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第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 【温故而知新】 1.物质由哪些微粒构成? (分子、原子、离子) 2.分子是什么?原子呢?两者的区别是 什么? (分子是保持物质化学性质的最小微粒; 原子是在化学变化中的最小微粒。 区别:在化学变化中分子可分,而原子 近代科学原子论(1803年) 英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844) 1803年近代化学之父英国 科学家道尔顿提出了没有 人能将原子再分的论断。 他说,原子是实心球体。 球体呢? ?原子是不是简单而不可分割的实心 沿着科学家的足迹探寻 原子构成的奥秘 1897年汤姆森发现了电 子 电子是种带负电的微粒,普遍存 在于各种原子之中。 汤姆森原子模型: ①原子是球体; ②正电荷均匀分布在整个球内; 英国物理学家汤姆森 (J.J.Thomson ,1856~1940) 葡萄干布丁模型 ③电子却像布丁里的葡萄干那样 均匀镶嵌在原子里面 1911年,英国科学家卢瑟 福用一 束平行高速运动 的α粒子轰击金箔。 现象:③极少数α粒子 被弹 英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,187 1~1937) ②少数α粒子偏转 ①大多数α粒子直线 运动 这些现象能够说 明原子的构造有 哪些特点? 现象解释: ① 原子核体积很小,核外有一个相对极大的空间; ②α粒子偏转,说明原子核带正电.α粒子靠近时,同种电荷,相互排斥,使α 粒子改变方向; ③说明原子核质量相对较大,α粒子与它碰撞时被弹回来. 原子不是 简单而不可分割的实心球体。 它由哪些部分构成呢? 思考: 原子核居于原子中心,它在原 子中的体积如何?原子核居于原子中心,但 比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万 分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场,而原 子核只相当于一只蚂蚁,因此,原子里有很大的 空间,电子就在这个空间做高速运动。 原子的构成示意图 ? 原子是由居于 原子中心的带 正电的原子核 和核外带负电 的电子构成的。 ? 原子核由带正 电的质子和不 显电性的中子 构成。 原子的构成 图 一、原子 的构成 1.原 子 结构 原子核 带正电 质子: (一个质子带一个单位 的正电荷) 原子 不显电性 中子: (中子不带电) 电子: (一个电子带一个单位的负电荷 带负电 在原子核外作高速运动。) 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 质子 中子 电子 电性电量 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量 1.6726 ×10-27kg 1.6749 ×10-27kg 质子质量的1/1836 从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三 种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗? 一个质子和一个中子的质量大约相等; 小结:2. 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。 电子的质量太小可忽略。 认真观察表格,总结原子构成的规律: 原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 铁 质子数 1 6 8 11 12 26 中子数 0 6 8 12 12 30 核外电子数 1 6 8 11 12 26 1、不同种原子之间有哪些区别? 2、同种原子中,质子数与核外电子数相等吗? 3、原子都是由质子、中子、电子构成吗 3. 原子构成的规律 1)不同种原子,其核内质子数不同。 ( 即质子数决定原子种类。) 2) 同种原子中,质子数=核外电子数=核电荷数, 3)原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子(如氢原子)。

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