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精品课件3精品中学ppt课件.2原子的结构


检查自主学习:

分子是__________最小微粒之一;原子 是_____________最小微粒;在化学变化 中,____可以再分,______不能再分。

引入

原子是化学变化中的最小粒子。
原子在化学变化中,不能再分。
?原子是一个实心球体吗? ?如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢? ?若能,它又可以分为哪几部分?

小结1

一、原子的构成

质子

每个质子带一个单位的正电荷

原子核

1、

原 子
核外电子

中子

不带电

每个电子带一个单位的负电荷

(一个原子只有一个原子核)

阅读P53有关内容结合下图进行小结
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26

⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)

2、原子构成的规律:

⑵、原子不显电性。 ⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不同种类的原子,质子数和电子数都不相同。

原子体积很小

原子

原子核比原子小得多

原子核

原子核:位于原子中心、体积很小、质量很大

核外电子:占 据 原 子 的 绝 大 部 分体积.在核外很大的空
间内作高速运动

原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点,没有 固定的轨道,但却有经常出现的区域

原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点,没有 固定的轨道,但却有经常出现的区域

电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做 “电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的,此 现象叫做核外电子的分层排布。

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布

二、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的

人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.

2、核外电子排布特点:
(1)、先排内层,再排外层; (2)、各层最多能容纳的电子数为2n2个; (3)、最外层不超过8个(若第一层是最外 层则不超过 2个);

3、原子结构示意图
原子核
+ 15
原子核带正电

2

8

5

第1层

第2层 第3层
(也叫最外层)

+2

2

+10

2

8

+18

2

8

8

氦(He)

氖(Ne)

氩(Ar)

+11

2

8

1

+12

2

8

2 +13

2

8

3

钠(Na)

镁(Mg)

铝(Al)

+6

2

4

+7

2

5

+8

2

6

+9

2

7

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。

原 稀有气 体元素 金属 元素



最外层电子 数特点 都为 8 (氦为2) 一般 少于4

得失电 子情况 不易 得失

化学 性质 稳定

易失去

不稳定

不稳定 非金属 易得到 不少于4 元素 原子最外层电子数决定元素的化学性质

钠原子
+11

氯原子
-

+17

-

-

- -

-

-

-

-

-

-

质子数=电子数=11
不带电
Na

质子数=电子数=17
不带电
Cl

钠原子
-

氯原子
+17

-

+11

-

-

-

-

-

-

钠原子
+11

氯原子
-

-

+17

-

-

- -

-

-

-

-

-

钠原子
-

氯原子
+17

-

-

-

-

-

+11

-

钠原子
+11

氯原子
-

+17

-

-

-

-

-

-

-

-

钠离子

氯离子
+17

-

+11

-

-

-

-

-

-

质子数= 11 > 电子数=
带一个单位正电荷

10

质子数=

17 < 电子数=

18

带一个单位负电荷

Na+

Cl-

静电作用形成化合物
-

+11

-

+17

-

-

-

-

-

-

-

-

-

NaCl

三、离子的形成
1、离子 带电的原子(或原子团)

2、离子分类

阴离子 阳离子

(电子数>质子数) (电子数<质子数)

3、离子的表示——离子符号

X



离子带正或负电

离子所带电荷数(得失电子数;当 n=1时略去不写 )

4、离子与原子的区别和联系:
(1)区别:
a、化学性质不同:原子结构大多不稳定,化学 性质活泼;离子结构稳定,化学性质不活泼。 b、电性不同:原子不带电,离子带电。

(2)联系:
失电子

阳离子
得电子

得电子

原子
失电子

阴离子

原子种类 原子质量 (kg) 0.000000000000000

1.67X10-27 氢00 000000001993 kg
氧 碳 2.657X10-26 1.993X10-26



9.288X10-26

说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不 方便,所以采用相对原子质量

四、相对原子质量
1.定 义:以一种碳原子的质量的1/12(约 1.66×10-27kg)作为标准,其他原子 的质量 跟它比较所得的比值,就是这种原子的相对原 子质量。

2.定义式: 某原子的相对原子质量

一个该原子的实际质量(kg) Ar = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意:a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1. ??

构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
质子 电性 1个单位正电荷 质量 1.6726×10-27kg

中子
电子

不带电
1个单位负电荷

1.6749×10-27kg
质子质量的1/1836

?从上表你能得出哪些结论?
B 幻

小结2

3、

原子的质量主要集中在原子核上。

原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量

原子种类 氢 碳
氧 钠 氯 铁

找规律:相对原子质量的近似值与该原子的 质子数,中子数的关系
质子数 1 6
8 11 17 26

中子数 0 6
8 12 18 30

核外电子数 1 6
8 11 17 26

相对原子质量 1 12
16 23 35 56

4、规律:近似相对原子质量=质子数+中子数

练习2:填表:
原 子 核 原子 名称 核电荷数 质子数 中子数 核外 电子数 相对原子 质量

6

氧 钠 11 16

6
6

12
16
23

6

8
11
8

8
12 16 12 16
8

11
16



12

24 32

1.决定元素化学性质的是( ) B A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A B 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
+8 2 8 +10 2 8 +11 2 8 +17 2 8 8



①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④

5、对结构示意图为 两种微粒,有下列说法

和 +10

2 8

的 +9

2 8

①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同④都不带电荷

其中说法正确的是(

)

A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④

原子结构模型的演变
时间 科学家 名称 原子 模型特点 万物是由大量的不可分割的微 粒构成的 原子是坚实不可再分的微小实 心球

公元前5 古希腊哲学家 世纪 1803 道尔顿

实心球

1904
1911

汤姆生
卢瑟福

西瓜式
带核的模型

正电荷内镶嵌着电子
原子核位于中心,电子在核周 围高速运动









金刚石

碳原子

BBBB BB



水分子
BBB

?

原子的大小 原子是非常小的微粒。
如氧原子的直径为1.48×10-10m,如果 把氧原子紧密地排成 1.48cm长的一列, 大约需要1亿个原子。 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比, 相当于将一个水果与地球相比。

?

?

一个氧原子的质量:2.657×10-26 kg 一个碳原子的质量:1.993×10 kg
-26


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