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江苏省射阳县特庸中学九年级化学上册 第三单元 课题2《原子的结构》(第二课时)课件 (新版)新人教版


第四单元 物质构成的奥秘
课题 2 原子的构成 (第2课时)

原子的结构

核外电子(很多个) 质子 原子核 中子 【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动,它们会相互碰撞打架吗? 电子在核 外的排布会有什么特点?

一、核外电子的排布

特点:核外电子是分层运动的,这种分 层运动也叫分层排布。

1. 核外电子排布规律
1)、 原子核外电子是由内向外分层排布的, 最少1层,最多7层。 2)、 第一层不超过2个电子, 第二层不超过 8个电子,最外层不超过8个电子(只有1层的不超

过2个电子)。

如何可以把原子核外电子的这种分 层排布形象的表示出来呢?

2.原子结构示意图 氯原子的 结构示意图
核内质子数 +17

最外电子层 2 8 7 最外层电子数
各层的电子数 电子层 原子核

原子的第一层最多排2个 电子,第二层最多排8个 电子,最外层电子数最多 不超过8个(只有1层的不 超过2个电子)。

+11 2 9

+11 2 7 2

+1

1

1-18号元素的原子结构示意图

+2

2

氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7

氦He
+10

2 8

锂Li

铍Be

硼B
2 83

碳C

氮N

氧O

氟F

氖Ne

+11

2 81

+12

2 82

+13

+14

2 84

+15

2 85

+16

2 86

+17

2 87

+18

2 88

钠Na

观察它们的核外电子排布规律: 每一纵行最外层电子数相同

每一行电子层数相同,最外层电子数由1增加到8.

镁Mg

铝Al

硅Si

磷P

硫S

氯Cl

氩Ar

【思考】分析下列原子最外层外电子数有什么特点? 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21
Li

+4 22
Be

+5 23
B

+6 24
C

+7 25
N

+8 26
O

+9 27
F

+10 28

Ne

+11 281 +12 282 +13 283

+14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个

相对稳定结构
研究证明最外层电子数为8(只有一个电 子层时为2个电子)的原子不易发生化学 反应,性质较稳定。所以这样的结构被 叫做相对稳定结构。

氦 He

氖 Ne

氩 Ar

3.原子最外层电子数特点
元素 原子最外层电子数 化学性质

稀有气体元素 金属元素

8个(He一个电子层2个) 一般少于4个,易失电子 一般多于4个,易得电子

相对稳定 不稳定

非金属元素

不稳定

1)最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子) 的结构,叫做相对稳定结构。 2)元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 注意:氦元素与稀有气体元素化学性质相似,而与 最外层电子数为2的其他元素化学性质不同。

+18

+11

2 8 8

+16

2 8 6

+8

2 6

A
+12 2 8 2

B
+2 2

C
+8 2 8

E F D 易得电子的______ BC , 易失电子的_______ C , 与B化学性质相似的是______ AFE 属于金属元素的是______ 稳定结构______ D ,

D

探究:离子的形成
氯化钠 信 息 2.钠原子和氯原子的结构示意图如下:
+11 2 8 1 +17 2 8 7

1.钠+氯气

点燃

问题:钠原子和氯原子核外电子都未达到 相对稳定结构,那么,它们在化学反应中 是怎样达到相对稳定结构的呢?

反应中离子的形成:

NaCl

动画欣赏
? 如用 表示质子,用 表示中子,用 表示电子,以钠与氯气反应生成氯化钠为例, 说明离子是怎样形成的:

Na Na+
我稳定了!

Cl

Cl我也稳定了!

NaCl

钠原子 (Na)

+11

2

8 1

7

8

2

+17

氯原子

(Cl)
得1个电子

失1个电子

钠离子

+11

2

8

8

8

2

+17

氯离子

(Na+)

NaCl
氯化钠

(Cl-)

即:氯化钠由钠离子和氯离子构成。

二、离子的形成
1.离子:带有电的原子或原子团叫离子。 1)离子也是构成物质的一种粒子。 2)带正电的叫阳离子和带负电的叫阴离子。 + Mg2+ Al3+

如:

Na

钠离子 Cl 氯离子

镁离子 2 S 硫离子

铝离子

O2氧离子

2.离子符号的写法:
在元素符号的右上角标出所带电荷数 (数字在+、- 前面,电荷数为1时省略)

Al

3+

表示每个铝离子带3个单位的正电荷

铝离子

Cl

-

表示每个氯离子带1个单位的负电荷

氯离子

3.、原子、离子 的判断:

质子数 = 核外电子数

(不带电) 原子

质子数 > 核外电子数 (带正电) 阳离子

质子数 < 核外电子数

(带负电) 阴离子

+13 2 8 3
+11

+16

2 8 8

+8

2 6

A
+12 2 8

B

C
+8 2 8

1. 练一练

D A C 属于原子的是_______ D 属于阳离子的是______ B E 属于阴离子的是______

E

【能力提高】

2. 某离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 10 该离子的核外电子数为_____ ,该离子的 3+ 铝离子 Al 名称是______,符号是____,该离子的
结构示意图是:
+13 2 8

3.根据右边的结构图回答: 10 ,该 ? 如果该图表示的是原子,X值为___ Ne 。 原子的符号是____ ? 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 2+ 12 Mg 阳离子,X值为___,符号是____。 ? 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 28 O 阴离子,X值为___,符号是____。 点评:求离子的核电荷数采用还原成原子的
方法

思考:
①最外层电子数少于4个的原子一定是 金属元素的原子吗?

不是,如H、He
②稀有气体元素最外层电子数都是8吗?

不是,如He最外层电子数2
③最外层电子数为8的结构是一种相对 稳定结构吗? 是 ④金属元素和非金属元素的原子一般是 不稳定结构吗? 是


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