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2017-2018届河北省邯郸市高三第一次模拟考试化学试题及答案

邯郸市 2017-2018 年高三第一次模拟考试 理科综合能力测试 (化学) 3 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题) 。第 I 卷 1 至 5 页,第 II 卷 6 至 16 页,共 300 分。 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科 目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2. 第 I 卷每小题选出答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。 第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答, 答案无效。 3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考 相 对 原 子 质 量 (原 子 量 ) : H-1 Mg-24 Cu-64 Al-27 Ag-108 第 I 卷(选择题 共 126 分) Si-28 S-32 C-12 N-14 K-39 O-16 Ca-40 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 7.下列关于物质的使用合理的是 A. 味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量 B. 使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射 C. 为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏 D. 误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或 牛奶 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol 氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为 2NA B.25℃时,1 L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C.12 g 石墨和 C60 的混合物中质子总数为 6NA 个 D.常温常压下,22.4L 乙烯中 C?H 键数为 4NA 9.已知某有机物 C6H12O2 能发生水解反应生成 A 和 B,B 能氧化成 C。 若 A、C 都能发生银镜反应,则 C6H12O2 符合条件的结构简式有(不 考虑立体异构) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 10.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分 (1~36 号元素) ,对比中 ... 学常见元素周期表 思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正 ........ 确的是 A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化 物熔点低 C.元素⑩处于常见周期表第四周 期第 VIIIB 族 D.①分别与③、④、⑤均可形成 既含极性键 又含非极性键的化合物 11.利用下列实验装置进行的相应实验,不能 达到实验目的的是 .. A.图 1 所示装置可制取氨气 B.图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 C.图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性,SO2 具 有漂白性、还原性 12.常温下,pH=11 的氨水和 pH=1 的盐酸等体积混合(混合溶液 体积为两溶液体积之和) ,恰好完全中和,则下列说法错误的是 A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 B.原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4+ C.氨水中水电离出的 c(H+)是盐酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍 D.混合溶液中 c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1 13. 用 Na2SO3 溶液吸收硫酸工业尾气中的 二氧化硫, 将所得的混合液进行电解循 环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫 法。 其中阴、 阳离子交换膜组合循环再 生机理如右图所示,则下列有关说法中不正确 的是 ... A.X 为直流电源的负极,Y 为直流电源的正极 B.阳极区 pH 增大 C.图中的 b>a D.该过程中的产品主要为 H2SO4 和 H2 第 II 卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必 考题,每个试题考生都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题, 考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 26. (15 分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间, 将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%, 氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。 目前,消除大气污染有多种方法。 (1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ① CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿ H= -1 -574 kJ·mol ② CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿ H= -1 -1160 kJ·mol ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化 学方程式 。 2+ (2)利用Fe 、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从 而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其 中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反 应的离子方程式为 。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为: C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) 。 某研究小组向密闭的真空容器中 (假 设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭, 恒温 (T1℃ )条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如 下: 浓度 NO N2 CO2 /mol·L- 1 时间/min 0 10 20 30 40 50 ① 10min~20min 为 以 1.00 0.58 0.40 0.40 0.32 0.32 0 0.21 0.30 0.30 0.34 0.34 0 0.21 0.30 0.30 0.17 0.17

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