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山东省济宁市2013届高三第二次模拟考试 理综化学 Word版含答案


2013 年高考模拟考试 理科综合测试
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分 240 分。考试时间 150 分钟。答题前,学生务必 用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题 卡规定的位置。考试结束后,将答题纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项: 1.第Ⅰ卷共 20 小题,1-13 小题每小题 4 分,14-20 小题,每小题 5 分,共 87 分。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用棣 皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考: 可能用到的相对原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意) 选择题(必做,共 87 分)

7.下列说法正确的是 A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化 C.84 消毒液的主要成分是 NaClO D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程 8.下列说法不正确的是 A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.向饱和 ZnS 溶液中加入 Na2S 有沉淀析出,但 KSP(ZnS)不变 C.某醋酸稀溶液的 pH=a,将此溶液稀释 100 倍后溶液的 pH=b,则 a+2>b D.lmol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,共转移 NA 个电子 9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.乙烷和乙烯分别与 C12 反应均有二氯乙烷生成,反应类型相同

? ? B.纤维素 ?? ? 葡萄糖 ?? ? CO2 和 H2O(释放能量维持人体生命活动)
水解 氧化

C.乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物 10.甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原 子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的 是 A.原子半径:丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲 D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 11.下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是 A.碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:
2 HCO- ? OH- ? CO3- ? H 2O 3

B.25℃ 时,pH=8 的 0.lmol·L 1NaX 溶液中由水电离出的 c(OH-)=1×10-8mol·L
? C.等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH3· 2O 溶液中,c(NH 4 )前者小于后者 H ? D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH 4 )=c(C-)+c(OH-)



-1

12.下列实验的现象、解释或结论正确的是

13.根据图示判断下列叙述符合事实的是

A.图① 连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜 B.图② 连接好导线后(片与片相接触) ,电流表会发生明显偏转 C.图③ 连接好并放置片刻后,在 Zn 片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色

D.图④ 发生反应为 Fe ? 2H? ? Fe2? ? H 2 ? 时,a、b 可能是同种材料的电板

第Ⅱ卷 非选择题(必做 129 分+选做 24 分,共 153 分)
注意事项: 1.第Ⅱ卷共 18 道题。其中 21-30 题为必做部分,31-38 题为选做部分。 2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用 0.5 毫米黑色签字笔在答题纸规定区域内答题,在 试卷上答题不得分。 3.选做部分考生必须从中选择 1 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题作答。答题前,请 考生务必将所选题号用签字笔填写清楚,答完题后,再次确认所选题号。

【必做部分】
28.(12 分)工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下 (金属单质 E 可由滤液 C 制取) :

已知: Cu 2O ? 2H ? Cu ? Cu

?

2?

? H2O。

(1)滤液 A 中铁元素的可能存在形式为_______(填离子符号) ,与之相关的离子方程式 为_____________,若滤液 A 中存在 Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称) 。 (2)写出 E 和 F 反应生成铜的化学方程式为_____________________________。 (3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是_________(填代号) 。 a.若用硫酸铜溶液作电解液,SO 2 ? 向阴极移动 4 b.粗铜接电源正极,发生还原反应 c.精铜作阴极,电解后电解液中 Cu2 浓度减小 d.当粗铜消耗 6.4 g 时,转移 0.2NA 个电子 29.(16 分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的 Cq、Sq 和 Noxo (1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把 CO2 从溶液中提取 出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 ①已知在常温常压下:


则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。 ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示, 该电池工作过程中 O2 应从______ “c” (填 或“b” )口通入,电池负极反应式为__________________。 ③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量 CO2 通入到浓度为 0.lmol·L-1,NaOH 溶液中,所得溶液的 pH=8,溶液中离子浓 度由大到小的顺序是_________________。 (2)已知在一定条件下,NO 与 NO2 存在下列反应:NO (g)+NO2(g)=N2O3(g) ,ΔH<0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图 能说明 tl 时刻达到平衡状态的是____________。

(3)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20molSO2 和 0.l0molO2,半分钟后达到平 衡, 测得容器中含 SO30.18mol,则 v (O2)=__________, 若继续通入 0.20mo1SO2 和 0.lmolO2, 则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”。 、 ) (4)在一定条件下,NO2 可以被 NH3 还原为 N2 来消除 NO2 对环境造成的污染。25℃时, 将 NH3 溶于水得 l00mL0.lmol·L 的氨水,测得 pH=11,则该条件下 NH3·H2O 的电离平衡常 数约为____________。 30.(14 分)Ⅰ.某矿样含有大量的 CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。 某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产 CuCl2·2H2O 晶体。


(1)在焙烧过程产生的尾气中,有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收 处理之,下列装置可行的是_________(填字母) 。

(2)步骤②酸浸过程中,需要用到 3mol·L 1,的盐酸 100mL,配制该盐酸溶液时,除 了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________________________; (3)步骤④中,加入的 X 物质可以是________,作用是_____________。 Ⅱ. 已知 FeSO4 在高温下分解生成 Fe2O3、 3 和 SO2 用下图所示装置设计实验, SO 检验 FeSO4 在高温下分解生成的气态物质,并测定已分解的 FeSO4 质量.



已知:B 装置、烧瓶 E 中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水(滴有数滴 BaCl2 溶液) ,请 回答下列问题: (1)D 装置中所加试剂名称_____________________________________________。 (2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→_______________→e。 (3)检验后,用烧瓶 E 中混合物测定已分解的 FeSO4 质量,此实验操作的第一步: _______________________________________________________;第二步:过滤混合物,在过 滤器上将沉淀洗净后,灼烧并冷却至室温,称量其质量为 ag,再次灼烧冷却至室温称量其质 量为 bg,且 b<a,继续灼烧、冷却并称重,直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止。 (4)若最终得到沉淀 cg,则已经分解的 FeSO4 质量________________(填计算式) 。

【选做部分】 31.【化学-化学与技术】 分) (8 纯碱和硫酸都是重要的化工原料,用途非常广泛。 (1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示:

图中的中间产物 C 是_________,D 是________(写化学式) ;装置乙中发生反应的化学 方程式为_________________________________。 (2)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸 采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示:

为了充分利用反应放出的热最, 接触室中应安装____________ (填设备名称) 。 吸收塔中填充许多瓷管,其作用是____________。为使硫磺充分燃烧,经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%。为提高 SO2 的转化率,经流量计 2 的氧气量为接触 室中 SO2 完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍,则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为____________。 32.【化学―物质结构与性质】(8 分) 传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题: (1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中 As 原子的杂化方式为______。
(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒的第 一电离能较大的是__________。 (3)已知:

依据表中数据解释 NH3 熔点最高的原因____________________。 (4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理 论推测 AsO 3 ? 的空间构型为____________________。 4 (5)砷镍合金的晶胞如图所示,该晶体中与每个 Ni 原子距离最近 的 As 原子有______个。 33. 【化学一有机化学基础】 分) (8 氟 卡 尼是 新型 、广 谱、高 效 抗心 律失 常药 ,用于 多 种心 律失 常的 防治。 结 构为 :

,它可由龙胆酸(

,为原料合成,合成的方法如下图:

回答以下向题: (1)写出一种龙胆酸中含有的含氧官能团名称______________; (2)A 的结构简式是____________________________________; (3)A→B 的反应类型是______________; (4)龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲醋,其化学方程式是______________; (5)满足下列条件的龙胆酸甲醋的同分异构体共有_______种: ①苯环上有 3 个取代基,其中 2 个为经基;②苯环上只有两类氢;③属于酷类。


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