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四川省成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测高一化学试卷及答案(WORD版).doc


成都市 2015-2016 学年度上期期末学业质量监测 高一化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题)1 页至 4 页,第 II 卷(非选择题)5 至 6 页,共 6 页,满分 100 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子量: H-1 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
本卷共 20 题,每题 2 分,共 40 分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列物质不会列人首要污染物的是( A.二氧化碳 B.二氧化硫 )

C.二氧化氮 D.一氧化氮 )

2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。下列物质贴错普告标志的是(

3.下列过程中没有发生化学变化的是( A.用漂白粉给游泳池的水消毒 C.用小苏打烹制面包



B.袋装食品装人硅胶防潮 D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂 ) B.Al2O3 属于两性氧化物 D.燃烧反应均属于氧化还原反应 )

4.从分类角度,下列说法错误的是( A.NH3·H2O 属于电解质

C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂

5. 下图是自然界中氮循环的一部分,下列有关叙述不正确的是(

A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原 B.其中有一种变化是氮的固定

C.这一循环中氮元素的化合价共有三种 D.由于自然界中氮的循环,使大气中氮气的含量保持稳定 6.下列说法正确的是( )

A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量 B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等 C. 1 L 氧气与 1L 二氧化碳气体含有相同数目的分子 D. 40gNaOH 溶于 1L 水,配得 1 mol/LNaOH 溶液 7.下列有关说法错误的是( )

A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应 B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离 C.分散质粒子直径在 1×10 7~1×10 5cm 的分散系叫做胶体
— —

D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得 Fe(OH)3 胶体 8.对下列四种酸分类,应与氢硫酸(H2S)分为一组的是( A.硝酸 B. HCI C.醋酸,(CH3COOH) D.次氯酸 ) )

9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是(

10.下列说法不正确的是(



A.节日的烟花利用了金属的焰色反应 B.硅是制作光电池的主要材料 C.铜在空气中腐蚀生成 Cu2 (OH)2CO3 D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应 11.下列反应中,反应后固体质量减轻的是( A.铝条放人浓硫酸中 C.水蒸汽通过 Na2O2 粉末 )

B.漂粉精在空气中长期放置 D.烧碱在空气中长期放置 )

12.取少量样品,对溶液中离子进行鉴别。下列方法一定错误的是(

A.NH4+才检验:加入 NaOH 浓溶液,加热,将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口 B.Cl 检验:加入稀硝醉酸化,再加 AgNO3 溶液


C.SO42 检验:加人稀盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液


D.K+检验:进行焰色反应,透过蓝色钻玻璃观察 13.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.4. 6gNa 在空气中完全燃烧,反应中转移电子数为 0. 2NA B.100mL0.lmol/L 氨水中含有 NH3·H2O 分子数为 0.01NA C.常温常压下 3.36LCO2 中含有氧原子数为 0.3NA D.1molFe 与过量的稀 HNO3 反应,转移 2NA 个电子 14.配制 0.1000 mol/LH2SO4 溶液 250 mL,下列有关说法错误的是( A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B.用到的仪器有 250 mL 容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C.浓硫酸在烧杯中稀释后,立即转移到容量瓶进行后续操作,所配溶液浓度偏高 D.液面离容量瓶刻度线 1~2cm 时,应改用胶头滴管滴加水 15.下列解释实验事实的方程式正确的是( ) ) )

A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体:Na2CO3+xH2O=Na2CO3·xH2O B.饱和氯水中滴人 NaHCO3 溶液产生气泡:HClO+HCO3 =CO2↑+H2O+C1O C.钠在空气中燃烧:4Na+O2=2Na2O D.大理石溶于盐酸:CO32 +2H+=CO2↑+H2O
— — —

16.在 A12(SO4)3 和 NH4CI 等物质的量浓度的混合溶液中,逐滴加人 Ba(OH)2 溶液,淀的物 质的量与 Ba(OH)2 溶液的体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A.EF 段反应的离子方程式为:NH4+OH—=NH3·H2O B.G 点沉淀为 BaSO4 C.F 点反应体系的溶液中溶质的种类比 E 点多 D.n2:nl=3:2 17.利用右图所示装置进行下列实验,试管②中一定观察不到的现象是( )

18.下列离子在指定分散系中能大里共存的是( A.氯水:Na+、Fe2+、SO42 、Cl
— —



B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42 、NO3
— —



C.c(OH ) =0.lmol/L 溶液:Ba2+、K+、NO3 、HCO3
— —



D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+ 、K+、NO3 、Cl



19.为了防止枪支生锈,常用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层—“发蓝” 。 化学处理过程中其中一步的反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2 +H2O+NH3↑。 下列叙述 不正确的是( )

A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B.上述反应中,铁被氧化 C.NO2 的氧化性大于 FeO22 的氧化性
— —

D.反应中转移电子 2mol,生成还原产物 8.5g 20.将 7g 铁粉投人 400mL lmol/L HNO3 溶液中, 还原产物为 NO。 若反应后溶液的体积不变, 下列说法错误的是( )

A.生成气体在标准状况下为 2. 24L B.反应后溶液中 c (Fe3+) =0. 125mo1/L C.反应后的溶液再投人 2. 8g 铁粉可全部溶解 D.反应后溶液中 c(NO3 ) =0.75mo1/L


第 II 卷(非选择题,共 60 分)
21、(12 分) (1)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应如下:8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4C1 在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ;当氯气管道漏气时发生的现象是

(2)碳的各类物质之间存在如下关系:C—CO2—H2CO3—CaCO3;氯的各类物质之间也存在如 下相似关系:C12—C12O—( 类),括号中物质的化学式 )—NaClO。则 C12O 属于 ;C12O 与水反应的化学方程式为 氧化物(按性质分 。

(3) CuO 在加热条件下与 NH3 反应,可表现出与 ((1)反应中的 C12 相同的性质,该性质



;CuO 与 NH3 在加热条件下反应的化学方程式为

22、7.4g 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸,恰好完全反应,生成气体 1.68L(标 准状况)。计算: (1)混合物中碳酸钠的质量分数。 (2)混合物完全反应需要 2mol/LHC1 多少毫升? 23、 (12 分)硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。 实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。

(1)甲中的试剂是 此时浓硫酸表现出

;甲到乙发生的变化是 性;

(填“物理变化”或“化学变化”);

(2) 从乙到丙所发生现象的原因是 质是

(用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性

(3)将丙产生的蒸汽通人氯水时,可观察到的现象是

;当将丙产生的蒸汽用足

量漂白粉溶液吸收时, 吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。 则生成该沉淀的总离子方程式 为 24、(12 分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是 氧化铝,含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。

(1)铝在地壳中以

态存在. .

(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为 (3)若 A 为金属,则滤渣 2 的成分是 (4)操作 1 是蒸发至有大量晶膜、 (5)x 等于 ;y 等于

25、(16 分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,200℃左 右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。

(1)仪器 A 的名称是

;装置 B 的作用是 ;装置 D 可观察到的现象是 ; 点燃装置 D 处酒精灯的时机

(2)装置 D 中发生反应的化学方程式为 (3)装置 D 与 E 之间不用玻璃导气管连接,原因是 是 。 可能发生的反应有

(4)装置 F 的作用是

(用两个离子方程式表示).

(5)与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置 C。实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置 D 中 都有少量的固体残留。乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:Ⅰ可能是氯化铁;Ⅱ可能 是 的实验方法是 ,其依据是(用化学方程式表示) 。 , 验证该推测

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