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高三化学一轮复习考点39分子的性质测标题

考点 39 分子的性质 (满分 91 分) 一、选择题(42 分) 1.已知 AB3 易溶于有机溶剂,不溶于水,则下列说法正确的是( ) A.AB3 是非极性分子 B.A 原子 P 能级中无空轨道 3 C.A 原子为 SP 杂化 D.AB3 为三角锥形结构 2.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中 常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是( ) A.PH3 分子中有未成键的孤对电子 B.PH3 是非极性分子 C.PH3 是一种强氧化剂 D.PH3 分子中有一个 σ 键和三个 π 键 3.最近,中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分 子的热振荡, 并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、 双键的分子图 像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) A.CO2 B.C3H6O C.COCl2 D.H2O2 o 4.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为 12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120 ,它能 水解,有关叙述正确的是( ) A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中 使溶液的 pH 升高 C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 5.下列现象与氢键有关的是( ) ①H2O 的熔、沸点比第ⅵA 族其他元素氢化物的熔、沸点高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④ 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑤ 水分子在较高温度下也很稳定 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①② - 6.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、 7、1。a 的 - + 电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错 . 误 的是( ) . A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 7、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分 别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 二、非选择题 8.(8 分)PtCl2(NH3)2 可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一 种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题: (1)PtCl2(NH3)2 是平面正方形结构,还是四面体结构 ; (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图: 淡黄色固体 黄绿色固体 (3)淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成 (填“极性分子”或“非极性分子”); (4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 。 9.(12 分)W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中,成 对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同,但还有空轨道;W、Z 的原子序数相差 10,且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。 (1)写出下列元素的元素符号:W ,X ,Y ,Z 。 (2)XY 分子中,X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构,则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于 成键的电子数目分别是 ;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主 要类型有 。 (3)XY2 与 ZYW 反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条 件下,在水中溶解度较小的产物是 (写化学式),其原因是该化合物阴离子 间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因 是: 。 10.(10 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 (1)T 的核外电子排布式是__________________________________________。 (2)Q、R、M 的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)下列有关上述元素的说法中,正确的是 ( 填序号)。 ① G 单质的熔点高于 J 单质是因为 G 单质的金属键较强 ② J 比 X 活泼,所以 J 可以在溶液中置换出 X ③ 将 J2M2 溶于水要破坏离子键和共价键 ④ RE3 沸点高于 QE4 主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤ 一个 Q2E4 分子中含有五个 σ 键和一个 π 键。 (4)加拿大天文台在太空发现了 EQ9R,已知分子中所有原子均形成 8 电子或 2 电子稳定 结构,是直线形分子,不存在配位键,写出其结构式:___________________。 (5)G 与 R 单质直接化合生成一种离子化合物 G3 R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每 层中 G 原子构成平面六边形, 每个六边形的中心有一个 R 原子, 层与层之间还夹杂一定数 量 的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填 G 或 R 的元素符号)。 11.(9 分)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有 重要应用。请回答下列问题。 (1)砷原子核外电子排布式为____________________________________。 3+ - (2)K3[Fe(CN)6] 晶体中 Fe 与 CN 之间的键型为________,该化学键能够形成的原因 是________________________________________。 (3)已知: 3+ CH4 沸点(K) 分解温度(K) 101.7 873 SiH4 161.2 773

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