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化学必修一计算题 例一、在 A 容器中盛有 80%的 H2 和 20%的 O2(体积分数)的混合气体,试求: (1)其中 H2 与 O2 的分子数之比是多少?质量比是多少? (2)混合气体的平均式量多少?混合气体在标准状况下的密度是多 少? (3)在某温度(高于 100℃)时,引燃 A 容器中的气体,回复到原来温度,则 A 容器内混 合气体的平均式量是多少?引燃前后,A 容器内压强如何变化?A 容器内混合气体的密度是 否变化?

例二、8.70gMnO2 与 100ml 浓度为 37.0%密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸共热(假设 HCl 没有 损失) ,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml。取出 10ml 溶液加入足量 AgNO3 溶 液,有白色沉淀生成。求: 1)反应中生成的 CI2 在标准状况下的体积; 2)10.0ml 溶液加入 AgNO3 溶液后生成沉淀的质量。

据化学方程式计算的巧用, 其解题的核心思想是化学反应中质量守恒, 各反应物与生成物之 间存在着最基本的比例(数量)关系。 例三、某种 H 和 CO 的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量 O2,最后容器中固体质 量增加了 [ ] A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g

例四、FeS2 与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4,若反应中 FeS2 和 HNO3 物质的量之比是 1∶ 8 时,则 HNO3 的唯一还原产物是[ ] A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3

方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求 解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。 例五、(MCE 1999—24) 用惰性电极电解 M (NO3) x 的水溶液, 当阴极上增重 a g 时, 在 阳 极上同时产生 bL 氧气(标准状况) ,从而可知 M 的原子量为[ ] 例六、有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶 液蒸干,得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M 可能是[ ] A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47)


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