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2013年北京各区二模化学汇总(海淀_西城_东城_朝阳_丰台_房山_顺义)

2013 年海淀区高考化学二模试题 2013.5 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 6.下列说法正确的是 A.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制 7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 .... Fe 56 Cu 64

A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 B.SO2 使紫色石蕊溶液变红色:SO2 + H2O == 2H+ + SO32C.利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O D.84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O 8.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是 .... A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率 B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出 C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物 D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤 9.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 .... A.原子序数:Y > X > Z B.碱性:XOH > Y(OH)3 C.单质的还原性:X > Y D.离子半径:X+ > Y3+ > Z210.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是 A.木炭和浓硫酸共热 B.Na2O2 与足量的稀硫酸反应 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 11.下列说法不正确的是 ... A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量的 14NO 和 13CO 气体中含有的中子数相等 C.10.6 g Na2CO3 固体中含阴阳离子总数约为 1.806× 23 10 D.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数相等 12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电 池

A.图Ⅰ 所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图 II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图 III 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.图 IV 所示电池中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag

1

25. (16 分)一种重要的药物中间体 E 的结构简式为: 的路线如下图所示: HCHO 稀 NaOH 溶液/?
CH2 CHO

,合成 E 和高分子树脂 N

ZnBr F Br2/CCl4 G O2 催 化 剂 H Z n
2

A
CH2

Cl3CCOOH

DMF

M C10H10O2
加聚 一定条件

B

(i) NaOH/H2O, ? (ii) H+

C

C2H5OH 浓 H2SO4 /

E 高分子树脂 N

? 已知:
O
/?

OH H
Cl3CCOOH DMF

OH
(i) NaOH/H2O, CCl3 (ii) H+
O

① R

C
O

R
O

CH

R

CH

COOH



R

C

H + R`

CH2

C

H

稀 NaOH 溶液

R

CH

C

C

H + H2O

R` (注:R 和 R`表示烃基或氢原子)

请回答下列问题: (1)合成高分子树脂 N ① A 中含氧官能团的名称为_____________。 ② 由 A 可制得 F,F 的结构简式为___________________;F→G 的反应类型为__________。 ③ G 有多种同分异构体,其中一种异构体 X 的结构简式为: 的说法正确的是___________(填标号) 。 a.能与银氨溶液发生反应 b.能与氢气在一定条件下发生加成反应 c.在碱性条件下发生水解反应,1 mol X 消耗 2 mol NaOH d.加热条件下,与 NaOH 醇溶液反应,只生成一种有机物 ④ 写出 M→N 反应的化学方程式_______。 ⑤ 已知碳碳双键能被 O2 氧化,则上述流程中“F→G”和 “H→M” 两步的作用是__________。 (2)合成有机物 E ① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中,可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随 时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。 26.(14 分)发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面 是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程: 焦炭
水蒸气 高温

CH CH CH2 Br Br

CHO

,下列有关 X

CO

氧化偶联

草酸二甲酯

催化还原

乙二醇

2

(1) 该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2 和 H2,此反应的平衡常数表达式 K =____________。 (2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为 27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为 677 kJ/mol,请写出 CH3OH(l)完全燃 烧的热化学方程式_________________。 (3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下: CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。右图 表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压 强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5 MPa、2.5 MPa、 3.5 MPa 的情况,则曲线甲对应的压强是 P(甲)=___________。 (4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡: H2O H++OH-、HC2O4H++C2O42-和 。 ② 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号) 。 a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d.c(K+) > c(Na+) (5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替 该燃料电池中的甲醇, 向外界提供相等电量, 则每代替 32 g 甲醇, 所需标准状况下的甲烷的体积为 L。 27.(14 分)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然 界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料:①H2S 可溶于水(约 1:2) ,其水溶液为二元弱酸。 ②H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③H2S 在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验,如下图所示。A 中是 CuSO4 溶液,B 中放有 湿润的蓝色石蕊试纸,C 中是 FeCl3 溶液。

回答下列问题: ①A 中有黑色沉淀(CuS)产生,A 中发生反应的化学方程式为_________________。 ②B 中的现象是_________。 ③C 中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为_____。 ④D 中盛放的试剂可以是____________(填标号) 。 a. 水 b. 盐酸 c. NaCl 溶液 d. NaOH 溶液 (2)为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。 实验操作 实验 1 实验 2 实验 3 将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3 溶液按体积比 2∶ 混合 1 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中 将 SO2 通入 Na2S 溶液中
3

实验现象 无明显现象 未见明显沉淀,再加入少量稀硫 酸,立即产生大量浅黄色沉淀 有浅黄色沉淀产生

已知:电离平衡常数:H2S Ka1 =1.3× -7;Ka2 = 7.1× -15 10 10 H2SO3 Ka1 =1.7× -2;Ka2 = 5.6× -8 10 10 ① 根据上述实验,可以得出结论:在_____条件下,+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。 ② SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量,下列表示溶液 pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图正确的 将 是______(填序号) 。

A B C D (3)文献记载,常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管, 请设计简单实验,通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应_______。 28. (14 分)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工 业。为生成氮化硅膜,可以用 NH3 和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在 600℃ 的加热基板上生成氮化硅 膜: 一定条件 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 (1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下: 常温 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H < 0) 反应原理:4NH4Cl+Mg2Si 硅粉 镁粉 合成炉 混合 NH4Cl 粉碎干燥设备 ① 4Cl 的化学键类型有____________,SiH4 电子式为_______________。 NH ② 上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。 ③ 氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成 NO 的化学方 程式_______,实验室可利用如右图所示装置完成该反应。 在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生 成,白烟的主要成分是_____________。 (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之 外,生成的 H2SiO3 还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 _______________________________。将 0.184 g 三硅酸镁加到 50 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分反应后,滤去 沉淀,以甲基橙为指示剂,用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的盐酸,消耗 NaOH 溶液 30 mL,则 Mg2Si3O8?nH2O 的 n 值为_________。 (注:Mg2Si3O8 的摩尔质量为 260 g/mol) 反应釜 (抽真空) 冷凝器 粗硅烷 液氨(循环)

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2013 年西城区高考化学二模试题 2013.5 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 6.对下列物质用途的解释不正确的是 ... A 用途 解释 B C 纯碱可去 油污 纯碱水解 呈碱性 D “84”消毒液可用于 漂白 置于空气中生成的次 氯酸有氧化性 P 31 Fe 56

抗坏血酸(Vc) 明矾可用于净水 可作抗氧化剂 Vc 具有酸性 明矾在水中生成的氢 氧化铝胶体有吸附性

7.下列说法不正确的是 ... A.NH4+中质子数和电子数相等 C.乙炔与苯的实验式均为 CH 8.下列离子方程式正确的是 A.Fe 与盐酸反应制 H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl


B.乙醇比乙二醇的沸点低 D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

电解

Cl2↑+H2↑


C.用 AlCl3 和氨水制备 Al(OH)3:Al3+ + 3OH =Al(OH)3↓ D.向 Mg(OH)2 浊液中滴入 FeCl3 溶液:3M g ( O H ) 2 (s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa) ,下列关于丙烯酸钠的说法 不正确的是 ... A.水溶液呈碱性 B.经加聚反应得树脂 C.存在顺反异构 D.使酸性 KMnO4 溶液褪色

10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是 .. 实验目的 A B C 鉴别乙酸乙酯和乙酸 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性 比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 实验操作 分别加入饱和 Na2CO3 溶液 分别加入浓硝酸 分别加入少量 Na 向 I2 水中加入 CCl4,振荡

D 比较 I2 在 H2O 和 CCl4 中的溶解度 11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下: pH 腐蚀快慢 主要产物 下列说法不正确的是 ... A.在 pH<4 溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在 pH>6 溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
5

2 较快 Fe2+

4

6

6.5 慢

8

13.5

14

较快 Fe2O3 FeO2-

Fe3O4

C.在 pH>14 溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H++4e =2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 12.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol



在温度 T1 和 T2 时,分别将 0.50 molCH4 和 1.2 molNO2 充入体积为 1 L 的密闭容器中,测得 n(CH4)随时 间变化数据如下表: 温度 n/mol T1 T2 n(CH4) n(CH4) 时间/min 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15

下列说法不正确的是 ... A.10 min 内,T1 时υ (CH4)比 T2 时小 C.ΔH : a<0 B.温度:T1<T2 D.平衡常数:K(T1) <K(T2)

25. (14 分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝在元素周期表中的位置是 。

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值: 元素 电负性 钠 0.9 镁 1.2 。 。 。 铝 χ 硅 1.8

① 铝的电负性χ 的范围是

② 电负性的数值与元素金属性的关系是 ③ 下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的 Al2(SO4)3 和 MgSO4 溶液的 pH c.向 0.1 mol/LAlCl3 和 0.1 mol/L MgCl2 中加过量 NaOH 溶液 (3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH 1 = -3352 kJ/mol ΔH 2 = -521 kJ/mol 。

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳” ) 极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 。

26. (12 分)钛铁矿的主要成分为 FeTiO3(可表示为 FeO· 2) TiO ,含有少量 MgO、CaO、SiO2 等杂质。利用 钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂 Li4Ti5O12 和磷酸亚铁锂 LiFePO4)的工业流程如下图所示:
6

已知:FeTiO3 与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O (1)化合物 FeTiO3 中铁元素的化合价是_______。 (2)滤渣 A 的成分是_______。 (3)滤液 B 中 TiOCl42 转化生成 TiO2 的离子方程式是_______。 (4)反应②中固体 TiO2 转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时,Ti


元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温 度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是_______。 (5)反应③的化学方程式是_______。 (6)由滤液 D 制备 LiFePO4 的过程中,所需 17%双氧水 与 H2C2O4 的质量比是_______。 (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12 + 3LiFePO4
充电 放电

Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是_______。

27. (16 分)某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的 气密性已检验) 。

实验记录如下: 实验操作 打开活塞 a,滴加氯水, 关闭活塞 a 吹入热空气 停止吹入空气,打开活塞 b,逐滴加入 H2O2 溶液 实验现象 A 中溶液变为红棕色。 A 中红棕色明显变浅;B 中有气泡,产生大 量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。 开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶 液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。

I II II I

请回答下列问题:
7

(1)A 中反应的离子方程式是_______。 (2)实验操作 II 吹入热空气的目的是_______。 (3)装置 C 的作用是_______,C 中盛放的药品是_______。 (4)实验操作 III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______。 (5)由上述实验得出的结论是_______。 (6)实验反思: ① 有同学认为实验操作 II 吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由 是_______。 ② 实验操作 III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可) :_______。 28. (16 分)A、B 均为重要的有机化工原料。

已知:

请回答下列问题: (1)A 分子内含有苯环,其名称是_______。 (2)B 分子中只有一种氢原子,2 molB 反应生成 1 molC 的化学方程式是_______。 (3)B 的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是_______。 (4)D 分子内有 3 个甲基,其结构简式是_______。 (5)F 的结构简式是_______。F 和 L 反应生成 G 是加成反应,L 的结构简式_______。 (7)A 与 B 反应生成 J 的化学方程式是_______。 (8)K 分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是_______。

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东城区 2012—2013 学年第二学期高三综合练习(二)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 6.下列说法不正确的是 ... A.小苏打可用作抗酸药 C.废玻璃属于可回收再利用资源 7.下列叙述正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 B.氮的氧化物属于大气污染物

2013.5

D.生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力

C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

8.解释下列事实的方程式不正确的是 ...
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2 +CO32-=CaCO3↓ B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl D.用石墨电极电解 AlCl3 溶液阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑ 9.下列说法不正确的是 ... A.蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B.用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C.植物油的不饱和程度比动物油高,植物油更易氧化变质 D.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n 表示,二者互为同分异构体


10.常温时,下列叙述正确的是
A.稀释 pH=10 的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.pH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中,水的电离程度相同 C.NaOH 和 CH3COONa 的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) D.分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 11.下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图,下列 说法不正确的是 ... A.该装置将化学能转化为电能 B.催化剂 b 表面 O2 发生还原反应,其附近酸性增强 C.催化剂 a 表面的反应是:SO2+2H2O-2e- ═SO42-+4H+ D.若得到的硫酸浓度仍为 49%,则理论上参加反应的 SO2 与加入 的 H2O 的质量比为 8: 15 12.已知: 是碳酸甲乙酯的工

业生产原理。 下图是投料比[

]分别为 3︰1 和 1︰1、

反应物的总物质的量相同时,

的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
9

A.曲线 b 所对应的投料比为 3︰1 B.M 点对应的平衡常数小于 Q 点 C.N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58 D.M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 2︰1 25.12 分) ( 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石 (主要成份为 KAlSi3O8) 可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s) (1)氯化钠的电子式是 。 。 KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的 最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是 。

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温 度的关系,进行实验(保持其它条件不变) ,获得如下数据: 时间(h) 熔出率 温度 800℃ 830℃ 860℃ 950℃ 0.054 0.481 0.515 0.669 0.091 0.575 0.624 0.714 0.127 0.626 0.671 0.710 0.149 0.669 0.690 0.714 0.165 0.685 0.689 0.714 0.183 0.687 0.690 ―― 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0

①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是 ②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是

(填“放热”或“吸热” )反应。 (填序号) 。

a.充分搅拌 b.延长反应时间 c.增大反应体系的压强 d.将钾长石粉粹成更小的颗粒 (5)该方法制得 KCl 提纯后可用来冶炼金属钾。反应 Na(l)+KCl(l) 业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是 26. (15 分)根据 Fe3++ Ag (1)FeCl3 溶液显酸性,原因是 NaCl(l)+K(g)是工 。

Fe2+ + Ag+ ,可用 Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。 (用离子方程式表示) 。 (填序号) 。 c .铁元素质量减小

(2)关于 FeCl3 溶液洗银后的相关叙述正确的是 a.c(Fe3+)减小 b. c(Cl-)不变


(3)F e ( N O 3 ) 3 溶液洗银时,甲同学认为 NO3 也能将银氧化。他认为可以通过检验 F e ( N O 3 ) 3 溶液 洗银后 NO3 的还原产物来判断 NO3 是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不
10
- -

可行,乙同

学的理由是



(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是

。 。

(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法 是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀 AgCl 中加入羟氨(NH2OH) ,充分反应后可得银, 羟氨被氧化为 N2。 ①生成 AgCl 沉淀的化学方程式是 。 g。

②若该反应中消耗 3.3 g 羟氨,理论上可得银的质量为

27. (14 分)某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加) ,并研究其相关性质。

实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭 分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。 (1)烧瓶中反应的化学方程式是 (2)饱和食盐水的作用是 。 。

(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。 (4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中 NaClO 的浓度偏低。 查阅资料:在溶液中发生反应: (a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol (b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol
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反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢 根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议: 溶液混合后,得到无色溶液。 提出猜想:ⅰ.NaClO 把 Na2SO3 氧化了 ⅱ.NaClO 把酚酞氧化了 ⅲ.NaClO 把 Na2SO3 和酚酞均氧化了 ①下列实验方案中可以证明 NaClO 氧化了 Na2SO3 的是 a.向混合后的溶液中加入过量盐酸 b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液 c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液 d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸 ②为证明 NaClO 氧化了酚酞,可进行的实验是 。 28. (17 分)高分子化合物 PBT 和顺丁橡胶 CBR 的合成路线如下(部分产物及反应条件略) : 。 。 (5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的 NaClO 溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色 Na2SO3

已知:ⅰ. ⅱ.RCOOR'+ R"18OH

RCO18OR"+ R'OH
。 。

(1)已知④属于加聚反应,则 D 的分子式是 (2)实验室常用电石和水反应制备 A,A 的名称是 (3)B 中所含官能团的名称是 (4)③的反应类型是 。 。

(5)E 为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是



(6)E 有多种芳香族同分异构体,其中红外光谱显示分子中含“-COO-” ,核磁共振氢谱显示 3 个吸 收峰, 且峰面积之比为 1︰1︰1 的同分异构体有 (7)⑦的化学方程式是 。 种, 写出其中任一种的结构简式: 。

12

朝阳区高三化学二模试卷 2013 年 5 月 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 6.从安全的角度考虑,下列说法不正确的是 ... A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验 B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放 C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 D.金属钠着火时,可用水将其扑灭 7.下列关系正确的是 A.等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1 B.标准状况下,等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1 C.pH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1 D.等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1 8.在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2,加入过量浓 NaOH 溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响, 并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是 .. A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2 + 2OH- == CO32- + H2O B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D.如果将 CO2 换为 NH3,浓 NaOH 溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 9.已知: ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中,滴加 KSCN 溶液,溶液变红 下列判断正确的是 A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 10.关于下列三种化合物的说法正确的是

A.均不存在顺反异构体 B.不同化学环境的氢原子均为 7 种 C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 11.温度为 T 时,向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5,发生 PCl5(g) 中 c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ... A.反应在 0 ~50 s 的平均速率 v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) B.该温度下,反应的平衡常数 K = 0.025 C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L, 则该反应的 ΔH <0 D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,
13

PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程

该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L 12.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 下列说法不正确的是 ... A.放电时,正极反应为: PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l) B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱 A 相接 C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱 B 相连接 D.铅蓄电池做电源电解 Na2SO4 溶液时,当有 2 mol O2 产生时, 消耗 8 mol H2SO4 25. (14 分)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景 的制备硅的方法,该制备过程示意如下: 高纯硅 Ⅱ Ⅲ Ⅰ (1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。 (2)过程Ⅱ中的 Cl2 用电解饱和食盐水制备,制备 Cl2 的化学方程式是 。 (3)整个制备过程必须严格控制无水。 ① SiCl4 遇水剧烈水解生成 SiO2 和一种酸,反应的化学方程式是 。 ② 干燥 Cl2 时, 从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑, 需将约 90℃的潮湿氯气先冷却至 12℃, 然后再通入到浓 H2SO4 中。冷却的作用是 。 (4)Zn 还原 SiCl4 的反应如下: 反应 1: 400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0 反应 2: 756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0 反应 3: 907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0 ① 对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。 a. 升高温度会提高 SiCl4 的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行 c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg 可以代替 Zn 还原 SiCl4 ② 实际制备过程选择“反应 3” ,选择的理由是 。 ③ 已知 Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若 SiCl4 的转化率均为 90%,每投入 1mol SiCl4, “反应 3”比“反应 2”多放出_____kJ 的热量。 (5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔 硅层。腐蚀剂常用稀 HNO3 和 HF 的混合液。硅表面首先形成 SiO2,最后转化为 H2SiF6。用化学 方程式表示 SiO2 转化为 H2SiF6 的过程 。 26. (12 分)由废铁制备 FeCl2 的主要过程如下: Ⅰ.按下图所示过程制备 FeCl3?6H2O Si(粗) SiCl4 废铁
盐酸 ①

2PbSO4(s) + 2H2O(l)

石英砂

焦炭/高温

Cl2/300℃

Zn/高温

FeCl2 溶液

稀硝酸、盐酸

(1)①中产生气体的电子式是





FeCl3 溶液



FeCl3?6H2O 晶体

(2) 用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 Ⅱ.由 FeCl3 ? 6H2O 制得干燥 FeCl2 的过程如下:

, 在该过程中要不断向溶液中补充盐酸, 目的是



ⅰ. 向盛有 FeCl3 ? 6H2O 的容器中加入 SOCl2,加热,获得无水 FeCl3 ⅱ. 将无水 FeCl3 置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成 FeCl2
14

ⅲ. 收集 FeCl2,保存备用 (3) SOCl2 与水接触会迅速产生白雾和 SO2。加热分解 FeCl3 ? 6H2O 不能得到无水 FeCl3,而步骤ⅰ中可 得到无水 FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水 FeCl3 的原因 (4)过程ⅱ中产生 FeCl2 的化学方程式是 。 。

Ⅲ.FeCl2 的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下: 品 名 理化特性 注意事项 氯化亚铁 白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性?? 避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热 。

(5)下列说法正确的是 a. 密闭保存、远离火源

b. 可以与强氧化剂共同存放、运输 c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装 (6)FeCl2 在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是 。

27. (16 分)某实验小组把 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分 夹持装置略):

(1)D 中产生 NaHCO3 的化学方程式是

。 。

(2)请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用

(3)当 D 中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实 验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成 1000 mL 溶液作为样液,其余固体备用): ① 方案 1:取样液与澄清的 Ca(OH)2 溶液混合,出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是 ② 方案 2:取样液与 BaCl2 溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在 NaHCO3,其离子方程式是 。 。

该小组认为不能确定是否存在 Na2CO3,你认为该结论是否合理?_____。 ③ 方案 3:实验小组中甲、乙同学利用 NaHCO3 的不稳定性进行如下实验:
15

甲同学:取样液 400 mL,用 pH 计测溶液 pH,再水浴加热蒸发至 200 mL,接下来的操作 是 ,结果表明白色固体中存在 NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的 。 率随温度变化的曲线,如

NaHCO3 ,结合甲同学实验,还应补充的实验是 乙同学:利用仪器测定了固体残留 下图所示。 a. 根据 A 点坐标得到的结论是 b. 根据 B 点坐标,计算残留固体中 n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。 。

通过上述实验,该小组认为,可以向饱和 Na2CO3 溶液 中通入过量 CO2 制备 NaHCO3。 28. (16 分)以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:

,△

(1)CH3CH=CHCH3 的名称是 (2)X 中含有的官能团是 (3)A→B 的化学方程式是 (4)D→E 的反应类型是 。 。





(5)甲为烃,F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2。 ① 下列有关说法正确的是 a. 有机物 Z 能发生银镜反应 c. 有机物 Y 的沸点比 B 低 。 b. 有机物 Y 与 HOCH2CH2OH 互为同系物 d. 有机物 F 能与己二胺缩聚成聚合物 。

② Y 的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 ③ Z→W 的化学方程式是 (6)高聚物 H 的结构简式是 。 。
16

2013 年丰台区高三年级第二次模拟化学
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 6. 化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋,可以避免重金属污染 D. 弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:4OH - 4e = O2+ 2H2O 7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 ... A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Fe +3 H2O ?高温? Fe2O3 + 3H2 ? ? 2Al + Fe2O3 ?高温? 2Fe + Al2O3 ? ? SiO2 + 4HF=SiF4↑ +2H2O
- -

2013.5 .3

B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 C. 采用铝热法焊接钢轨 D. 用氢氟酸雕刻玻璃 8. 下列实验操作正确的是

A.称量 NaOH 固体 B.将海带灼烧成 9.根据转化关系判断下列说法正确的是 灰 (C6H10O5)n ① 葡萄糖 ②

C. 提纯工业乙醇

D. 分离苯和苯酚

乙醇



乙酸乙酯

A.反应①中, 6H10O5)n 可表示淀粉或纤维素 (C B.反应②中,1mol 葡萄糖可生成 3mol 乙醇 C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去 10.依据元素周期表和元素周期律,下列判断不正确的是 ... A. 碱 性:Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性:P3->S2->ClC. 可用 H3BO3 与碳酸氢钠溶液反应得到 CO2 CO(g)+2H2(g) 甲醇物 时间 质的量 温度 300℃ 500℃ 0.080 0.120 0.120 0.150 0.150 0.156 0.168 0.160 0.180 0.160 0.180 0.160 10min 20min 30min 40min 50min 60min D. 用单质与氢气合成氢化物,合成 SiH4 比 CH4 困难 11. 在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 0.2 mol CO 和 0.4 mol H2,发生如下反应: CH3OH(g) 实验测得 300℃和 500℃下,甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示,下列说法正确的是

A.该反应的焓变 ΔH > 0,升高温度 K 增大 B.300℃时,0~20 min H2 的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L· min)
17

C.采取加压、增大 H2 浓度、加入催化剂的措施都能提高 CO 的转化率 D.500℃下,向该容器中初始加入 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2,依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度 12. 常温下,0.1mol· L
-1

某一元酸(HA)溶液 pH = 3, 下列叙述正确的是
+ -3

A.该溶液中由水电离出的 c(H )=1×10

mol· L

-1

B.pH=3 的 HA 溶液与 pH=4 的 HCl 溶液: c(HA) =10 c(HCl) C.pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) D.0.1mol· 1HA 溶液与 0.05mol· 1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液 2c(H )+c(HA)=c(A )+2c(OH ) L L 25.(13 分) 利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫磺直接转化为 SO3,在生产硫酸的同时还能化学发 电,请回答下列问题: (1)已知下列反应的能量变化示意图
能 S(s)+O2(g) 量 ΔH =-297.0kJ/mol SO2(g) 反应过程 反应过程 能 量 SO2(g)+ 1 O2(g) 2 ΔH =-98.7kJ/mol SO3(g)
- - + - - + - - +

① 1molS(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g),反应的 ΔH ② 写出 S(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式

-297.0kJ/mol(填“>”或“<”) 。

(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质 能传导 O2-离子。 S(s)

S(g)
稀 H2SO4

+
O2

SO2

固体电解质

浓 H2SO4

S(s) 。 、 。 。

① 正极反应式为 ② S(g)在负极发生的反应为

③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 ④ 每生产 1L 浓度为 98%,密度为 1.84g/mL 的浓硫酸,理论上可向用电器提供 mol 电子,将消耗 mol 氧气。

⑤ 已知 S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率, 该工艺采取的措施有
18



26.(13 分 )工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下: 稀硫酸 NaClO NaOH 电解

矿渣

反应Ⅰ

过滤

调 pH= x

调 pH= y

固体混合物 A 已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 沉淀物 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH (1)固体混合物 A 中的成分是

沉淀 B

沉淀 C

Cu

Cu(OH)2 5.4 6.7 。

Al(OH)3 4.0 5.2

Fe(OH)3 1.1 3.2

Fe(OH)2 5.8 8.8

(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为 请写出生成该离子的离子方程式 (3)x、y 对应的数值范围分别是 (4)电解法获取 Cu 时,阴极反应式为 (5)下列关于 NaClO 调 pH 的说法正确的是 a. 加入 NaClO 可使溶液的 pH 降低 、

。 (填离子符号) 。 。 ,阳极反应式为 。 。

b. NaClO 能调节 pH 的主要原因是由于发生反应 ClO + H+ ClO 消耗 H ,从而达到调节 pH 的目的 c .NaClO 能调节 pH 的主要原因是由于 NaClO 水解 ClO + H2O OH 消耗 H+ ,从而达到调节 pH 的目的
- - -



HClO,


+

HClO+OH ,

(6)用 NaClO 调 pH,生成沉淀 B 的同时生成一种具有漂白作用的物质, 该反应的离子方程式为 27.(15 分) 某课外活动小组探究镁与 CO2、NO2 的反应 (1)实验发现点燃的镁条能在 CO2 气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应 解释该现象 。 。

(2)该小组采用类比 Mg 与 CO2 反应的思路对 Mg 与 NO2 的反应进行预测: 写出 Mg 与 NO2 反应的化学方程式 (3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸) 。

Mg NO2
特种不锈 钢钢板

弹簧夹

19



A

B

资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ① 装置 A 中的试剂是 ② 干燥管和装置 B 的作用分别是 ③ 实验开始时正确的操作步骤是 a.通入 NO2 c.点燃酒精灯 b.打开弹簧夹 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后,关闭弹簧夹 。 。 、 。

(4)实验结束时,同学们观察到与预测相符合的现象,但当用水洗涤硬质玻璃管时,固 体遇水产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 ① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应,该反应为 ② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 28. (17 分)以苯酚为原料合成尼龙-66 及药物中间体 P 的合成路线如下: OH HCHO
反应Ⅰ

。 。

OH A C7H6O2
化合物 B 反应Ⅱ ① Ag(NH3)2OH Δ ② H


HCl

C

D

E

H

+

F
Δ 浓 H2SO4

CH2OH OH

CH=CH—CHO P

足量 H2 Ni Δ

N

KMnO4/H 反应Ⅲ

+

M C6H10O4

H2N(CH2)6NH2

尼龙-66

一定条件

已知: R′ RCHO+R′CH2CHO ????? RCH=CCHO + H2O Δ
稀NaOH

(1)N 的官能团名称为 (2)反应Ⅰ 和反应Ⅲ 的反应类型分别是 (3)反应Ⅱ 的化学方程式 (4)D 的结构简式为 。

。 、 。 。

(5)由 E→F,每生成 1molF 消耗

mol H+

(6)1mol M 能与 2molNaHCO3 反应产生 2molCO2,M 的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之 比为 1:2:2,请写出由 M 合成尼龙-66 的反应方程式 (7)与 A 互为同分异构体,属于芳香族化合物,且能发生银镜反应的有机物有 写出其中一种的结构简式 。 。 种 ,

20

2013 年房山区二模理科综合化学
6.下列做法与所要实现目的中,正确的是 A.回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属,可实现资源循环利用和绿色环保 B.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源 C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D.将工业废水加压排放到地下深井,可实现自然过滤净化和避免水的污染 7.下列所述实验、现象、反应方程式中,均正确的是 A B C D 氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射 铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体 碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极 产生无色气,阳极有红色固体附着 铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡 Al2O3 + 2Fe 2Fe +3H2O(g) 2Cu2++2H2O 2Al + Fe2O3 Fe2O3 +3H2 O2↑+2Cu+4H+

2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2↑

8. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A B C A.用图 1 所示装置从 Fe(OH)3 胶体中过滤出 Fe(OH)3 胶粒 B.用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2 溶液中部分水制得 CuCl2·2H2O 晶体 C.用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C2H5OH 的混合物中分离出乙醇 D.用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5OOCCH3 的混合物中分离出乙酸乙酯 9.已知:①向盛有稀 H2SO4 试管中加入 Fe 粉,Fe 粉完全溶解得浅绿色溶液;

D

②向实验①浅绿色溶液中滴加 NaOH 溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色; ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的 HI 溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是 A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应 B.实验可证明还原性:H >Fe >OH >I
+ 2+ -

C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2 D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O 10.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是

21

①银氨溶液 A.①③

②溴的四氯化碳溶液 B.②③

③氯化铁溶液 C. ①④

④氢氧化钠溶液 D. ②④

11.如右图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体 X,最终①、②均有沉淀生成的是 X 选项 ①溶液 ②溶液 A Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl CuSO4 NaAlO2 12.已知,某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A ,发生以下化学反应: 2A(g) B(g) + C (g);ΔH = -48.25 kJ ·mol
-1 -

反应过程中时间 t 与 A 、B 浓度有下图所示关系,若测得第 15min 时 c(B)=1.6 mol· 1, L 则下列结论正确的是 A.该温度下此反应平衡常数为 3.2 B.A 的 初 始 物 质 的 量 为 4 mol C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是 154.4kJ D.如使反应最终 c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度 25. (12 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的 一种核素的质量数为 14,中子数为 7;X 的离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目; W 与 Y 的氧化物均 能导致酸雨的形成;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)Y 在周期表中的位置是 (2)用电子式解释 X 与 W 能形成化合物 X3W 的原因 。 。

(3)X3W 遇水可释放出使酚酞溶液变红的 气体 A,化学方程式是 。

(4)用惰性电极电解化合物 XZ 溶液从阴极 释放出气体 B,反应的离子方程式是 。

(5)已知 W 的单质与气体 B 在一定条件下可形成气体 A,即: W2 (g) + 3B (g) 2A(g) △H = -92.4 kJ?mol―1

在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度 如下表: 时间 第 0 min 第 10min 第 20min 浓度(mol/L) c(B) 9.0 8.4 7.2
22

c(W2) 4.0 3.8 3.4

c(A) 0 0.4 1.2

第 30min 第 40min

3.4 3.6

7.2 7.8 ; ;

1.2 0.8

①W2 的平均反应速率 v(0min~10min)/ v(10min~20min) = ②反应在第 10min 改变了反应条件,改变的条件可能是

a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加 B 的浓度 ③若反应从第 30min 末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是 a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.减小 A 的浓度 26. (14 分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。 (1)用铁屑与稀硫酸反应制备 FeSO4 ①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高 。 ;

FeSO4 生成速率,采取下列措施中正确的是 A.使用浓硫酸与铁屑反应 B.使用磨细的铁粉反应 C.控制温度在 50~70℃ D.控制温度在 80~100℃

②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2+ + O2 + 4H+ 若要减少产品 FeSO4 中 Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是 A.控制稀硫酸的浓度不能太高 B.用去 O2 蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C.反应中保持 n(Fe)/n(H2SO4) >1 D.反应中应经常添加 Fe2(SO4)3 搅拌 ③反应结束后,将溶液进行

4Fe3 + 2H2O 。

+

、冷却、过滤、洗涤即得 FeSO4·7H2O 晶体。

(2)工业上用含有少量 Cu、Al 的废铁屑制备 Fe2(SO4)3 其反应及操作流程如下:

①加入 NaHCO3 并搅拌,将混合液 pH 调控至 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 。

范围内,使杂质沉淀过滤除去。 Al(OH)3 3.4 4.4 Cu(OH)2 4.7 6.7

② 反应Ⅱ 中反应的离子方程式是:

③ 生产中,将反应Ⅱ 产生的 NO 配比一种气体 X,混合后重新通入反应Ⅱ 中,该设计的目的是
23



气体 X 与 NO 配比的比例是

。 。

(3) Fe(SO4) 处理含 S2-污水时, 用 2 有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生, 其反应的离子方程式是 3

27. (15 分)资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含 S)燃烧时产生的 SO2 转化成固体 CaSO4 ,从 而减少 SO2 排放,该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的: ㈠ CaCO3 CaO + CO2 ㈡ 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4

对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品:Ⅰ---S 粉与 CaCO3 粉末的混合物 Ⅱ---CaSO4 粉末 (1)实验一:①取样品Ⅰ装入 A 中。连续通入过量 O2,加热至 500℃左右,充分反应发现,B 中红色消 失、C 中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。

②取反应后 D 中溶液滴加过量盐酸,无明显现象。由此得知实验一过程中: A 中发生反应的化学方程式是 ;C 中反应的离子方程式是 。 。

③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代 B 中品红溶液的是 a.酚酞的 NH3·H2O 溶液 c.酚酞的 NaHCO3 溶液 b.酸性 KMnO4 溶液 d.Br2 的 CCl4 溶液

(2)实验二:①取样品Ⅰ装入 A 中。连续通入过量 O2,并迅速加热升温,控制在 1000℃左右,充分反应。 发现 B 中红色消失,C 中出现白色浑浊。 ②取反应后 D 中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是 。

③反应结束后,将 A 中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加 BaCl2 溶液,立即有白色沉 淀出现。 由此得知实验二: A 中发生的反应有 (填选 “㈠”“㈡”。 、 )

(3)实验三:取样品Ⅱ装入 A 中。连续通入过量 O2,加热至 1200℃左右,充分反应,B 中红色消失,则 A 中发生反应的化学方程式是 。 。

比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是 (4)在中学化学实验室里,装置 A 通常只能选 其理由用化学方程式解释是: 。

为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,

(5)实验所需 O2 若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在 A 前添加一装有某药品的装 置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。 28. (17 分)聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成:
24

已知:① ② 回答下列问题: (1)若 W 的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是 2 :3。 ①W 物质的结构简式为 ②生成 W 的反应类型为 ③J 物质所含官能团的名称是 。 。 。

(2)若 G 的摩尔质量是 116g/mol,其分子中含 C 为 41.4%、含 O 为 55.2%,其余为氢元素。下列叙述中 不正确的有 ... 。

a. A 的同系物中可能存在顺反异构现象 b. 反应 I 需要在 NaOH 的乙醇溶液中完成 c. W 与 A 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 d. 在 B 中滴加 AgNO3 溶液不会产生淡黄色沉淀 (3)完成化学方程式 ①C→D: ②反应 II: ③形成 G: 。 。 。 ;

(4)①J 有多种同分异构体,满足以下条件 J 的同分异构体的个数是 a.遇 FeCl3 溶液呈紫色; b.能发生银镜反应;

c.1mol J 能与最多 3molNaOH 反应; 。

②若 1mol J 最多能与 4 molNaOH 反应,写出 J 所有同分异构体的结构简式: ③生产中为提高产品质量,将粗品 J 溶于热水、过滤、 ,获得 J 的精品。

25

顺义区 2013 届高三第二次统练化学测试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ... A.NH3 可用作制冷剂 C.BaCO3 可用作钡餐透视 7. 下列说法正确的是 A.煤的气化过程是物理变化 C.蚕丝、羊毛完全燃烧只生成 CO2 和 H2O B.硅胶可用作干燥剂 D.Na2S 可除去废水中 Hg2+、Pb2+等重金属离子 B.棉花、合成橡胶都属于合成材料 D.甲苯、植物油均能使酸性 KMnO,溶液褪色 Sn 119

8. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 元素的最高价与最低 价绝对值相等,Y 与 W 的最外层电子数均是最内层电子数的 3 倍,Z 的核电荷数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 ... A.原子半径:Z > R C.气态氢化物的热稳定性:Y > X B.离子的还原性:R > W D.Z 与 Y、Z 与 R 形成的化学键类型完全相同

9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气体产生: Cu + 4H+ + SO42Cu2+ + SO2↑ + 2H2O B. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液,有白色沉淀生成: Ca2+ + HCO3


+ OH



== CaCO3↓+

H2O

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝: 4H+ + 4I- + O2 ==2 I2 + 2H2O D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸(
OH COOH
O- COO-

OH COOH

)反应,可静脉注滴 NaHCO3 溶液:

+ 2 HCO3 →



+ 2 CO2↑ + 2 H2O

10.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙, 则下表中现象与结论均正确的是

选项 A B C D

甲 饱和食盐水 稀硫酸 醋酸 浓氨水

乙 电石 亚硫酸钠 碳酸钠 生石灰

丙 酸性 KMnO4 溶液 溴水 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液
26

试管中现象 紫色褪去 橙色褪去 变浑浊 无明显现象

结论 乙炔可发生氧化 反应 SO2 具有漂白性 醋酸酸性强于碳 酸 NH3 与 AgNO3 溶

液不反应

11. 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为 6 mol/L KOH 溶液,下列说法中正确的是 A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将碳电极与电源的正极相连 C.放电时碳电极反应为:H2 - 2e- = 2H+ D.放电时镍电极反应为: NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-

12. 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机 电解液。生成碳酸甲乙酯的原 理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5

(g) 。其他条件相同,CH3OCOOCH3 的平衡转化率(α )与温度(T) 、反应物配比 ( )的关系如下图所示。三种反应物配比分别为 1:1、2:1、3:1。下列说

法不正确的是 ... A.该反应△H > 0 B.R1 对应的反应物配比为 3:1 C.650℃,反应物配比为 1:1 时,平衡常数 K = 6 D.当 C2H5OCOOC2H5 与 CH3OCOOC2H5 生 成速率比为 1: 2 时,反应达到平衡状态 25. (12 分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。 (1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)的热化学方程式是 △H =-1160 kJ/mol 。

(2)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (3)利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下: 。 2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0 。

反应Ⅰ的化学方程式是 2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的化学方程式是 若有 11.2 L N2 生成(标准状况) ,共消耗 ClO2 g 。
27



(4)工业废气中含有的 NO2 还可用电解法消除。用 NO2 为原料可制新型绿色硝化剂 N2O5。制备方法之一 是先将 NO2 转化为 N2O4 然后采用电解法制备 N2O5,装置如下图所示。

Pt 甲为

极,电解池中生成 N2O5 的电极反应式是



26. (13 分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小 组设计 SnSO4 制备路线如下:

查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问题: (1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 (2)操作Ⅰ是 。 。 。

(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 (4)加入 Sn 粉的作用有两个:①调节溶液 pH



。 。 。

(5)反应Ⅰ得到沉淀是 SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是

(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应) : ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑; ②加入过量的 FeCl3 ; ③用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+,发生的反应为: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的 质量分数是 。

27.(16 分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一 氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 (夹持装置和 A 中加热装置已略,气密性已检验) ,

28

查阅资料:①HNO2 为弱酸,室温下存在反应 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O; ②在酸性溶液中,NO2 可将 MnO4 还原为 Mn2 且无气体生成。 ③NO 不与碱反应,可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸 实验操作: ①关闭弹簧夹,打开 A 中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热; ②一段时间后停止加热; ③从 C 中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。 (1)A 中反应的化学方程式是 (2)B 中观察的主要现象是 。 , D 装置的作用是 。 。
- - +

(3)检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 (4)经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。 生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰甲在 B、C 装置间增加装置 E,E 中盛放的试剂应 是________(写名称) 。 b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯, 所以在实验操作①前应增加一 步操作,该操作是________。 (5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。 a. 亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用 b. 常温下,0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液 pH > 1 c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2 ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H+) 28.(17 分)用乙烯、甲苯、E 三种原料合成高分子药物 M 和有机中间体 L 的路线如下:
— — — —

29

已知:

Ⅰ.

Ⅱ. Ⅲ.L 是六元环酯,M 分子式是(Cl5Hl6O6)n 回答下列问题: (1)B 中官能团的名称是 (2)E (3)F (4)K F 的反应条件是 G 的化学反应方程式是 ,D 的结构简式是 ,H G 的反应类型是 。 。 。 。 。 。

M 属于加聚反应,M 的结构简式是

(5)碱性条件下,K 水解的化学反应方程式是 (6)符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式是 ①属于芳香族化合物;

②能发生银镜反应; ③核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 1:1:2:2。

30

2012-2013 年海淀区第二学期期末练习

高三化学参考答案
说明:

2013-05

1. 合理答案均可酌情给分。 .......... 2. 化学(离子)方程式 2 分,不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,但不重复 扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。 3.未标分数的空,每空 2 分,不出现 0.5 分。 ...........
6. A 7. B 8. C 9. D 10. B 11. B 12. D

25.(16 分) (1) ① 醛基

CHO


CH2 C CH2
加成反应

③a b c(多答、错答不得分;答对 1 个不得分;答对 2 个得 1 分,答对 3 个得 2 分) ④

COOH n CH2 C CH2

一定条件

COOH C CH2 n CH2

⑤防止碳碳双键被氧化(或:保护碳碳双键,使之不被氧化)

31

OH CH2 CH2 CH COOH + C2H5OH

OH
浓硫酸

CH2 CH2

CH COOC2H5 + H2O

(2)① ②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去,使平衡向右移动,提高反应物转化率。 26. (14 分) (1)K=

c(CO 2 ) ? c(H 2 ) c(CO) ? c(H 2 O)

(2)CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol (3)3.5 MPa (4)①HC2O4-+H2O H2C2O4+OH②a d + (5)CH3OH+H2O-6e =CO2+6H 16.8 27. (14 分) (1) ①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ② 蓝色石蕊试纸变红 ③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+ ④d (2) ① 酸性(或酸性较强) ②C (3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等) ,除去未反应的 H2S 后, 点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有 H2 生成,从而证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应(或做爆鸣实验,其 它合理答案酌情给分) 28. (14 分) (1)①极性键(或共价键) 、离子键 ②吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) ③4NH3+5O2
催化剂

4NO+6H2O

NH4NO3(或:硝酸铵)

(2)Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 6

32

2013 年西城区高考化学二模试题参考答案及评分标准 2013.5 题号 答案 25. (14 分,每空 2 分) (1)第 3 周期第Ⅲ 族 A (2)① 电负性数值越大,元素的金属性越弱 ② 1.2<χ <1.8 ③ c (3)4Al (s)+ 3MnO2 (s) = 3Mn(s) +2Al2O3(s) (4)阴 在阳极发生反应 2O2—– 4e— =O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充 26. (12 分,每空 2 分) (1)+2 (2)SiO2 (3)TiOCl42—+ H2O = TiO2↓ + 2H+ + 4Cl— (4)温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解 (5) (NH4)2Ti5O15 + 2 LiOH = Li2Ti5O15↓ + 2NH3· 2O(或 2NH3+2H2O) H (6)20/9(1 分) (7)LiFePO4 – e—=FePO4 + Li+(1 分) 27. (16 分,每空 2 分)
33

6 A

7 A

8 D

9 C

10 B

11 C

12 D

ΔH=–1789 kJ/mol

(1)2Br—+Cl2 = Br2 + 2Cl— (2)吹出单质 Br2 (3)吸收尾气


NaOH 溶液

(4)H2O2 + 2Br +2H+ = Br2+ 2H2O (5)氧化性:H2O2 >Br2 >H2SO3 (6) ①不干扰,无论热空气是否参加氧化 H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即 能证明 Br2 氧化了 H2SO3 ② 2SO3 有剩余(H2O2 浓度小或 Br—与 H2O2 反应慢等因素都可) H 28. (16 分,每空 2 分) (1)苯酚 (2)

?? CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH ?
(4)

?

(5) (6)

CH3COOCH2CH3

(7)

34

北京市东城区 2012—2013 学年第二学期高三综合练习(二) 理科综合能力测试参考答案
6. D 11. B 25. (12 分) 7. B 12. C 8. A 9. D 10. C

(1) (2)K (3)Na (4)①吸热 ②a d (5)将钾分离出来,降低了产物的浓度,平衡正向移动。 26. (15 分) + (1)Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H+ (2)a - (3)酸性条件下 NO3 也可能与 Fe2+发生氧化还原反应 + + + + (4)①2Fe3 +Fe=3Fe2 Fe+2Ag =Fe2 +2Ag ②稀盐酸或稀硫酸 (5)①Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ②10.8 27. (14 分) (1)MnO2+4HCl(浓)


MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢

(3) (4)将盛 NaOH 溶液的洗气瓶浸在冰水中
35

(5)①b d ②向混合后的溶液中加入 NaOH 溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变红说明酚酞没 有被氧化。 28. (17 分) (1)C4H6 (2)乙炔 (3)羟基、碳碳三键 (4)消去反应 (5)

(6)2, (7)

36

朝阳区高三化学二模试题参考答案 2013 年 5 月 选择题
6 D 25. (14 分) (1)还原剂(2 分) (2)2NaCl + 2H2O
通电

7 B

8 C

9 B

10 D

11 C

12 B

非选择题

2NaOH + Cl2↑+ H2↑(2 分)

(3)① SiCl4 + 2H2O == SiO2 + 4HCl (2 分) ② 使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水量,保持持续的吸水性,并降低放出的热量(2 分) (4) ① b c d(1 分) ② 温度高,反应速率快;与前两个反应比较,更易于使硅分离,使化学平衡向右移动,提高转化 率。 分) (2 ③ 208.8 (1 分) (5) SiO2 +6HF == H2SiF6 + 2H2O (2 分) 26. (12 分) (1) (1 分) 2+ (2)3Fe + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2 分) 补充 H+,使 NO3-继续氧化 Fe2+,直至 NO3-完全消耗,既不产生 Fe(NO3)3,又不引入其他杂质(2 分) (3) 6SOCl2 + FeCl3?6H2O == FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑,生成的 HCl 会抑制 FeCl3 的水解,得到无水 FeCl3(2 分) (4)2FeCl3 + H2


2FeCl2 + 2HCl(2 分)

(5)a c (1 分) (6)4FeCl2 + H2O + O2


2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl(2 分)

27. (16 分) (1)Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 (2 分) - (2)CO2 在水中存在平衡:CO2+H2O H2CO3 HCO3 +H+,有 H2SO4 存在时,可使上述平衡向左移动,从 而减少 CO2 在水中的溶解,同时吸收挥发出来的 HCl 气体(2 分) (3) ① Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟 Ca(OH)2 溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有 NaHCO3。 分) (2 - ② 2HCO3 +Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O(2 分) 合理(1 分)
37

③ 接下来的操作:冷却到室温,加水至溶液体积为 400 mL,再次测定 pH(2 分) 补充实验:取相同质量的纯净的 NaHCO3 配成 1000 mL 溶液,取 400 mL,重复甲的实验,进行对照。 (2 分) a.白色固体为 NaHCO3 (2 分) b.71:42(或 1.69) 分) (1 28. (16 分) (1)2-丁烯(2 分) (2)碳碳双键、 氯原子(2 分) (3) △ (2 分)

(4)消去反应(2 分) (5)① a d (2 分) ② HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 、CH3COOCH2CH3 、CH3CH2COOCH3 (2 分)

③ (6)

(2 分)

(2 分)

38

丰台区 2013 年高三二模化学 参考答案及评分标准
2013.5 选择题每题 6 分 6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D

25(13 分)
3

(1)①< (1 分) ②S(s)+ 2 O2(g)=SO3(g) ΔH = -395.7kJ/mol(2 分) (2)①O2 + 4e = 2O2- (2 分)②S- 4e + 2O2- = SO2 S- 6e +3O2- = SO3(各 1 分) (3)SO3 + H2O = H2SO4(2 分) (4)110.4 27.6(各 1 分)
- - -

(5)硫磺(二氧化硫)循环使用;用稀硫酸吸收 SO3(减小生成物浓度,有利 于提高 S 转化率) (各 1 分,不写括号内内容不扣分) 26. (13 分) (1)SiO2、Cu(各 1 分) (2)Fe2+ (2 分) 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+(2 分) (3)3.2≤pH<4.0 (4)Cu2+ +2e = Cu (5) b (2 分) (6)5ClO + 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl + 4HClO(1 分) (或 2Fe2+ +7ClO + 2H + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl + 6HClO) 27.(15 分)
? ? (1)2Mg + CO2 ?点燃? 2MgO + C (2 分) ? ? (2)4Mg +2NO2 ?点燃? 4MgO + N2 (2 分)
- + - - - -

5.2≤pH<5.4(各 1 分) 2Cl - 2e = Cl2↑(各 1 分)
- -

(3)①NaOH 溶液(2 分)
39

② 吸收 NO2 避免环境污染 (2 分) ③badc(2 分)

收集 N2(2 分)

(4)①3Mg + N2 ?? Mg3N2 (或 7Mg +2NO2 ?? 4MgO +Mg3N2) 分) (2 ?? ?? ②Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑(1 分)

28. (17 分) (1)羟基(1 分) (2)加成 消去(各 2 分) (3) OH + CH3CHO CHO (4) OH (2 分)
?????
稀NaOH

OH + H2O (2 分) CH=CH—CHO

CH2-CH—COOH Cl (5)2 (2 分)

O

O

O

O
]n

[ (6)n HOC(CH2)4COH + n H2N(CH2)6NH2 ?一定条件? HO-C(CH2)4C-NH(CH2)6NH-H ??? + (2n-1)H2O (7)3 (2 分) (2 分)

以下三种结构式任写一种(2 分)

OOCH

OH

OH CHO CHO

40

2013 房山高三二模化学参考答案及评分标准
客观题: 主观题: 25. (12 分) (1) 7 B 8 D 9 C 10 D 11 A 12 B 13 C

第三周期、第ⅥA族

--------------------------------------------------------------- (1 分)

(2)

------------------------------------------------------------------- --(1 分)

(3)Na3N + 3H2O = NH3↑+ 3NaOH-----------------------------------------------------------(2 分) (4)2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- ----------------------------------------------------(2 分)

(5)① 1/2 -------------------------------------------------------------------------------------(2 分) ② a、b ---------------------------------------------------------------------------------(2 分) ----------------------------------------------------------------------------------(2 分)

③ b 26. (14 分)

(1)① Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

--------------------------------------------------------------(2 分)

B、C ----------------------------------------------------------------------------------(2 分) ② A、C ③ 过滤 (2)① 6.7~7.5 ---------------------------------------------------------------------------------(2 分) -------------------------------------------------------------------------------(1 分) ------------------------------------------------------------------------------(1 分) ----------------------------- (2 分)

② 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

③ 节约 Fe(NO3)3 、防止 NO 污染 --------------------------------------------------(1 分) 3:4 -----------------------------------------------------------------------------(1 分)

(3)2Fe3+ + 3S2- =2 FeS↓+ S 27. (15 分)

---------------------------------------------------------------(2 分)

(1)① 撤掉喷灯,继续通入 O2 至 A 冷却 ----------------------------------------- (1 分) ② S + O2 SO2 ---------------------------------------------------------(1 分) -----------------------------(2 分)
41

2SO2 + 2H2O + O2 + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ 4H+



a、b --------------------------------------------------------------------------------(2 分) -------------------------------------------------(1 分)

(2)② CO32- + 2H+ = CO2 ↑+H2O

③ (一)(二)--------------------------------------------------------------------(1 分) 、 (3)2CaSO4 2CaO + 2SO2↑+ O2 ↑ --------------------------------------------------(2 分) -------------------------------------------------------------(1 分) CaSiO3 ---------------------------------------(2 分)

燃烧温度需 1000℃ 左右 (4) 石英 ,

SiO2 + CaO

(5)图略(装置+ 药品)--------------------------------------------------------------------(2 分) 28. (17 分) (1) ① ② ③ (2) b (3) 取代 羧基 (1 分) (1 分) (1 分) (2 分) (2 分)

(2 分)

(2 分)

(4)① 13

(2 分)

② ③ 冷却结晶

(邻、间“略” )

(3 分) (1 分)

2013 顺义二模参考答案 6.C; 7.D; 8.B; 9.C; 10.A; 11.D; 12.C; 25.(12 分)
42

(1)CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) (2)增大 NH3 浓度(或增大压强、降低温度) (3)2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4 (4)阳极 (2 分) 2O4+ 2HNO3 — 2e ,N


△H =-867 kJ/mol (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

(2 分),67.5

=== 2N2O5 + 2H+

26.(13 分) (1)五周期ⅣA 族(1 分) (2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (2 分) (3)Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制 Sn2+水解(2 分) (4)防止 Sn2+被氧化 (2 分) 2+ 2(5)Sn + CO3 ===SnO↓ + CO2↑ (2 分) (6)Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O (2 分) (7)93.1% 27. (16) (每空 2 分) (1)C +4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (2)溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出;除去未反应的 NO,防止污染空气 (3)方法Ⅰ:将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则 D 中产 物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是 3NO2 +2H =NO3 +2NO↑+H2O 方法Ⅱ:将生成物置于试管中,加入酸性 KMnO4 溶液,若溶液紫色褪去,则 D 中产物是亚硝酸钠, 反应的离子方程式是 5NO2 +2MnO4 +6H =5NO3 +2Mn2 +3H2O (4) a. 2CO2 + 2Na2O2 ===2Na2CO3 + O2 ,碱石灰 b. 打开弹簧夹,通入 N2 一段时间 (5)b c 28. (17 分)
- - + - + - + -

(1)羟基(2 分) (2)KMnO4/OH(2 分)

, 消去 (2 分)

(2 分)

(3) (2 分)

(4)

43

(2 分) (5)

(3 分) (6)

(2 分)

44

45