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重庆市南开中学高2017级高一下半期考试化学试题


、重庆市南开中学高

2017 级高一下半期考试
化学试题

化学试题共 8 页,满分 l50 分,考试时间 120 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65

O-16

Mg-24

S-32

第一部分(选择题共 84 分)
一、选择题(本题共 l2 个小题,每小题有且只有一个正确选项,每小题 3 分,共计 36 分) 1. “北大富硒康” 、 “高钙牛奶” 、 “铁强化酱油”等商品名称中的“钙” 、 “氟” 、 “铁”指的是 A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 2.下列化学用语错误的是 A.氯化氢分子的电子式: C.中子数为 8 的碳原子: 3.下列说法错误的是 A,化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 100kPa 时,1mol 石墨转化为金刚石, 要吸收 1.895kJ 的热量。据此,试判断在 l00kPa 压强下,下列说法正确的是 A.金刚石比石墨稳定 C.1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 5.用 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B.标准状况下,11.2 L 水所含的分子数为 0.5NA C.0.1 mol CH4 所含的电子数为 l NA D.46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 l NA 6.下列说法正确的是 A.原子的原子序数越大,原子半径越大 B.同族元素相差的原子序数可能为 16、26、36、46 C.I A 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D.碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高 7.下列关于 C、Si、S、Cl 四种非金属元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.石墨和金刚石是碳元素的同位素 D.金刚石转化为石墨属于化学变化 B.硫离子的结构示意图: D.二氧化碳的结构式:O=C=O

-1-

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCI D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是: + 2A.若 X 和 Y 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:C1>S C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs 和 Ba 分别位于第六周期 I A 和 IIA 族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 9.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 D.铜电极上发生的电极反应是 2H +2e =H 2 ↑ 10.已知反应:①101 kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221 kJ·mol + 一 -1 ②稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =﹣57.3 kJ·mol 。 下列结论正确的是 -1 A.碳的燃烧热为 110.5kJ.mo1 -1 B.反应①的反应热为 221 kJ.mo1 C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mo1 水时放出热量大于 57.3 kJ D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 l mo1 水时放出 57.3 kJ 的热量 11.X、Y、Z 都是短周期元素,X 原子的最外层只有 l 个电子,Y 原子的 M 层电子数只有 K 层与 L 层电子数之和的一半,Z 原子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层电子数少 2,且 Y 元 素可有 2 种正价,两种正价的差值为 2。由 X、Y、Z 三种元索组成的化合物的化学式可能 是 ①X2YZ3 ②XYZ3 ③)XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4 A.①②③ B.④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①③⑤ 12.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量 Fe 的溶液中:NH 4 、Na 、Cl 、SCN
?
+ 3+ -1 + 一

?

+

?

?

? 2? B.在能与 Si 反应产生 H2 的溶液中:NH 4 、K 、SO 3 、NO 3 ? C.在能与 Al 反应产生 H2 的溶液中:NH 4 、Al 、SO 4 、NO 3
?
3+

2?

? D.在强酸性溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO 3
+ 3+

?

二、选择题(本题共 12 个小题,每小题有且只有一个正确选项,每小题 4 分,共计 48 分) 13.下列说法不正确的是 A. B. 互为同位素 的原子核内的中子数与核外电子数之差为 32

C.元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等

-2-

D.1 mol KHSO4 加热熔化可电离出 2NA 个阳离子 14.判断下列说法,其中正确的组合是 ①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源 ③吸热反应发生时可能不要加热,放热反应发生时也可能需要加热 ④等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成 CO2 和液态水时,放出的 能量不可能相等 ⑤充电电池可以无限制地反复放电、充电 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①③ D.①③④⑤ 15.某氧原子的质量为 ag, C 原子的质量为 bg,且 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列 说法中正确的是 A.氧元素的相对原子质量为
12

12 a b

B.1mol 该氧原子质量为 aNAg D.yg 该氧原子的中子数一定为

C.xg 该氧原子所含的电子数为 8xNA

8y a

16.获 2009 年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法正确的是 A.该电池中 Zn 作负极,发生还原反应 B.该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 C.该电池正极反应式为:2MnO2+2e +2 H2O=2MnOOH+2OH
? ?

D.该电池工作时,若电路中转移 2NA 个电子(NA 为阿伏加德罗常数),则负极质量减 少约 65g 17.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是 A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,使其充分反应,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等 18.关于下图所示转化关系(X 代表卤素,键能大小顺序 Cl2>Br2>I2),说法不正确的是

A.2H(g)+2X(g) =2HX(g) △H3<O B.生成 HX 的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3
-3-

C.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.途径 I 生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳定
2? ? 2? 19.有一混合溶液中含有以下离子中的若干:K 、NH ? 4 、Cl 、HCO 3 、SO 3 、SO 4 、
+ 一

Ag 。现取等体积的两份溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量的 NaOH 溶液,无沉淀;加热,收集到标准状况下的气体 336 mL。 (2)第二份加入足量的用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,产生 2.33g 白色沉淀,同时收集到 标准状况下的气体 336 mL,该气体能使品红溶液褪色。 根据上述实验,下列推断正确的 A.K 一定存在
? C.HCO 3 一定不存在
+

+

B.Ag 和 C1 一定不存在
2? D.混合溶液中一定有 0.015 mol SO 3

+

?

20.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入:干燥纯净的 NH3、含有部分空气的 HCl 气体、体积比为 4:10 的 NO2 与 O2 的混合气体。分别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液 的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为 A.2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.4:4:5

21.将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 l0.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间 后 溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断不正确的是 A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 mol B.n(Na ):n(C1 )可能为 7:3 C.若反应中转移的电子为 n mol,则 n 一定大于 0.15 mol D.n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 7:2:1 22.下列示意图与对应的反应情况正确的是
+

?

A.图①表示含 0.01molKOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2
-4-

B.图②表示 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 C.图③表示 n(O2)=lmol 时,高温下 C 和 O2 在密闭容器中的反应产物 D.图④表示 n(NaOH)=lmol 时,CO2 和 NaOH 溶液反应生成的盐 23.1 mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ,但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时,放 出的热量为 519kJ。如果 l molCH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2、H2O,并放出 731.25 kJ 的热量,则一定量 O2 的质量为 A.40 g B.56 g C.60 g D.无法计算

24.mg 的铜投入 l00ml 某浓度 HNO3 中,铜完全溶解,共收集到 672ml NO、NO2 混合气 体(标准状况)。向反应后的溶液中滴入 100m1 8mol/L NaOH 溶液时沉淀达到最大;将盛有 反应生成气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下的 O2 448 ml,恰好使气体完全溶于水中。 则下列有关说法正确的是 A.m 的值为 2.56 B.反应之前硝酸溶液的浓度为 8 mol/L C.NO 与 NO2 混合气中 NO 与 NO2 的体积之比为 l:5 D.沉淀的最大质量为(m+0.8x17)g

第二部分(非选择题共 66 分)
请将本部分试题在答题卡上完成 25.(12 分)现有 a~g 7 种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问 题: (请用具体的元素符号及化学用语作答)

(1)a~g 元素中,单质的金属性最强的是:_________________________________, 最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的物质是:___________________________。 (2)①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________ (填序号)。 A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.b 和 e ②写出由 a~g 7 种元素中的某些元素形成,且所有原子都满足最外层为 8 电子结构的 任意两种化合物的化学式_____________、________________。 (3)由于在周期表中位置相近的元素性质相近,启发了人们在周期表中的一定区域内寻找 新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。 ①下列单质中,只有一种物质不能做半导体材料,该物质是_____________ A.Si B.Ge C.S ②Ga 和 As 可以形成一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越。这种新型化合 物化学式为____________________;

-5-

(4)致冷剂氟利昂(CF2C12)是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、 沸点等方面的变化趋势开发出来的。 ①氢化物的易燃性:第二周期____________>NH3>H2O;第三周期 SiH4>PH3>H2S>HCl。 ②化合物的毒性:PH3>NH3 H2S_______H20 CS2>CO2 CC14>CF4 (5)根据周期表对角线法则,金属 Be 和 Al 单质及化合物性质相似。试回答: ①写出 Be 和氢氧化钠反应的离子方程式________________________________________。 ②BeCl2 溶液和 MgCl2 溶液可以用________________试剂鉴别。(填中文名称) 26.(12 分)(1)下列过程中不一定释放能量的是_____________(请填编号) A.化合反应 E.酸碱中和 A.硫蒸气 B.分解反应 F.炸药爆炸 B.硫固体 C.形成化学键 D.燃料燃烧,

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是__________(填编号) (3)已知 H2 和 O2 反应放热,且断开 l molH—H、lmolO=O、lmolO—H 键需吸收的能量分 别为 Ql、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是________(填编号) A.Ql>Q3 E.Ql+Q2> Q3 B.Q2>Q3 F.Ql+Q2< Q3 C.2Ql+Q2<2Q3, D.2Ql+Q2<4Q3。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图,该电池 电极表面均匀地镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。 ①该电池负极反应式为_________________________________。 该电池工作时,H2 和 O2 连续由外部供给,电池可连续不断地提供电 能,因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材 料,吸氢和放氢原理如下:

②反应Ⅱ中的氧化剂是_____________。 ③LiH 与 H2O 反应放出的 H2 用作电池燃料,若 Li 吸收 l0 mol H2 且能量 的转化率为 80%,则该电池导线中通过电子的物质的量为__________mol。 27.(13 分)根据要求完成下列各小题实验目的。 (a、b 为弹簧夹,加热及固定装置已略 去)

-6-

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸) ①连接仪器、___________、加药品后,打开 a 关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________。装置 A 中试剂是______________。 ③ 能 说 明 碳 的 非 金 属 性 比 硅 强 的 实 验 现 象 是 ________________________________________。 (2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开 b,关闭 a。 ② H2S 溶 液 中 有 浅 黄 色 浑 浊 出 现 , 化 学 方 程 式 是 ________________________________________。 ③BaCl2 溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式 填入下表相应位置。

写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式_______________________________________。 28.(9 分)A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质,且物质 A 由 l~2 种短周期元 素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:(请用具体的元素符号及化学用 语作答)

(1)若常温下 A 为有色气体: ①若 F 是一种金属单质,则 F 为__________________(填元素名称),请写出一定浓度的 B 和 适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式:____________________________________。 ②若 C 为导致温室效应的主要成分,且其固体常作致冷剂,E 具有漂白性,物质 F 焰色 反应呈黄色,则 C 的电子式为_____________;D 的化学式为_____________________。 (2)若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 l/5,将 B 和 D 分别溶于 水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液: ①B 的结构式为___________,D 属于______________化合物(填“共价”或“离子”); ②请写出 B 转化为 C 的化学方程式为_________________________________________; 29.(10 分)A、B、C、D、E 是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中 A、B、 C、D 的原子序数之和为 32,A 是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C 左右相邻,C、 D 同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答) (1)E 元素的原子结构示意图为:_________________, (2)A 与 C 组成原子个数比为 l: l 的化合物中含有的化学键为_________________(填 “极性键” 、
-7-

“非极性键”或“离子键”)。 (3)已知①2E·→E—E;△H=-akJ·mol ②2A·→A—A;△H=-b kJ·mol
-1 -1 -1

③E·+A·→A—E;△H =-c kJ·mol

写出 25℃、101 kPa 时,A2 与 E2 反应的热化学方程式________________________________。 (4)含有 A、B、C、D 四种元素的离子化合物 X 和 Y:

①已知 1mol X 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L 气体,写出加热条件下 X 与 NaOH 浓溶液反应的离子方程式:_________________________________________。 ②己知 1mol Y 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 22.4L 气体,Y 又能与氯水反 应,写出 Y 的化学式:________________。 30.(10 分) NOx 是大气污染的主要污染物之一。 (I)硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物(NO 与 NO 2 )尾气 ①催化还原法:在催化剂存在时用 H 2 将 NO 2 还原为 N 2 , ②Na 2 CO 溶液吸收法:用 Na 2 CO 溶液吸收 NO 2 生成 CO 2 ,若 9.2g NO 2 和 Na 2 CO 溶液完 全反应时转移 0.1mol 电子,则反应的离子方程式为_____________________________。 ③烧碱吸收法:氮氧化物(NO 与 NO 2 )用烧碱进行吸收,产物为 NaNO 2 、NaNO 3 和 H 2 O 现有含 0.5mol 氦氧化物的尾气,恰好被一定体积的 25%NaOH 溶液(密度 l.28g/cm )完全 吸收。已知反应后溶液中含有 0.35mo1NaNO 2 。若将尾气中 NO 与 NO 2 的平均组成记为 NO x , 则 x=____________________________________。 (2)现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的 4 份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸 (假设反应中稀硝酸的还原产物只有 NO),产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质 量如下表:
3

①稀硝酸的浓度为_____________mol·L

-1

②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为__________________; ③加入 400 mL 稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为_____________。

-8-

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