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2018年高三化学一轮复习--化学平衡练习题


化学平衡 1. (2010· 原创)在一密闭容器中进行反应: 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) - - 已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol· L 1、0.1 mol· L 1、0.2 -1 mol· L 。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2 为 0.4 mol· L 1,O2 为 0.2 mol· L - -1 B.SO2 为 0.25 mol· L -1 C.SO3 为 0.4 mol· L 答案:B -1 D.SO2、SO3 均为 0.15 mol· L -1 2.可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物 浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3v 正(N2)=v 正(H2) C.2v 正(H2)=3v 逆(NH3) 答案:C 2 3.(2010· 试题调研,山东泰安 5 月)将 CoCl2 溶解于盐酸中可以形成 CoCl4 ,在溶液中存 在下面的化学平衡: - B.v 正(N2)=v 逆(NH3) D.v 正(N2)=3v 逆(H2) Co2 +4Cl + - CoCl2 4 ;ΔH>0 - 粉红色 蓝色 ) 下列说法正确的是( A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 c(CoCl2 4 ) B.该反应的平衡常数 K= + - c(Co2 )· c4(Cl ) - C.将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色 D.增大 Cl 浓度,平衡向正反应方向移动,Co2 、Cl 浓度都减小 - + - 答案:B 4.在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别 - 建立平衡。途径Ⅰ:A、B 的起始浓度均为 2 mol· L 1;途径Ⅱ:C、D 的起始浓度分 - - 别为 2 mol· L 1 和 6 mol· L 1。以下叙述正确的是( ) A.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B.达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 D.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同 答案:C 5. 已知反应 2SO2(g) +O2(g) 系总压强(p)的关系如图所示。 2SO3(g):某温度下,SO2 的平衡转化率(α)与体 根据图示回答下列问题: (1)将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中,反应达到平衡后,体系总压强 为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________。 (2)平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)________K(B)(填“>”“<”或“=”)。 答案:(1)800 (2)= 6. (2010· 改编)在一固定容积的密闭容器中, 保持一定条件下进行以下反应: X(g)+2Y(g) 3Z(g),已知加入 1 mol X 和 3 mol Y,达到平衡后,生成 a mol Z。 (1)达到平衡时,Z 在反应混合气体中体积分数是 ________________________________________________________________________。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y,达到平衡后,Z 的物质的量为________mol。 (3)在

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