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化学:《金属钠的性质及其应用》课件(鲁科版必修1)_图文

秦山核电站

高压钠灯及其用途

金属钠的性质与应用
一、钠的实验 二、钠物理、化学性质

三、钠的用途

实验1 煤油 小刀切

实验2
点燃

2Na+O2

Na2O2

实验3

将一小块金属钠放置在石棉网上,对其 加热至熔化,迅速将一瓶氯气倒扣在钠 上,观察实验现象

实验现象 实验1 新切面由光亮的
银白色渐渐变暗

结论
4Na+O2 2Na2O

实验2 先熔化成闪亮的
小球后剧烈燃烧 产生黄色火焰, 生成淡黄色固体
2Na+O2

点燃

Na2O2

实验3 生成白色固体
2Na+Cl2 2NaCl

实验4

向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞 试液,然后将一小块金属钠投入烧杯中, 观察实验现象。

浮熔声动红

现象
钠浮在水面 熔成闪亮小球 发出嘶嘶的响声 游动

解释
密度比水小0.97g/cm3 反应放热,钠熔点低97.81℃ 有气体生成 有气体生成 产物溶液呈碱性

溶液变成红色
还原剂 氧化剂

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

问题探究
1.钠为什么要保存在煤油中? 2.为什么取用钠时要用镊子呢? 3.在取用钠时,多余的钠能否放回煤油呢?

【问题探究】
西汉湿法炼铜 原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。 预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢? Na

Na

Na
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

Na H2O

H2O Cu2 H2O
+

H 2O

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
应用

TiCl4+4Na

700-800°C

Ti+4NaCl

小结
一、物理性质 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点97.81℃ 、沸点低 银白色金属,质软, 有延展性,导电、导热 二、化学性质 化学方程式 与氧 气 与氯 气 与水 与盐

4Na+O2 === 2Na2O 点燃 2Na+Cl2 === 2NaCl 2Na+2H2O===2NaOH + H2
700-800°C

点燃 2Na+O2 === Na2O2

2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

TiCl4+4Na

Ti+4NaCl

过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。

过氧化钠的用途:
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作生氧剂。具有氧化性,做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

2Na2O2 O2


1.上述反应中钠元素化合价的如何变化?

钠在反应中体现什么性质

Na

Na+

钠 的 存 在

在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在

NaCl Na2SO4〃10H2 O Na2CO3

食盐 芒硝 纯碱 ……

海盐 湖盐 井盐

NaNO3

2.金属钠又是如何制得的? 3.氧化钠能否变成过氧化钠呢?
4Na+O2 2Na2O+O2 2Na2O
点燃

2Na2O2 和O2反应 黄光射程远,透雾力强 钠有强还原性
Na、K合金为液体且导热性能 好

4.钠有哪些用途呢?
制Na2O2
核反应堆导热剂

高压钠灯
冶炼某些贵金属

5、钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火,如不能, 应怎样处理? 不能,用沙土盖灭
6.下列液体可以用来保存金属钠的是( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3) 7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性

8.下列关于金属钠的叙述,错误的是(



A.很软,具有银白色光泽
B.是电和热的良导体

C.比水轻,比煤油重,熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁