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南充市2015-2016学年度上学期高中一年级教学质量监测 化学试卷word版


秘密 ★ 启封并使用完毕前 【考试时间:2016 年 1 月 21 日下午 14∶00~15∶30】

南充市 2015-2016 学年度上学期高中一年级教学质量监测

化学试卷
(考试时间 90 分钟,满分 100 分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择 题)组成,共 4 页;答题卡共 2 页。 注意事项: 1. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚, 同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案;非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出 答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共 54 分)
一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入的试剂是 A.生石灰 B.硅胶 C.活性炭 D.铁粉 2.浓硫酸不具有 的性质是 ... A.吸水性 B.脱水性 3.下列物质不属于 合金的是 ... C.易挥发性 D.强氧化性

A.水银 B.青铜 C.硬铝 D.不锈钢 4.下图为反应 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 中电子转移的关系图,则 图中的元素甲、乙分别表示 A. Fe、S B. Cu、Fe C. Fe、O D. Fe、Cu + + 2- 5.KHSO4 在水溶液中能够电离出 H 、K 、和 SO4 。下列对于 KHSO4 的分类中不正确 的是 ... A.KHSO4 是盐 B.KHSO4 是酸式盐 C.KHSO4 是钾盐 D.KHSO4 是酸 6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动 力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为 60g B.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g/mol C.1mol 偏二甲肼的质量为 60 g D.6 g 偏二甲肼(C2H8N2)含有 NA 个分子 7.在溶液中能大量共存的一组离子是 + + - - + + - - A.NH4 、H 、NO3 、HCO3 B.K 、Ag 、NO3 、Cl + + - + - - 2- 2- C.H 、K 、SO4 、CH3COO D.Na 、Cl 、CO3 、OH 8.在蒸馏实验中,下列叙述不正确 的是 ... A.蒸馏烧瓶可直接加热 B.在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石,防止暴沸 C.冷水从冷凝管下口入,上口出 D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体 9.下列物质能使品红溶液褪色的是:①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ 10.实验室中保存下列试剂的方法,不正确 的是 ...

D.①②③④⑤

A.保存氢氧化钠溶液,常用带橡胶塞的玻璃瓶 B.保存浓硝酸,常用带玻璃塞的棕色试剂瓶 C.保存金属铝时,常在试剂瓶中加入煤油进行封存 D.保存氢氟酸时,常用塑料瓶而不用玻璃瓶 11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 + - A.Cu2 +2OH ==== Cu(OH)2? CuCO3+2NaOH ==== Cu(OH)2?+Na2CO3
2? B. CO 3 +2H ==== CO2?+H2O BaCO3+2HCl ==== BaCl2+CO2?+H2O 2+ 2- C.Ca +CO3 ==== CaCO3? Ca(NO3)2+Na2CO3 ==== CaCO3 ?+2NaNO3 + - D.H +OH ==== H2O Ba(OH)2+H2SO4 ==== BaSO4 ?+2H2O 12.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反 应制备 K2FeO4: ① 2FeCl3+10NaOH+3NaClO ==== 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH ==== K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确 的是 ...


A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B.反应①中物质氧化性的强弱顺序是:NaClO>Na2FeO4>FeCl3 C.若有 2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol D.Na2FeO4 能杀菌消毒是因为溶于水产生 Fe(OH)3 胶体 13.下列除杂所用的方法正确的是 A.除去 CO2 气体中的 HCl:通过足量的饱和碳酸钠溶液 B.除去 NaCl 中少量的 MgCl2:溶解后,加入过量的 NaOH 溶液,过滤后加适量的盐酸, 蒸发结晶 C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3:加入足量的铜粉,过滤 D.除去 Al2O3 中的少量 SiO2:加入足量的 NaOH 溶液,过滤 14.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是 A. 向 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水,产生白色沉淀后消失 B. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色胶状物 C. 钠与氧气在加热条件下反应,生成白色固体 D. 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 15.下列叙述正确的是 A. 16g O2 所含氧原子个数约为 6.02× 10 C. 物质的量浓度为 0.5 mol· L
?1 23 23 23

B. 1 mol N2 参加氧化还原反应时电子转移数约为 3× 6.02× 10
? 23

的 MgCl2 溶液,含有的 Cl 数约为 6.02× 10

D. 常温常压下,22.4L SO2 含分子的个数约为 6.02× 10 16. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 在下列假设或猜想引导下的探究肯定 没有意义的是 A.探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B.探究 NO2 可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2、NaNO3 和 H2O C.探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性 改变还是 HClO 的漂白作用 D.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2

17.某溶液中可能含有 H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42 、CO32 等离子,当向该 溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现 n(沉淀)/mol 2 生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像 如图所示,下列判断正确的是 1 A.原溶液中一定含有 H+、Fe3+、Al3+,可能含 Ba2+ B.原溶液中含 Fe3+和 Al3+,物质的量之比为 1:1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 V(NaOH)/mL ﹣ C.原溶液中可能含有 CO32 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 NaAlO2 18.现有两种金属组成的混合物,把 5.6g 该混合物加入到 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸 中,恰好完全反应,产生氢气物质的量为 w。则下列说法中正确的是 A.若混合物为 Zn、Al,w 不可能是 0.1mol B.若混合物为 Zn、Fe,w 可能大于 0.1mol C. 若混合物为 Fe、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于 9.8% D.若混合物为 Cu、Fe,w 是 0.05mol,则混合物中 Fe 与 Cu 的质量比 1:1
﹣ ﹣

第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分)
注意事项: 必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可 先用铅笔绘出,确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。 第Ⅱ卷共 4 题。

二、填空题(共 5 小题,46 分)
19. (10 分) (1)下列物质:①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl 气体、⑥SO2 气体、⑦氨水, 能导电的是________,属于电解质的是__________。 (填编号) (2)现有:①铝、②二氧化硅、 ③二氧化硫、 ④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、 ⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁,能形成酸雨的是 基本原料 是 (3)节日焰火利用的是 ;属于两性氢氧化物的是 。(填编号) 反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于 ;红棕色固体 ;光纤制品的

效应。 (4)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治 疗原理是(用化学方程式表示) : ,碳酸氢 钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程 式: 。 20.(9 分) A-I 分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分 反应物、生成物没有列出),且已知 G 是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F 六种物 质中均含有同一种元素,F 为红褐色沉淀。请填写下列空白:

(1) A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是 (2)写出物质 C、G 的化学式:C (3)反应①的反应类型是: ,G 。 (填基本反应类型)。

(写元素符号) 。

(4)应④的离子方程式: 。 (5)检验溶液 D 中金属阳离子的常用方法是: 。 21. (13 分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂 瓶中所装试剂为: B(碘化钾淀粉溶液) 、C(紫色石蕊试液) 、D(FeCl2 溶液)、E(水) 。

(1)若 A 中烧瓶中的固体为 MnO2,液体为浓盐酸,则其发生的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)F 装置的作用为________________________________,F 装置瓶内宜加入的液体是 _____________________________。 (3)实验开始后 B 中的现象是________________________________________________,C 中的现象是____________________________________________________________。 (4) 写出 D 中反应的化学方程式: _________________________________________________。 (5) 用量筒量取 20 mLE 中溶液, 倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中, 然后再注入 10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的 是_________________(填“上层液”或“下层液” ) ,再装入烧杯中,能使有色布条褪 色的是_________________(填“上层液”或“下层液” ) 。 22.(14 分)I 如果配制 3mol/L 的 NaOH 溶液 500ml,称量 NaOH 固体 g, (1)在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器: 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 (2)如果在定容时俯视,实验结果将 ;若定容时液面高于刻度线应 采取的措施是 。 II 取上述实验中配制的 NaOH 溶液 100ml 缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应,测得最后溶 液呈碱性。 (1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 。 (2)如果在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加 1mol/L 的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的 体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。

V(CO2)

B

A 0 150 300 V(盐酸)/mL

①由图可知,碱性溶液中的单一溶质为 ②请写出 0—A、段所发生反应的离子方程式 ③B 点时,产生的 CO2 在标准状况下的体积为 中溶质的物质的量浓度是

。 。 mL;B 点时,反应所得溶液 mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加) 。


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