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湖北省荆门市2013-2014学年高二下学期期末质量检测化学试题

荆门市 2013-2014 学年度下学期期末质量检测 高 二 化 学 注意事项: 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,全卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。 2、所有试题答案均填写在答题卷中,只交答题卷。 3、本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ag:108 Cu:64 第 I 卷 选择题(共 50 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B.含磷洗衣粉中的磷是植物生长的营养元素,洗衣水可排入河泊 C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D.国家规定商家不得无偿提供塑料袋,是为了减少白色污染 2.有关化学用语的表达正确的是 A.Na2O2 电子式 C.二氧化硅的分子式 SiO2 3.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S A.①③ B.②④ C.①④ ②原子半径:Na>Mg>O D.②③ ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合 H+的能力:OH->CH3COO->Cl4.设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是 A.常温常压下,3.2 g O2 和 O 3 的混合气中氧原子数为 0.2NA B.1L2mol· L -1 28 B.中子数为 14 的硅原子: 14 Si D.乙烯的结构简式 CH2CH2 K2S 溶液中 S2 和 HS 的总数为 2NA - - -1 C.标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA D.50mL18mol· L 浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数为 1.8NA B.H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D.Na+、Ag+、NH3?H2O、NO35.某无色溶液中粒子能大量共存,通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 A.K+、SO42-、Br-、SiO32C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 6.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图, E 表示能量(单位 kJ/mol),则下列说法正确的是 A.白磷比红磷稳定 B.红磷转变为白磷是吸热反应 E1 E2 E3 C.白磷燃烧是吸热反应 D.红磷燃烧的热化学方程式可表达为: 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) ,△H=-(E3-E2) kJ/mol 7.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 8. 取 0.2 mol/L HX 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化), 测得混合 溶液的 pH=8(25oC),则混合溶液中下列说法(或关系式)不正确的是 A.由水电离出的 c(OH )=1× 10 B.c(Na )=c(X )+c(HX) C.c(Na+)-c(OH )=c(X )–c(H+) - - - -6 mol/L + - D.c(X )=c(Na+)>c(OH )=c(H+) - - 9.下列关于有机化合物的认识正确的是 A.蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.淀粉与纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体 C.乙烯均可使溴水和高锰酸钾溶液褪色,是因为都发生了加成反应 D.在浓硫酸存在下,乙酸与乙醇共热生成乙酸乙酯的反应为取代反应 10.下列叙述正确的是 A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4 C.若测得雨水的 pH 小于 7,则下的是酸雨 D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 11.如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述正确的是 A.若 A 为浓硫酸,B 为铜,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液褪色 B.若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛 CaCl2 溶液,则 C 中溶液变浑 C.若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛 KI?淀粉溶液,则 C 中溶液 D.若 A 为水,B 为 Na2O2 固体,C 中盛氢硫酸溶液,则 C 中溶液变浑浊 12.用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是 浊 变蓝 I II III IV A.用图Ⅰ所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl B.用图Ⅱ所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图Ⅲ所示装置分离 NaCl 和 Na2SO4 的混合溶液 D.用图Ⅳ所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 13 .工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体 (Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为: Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 (1)4FeO· (2)2Na2CrO4 + H2SO4 下列说法正确的是 A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是 O2,氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C.高温下 O2 的氧化性强于 Fe2O3,弱于 Na2CrO4 D.反应(1)中每生成 2molFe2O3 时电子转移 4mol 14.一定温度下,可逆反应 2NO2 (g) 状态的标志是 ①单位时间内生成 nmolO2 ,同时生成 2nmolNO2 ②单位时间内生成 nmolO2 ,同时消耗 2nmolNO2 ③用 NO