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高三化学一轮复习考点17氨和铵盐测标题

考点 17 一、单选题:(每题 6 分,共 60 分) 1.“10%的氨水”的正确解释是 A.100g 氨水中含 10gNH3?H2O 氨 和 铵盐 B.100g 氨水中含 10gNH3 C.将 10gNH3 溶于水形成 100g 溶液 D.将 10gNH3 溶于 100gH2O 中形成的溶液 2.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气,其反应:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 产生 1molN2 时,被氧 化的氨是 A.8mol B.4mol C.17g D.34g 3.将 25 % 的氨水与 5%的氨水等体积混合所得氨水的质量分数 A.等于 15% B.大于 15 % C.小于 15% D.无法估算 4.(2014·广东理综化学卷,T9)下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 I KNO3 的溶解度大 BaSO4 难溶于酸 NH3 能使酚酞溶液变红 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 叙述 II 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 NH3 可用于设计喷泉实验 可配制 2.0 mol?L 的 Ca(OH)2 溶液 -1 2- 5.缓缓地将氧气通入盛有浓氨水的锥形瓶中,迅速把红热的铂丝(催化剂)接近液面,此时瓶 中不可能发生的反应是 A.N2 +O2=2NO C.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.NO+O2=2NO2 D.NH3+HNO3=NH4NO3 6.标准状况下,在 3 个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的 NH3、含一半空气的 HCl 气体、NO2 和 O2(体积比为 4:1)的混合气体。分别倒置于盛水的水槽中,三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之 比为 A.2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 ( D.无法确定 ) 7.(2010 全国卷 1)下列叙述正确的是 A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B.将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 C.将 CO2 通 入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将 NH3 通入热的 CuS O4 溶液中能使 Cu 还原成 Cu 8.(2010 上海卷)13.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液中 D.SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 2+ 9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 A.①② B.③④ ②幕布的质量增加 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 C.③④ D.②④ 10.下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还 是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当 X 是强碱时,过量 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是 A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,F 是 H2SO4。 B.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,F 是 HN O3。 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时,C 常温下是气态单质 二、非选择题(11 题 20 分,12 题 20 分,共 40 分) 11.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下: 制取N2 制取H2 气体混合 合成氨 氨吸收 氨氧化 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从 图中选择制取气体的合适装置:氮气 、氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 ________________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, 发生倒吸,原因是:________________________________________。 、 (“会”或“不会”) (4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形 瓶内,能 使铂丝保持红热的原因是: 。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、OH 、 + - ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 、 离子。 12.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题: (1)A 中加入的物质是 式是 (2)B 中加入的物质是 。 (3)实验时在 C 中观察到得现象是 反应的化学方程式是 (4)实验时在 D 中观察到得现象是 检验该物质的方法和现象是 【附加题】(2015广东高考 。 33)(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。 。 ,D 中收集到的物质是 , ,发生反应的化学 。 ,其作用是 方程 (1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (2)按图 13 装置进行 NH3 性质实验。 ①先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是 是 ,稳定后,关闭旋塞 1。 。 的影响。 ,原因 ②再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是 (3) 设计实验, 探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度 限制试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的:探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 ②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定 的数据,数据用字母表示;表中 V(溶液)表 示所配制溶液的体积) 。 ③按实验序号 I 所拟数据进行实验,若读取 的待测物理量的数值为 Y, 则 NH4Cl 水解反应 得平衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响) 。 考点 17 一、选择题 1-5 CDCB

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