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云南省玉溪第二中学2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题新人教版


2012-2013 学年下学期期末考试试卷 化学学科试卷(高一)
班次 考号 姓名

可能用到的相对原子质量:H-1 -27 Cl-35.5

C-12

N-14

O-16

Na-23

Na-23

Al

第 I 卷(共 60 分) 一、选择题。 (每小题 2 分,共 60 分) 1.有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是 ... A.自然界硅元素的贮量丰富 B.硅可用于制造光导纤维 C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 2.下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是 A.Ba(OH)2 B.蔗糖 C.Cl2 D.HCl D.硅可由二氧化硅还原制得

3.下列化学用语正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: C.乙烯的结构简式:CH2CH2 4.下列物质不互为同分异构体的是 A.葡萄糖和果糖 C.正丁烷和异丁烷 B.蔗糖和麦芽糖 D.淀粉和纤维素 B.CH4 分子的比例模型: D.原子核内有 10 个中子的氧原子:
18 8

O

5.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是 A.NaOH B.Na2O C.MgCl2 D.H2O2

6.用铁片与稀硫酸反应制备氢气,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 .. A.铁片改为铁粉 C.对该反应体系加热 7.下列叙述中错误的是 A.还原性:Na>Mg>Al>Fe C.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.碱性:Al(OH)3 >Mg(OH)2 D.酸性:HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3 B.稀硫酸改为 98% 浓硫酸 D.铁片改为锌片

8.现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl 五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来, 这种试剂是 A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2

1

9.关于右图所示装置的叙述,正确的是
金属导线

A.氢离子在铜片表面被还原 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是负极,铜片上有气泡产生 稀硫酸 锌 铜

10.既能与酸(H )反应,又能与碱(OH )反应的是 ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CaCO3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤

+

-

11.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A.2.7g 金属铝所含电子数目为 0.1 NA C.17 g NH3 所含电子数目为 NA
+

B.16 g CH4 所含原子数目为 NA D.18 g 水所含分子数目为 NA
-

12.下列化学方程式中,可以用离子方程式 H +OH =H2O 表示的是 A.3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O C.H2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O 13.对于可逆反应 2SO2+O2 B.HNO3 + KOH = KNO3 + H2O D.2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

2SO3 达到平衡的标志是

A.SO2、O2、SO3 的物质的量浓度不再变化 B.O2 和 SO3 的化学反应速率相等 C.SO2、O2、SO3 的分子数之比为 2∶1∶2 D.单位时间生成 2n mol SO2,同时生成 n mol O2 14.检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体应用的方法是 A.通过石灰水 C.通过品红溶液 B.先通过酸性 KMnO4 溶液再通过石灰水 D.先通过小苏打溶液再通过石灰水

15.下列离子方程式的书写正确的是 A.Cu 与 AgNO3 溶液反应:Cu + Ag = Cu
+ + 2+

+ Ag
2+

B.Fe 与盐酸的反应放出 H2:Fe + 2H = Fe + H2↑ C.大理石与盐酸反应放出 CO2 气体:CO3
2+ 2-

+ 2H = CO2 ↑ + H2O
2-

+

D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba + SO4 = BaSO4↓ 16.称取两份铝粉,第一份加足量的氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气 体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 17.下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 A.50 mL 1 mol/L 的 NaCl C.75 mL 2 mol/L 的 KCl B.100 mL 3 mol/L 的 NH4Cl D.75 mL 2 mol/L 的 CaCl2

2

18. “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。下列制取硝酸铜方案符合绿色、经济要求 的是 A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

? ? C.Cu ?? ? CuO ?? ? Cu(NO3)2
空气 稀硝酸

19.下列各组离子能大量共存的是 A.Na 、Mg 、SO4 、C1 C.Na 、H 、C1 、HCO3
+ + + 2+ 2-

B.Ba 、K 、CO3 、NO3 D.H 、Na 、C1 、OH
+ + -

2+

+

2-

-

20.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的 NaCl 的质量分别是 A.950 mL C.1 000 mL 111.2 g 117 g B.500 mL D.任意规格 117 g 111.2 g

21.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 22.反应 4NH3+5O2 B.石油分馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合

4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增

加了 0.3mol,则下列反应速率正确的是 A.V(O2)=0.01mol·L
-1

·s

-1

B.V(NO)=0.008mol L

-1

·s

-1

C.V(H2O)=0.015mol L

-1

·s

-1

D.V(NH3)=0.002mol L

-1

·s

-1

23.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷

24.下列说法中正确的是 A.甲烷与氯气的混合气体在光照下反应,生成的是一氯甲烷和氯化氢 B.苯分子中含有三个 C-C 键和三个 C=C 键 C.乙烯与氯气加成反应的产物是 Cl—CH2—CH2—Cl D.某有机物完全燃烧后生成 CO2 和 H2O,则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素 25.质量为 ag 的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质 量仍为 ag 的是 A.盐酸 B.氢氧化镁 C.硝酸 D.乙醇

26.实验室制氯气的反应为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列说法错误的是

A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2 B.每生成 1molCl2,转移电子的物质的量为 2mol C.每消耗 1molMnO2,起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D.生成的 Cl2 中,除含有一些水蒸气外,还含有 HCl 杂质 27. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是

3

A.Z 一定是活泼的金属 B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D.1 molY 单质跟足量水反应时,有 1mol 电子发生转移

X Y Z

28. X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数,x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性, z 的最高价氧化物对应水化物呈两性, 而 则它们的原子 序数逐渐增加的顺序是 A.X、Y、Z B.X、Z、Y
2+ 2+

C.Z、Y、X
3+

D.Y、Z、X

29.某溶液中可能存在 Mg 、Fe 、Fe ,加入 NaOH 溶液,开始有白色絮状沉淀生成,白色 沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 A.一定有 Fe ,一定没有 Mg 、Fe B.一定有 Fe ,一定没有 Mg 、Fe
3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+

2+

C.一定有 Fe ,可能有 Fe ,一定没有 Mg D.一定有 Fe ,可能有 Mg ,一定没有 Fe
22+ 2+

2+

3+ 3+

30.有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液,已知其中 Al 的物质的量浓度为 0.4mol/L, SO4 的物质的量浓度为 0.7mol/L,则此溶液中 K 的物质的量浓度为 A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L
+

第 II 卷(共 40 分) 二、非选择题。 31. (13 分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题: IA 2 3 4 ④ ⑩ (填元素符号),化学性质最 ⑤ IIA IIIA IVA ① ⑥ VA ② VIA ③ ⑦ ⑧ ⑨ VIIA 0族

(1)在①-⑩元素中,化学性质最不活泼的元素是 活泼的金属元素是 (填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 最强的化合物的化学式是 。

,碱性

4

(3)最高价氧化物属于两性氧化物的元素是 高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 (4)比较元素的气态氢化物的稳定性:② ② ⑥。

(填元素符号),写出该元素的最

③;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:

(5)⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为 (6)④元素与⑧元素形成的化合物的化学式是 色。 32. 分)某有机物的相对分子质量为 46,1mol 该有机物完全燃烧,生成 44.8LCO2(在标 (6 准状况下)和 54gH2O。则该有机物的分子式是 该有机物的官能团为 (填名称) ,结构简式为 ,该有机物能与金属 Na 反应, 。 ,高温灼烧该化合物时,火焰呈

33. 分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 C 为 O2、D 为黄绿色气体、 (9 E 为 Fe 单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略 去。

(1)写出有关物质的化学式: B ,F ,H 。 剂,反应②中是 剂。

(2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应①中是 (3)若反应①是在加热条件下进行,则 A 是 则A是 。

;若反应①是在常温条件下进行,

(4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式



34. (12 分)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化 硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。回答下列问题:

5

I

II

III

IV

(1)I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是 I 下列有关试剂的序号填入空格内) 。 A.品红溶液 B.NaOH 溶液 C.浓硫酸

;II

;III

;IV

(将

D.酸性 KMnO4 溶液 。 。 。 。

(2)能说明 SO2 气体存在的现象是 (3)使用装置 II 的目的是 (4)使用装置 III 的目的是 (5)确定含有乙烯的现象是

6

2012-2013 学年下学期期末考试参考答案 化学学科(高一) 二、选择题。 1—5 16—20 B C D D A D B C A C 6—10 21—25 B B C A C B D B C D 11—15 D B A B B 26—30 C C B D C

14.非选择题。 31.(1) Ar 、 K (2) HClO4 、 KOH
-

(3) Al 、Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O (4) < 、 > (5) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (6) NaCl 、 黄色 32. C2H6O 、羟基、 CH3CH2OH 或 C2H5OH 33.(1) HCl 、Fe3O4 、 FeCl3 (2) 催化剂 、 氧化剂 (3) KClO3 、 H2O2 (4) MnO2 + 4HCl(浓) 34.(1) A 、B、 A、D (2) I 中品红溶液褪色 (3) 吸收 SO2,防止其对乙烯产生影响 (4) 验证 SO2 是否除干净 (5) III 中品红溶液不褪色 ,IV 中酸性 KMnO4 溶液褪色 MnCl2 +2H2O+Cl2↑

7


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