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最新-2018年北京市化学竞赛高二组试题及答案002 精品

2018 年北京市高中学生化学竞赛试题(高中二年级) 2018 年 4 月 16 日上午 8:30-10:30 题号 满分 得分 评卷人 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。1 小时内不得离场。时间到,把答题纸及 试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红色或铅 笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者按废卷 处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 Na 22.99 F 19.00 S 32.07 Fe 55.85 Cu 63.55 Cl 35.45 Si 28.09 1 7 2 7 3 9 4 9 5 6 6 7 7 5 8 8 9 8 北 京 10 17 11 17 总分 100 第一题 单选或多选题(共 7 分) (选对一个答案得 1 分,多选一个错误答案扣 0.5 分) 1.在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴以 0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水” ) , 这是由于人体血液的“矿化度” (即无机盐的含量)为 0.9%。另有研究表明,30 亿年前地表 原始海水的矿化度即为 0.9%。对此下列猜测或评论不足取的是 B 。 A) 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B) 人类血液和原始海水矿化度均为 0.9%纯属巧合 C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系 D) 人类血液仍然带有原始海水的某些印记 2.某溶液中含有 NO3?、SiO32?、AlO2?、S2?等四种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热 并搅拌,再加入过量的 NaOH 溶液,则溶液中大量减少的阴离子是 A & D 。 A)NO3? B)SiO32? C)AlO2? D)S2? 3.A、B 为短周期元素,A 原子所具有的电子层数是最外层电子数的 1/2,B 原子次外层电子数 是最外层电子数的 1/3,A 与 B 能形成多种原子团,其中一定不存在的是 D 。 A) B) C) D) AB32? A2B32? A2B42? AB4? 4.1 mol 下列有机物(M)与 NaOH 反应最多能用多少 C 。 O HO O O C2H 5 O C2H 5 M: A) 2mol B) 3mol C) 4mol D) 5mol 5.将 NaOH 溶液加入到等体积的 AlCl3 溶液中,反应后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量相 同,则 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度比是 D 。 A) 1:1 B) 2:4 C) 1:4 D) 2:7 6. 下列有关实验现象叙述不正确的是 C 。 A) Na2CO3 溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 B) Mg 跟适量盐酸反应放出 H2 的速率不断减慢 C) Cu 溶于热的浓 H2SO4 后溶液变蓝 D) Cu 和浓 HNO3 反应后溶液呈绿色 第二题(共 7 分)往一种金属硝酸盐溶液中滴加氨水,见有沉淀生成①,当继续滴加氨水时 沉淀又溶解消失②,若将此溶液加入一支盛有乙醛的试管中,将此试管放入一热水浴中受热 几分钟,见试管壁上镀上了一层金属③。往前述金属硝酸盐溶液中滴加 NaCl 溶液,见有沉淀 生成④,往此悬浮液中滴加氨水,沉淀又溶解⑤,若往此溶液中加入 HNO3,又见重新生成此 沉淀⑥。 (1). 这种金属硝酸盐是____ AgNO3______; (2). 试写出上述实验中发生的①至 ⑥的化学反应的方程式。 ― ① Ag+ + NH3?H2O → AgOH + NH4+ (删除原答案 Ag+ + OH → AgOH) ② 原答案 AgOH + 2NH3 → Ag(NH3) 2 + OH ③ CH3CHO + 2Ag(NH3) 2 + 2OH ― ④ Ag+ + Cl → AgCl↓ ⑤ AgCl + 2NH3 →Ag(NH3) 2 + Cl ? ― ? ― 改为 AgOH + NH3?H2O + NH4+→Ag(NH3) 2 + 2H2O ? ― ? → CH3COONH4 + 2Ag ↓ +3NH3 + H2O ? ― ⑥ Ag(NH3) 2 +2H+ + Cl → AgCl↓+ 2NH 4 ? 第三题(共 9 分)一种硫酸铜(II)溶液含 CuSO4 质量百分数 15.00%,其密度为 1.169 g/mL,取 25.00 mL 该溶液, 往其中加入过量浓氨水, 生成一种深蓝色溶液。 冷却该溶液析出深蓝色沉淀, 过滤、干燥后得到 6.127 g 深蓝色固体。取 0.195 g 该固体产物,用 0.1036 mol/L 的 HCl 标准溶 液测定其中 NH3 含量, 共消耗 30.63 mL HCl 溶液。 取 0.150 g 该固体用 0.0250 mol/L 的 EDTA 溶 液滴定测定其中铜(II)含量,耗用 EDTA 溶液 24.43 mL,将 0.200 g 该固体在 110℃温度下加 热脱水得到 0.185 g 的无水产物。 (1) 计算在原始 CuSO4 溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度, 25.00 mL 该溶液中含 Cu2+ 的物质的量; (a) 1.169 g 1000 mL 15 1m ol × × × = 1.0985 mol/L (Cu2+) 1mL 1L 100 159.62g 25 .00 (b) 1.0985 mol/L × L = 0.0275 mol 1000 (1.5 分) (1.5 分) ? (2)计算所制得的深蓝色化合物中,NH3, Cu2+, H2O, SO 2 4 的质量百分含量; NH3 : 27.7%; Cu: 25.9%; H2O: 7.5%; SO4: 100? (27.7+25.9 +7.5) =38.92% (4 分) (3)

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