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高三化学一轮复习考点35原子结构与元素性质测标题

考点 35 原子结构与元素性质 (满分 90 分) 一、选择题:(60 分) 1.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( ) A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 2.下列说法中正确的是( ) A.原子轨道是指原子中 电子运动的轨迹 B.每个原子轨道最多容纳 2 个自旋方向相同的电子 C.电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反 D.每个 p 能级都有 3 个原子轨道,而且它们相互垂直 3.下列基态原子的电子构型中,正确的是( ) 9 2 4 2 9 3 8 2 A.3d 4s B.3d 4s C.4d 5s D.3d 4s 4.已知元素 R 的原子,形成离子化合物的化学式为 AmRn 。晶体中一个 R 微粒的核外电 子数是 a,核内中子数是 b,则该原子的符号是( ) A. b a R b B. a ?a R b?m C. a ?a ?m R b? m D. a ?a ?m R 5. 【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 10 题】W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一 周 期, 2- - + X、Z 的最低价离子分别为 X 和 Z ,Y 和 Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的 是( ) A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z 2- + - C. 离子半径:X >Y >Z D. 原子序数:X>Y>Z n+ (n+1)+ n(n-1)6.已知 aA 、bB 、cC 、dD 均具有相同的电子层结构,关于 A、B、C、D 四种元素 的叙述正确的是( ) A.原子半径:A>B>C>D B.离子半径:D>C>B>A C.原子序数:b>a>c>d D.金属性 B>A,非金属性:D>C 7.下列叙述正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排列完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核 外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.存在两种质子数 和电子数都相同的阳离子和阴离子 8.(2013 海南卷)3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) 1 A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B . H 与 D 互称同位素 1 18 16 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D. H2 O 与 D2 O 的相对分子质量 9.(201 1 天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) 137 133 A.第 IA 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子 B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第 ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 10.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素 Z 的单质,通常 –1 为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L r 溶液 的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小 W<X<Y B.元素的非金属性 Z>X>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 二、非选择题 11.(14 分)(1)两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的 前 18 号元素中,满足上述关系的元素组合有(不一定填满): 1 元素符号 H、Be 2 3 4 5 6 7 (2)A 原子的 L 电子层比 B 原子的 L 电子层少 3 个电子,B 原子核外的电子总数比 A 原 子的核外电子总数多 5 个。则 A 是 ,B 是 。 12.(16 分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子, Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成负一价离子。请回 答下列问题: (1)X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ; (2)Y 元素原子的价层电子排布图为_____ _ __,该元素的名称是 ; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为 ; (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4 和 H2O,该 反应的化 学方程式是 ; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说 明理由 。 附加题.(12 分)(2014·四川理综化学卷,T8)(13 分)X、Y、Z、R 为前四周期元素, 且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气 体;X 与氢元素可形成 2+ XH3;Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等;R 离子的 3d 轨道 中有 9 个电子。请回答下列问题: (1) Y 基态原子的电子排布式是 ; Z 所在 周期中第一电离能最大的元素是 。 - 2+ (2)XY2 离子的立体构型是 ;R 的水合离子中,提供 孤电子对的原子是 。 (3)将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中,通入 Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应 的离子方程式是 。 考点 35 原子结构答案(满分 90 分) 1-5: (60 分,每题 6 分)CDDCD (2)N Mg 12. (16 分,每空 2 分,最后 1 空 4 分) (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (2) (3) 三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3 因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3 >PH3 NH3 可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3 相对分子质量比 PH3 大,分子键作用力大, 2 2 6 2 6 10 2 3 6-10

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