云南省玉溪第二中学2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题新人教版

2012-2013 学年下学期期末考试试卷 化学学科试卷(高一）
班次 考号 姓名

可能用到的相对原子质量：H－1 －27 Cl－35.5

C－12

N－14

O－16

Na－23

Na－23

Al

第 I 卷（共 60 分） 一、选择题。 （每小题 2 分，共 60 分） 1．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是 ．．． A．自然界硅元素的贮量丰富 B．硅可用于制造光导纤维 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 2．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是 A．Ba(OH)2 B．蔗糖 C．Cl2 D．HCl D．硅可由二氧化硅还原制得

3．下列化学用语正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 4．下列物质不互为同分异构体的是 A．葡萄糖和果糖 C．正丁烷和异丁烷 B．蔗糖和麦芽糖 D．淀粉和纤维素 B．CH4 分子的比例模型： D．原子核内有 10 个中子的氧原子：
18 8

O

5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O2

6．用铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ．． A．铁片改为铁粉 C．对该反应体系加热 7．下列叙述中错误的是 A．还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．碱性：Al（OH）3 ＞Mg（OH）2 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3 B．稀硫酸改为 98% 浓硫酸 D．铁片改为锌片

8．现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来， 这种试剂是 A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2

1

9．关于右图所示装置的叙述，正确的是
金属导线

A．氢离子在铜片表面被还原 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是负极，铜片上有气泡产生 稀硫酸 锌 铜

10．既能与酸(H )反应，又能与碱(OH )反应的是 ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CaCO3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤

+

-

11．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．2.7g 金属铝所含电子数目为 0.1 NA C．17 g NH3 所含电子数目为 NA
+

B．16 g CH4 所含原子数目为 NA D．18 g 水所含分子数目为 NA
-

12．下列化学方程式中，可以用离子方程式 H +OH =H2O 表示的是 A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O C．H2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O 13．对于可逆反应 2SO2+O2 B．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O D．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

2SO3 达到平衡的标志是

A.SO2、O2、SO3 的物质的量浓度不再变化 B.O2 和 SO3 的化学反应速率相等 C.SO2、O2、SO3 的分子数之比为 2∶1∶2 D.单位时间生成 2n mol SO2，同时生成 n mol O2 14．检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体应用的方法是 A．通过石灰水 C．通过品红溶液 B．先通过酸性 KMnO4 溶液再通过石灰水 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

15．下列离子方程式的书写正确的是 A．Cu 与 AgNO3 溶液反应：Cu + Ag = Cu
+ + 2+

+ Ag
2+

B．Fe 与盐酸的反应放出 H2：Fe + 2H = Fe + H2↑ C．大理石与盐酸反应放出 CO2 气体：CO3
2+ 2-

+ 2H = CO2 ↑ + H2O
2-

+

D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba + SO4 = BaSO4↓ 16．称取两份铝粉,第一份加足量的氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气 体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 17．下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 A．50 mL 1 mol/L 的 NaCl C．75 mL 2 mol/L 的 KCl B．100 mL 3 mol/L 的 NH4Cl D．75 mL 2 mol/L 的 CaCl2

2

18． “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。下列制取硝酸铜方案符合绿色、经济要求 的是 A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

? ? C．Cu ?? ? CuO ?? ? Cu(NO3)2
空气 稀硝酸

19．下列各组离子能大量共存的是 A．Na 、Mg 、SO4 、C1 C．Na 、H 、C1 、HCO3
+ + + 2+ 2-

B．Ba 、K 、CO3 、NO3 D．H 、Na 、C1 、OH
+ + -

2+

+

2-

-

20．实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的 NaCl 的质量分别是 A．950 mL C．1 000 mL 111.2 g 117 g B．500 mL D．任意规格 117 g 111.2 g

21．下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏 22.反应 4NH3＋5O2 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合

4NO＋6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增

加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 A．V（O2）=0.01mol·L
-1

·s

-1

B．V（NO）=0.008mol L

-1

·s

-1

C．V（H2O）=0.015mol L

-1

·s

-1

D．V（NH3）=0.002mol L

-1

·s

-1

23．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷

24．下列说法中正确的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢 B．苯分子中含有三个 C－C 键和三个 C＝C 键 C．乙烯与氯气加成反应的产物是 Cl—CH2—CH2—Cl D．某有机物完全燃烧后生成 CO2 和 H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素 25．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质 量仍为 ag 的是 A．盐酸 B．氢氧化镁 C．硝酸 D．乙醇

26.实验室制氯气的反应为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列说法错误的是

A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2mol C．每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D．生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 27. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

3

A.Z 一定是活泼的金属 B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D.1 molY 单质跟足量水反应时，有 1mol 电子发生转移

X Y Z

28. X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性， z 的最高价氧化物对应水化物呈两性， 而 则它们的原子 序数逐渐增加的顺序是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y
2+ 2+

C．Z、Y、X
3+

D．Y、Z、X

29．某溶液中可能存在 Mg 、Fe 、Fe ，加入 NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有 Fe ，一定没有 Mg 、Fe B．一定有 Fe ，一定没有 Mg 、Fe
3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+

2+

C．一定有 Fe ，可能有 Fe ，一定没有 Mg D．一定有 Fe ，可能有 Mg ，一定没有 Fe
22+ 2+

2+

3+ 3+

30．有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al 的物质的量浓度为 0.4mol/L， SO4 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K 的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
+

第 II 卷（共 40 分） 二、非选择题。 31． （13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题： IA 2 3 4 ④ ⑩ （填元素符号），化学性质最 ⑤ IIA IIIA IVA ① ⑥ VA ② VIA ③ ⑦ ⑧ ⑨ VIIA 0族

（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是 活泼的金属元素是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 最强的化合物的化学式是 。

，碱性

4

（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素是 高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 （4）比较元素的气态氢化物的稳定性：② ② ⑥。

（填元素符号），写出该元素的最

③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为 （6）④元素与⑧元素形成的化合物的化学式是 色。 32． 分）某有机物的相对分子质量为 46，1mol 该有机物完全燃烧，生成 44.8LCO2（在标 （6 准状况下）和 54gH2O。则该有机物的分子式是 该有机物的官能团为 （填名称） ，结构简式为 ，该有机物能与金属 Na 反应， 。 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈

33． 分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为黄绿色气体、 （9 E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略 去。

（1）写出有关物质的化学式： B ，F ，H 。 剂，反应②中是 剂。

（2）指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应①中是 （3）若反应①是在加热条件下进行，则 A 是 则A是 。

；若反应①是在常温条件下进行，

（4）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式

。

34． （12 分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化 硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。回答下列问题：

5

I

II

III

IV

（1）I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是 I 下列有关试剂的序号填入空格内） 。 A．品红溶液 B．NaOH 溶液 C．浓硫酸

；II

；III

；IV

（将

D．酸性 KMnO4 溶液 。 。 。 。

（2）能说明 SO2 气体存在的现象是 （3）使用装置 II 的目的是 （4）使用装置 III 的目的是 （5）确定含有乙烯的现象是

6

2012-2013 学年下学期期末考试参考答案 化学学科(高一） 二、选择题。 1—5 16—20 B C D D A D B C A C 6—10 21—25 B B C A C B D B C D 11—15 D B A B B 26—30 C C B D C

14．非选择题。 31.(1) Ar 、 K (2) HClO4 、 KOH
-

(3) Al 、Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O (4) < 、 > (5) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (6) NaCl 、 黄色 32. C2H6O 、羟基、 CH3CH2OH 或 C2H5OH 33.(1) HCl 、Fe3O4 、 FeCl3 (2) 催化剂 、 氧化剂 (3) KClO3 、 H2O2 (4) MnO2 + 4HCl(浓) 34.(1) A 、B、 A、D (2) I 中品红溶液褪色 (3) 吸收 SO2，防止其对乙烯产生影响 (4) 验证 SO2 是否除干净 (5) III 中品红溶液不褪色 ，IV 中酸性 KMnO4 溶液褪色 MnCl2 +2H2O+Cl2↑

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