高三化学一轮复习考点35原子结构与元素性质测标题

考点 35 原子结构与元素性质 （满分 90 分） 一、选择题：（60 分） 1．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ） A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 2．下列说法中正确的是（ ） A．原子轨道是指原子中 电子运动的轨迹 B．每个原子轨道最多容纳 2 个自旋方向相同的电子 C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D．每个 p 能级都有 3 个原子轨道，而且它们相互垂直 3．下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ） 9 2 4 2 9 3 8 2 A．3d 4s B．3d 4s C．4d 5s D．3d 4s 4．已知元素 R 的原子，形成离子化合物的化学式为 AmRn 。晶体中一个 R 微粒的核外电 子数是 a,核内中子数是 b，则该原子的符号是（ ） A． b a R b B． a ?a R b?m C． a ?a ?m R b? m D． a ?a ?m R 5． 【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 10 题】W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一 周 期， 2－ － ＋ X、Z 的最低价离子分别为 X 和 Z ，Y 和 Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的 是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z 2－ ＋ － C． 离子半径：X ＞Y ＞Z D． 原子序数：X＞Y＞Z n+ （n+1）+ n（n-1）6．已知 aA 、bB 、cC 、dD 均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素 的叙述正确的是（ ） A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：D>C>B>A C．原子序数：b>a>c>d D．金属性 B>A，非金属性：D>C 7．下列叙述正确的是（ ） A．两种微粒，若核外电子排列完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核 外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．存在两种质子数 和电子数都相同的阳离子和阴离子 8．（2013 海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） 1 A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B ． H 与 D 互称同位素 1 18 16 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D． H2 O 与 D2 O 的相对分子质量 9．（201 1 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） 137 133 A．第 IA 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子 B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常 –1 为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L r 溶液 的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小 W<X<Y B．元素的非金属性 Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 二、非选择题 11．（14 分）（1）两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的 前 18 号元素中，满足上述关系的元素组合有（不一定填满）： 1 元素符号 H、Be 2 3 4 5 6 7 （2）A 原子的 L 电子层比 B 原子的 L 电子层少 3 个电子，B 原子核外的电子总数比 A 原 子的核外电子总数多 5 个。则 A 是 ，B 是 。 12．（16 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子。请回 答下列问题： （1）X 元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ； （2）Y 元素原子的价层电子排布图为_____ _ __，该元素的名称是 ； （3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 ； （4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该 反应的化 学方程式是 ； （5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说 明理由 。 附加题．（12 分）（2014·四川理综化学卷，T8）（13 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素， 且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气 体；X 与氢元素可形成 2+ XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R 离子的 3d 轨道 中有 9 个电子。请回答下列问题： （1） Y 基态原子的电子排布式是 ； Z 所在 周期中第一电离能最大的元素是 。 － 2+ （2）XY2 离子的立体构型是 ；R 的水合离子中，提供 孤电子对的原子是 。 （3）将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应 的离子方程式是 。 考点 35 原子结构答案（满分 90 分） 1-5： （60 分，每题 6 分）CDDCD （2）N Mg 12． （16 分，每空 2 分，最后 1 空 4 分） （1）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p （2） （3） 三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3 ＞PH3 NH3 可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子键作用力大， 2 2 6 2 6 10 2 3 6-10