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河南省天一大联考2017-2018学年高二上学期阶段性测试(一)(11月)化学 Word版含答案byfen_图文

绝密★启用前 天一大联考 2017-2018 学年高二年级阶段性测试(一) 化学 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小題答案后,用铅冕把答題卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择題时,将答案写在答题卡上,写在本试 卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答題卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 一、选择题:本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.氢能的制取、贮存及利用的示意图如下: 下列说法错误的是 A.氢能属于二次能源 B.水电解产生氢气的同时放出能量 C.燃料电池可实现由化学能转变为电能 D.太阳能、风能、水能及氢能都属于新能源 2.四支试管中均盛有 4 mLO.Ol mol? L 应褪色时间最短的是 -1 KMnO4 溶液.使其在不同的条件下分别与 H2C204 溶液反 3.下列措施能使 C(s) +H20(g)=CO(g)+H2(g) A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.增大碳的量 4.高温下脱氮反应:N20(g) +C0(g) 转化率,可采取的措施是 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.D 起始时增大 n( CO)/n( N20) 5.在 25℃和的 101kPa 下,1 g 乙炔完全燃烧生成 C02 与 H2O(I)时,放出 5O.O kJ 热量。下列 执化学方程式正确的是 6.在某闭容器中发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(s) △H>0。下列措施能使反应速率加快的 是 A.及时分离出 C02 C.恒压,通入 Ar B.恒容,通入 Ar D.恒容,通入 CO 7.H2O2 在有、无催化剂条件下的反应为 2H202(I)=2H20(1)+02(g),其能里与反应进程关系的曲 线如下图所示: 下列说法正确的是 A.该反应的△HS>0 C.催化剂可改变反应的熔变 B.该反应的△H >0 D.反应进程中没有化学键断裂与生成 8.高温下,在恒容密闭容器中发生反应:NH3(s) + CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)。下列叙述不能说明 反应已达到平衡状态的是 A. 3 ? (CH4)正= ? (H2)逆 B.容器内气体的密度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内断裂的 N-键与断裂的 H—H 键的数目相等 9.一定条件下,A、B、C、D 四种物质的转化关系如下图所示: 10. 某学 习小组的同学利用图 1 所示装置测定镁带与某浓度盐酸反应,通过收集 H2 确定各阶段反应速 率,其结果如图 2 所示: 下列说法正确的是 A.平均反应速率:0-1 min >1-2 min >2-3 min B.O-1 min 平均反应速率最快可能是因为镁带表面有氧化膜 2-3 min 平均反应速率比 3min 快是因为镁与盐酸反应放热 D.5 miri 后氢气的体积不再变化定是由干溶掖中盐酸已耗尽 11.P4S3 可用于制造安全火柴,相关物质的结构及键能如下表所示: 12.有 关反 应 2CrO4 2 (aq) (黄 色) +2H+(aq) =Cr207 (aq)< 橙红色)+H20(1) △H <0,下列说法不正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为 2- c(Cr2O7 ) 2? k - B.从 25℃降至 10 浓度增大,平衡常数不变 C.恒温时,加强酸至 pH = 1,可由黄色转变为橙红色 D.恒温时,加强碱至 pH =9,可由橙红色转变为黄色 13. T℃时,向恒容密闭容器中充入 0.2 mol XY(g),发生反应:2XY(g)=2X(g) + Y2(g) △H =+ 26 kJ ? mol ,反应速率与时间的关系如下图所示: -1 下列说法正确的是 A.到 t1 min 时,反应吸收 2.6 kJ 的热里 B.图中阴影部分的面积表示 XY 减少的物质的董 C. t2 win 时改变的条件是降低温度 D.其他条件不变,min 时向容器内再充入 0.2 mol XY,XY 的转化率比原平衡小 14.在图 1 的小烧杯中加入 25 mL 1 mol?L HNO3 溶液并测惫温度,再一次性加入 25 mL 1.1 mol ? L -1 -l NaOH 溶液,测得溶液的温度变化如图 2 所示: 已知:1 mol? L -l HN03 溶液和 1.1 mol?L -l NaOH 溶液的密度均为 1 g?cm ,起始时两溶液温度 -3 相同,中和后所得溶液的比热轾为 4.18 J,下列说法错误的是 A.不加盖板,测得的中和热△H 偏小 B.环形玻璃揽掉榉?轻轻搜挥溶液 C. NaOH 溶液稍过貴是为了确保 HNO3 被完全中和 D.本次实验测得的中和热 A/Z 约为-58.5 kJ ? mol -1 15.T℃时,在 2 L 的恒温值容密闭容器中充入 HCl(g)和 02(g),起始时压强为 p0,加入催化剂发 生反应:4HCl(g) +02(g)=2Cl2(g) +2H20(g) 随时间的变化如图所示: △H =-113kJ?mol ,测得 HC1 及 02 的物质的量 -1 下列说法正确的是 3 ? (CH4)正= ? (H2)逆 A. t1 min 时, ? (HCl) 正= ? (HC1) 逆 B.t2min 时,生成 Cl2 的平均反应速率为 0.4/t2 mol?L ? C.t2 min 时,容器内的压强 p ? -1 min -1 11 p0 13 D.该温度下反应的平衡常数 K = 160 16.反应 2C02(g)+6H2(g)=C2H5OH(g) +3H20(g)中,实验测得 CO2 的转化率与压强(p)、温度(T)

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