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2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 含答案

2017---2018 学年度第二学期 汪清六中高二化学期末考试题 班级 姓名 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 60 分) 1.下列能层中,有 f 能级的是 A.K B.L C.M D.N 2.下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与 CH2O(甲醛)相同的是 A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3 3.某主族元素原子,其 M 能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数 A.只能是 11 B.只能是 24 C. 可能是 29 D. 可能是 11 或 15 4.下列分子的中键角最大的是 A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH2=CH2 5.下列元素的电负性最大的是 A.Na B.S C.O D.C 6.一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 7.下列分子中存在 π 键的是 A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl 8.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 9.下列化学用语的表达正确的是 A.原子核内有 10 个中子的氧原子: O B.氯原子的结构示意图: C.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 D.基态铜原子的外围电子排布图: 10.已知某元素 M 原子的最外层电子排布式为 nS1,,下列说法正确的是 A.M 一定是金属元素 B.M 一定是 S 区元素 C.M 的最高价是+1 价 D.M 可能呈现出﹣1 价 11.下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 B.各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C.各能层含有的能级数为 n﹣1 D.各能层含有的电子数为 2n2 12.已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列 关系正确的是 A.质子数 c>d B.氢化物的稳定性 H2Y>HZ C.离子半径 X2+<W3+ D.第一电离能 X>W 13.下列事实不能用分子间作用力解释的是 A.HF、H2O 的沸点比 HCl、H2S 的沸点高很多 B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D.Na2O 的熔点比 MgO 的熔点低 14.在以下的分子或离子中,VSEPR 模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是 A.NF3 B.C C.SO3 D.H3O+ 15.关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而 形成的 C.乙炔分子中,两个碳原子均采用 sp2 杂化轨道成键 D.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相 等的新轨道 16.NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物 NH3BF3..下列说法正确的是 A.NH3、BF3 两分子都是极性分子 B.NH3、BF3 两分子的中心原子采取的都是 sp3 杂化 C.形成配合物时 NH3 中 N 原子提供的是孤对电子,BF3 中 B 原子提供空轨道 D.形成配合物时 BF3 中 B 原子提供的是孤对电子,NH3 中 N 原子提供空轨道 17.下列关于价电子构型 3s23p4 的描述正确的是 A.该元素的电负性是同主族最大的 B.其轨道表示式为 C.可以与 H2 化合生成液态化合物 D.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 18.下列有关说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 19.下列有关说法错误的是 A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体 B.SiO2 属于原子晶体 C.金属钋是简单立方堆积 D.晶格能的大小只与离子半径有关 20.下列物质性质变化规律正确的是 A.O、F、H 的原子半径依次减小 B.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 21.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是 A.SO2 直线形 B.CO2 平面三角形 C.BCl3 三角锥形 D.CH4 正四面体形 22.下列表达方式错误的是 A. B.甲烷的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D.碳-12 原子构成 12 6 C 23.下列物质不是配合物的是 A.K2[Co(NCS)4] C.CuSO4·5H2O B.Fe(SCN)3 D.NH4Cl 24.下列分子中的 σ 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构 建而成的是 A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 25.下列物质属于不等电子体的是 A.CH4 和 NH4+ B.B3H6N3 和 C6H6 C.CO2、N2O D.H2O 和 CH4 26.下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F 电负性依次增大 C.P、S、Cl 元素最高正价依次升高 D.Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大 27 . 现 有 四 种 元 素 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 如 下 : ① 1s22s22p63s23p4 ; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则

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