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陕西省西安市第一中学2013届高三上学期期中考试化学试题


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西安市第一中学 2012-2013 学年度第一学期期中 高三年级化学试题
试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,答题时间:90 分钟,满分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Mg

-24 Ca-40 Al-27 Si-28 S-32 Ba-137 Ag-108 Fe-56 一、选择题(每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个合理选项) 1. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2, 转移的电子数目为 0.02

NA
B.1 mol H3O+中含有的电子数目为 11 NA C.100 mL 1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.3 NA D.标准状况下,44.8 L H2O 中含有的水分子数目为 2NA 2.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A.乙醇、甲苯、硝基苯 C.苯、甲苯、环己烷 B.苯、苯酚、己烯 D.甲酸、乙醛、乙酸

3.a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两 两混合,现象如下表所示 反应物 现象 a+b 白色沉淀 c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 ) a+c 白色沉淀 b+d 无色气体

由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是( A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 4.有一未完成的离子方程式: X 元素的最高化合价为( A.+7 ) B.+6 ) C.+5

+XO3-+6H+===3X2+3H2O,据此判断

D.+1

5.下列离子方程式正确的是(

A.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+H2O===2[Al(OH)4]-+H2↑
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B.过氧化钠与水反应:2O2-+2H2O===4OH-+O2↑ 2 C.把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: HCO-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 3 D.金属铜跟浓硝酸反应:3Cu+2NO-+8H+===3Cu2++2NO2↑+4H2O 3 6.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl2 溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2- D. KW =0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- c?H+? )

7.元素 A 的单质及 A 与 B 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列 说法正确的是( )

A.图中物质间的转化都不是氧化还原反应 B.当 n=1 时,A 可能是 N2 C.A 一定是金属元素 D.当 n=2 时,A 可能是 Fe 8.下列图像表示 Al3+与 AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示 Al3+,虚线表示 AlO2-,其中正确的是( )

9.下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)

实验

记 录

A B C

无色 红色 红色

无色 无色 无色

无现象 白色沉淀 无色溶液

无色溶液 白色沉淀 白色沉淀

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D

无色

无色

无色溶液

无色溶液

10. 由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中某几种组成的混合物,向其中加入足 量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液,气体体积减少一部分。 将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( A.混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 11.根据下表信息,判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2 )

A.氢化物的沸点为 H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L2+与 R2-的核外电子数相等 12. 在 AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中,先加入过量的 KI 溶液,再加入足量的 Na2S 溶液,所得到的沉淀物是( A.Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3 13.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 OH-,溶液呈碱性。根据这一 物理化学特点, 科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。 此法的原理如下图所示, 反应的总方程式为: 2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag, 下列有关说法不正确的是( A.普通水泥的主要成分为:2CaO· 2,3CaO· 2,3CaO· 2O3 SiO SiO Al B.测量原理示意图中,Ag2O 为负极 C.负极的电极反应式为: 2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O D.电池工作时,OH-向 Cu 电极移动
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) B.Al(OH)3、I2 C.Fe2S3、I2 D . FeS 、 S 、

)

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14.在 25℃时,将两个 Pt 电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中,进行电解,通电 一段时间后,阴极逸出 a mol 气体,同时有 w g Na2SO4· 2O 晶体析出,若温 10H 度不变,剩余溶液的溶质质量分数是( )

15.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) )

达到平衡时, 2)=0.5 mol· -1, c(H L c(HI)=4 mol· -1, L 下列说法正确的是( A.平衡时,C(NH3)=6 mol· -1 L mol C.平衡时 HI 的分解率为 20%

B.反应起始时固体 NH4I 是 5

D.若改变反应起始固体 NH4I

的量,保持其他条件不变,平衡时各气体浓度也发生改变 16. 根据以下 3 个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ· -1 mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l);ΔH=-Q2kJ· mol
-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g);ΔH=-Q3kJ· -1 mol 对 Q1、Q2、Q3 三者大小关系的判断正确的是( A. 1>Q2>Q3 Q B. 1>Q3>Q2 Q ) D. 2>Q1>Q3 Q

C. 3>Q2>Q1 Q

17.向体积均为 1 L、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中分别投入 0.28 g Fe,则图中的 曲线符合反应事实的是( )

18.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32-+H2O 下列说法正确的是( )
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HCO3-+OH-。

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A.稀释溶液,水解平衡常数增大 动 c(HCO3-) C.升高温度, 减小 c(CO32-)

B.通入 CO2,平衡向正反应方向移

D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小

19.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使 KMnO4 酸性溶 液褪色的是( A.乙烷 ) B.乙醇 C.丙烯 D.苯

20. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应:CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I+I-+ H+ 实验证明,在 250C 时,该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系: V=kC(CH3COCH3)C(H+).该式中 k 为速度常数, 在该温度下, k=2.23x10-3 L/(mol ?s),下列说法不正确的是 A 反应刚开始时,需加入少量酸(H+) +是催化剂 ,H B 反应中 C(H+)越大,反应速度越快 C 反应中加入 NaOH 后,反应速度可能增大,也可能减小 D 当 C(H+)为 0 时,该反应不会发生 二.非选择题(共 40 分) 21. (11 分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些 材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题: (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导 体”材料, 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列 方法制备: ①C ②HCl ③过量H2 SiO2― →Si(粗)― → SiHCl31000~1100℃Si(纯) ― ― ― → ― 高温 300℃ ①写出步骤①的化学方程式:__________________。 ②步骤②经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6℃)和 HCl(沸点-84.7℃),提纯 SiHCl3 的主要化学操作的名称是________; SiHCl3 和 SiCl4 一样遇水可发生剧烈水解, 已知 SiHCl3 水解会生成两种气态产物, 请写出其水解的化学方程式:________________。 ③ 请 写 出 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 :
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____________________________。 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较 为活泼, 所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就 是电化学腐蚀,写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式________。 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生 激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明: ________________________________,__________________________。 (4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里 形成的分散系, 胶体粒子的直径大约是________,三氯化铁溶液可以加速伤口止 血,请简述原因________________。 (5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高 效净水剂 [AlFe(OH)nCl6-n]m 就属于无机高分子材料, 广泛应用于生活用水和工业污水 处理,其中铁元素的化合价为________。 一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料 聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:________。 22.(9 分)(用如图所示装置进行实验,将液体 A 逐滴加入到固体 B 中,回答下列 问题:

(1)图中 D 装置在实验中的作用是______________________________。 (2)若 A 为 30%H2O2 溶液,B 为 MnO2,C 盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开 F 后,C 中出现浅黄色浑浊的现象,写出 C 中发生反应的化学方程式为 ___________________________。 (3)若 A 为浓盐酸,B 为 KMnO4,C 中盛有 KI 淀粉溶液,旋开 F 后,C 中 的现象是________________________________;继续通气体于 C 中,足够长的
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时间后, 发现 C 中溶液的颜色消失, 这是因为在溶液中 I2 能被 Cl2 氧化为 HIO3(强 酸 ) , 写 出 该 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式

__________________________________________。 (4)若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛有 AlCl3 溶液,旋开 F,足够长的时 间 后 , C 中 的 现 象 是 _______________ , C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________。 23. 12 分) ( 已知在酸性条件下有以下反应:①2BrO3-+I2===2IO3-+Br2; ②2IO3


+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O。 请回答下列问题: (1)有同学根据反应 ①得出氧化性: I2>Br2 的结论,你认为是否正确?

______________________________ (若认为正确则填“正确”,若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。 (2)现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液,整个过程中含碘物 质的物质的量与所加入 KBrO3 的物质的量有如图所示关系:

①a→b 阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b 点时, KI 全部参与反应,则 b 点处对应的含碘物质的化学式为________。 ②b→c 阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化,此阶段反应的离子方 程式为________。 ③n(KBrO3)=4 时,对应含碘物质的化学式为________。 ④含 a mol KI 的硫酸溶液所能消耗 KBrO3 物质的量的最大值为________。 24.(8 分)物质 A~K 都是由下表中的离子形成的,且为中学化学常见物质,有 如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要、阴、阳离子可以重 复使用) 阳离子 Na+ Al3+ Ag+ Ba2+

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阴离子

OH-

Cl-

SO42-

AlO2-

NO3-

已知 C、D、J 都是白色沉淀,其中 D、J 不溶于稀硝酸。试按要求回答下列 相关问题: (1)A、D、J 的化学式为:A________、D________、J________。 (2)相同条件下,物质的量浓度相同的 B 溶液和 E 溶液 pH 较大的是 姓 班 名: 级: ________(用化学式表示)。 (3)写出反应③的离子方程式:________。 (4)用惰性电极电解Ⅰ溶液,阳极的电极反应式为:________。

考试号: 试 场:

西安市第一中学 2012-2013 学年度第一学期期中 高三年级化学 DAAN
一、选择题(每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个合理选项) 2 3 题号 1 C D 答案 A 12 13 题号 11 D B 答案 C 二.非选择题(共 40 分) 4 A 14 D
高温

座位号:

5 C 15 C

6 D 16 A

7 D 17 C

8 B 18 B

9 B 19 C

10 B 20 B

21.(11 分) 答案:(1)①SiO2+2C=====Si+2CO↑
②蒸馏(或分馏) ③SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O - + (2)Fe-2e ===Fe2 + + (3)Al2O3+6H ===2Al3 +3H2O - - Al2O3+2OH +3H2O===2AlO2 +4H2O (4)1~100 nm 氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉 引发剂 (5)+3 nCH2===CH-CN ― → ? CH CH? CN ― 2 22.(9 分) 答案:(1)防止倒吸 (2)2H2S+O2===2S↓+2H2O - - + (3)溶液由无色变为蓝色 5Cl2+I2+6H2O===10Cl +2IO3 +12H (4)产生白色沉淀 + + Al3 +3NH3· 2O===Al(OH)3↓+3NH4 H
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23.(12 分)答案:(1)不正确,因为在反应①中 I2 作还原剂,Br2 为还原产物,只能得出还
原性 I2>Br2 的结论 (2)①1∶6 I2 - - + ②5Br +BrO3 +6H ===3Br2+3H2O ③I2、KIO3 ④1.2a mol 24.(8 分 答 案 : (1)Al2(SO4)3 BaSO4 AgCl (2)Ba(OH)2 - - 6H2O===4Al(OH)3↓ (4)4OH -4e ===2H2O+O2↑

(3)3AlO2



+ Al3





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