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黑龙江省哈师大附中2013届高三第四次联合模拟考试化学试题 Word版含答案

黑龙江省师大附中 2013 年高三第四次联合模拟考试

化学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Pb 207

第I卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的 4 个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.下列说法不正确的是 A.Fe2O3 俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 B.Na2SiO3 俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.CH3COOH 俗称醋酸,是食醋的主要成分 D.SiC 俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2O2 与 H2O 反应: B.FeCl3 溶液与 Cu 反应: C.CaCO3 与醋酸溶液反应: D.KAl(SO4)2 溶液与氨水反应: 9.下列叙述正确的是 A.0.1 mol/L CH3COONa 溶液中:

B.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 KW 均增大 C.pH =4 的 CH3COOH 溶液和 pH =4 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等 — — D.在 NaHCO3 溶液中:c(OH )+c(CO32 )=c(H+) +c(H2CO3) 10.实验室制取下列气体的实验正确的是

11.分子式为 C5H10 属于烯烃的同分异构体共有(不考虑顺反异构) A.4 种 B.5 种 C.6 种 12.莽草酸结构简式如图所示,下列说法不正确的是 A.1mol 莽草酸完全燃烧消耗 156.8 L O2 B.1mol 莽草酸最多与 4mol Na 发生反应 C.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.莽草酸可发生聚合反应

D.7 种

13.X、Y、Z、M、G 是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。X、Z 同主族,

可形成离子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3 两种分子。下列说法不正确的 是 A.MY2、MY3 均为酸性氧化物 B.ZX 的水溶液呈碱性 C.Y 和 Z 形成的化合物中只有离子键 D.X、Y 和 G 可形成多种酸 26. (15 分)非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位,下面是对几种非金属元 素及其化合物的研究,按要求回答问题: I. (1)氧族元素位于元素周期表的第____族,包括 O、S、____、Te、Po(填写元素符 号) 。 (2)写出氧族元素中含有 18 个电子的两种氢化物的电子式: 。 (3)一定温度下,在一个容积为 2L 的密闭容器中充人 4mol SO3 和 2mol O2,发生反应 后达到平衡,测得容器中 SO3 的浓度为 0.6mol/L。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 A.v(O2)正=2v(SO3)逆 B.气体的平均相对分子质量不变 C.气体的密度不变 D.气体的分子总数不变 ②从反应开始到平衡,用 SO2 的浓度变化表示的反应速率为 。 ③该温度下,此反应的化学平衡常数为 。 ④若向平衡体系中再加入 4mol SO2 和 2mol O2, 化学平衡 移动 “向右” (填 、 “向 左”或“不”,再次达到平衡时 SO2 的转化率 ) 。 (填“增大”“减小”或“不 、 变”。 )(结果保留两位小数) II. (1)已知:HF(aq)与 NaOH( aq)反皮的△H=一 67. 7kJ/mol; HCl(aq)与 NaOH (aq)反应的 = . (2)25℃时,向浓度均为 0.1mol/L 的 NaBr 和 Nal 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液, — — 先 生 成 沉 淀 ( 填 化 学 式 ) 当 两 种 沉 淀 共 存 时 , c ( Br ) 与 c ( I ) 的 比 值 , 为 。 27. (14 分)铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属。请回答下列各题: (l)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C) ,在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固 体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为 。上述反 应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸,该反应的离子方程式为 。 2+ 3+ (2)11.2g Fe 与一定量的 HNO3 充分反应后,Fe 全部溶解,生成 Fe 、Fe 的物质的量 之比为 l:4,将生成的气体与一定量的 O2 混合后通入水槽中,气体恰好被完全吸收,氧 气的物质的量是 。 A.0.12 mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13 mol 2+ 3+ (3)在 Fe 、Fe 的催化作用下,可实现 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 的转化。已知含 SO2 的 废气通入 Fe2+、 3+的溶液时, Fe 其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3++2H2O, 则另一个反应的离子方程式为 . (4)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2,装置如图所示,两电极分别是石墨和铁, 电解质溶液为 NaCl 溶液。 ①植物油的作用是 , 在 加 入 植 物 油 之 前 , 要 对 NaCl 溶 液 作 何 处 理: 。 ②阳极反应式为: 。

③若将该装置改为防止 Fe 发生电化学腐蚀的装置,Fe 电极与电源____ 极相连,当电路中通过 2mol 电子时,两极共收集到气体 L(标准 状况) 。

28. (14 分)为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数,某化学兴趣小组设计如 下实验方案: (1)方案一:称取一定质量的样品,置于 中加热至恒重后,冷却,称量剩 余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是____ (2)方案二:按下图装置进行实验,并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入 A 中,将稀 H2SO4 装入分液 漏斗中。接下来的操作是 打开分液漏斗的活塞。 ②D 装置的作用是 。 ③实验中除称量样品质量外, 还需称量 装置反应前后的质量 (填装置的字母 代号) 。 ④待 A 中反应完全后,要通一段时间的 N2,若不进行此操作,实验结果会 。 (填“偏大”“偏小”或“无影响” 、 ) (3)方案三:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量 氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算。 ①实验中判断沉淀已完全的方法是 。 ②若加入试剂改为过量的氢氧化钡,已知称得样品 19.0g,干燥的沉淀质量为 39.4g,写 出反应的离子方程式为 , , 计算样品中碳酸钠的质量分数 为 。 36.[化学——选修 2 化学与技术](15 分) 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺, 以填补 其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破碎,严重威胁纸质文物的保存,经分析检 验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是____;为了防 止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程 式为 。 (2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施: ①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是 。 ②喷洒 Zn(C2H5) :Zn(C2H5)2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程 式表示该方法坐成氧化锌和防止酸性腐蚀的原理 、 。

(3) 现代造纸工艺常用钛白粉 (TiO2) 替代明矾。 钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿 (主 要成份为 FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:

37.[化学一选修 3 物质结构与性质](15 分) X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:

(1)W 的元素符号是 ;基态 W 原子的电子排布式为 。 (2)Z 元素属于元素周期表中 区元素。 (3)X、Y、Z 三种元素电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示) 。 2— (4)用价层电子对互斥理论推测 XZ3 的立体构型是 ;Y 的氢化物 Y2H4 分子中 Y 原子轨道杂化类型是 。Y2H4 在一定条件下可与 Y2Z4 发生反应生成 Y 单质,若反应中有 8mol Y-H 键断裂,则形成的 ? 键有 。 (5)铅、钡、Z 形成的化合物的晶胞结构中,若 Ba2+处于晶胞中心,Z2-处于晶胞棱边 的中心,Pb4+应处于立方晶胞的顶点,该化合物的化学式为 。假设该晶胞的 3 4+ 2+ 棱长为 apm, 该晶胞的密度为____g/cm(列式计算) Pb 与 Ba 之间的距离为____pm , (用 a 表示) 。 38.[化学一选修 5 有机化学基础](15 分) 有机物 A~G 之间的转化关系如图所示,按要求回答下列问题:

(1)A 的名称为 ;C 分子在核磁共振氢谱中有 个吸收峰。D 的结构 简式为 ;F 含有的官能团名称是 。 (2)指出下列反应类型① ;④ ;⑥ 。 (3)反应⑤的化学方程式为 。 (4)反应⑥的化学方程式为 。 (5)F 有多种同分异构体,其中满足以下条件的同分异构体的结构简式 为 。 (任写一种) ①与 FeC13 溶液发生显色反应 ②苯环上的一卤代物有两种 ③能发生银镜反应。

7.B

8.D

9.D

10.C

化学答案 11.B 12.A

13.C

26.(15 分)I(1)VIA;Se(每空 1 分)

(2) (3)①BD(2 分) ②0.3mol/(L?min) (2 分) ③0.26L/mol(2 分) ④向右;增大(每空 1 分) II. (1)―10.4kJ/mol(1 分)

(每空 1 分)

(2)I– (NaI) 6.35?103(每空 1 分) 27. (14 分) (1)Fe3C + 3O2 分) (2)B(2 分) (3)2Fe3++SO2+ 2H2O= 2Fe2+ +SO42–+4H+ (2 分) (4)①隔绝空气;加热煮沸(每空 1 分) ②Fe-2e–=Fe2+(1 分) ③负; 分)44.8(2 分) (1 28. (14 分) (1)坩埚;使 NaHCO3 完全分解(每空 1 分) (2)①打开弹簧夹,通入一段时间 N2 后,关闭弹簧夹(1 分) ②防止空气中的 CO2 及水蒸气进入 C 装置(1 分) ③C(1 分) ④偏大(2 分) (3)①取小烧杯内上层清液少许于试管中,向其中滴加 BaCl2 溶液,若溶液不变浑浊则沉淀 已完全。 (其它合理均给分) 分) (2 ②Ba2++CO32–=BaCO3? (1 分) HCO3–+OH–+Ba2+=BaCO3?+H2O(2 分) 55.8%(2 分) Fe3O4 + CO2(2 分)3Fe3O4+28H++NO3– = 9Fe3++NO?+14H2O(2

36. (1)明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下,纤维素水解,使高分子链断裂; 分) (3 + 2+ CaCO3+2H =Ca +CO2↑+H2O(2 分) (2) ①过量的碱同样可以导致纤维素的水解,造成书籍污损。 分) (2 + 2+ ② Zn(C2H5)2+ H2O= ZnO+2 C2H6↑(2 分) ,ZnO+2H = Zn + H2O(2 分) (3) ①2FeTiO3+6C+7Cl2 ②TiCl4+O2
2

2TiCl4+2FeCl3+6CO(2 分) TiO3+2Cl2(2 分)
2

37.(1)Cr(1 分)1s 2s 2p63s23p63d54s1(1 分) (2)P(1 分) (3) C<N<O(2 分) (4)平面三角形;sp3;6(每空 2 分) (5)

392 6.51?108 或 N A a 3 ?10?30 a3

3a (每空 2 分) 2
OH

38.(1)2-甲基-1-丁烯(2 分)6(1 分) 羧基(2 分)

CH3—CH2 —C—COOH CH3

(1 分)

羟基、

(2)①加成反应④消去反应⑥酯化反应(或取代反应) (每空 1 分) (3)

ClCH2—
(2 分) (4)

—COOH + 2NaOH

HOCH2—

—COONa + NaCl + H2O

CH3—CH2 —C—COOH + HOCH2— CH2

—COOH

浓硫酸

Δ

CH3—CH2 —C—COOCH2— CH2

—COOH + H2O


CH3—CH C—COOH + HOCH2— CH3 —COOH
浓硫酸

Δ

CH3—CH

C—COOCH2— CH3

—COOH + H2O

(2 分)

OH

(5)

HCOOCH2

(2 分)


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