.确.的是

()

A、高聚物 A 可能具有弹性,B 可能没有弹性

B、高聚物 A 可能是线型高分子材



C、高聚物 A 一定是体型高分子材料

D、高聚物 B 可能是体型高分子材



13、 下列有关反应类型说法中正确的是

()

A、

是通过加聚反应得到的产物

B、乙醇在浓硫酸作催化剂,并且在加热的条件下一定发生消去反应

C、卤代烃一般来说在 NaOH 的水溶液中能发生取代反应,而在 NaOH 的醇溶液中不一

定能发

生消去反应

D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇

14、某天然有机化合物,其结构如下图所示,关于该化合物的说法正确的是 ( )

A.该化合物可以发生消去反应 B.该化合物的分子式是 C17H13O5 C.一定条件下,1 mol 该化合物最多可以和 2molNa 发生反应

D.一定条件下,该化合物可以发生银镜反应

15、若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不.正.确.的是( )

A、b=a-n-m

B、离子半径 Am+<Bn-

C、原子半径 A<B 16、某工业生产经过以下转化步骤:

D、A 的原子序数比 B 大(m+n)

下列说法中不正确的是 ( ) A.该过程是一种新的硫酸生产方法 B.该过程中硫酸是催化剂 C.该过程中①、②是加成反应 D.该过程中③、④是水解反应 17、有机物 X 能实现下列转化,下列判断一定错误的是 ( )

有机物 X

葡萄糖

有机物 Y

乙醛

A、X 可以是淀粉或纤维素 C、Y 可以用于消除少量钠屑 18、下列说法正确的是

B、Y 与 CH3OCH3 是同分异构体 D、Y→乙醛属于还原反应
()

19、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为:

对以上反应说法正确的是

()

A、可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B、香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应 C、通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消 去反应 D、与香兰素互为同分异构体,分子中有 4 种不同化学环境
的氢,能消耗 2molNaOH 溶液且能发生银镜反应的酚类 化合物共有 2 种

20、三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如

右图,下 列有关说法不.正.确.的是 ( )

A、三聚氰胺是劣质蛋白质

B、 一氯代物只有一种

C、分子式为 C3H6N6

D、能与硝酸发生环上的取代反应

21、下列叙述错.误.的是

()

A.纤维素的水解实验操作为:把一小团棉花放入试管中,加入几滴 90%的硫酸溶液,

用玻璃棒把棉花捣成糊状,小火微热,至成亮棕色溶液

B.向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体 NaCl 会出现分层现象,此分层过

程发生的主要是物理变化

C.只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛

D.已知苯与苯酚的沸点差异较大,故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液

22、β-月桂烯的结构如右图所示,β-月桂烯与 Br2 发生 1:1 加成反应的产物(只考虑位置异构)

理论上最多有 ( )

A.1 种

B. 4 种

C.3 种

D. 2 种

23、工程树脂 ABS,由 CH2=CHCN(符号 A)、CH2=CHCH=CH2 (符号 B)和 C6H5 一 CH

=CH2 符号 S),按一定配比共聚而得。经分析知该 ABS 样品的组成为 CxHyNz,则原料中

A 和 B 的物质的量之比是

()

A、 z y? x

B、 2 z y?x

C、 z x? y

D、 2 z x? y

24、桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示,则下列有关说法不.正.确.的是 ( )

A.桶烯分子中所有原子在同一平面内

B.桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,所得产物只有两种

25、下列说法正确的是

()

A.蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物

B.麦芽糖属于多糖,能发生水解生成葡萄糖

C.碘酒滴到土豆片上,可观察到土豆片变蓝 D.研究有机物的一般步骤是:分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

26、下列叙述中,正确的是

()

A、在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子

B、在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子

C、在一个基态多电子的原子中,M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高

D、如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子,它们自旋方向必然相反

27、下列说法不.正.确.的是

()

A、电子云是笼罩在原子核外的云雾

B、下列电子排布式:1s22s12p1 是某原子基态的排布式

C、任何能层中的 d 能级的轨道数都为 5

D、[Ar]3d64s2 表示的是 Fe 原子的电子排布式

28、具有相同电子层结构的三种微粒 An+、Bn-和 C,下列分析正确的是( )

A.原子序数关系:C>B>A

B.微粒半径关系:r(Bn-)<r(An+)

C.微粒 C 是稀有气体元素的原子

D.原子半径关系是:r(A)<r(B)<r(C)

29、下列说法不.正.确.的是

()

A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近

B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,其理论依据是构造原理

C、电子排布在同一能级时,总是自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反

D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关 30、.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示:

确的是 ( ) A、①②③互为同位素 C、①②③是三种化学性质不同的粒子

其中●表示质子 或电子,○ 表示 中子,则下列有关 ①②③ 的 叙 述 正
B、①②③互为同素异形体 D、①②③具有相同的质量数

第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
31、(14 分) 已知烃 B 分子内 C、H 原子个数比为 1︰2,相对分子质量为 28,核磁共振氢 谱显示

分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

(1) B 的结构简式是

(2)A 可能属于下列哪类物质___________

a.醇

b.卤代烃

c.酚

d.羧酸

(3)反应①是 D 与 HCl 按物质的量之比 1︰1 的加成反应,则 D 的分子式是

___________。

反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有 机化合物均用结构简式表示):

化合物 E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,

普鲁卡因的合成路线如下:(已知:



(4)甲的结构简式是 _________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

(5)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是

(6)丙中官能团的名称是



(7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

① 戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是_____________________。

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方

程式





③ D 的红外光谱表明分子内除 C—H 键、C—C 键外还含有两个 C—O 单键。则 D 与 F

在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

32、(8 分)物质 F 是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体,其合成路线如下:

(1)反应①的类型为

,反应④的类型为



(2)物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯,其结构简式为



(3)物质C的俗名为肉桂醛,写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简





①能与氯化铁溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③分子的核磁共振氢谱有4个峰。

(4)若部分C被氧化为肉桂酸,反应②将产生副产物(分子式为C14H15NO3),写出其结构

简式



33、(6 分)填空题:

(1)(2 分)下列实验操作不.正.确.的是

(填字母代号)。

A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。

B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完

成乙醇氧化为乙醛的实验。

C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 D.有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时,在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验 E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待

液体分层后,滴加硝酸银溶液。

G.实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度,收集 60℃~150℃馏分得到

汽油。

(2)(2分)

的单体为

___________

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简

式为:

合成它的单体为________________________ 34、(9 分) 甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点 8.4℃,
沸点 100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至 160℃即分解成二氧化碳和氢气。 浓硫酸
(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH8=0=℃==—=9=0=℃= H2O+CO↑,实验的 部分装
置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至 80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备 CO



Ⅲ收集 CO

①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶

皮管,固 定装置不.用.画.),并标明容器中的试剂。(2 分)

分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计

② 装置Ⅱ的作用是

。(2 分)

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,

然后再

与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:

2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

③步骤ⅰ是将一定量 CuSO4·5H2O 晶体和 NaHCO3 固体一起放到研钵中研磨,其目的



。(2 分)

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在 70℃—80℃,

如果看



(填写实验现象),说明温度过高。(1 分)

Ⅱ、甲酸铜的制备:

将 Cu(OH)2·CuCO3 固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱 式碳酸铜

恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的 1/3 时,

冷却析

出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体 2—3 次,晾干,得到产品。

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是

。(1 分)

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是

。(1 分)

35、(10 分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是: C+H2O(g)——CO+H2,CO 和 H2 的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某 些物质的路线。其中,D 易溶于水,且与 CH3COOH 互为同分异构体,既能与银氨溶液反 应,又能发生酯化反应;F 分子中的碳原子数是 D 的 3 倍;H 经催化氧化可得到 G。请回 答下列问题:

(1)写出下列物质的结构简式:E___________B__________;E 与 H 是否属于同系物:

________________(填是或否)。

(2)D 的同分异构体除 CH3COOH 外还有:___________________; (3)写出下列反应的化学方程式:

C+H_____________________________________________;

D 与银氨溶液反应________________________________________。

(4)A 为工业常用燃料。某同学将 A 完全燃烧,产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。

若该同学实验时共取了 200mL0.1mol/L 的石灰水,通入一定量的二氧化碳后,得到 1g

沉淀,那么,他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___________________________。

36、(8 分)A、B、C、 D、 E、F 六种元素的原子序数依次增大,原子序数均小于 30。

其中 C 原子的 L 电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;

B 原子的 L 电子层中未成对电子数与 C 相同,但还有空轨道;A,D 的原子序数相差 10,

且 A 是最轻的元素;E 原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍;F 元素基

态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子。

请回答问题:

(1)A 的名称是________

(2)B 的元素符号是________;C 的电子排布图(轨道排布式)为________;B 和 C 形成

化合物电子式为:_________

(3)D 的元素符号为

,其原子结构示意图为



(4)E 元素的符号为

,写出 F 原子基态的电子排布式为



高二化学下学期二调试题答案 1-5:B B C D C 6-10: A C D B A 11-15: B C C CD C 16-20: A D D BD AD
21-25: CD B B A C 26-30: BC AB C BC A 31. (共 14 分)(1)CH2=CH2(2)ab(3)C2H4O
2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl

(4)

取代反应(硝化反应)

(5)

(2 分)

(6)酯基、氯原子、氨基 (7)①



(2 分)



(2 分)

32、(8分)

(1)加成 取代(水解)(各1分,共2分)

(2)

HC

COOCH3 C

(2分)

n

O

(3)HO

C CCH3 (2分)(4)

CH CHCNCH CHCOOCH3 CH3

(2分) 33、(6分() 1)AFG(选不全 1 分,有错不得分)(2)NH2-(CH2)nNH2 HOOC(CH2)mCOOH
CF2=CH2 CF2=CF2CF3 34、(共9分) ①仪器选择正确并标时液体,温度计水银球的位置(2分) ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(2 分) ③研细并混合均匀(1 分)

④出现黑色固体(1 分)

⑤防止甲酸铜晶体析出(2 分)

⑥洗去晶体表面的水和其它杂质(1 分)

解析:

①因为是给液体加热制备气体,且要控制温度,故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装

置一样,即如上图所示;②因为是用排水法收集气体,故如果受热不均匀就有可能发生倒

吸,故Ⅱ为防倒吸装置;③因为是取混和固体多次加入热水中,故两种固体要混合均匀,

而 NaHCO3 固体和 CuSO4·H2O 晶体均易结成块,固要研细才可混和均匀;④氢氧化铜和碳 酸铜受热均不稳定易分解,前者生成黑色的氧化铜和水,后者者黑色的氧化铜和二氧化碳,

所以温度过高会使它们分解,出现黑色固体;⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高,如果冷

却至常温会以晶体的形式析出,故要“趁热”过滤;⑥将滤液冷却结晶后,析出的晶体表面

一定会残留有溶液中的其它物质,如表面上有水,还有一些其它的溶质都有可能残留在上

面,故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。

35、(10分)(1)HOCH2CH2OH (1 分) (1 分)

HCHO (1 分) 否(1 分)(2)HCOOCH3

(3)

(4)0.224L 或 0.672L(2 分) 36、(8分)分别是:H C O Na S Cu
(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1