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北京市海淀区高三理综下学期期末练习(二模)试题_图文

海淀区高三年级 2015~2016 学年度第二学期期末练习 理科综合能力测试
2016.5

本试卷共 15 页,共 300 分 。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试 卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 0 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 第一部分(选择题共 120 分) 本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合 题目要求的一项。 1.寨卡病毒是一种 RNA 病毒,能引起人患病。下列有关寨卡病毒的叙述正确的是 A.具有完整的细胞结构 B.含有 A、T、G、C 四种碱基 C.可寄生在人体细胞内 D。不能作为抗原诱导免疫应答 2.在愈伤组织形成幼苗的过程中,细胞中不会发生 A.丙酮酸在线粒体基质中被分解生成 Coz B.水在叶绿体基质中被分解生成 02 C.脱氧核苷酸在细胞核中聚合成 DNA D.氨基酸在核糖体上脱水缩合形成多肽 3.L 病毒侵染小鼠的脑膜细胞,引起脑膜炎,L 蛋白是 L 病毒的抗原蛋白。科研人员将两 只转基因小鼠进行杂交,让能表达 L 蛋白和 L 蛋白受体的子代小鼠感染 L 病毒,会引起 严重的糖尿病,如图所示。据此作出的分析,不正确的是

A.作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子 B.转入基因的遗传一定不遵循自由组合定律 C.L 病毒侵染的细胞可被效应 T 细胞裂解 D.小鼠患糖尿病的原因是胰岛 B 细胞被杀伤 4.狒狒种群中存在等级,经个体间的战斗较量之后,体格最强壮、最凶猛的雄狒狒成为 “首领”,它在选择食物、与雌性交配中都处于优先地位。“首领”也负责指挥整个种群, 与其他雄狒狒共同保卫种群。下列相关叙述不正确的是 A.狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度 B.狒狒种群内个体的分工合作需要信息交流 C.“首领”优先享 有配偶有利于优良基因的传递 D.战斗较量对战败个体不利,对种群的延续有利 5.生物学研究中,下列做法不可行的是 A.用红、绿荧光染料标记膜蛋白研究细胞膜的流动性 B.用叶绿体作为标志物观察胞质环流(细胞质流动) C.用标记基因检测目的基因是否导入受体细胞

1

D.用 H 标记的胸腺嘧啶研究基因的表达过程 6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 A 用 品 名 称 主 要 成 分 B C D

3

煤炭 酚醛树脂手柄 C 碳单质 苯酚
OH

明矾 Al2(SO4)3·12H2O 十二水合硫酸铝

手工肥皂 C17H35COONa 硬脂酸 钠

7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚: 2+ Ca + 2HCO3 CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中 的 CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。 下列说法不 合理 的是 . .. A. B. C. D. 共生藻类消耗 CO2,有利于珊瑚的形成 海洋中 CO2 浓度升高,抑制了珊瑚的形成 温度升高会增大 CO2 在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成 将 CO2 转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应

8. 镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流 程如下图所示:

下列判断不合理 的是 ... A. Al、Ga 均处于 IIIA 族 C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2

B. Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 D. 酸性:Al(OH)3 > Ga(OH)3

9. 下列解释事实的方程式不正确 的是 ... A. 硝酸型酸雨的形成:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用 Fe2(SO4)3 做净水剂: Fe
-1 3+

+ 3H2O
2+

Fe(OH)3 + 3H
2-

+

C. 水垢中的 CaSO4 用 Na2CO3 溶液处理:Ca + CO3 Cr2O7
2-

=== CaCO3 ↓


D. 向 5 mL 0.1 mol·L 的 K2Cr2O7 溶液中滴加 5 滴浓硫酸,溶液橙色变深: ( 橙 色 ) + H2O 2CrO4 (黄色)+2H
2-

10. 生物材料衍生物 2,5-呋喃二甲酸(

)可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
2

酸,与乙二醇合成材料聚 2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列说法正确的是 A. 合成 PEF 的反应为加聚反应 B. PEF 不能与氢气发生加成反应 C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定 PEF 的平均相对分子质量,可得其聚合度 11. 实验: -1 -1 ① 0.005 mol·L FeCl3 溶液和 0.015 mol·L KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a,均分溶液 a 置于 b、c 两支试管中; ② 向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液,溶液颜色加深; -1 ③ 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 mol·L NaOH 溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊; -1 ④ 向 c 中逐渐滴加 1mol·L KSCN 溶液 2 mL,溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确 的是 ... A. B. C. D. 实验②中增大 Fe 浓度使平衡 Fe + 3SCN Fe(SCN)3 正向移动 3+ 实验③中发生反应:Fe + 3OH === Fe(OH)3↓ 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
3+ 3+ -

12. 30℃时,利用右图装置进行实验,结果记录如下表所示: 实验 I II III IV a 电极 Cu Fe Fe Fe b 电极 Zn Al Al Al 电解质溶液 稀 H2SO4 稀 H2SO4 浓 H2SO4 浓 HNO3 现象 检流计指针向左偏转 检流计指针向左偏转 检流计指针先向左偏转,后逐渐归零,a 电极表面逐渐变黑,b 电极表面逐渐变白 检流计指针迅速向右偏转,a 电极逐渐溶 解,b 电极表面逐渐变白 下列说法不 正确 的是 . .. A.II 中 Al 为负极,其电极反应是:Al - 3e === Al C.IV 中 Fe 为负极,发生了氧化反应 D.上述实验表明:相同条件下,Fe 在浓 HNO3 中更稳定,Al 在浓 H2SO4 中更稳定 13.如图所示,在一个配有活塞的厚壁有机玻璃筒底放置一小团硝化棉,迅速向下压活塞,筒内气 体被压缩后可点燃硝化棉。在筒内封闭的气体被活塞压缩的过程中 A.气体对外界做正功,气体内能增加 B.外界对气体做正功,气体内能增加 C.气体的温度升高,压强不变 有机 玻璃筒 D.气体的体积减小,压强不变
活塞 硝化棉
3+

B.III 中的现象说明 Fe 和 Al 表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行

3

14.对下列各原子核变化的方程,表述正确的是
2 4 1 A. 3 1 H? 1H?2 He? 0 n 是核聚变反应 82 0 C. 82 34 Se ?36 Kr ?2-1 e 2 4 1 B. 3 1 H? 1H?2 He? 0 n 是 α 衰变 1 140 94 1 D. 235 92 U?0 n? 54 Xe?38 Sr ?20 n 是 β 衰变

是核裂变反应

15.平行的 a、b 两种单色光的光束以相同的入射角从空气斜射向某种长方体玻璃砖上表面的同一位 置,在玻璃砖下表面将分开为不同的单色光光束。若 a 光的频率小于 b 光的频率,则以下光路图 中正确的是
ab ab ab ab

a

b A

b

a B

a b C

b a D

16.一列横波沿 x 轴正方向传播,t=0 时刻的波形图如图甲所示,则图乙描述的可能是 A.x=0 处质点的振动图像 B.x=0.5m 处质点的振动图像 C.x=1.5m 处质点的振动图像 D.x=2.5m 处质点的振动图像
30 0 -30 1 2 3 4 x/m

y/cm
30 0 -30

y/cm

0.1 0.2

0.3 t/s





17.若已知引力常量 G,则利用下列哪组数据可以算出地球的质量 A.一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球表面的重力加速度 B.一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球的第一宇宙速度 C.一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的运行速率和周期 D.地球绕太阳公转的周期和轨道半径
a O d Φ/?10-2Wb 1.0 18.如图甲所示,交流发电机的矩形金属线圈 abcd 的匝 B 数 n=100,线圈的总电阻 r=5.0Ω ,线圈位于匀强磁场 π 3π 0 π 10-2s b c 2 2 t /× 中,且线圈平面与磁场方向平行。线圈的两端分别与 -1.0 E F 两个彼此绝缘的铜环 E、F(集流环)焊接在一起,并 乙 Oˊ 通过电刷与阻值 R=95Ω 的定值电阻连接。现使线圈绕 R 过 bc 和 ad 边中点、且垂直于磁场的转轴 OOˊ以一定 甲 的角速度匀速转动。穿过线圈的磁通量 ? 随时间 t 变 化的图像如图乙所示。若电路其他部分的电阻以及线圈的自感系数均可忽略不计。则下列说法中 正确的是 A.线圈匀速转动的角速度为 100 rad/s

B.线圈中产生感应电动势的最大值为 100 2 V C.线圈中产生感应电动势的有效值为 100V D.线圈中产生感应电流的有效值为 2 A

4

19.某同学用半径相同的两个小球 a、b 来研究碰撞问题,实验装置示意图如图所示,O 点是小球水平 抛出点在水平地面上的垂直投影。实验时,先让入射小球 a 多次从斜轨上的某一确定位置由静止释 放,从水平轨道的右端水平抛出,经多次重复上述操作,确定出其平均落地点的位置 P;然后,把 被碰小球 b 置于水平轨道的末端,再将入射小球 a 从斜轨上的同一位置由静止释放,使其与小球 b 对心正碰,多次重复实验,确定出 a、b 相碰后它们各自的平均落地点的位置 M、N;分别测量平抛 射程 OM、ON 和 OP。已知 a、b 两小球质量之比为 6:1,在实验误差允许 a 范围内,下列说法中正确的是 b A. a、b 两个小球相碰后在空中运动的时间之比为 OM:ON B. a、b 两个小球相碰后落地时重力的瞬时功率之比为 6OM:ON C.若 a、b 两个小球在碰撞前后动量守恒,则一定有 6 ON =6OM +OP D.若 a、b 两个小球的碰撞为弹性碰撞,则一定有 OP+ OM= ON
O M P N

20.物理图像能够直观、简洁地展现两个物理量之间的关系,利用图像分析 物理问题的方法有着广泛的应用。如图,若令 x 轴和 y 轴分别表示某个 物理量,则图像可以反映在某种情况下,相应物理量之间的关系。 x 轴上有 A、 y B 两点,分别为图线与 x 轴交点、图线的最低点所对应的 x 轴上的坐标值位置。 下列说法中正确的是 A.若 x 轴表示空间位置,y 轴表示电势,图像可以反映某静电场的电势在 x 轴上 O A B 0 0 分布情况,则 A、B 两点之间电场强度在 x 轴上的分量沿 x 轴负方向 B.若 x 轴表示空间位置,y 轴表示电场强度在 x 轴上的分量,图像可以反映某静 电场的电场强度在 x 轴上分布情况,则 A 点的电势一定高于 B 点的电势 C. 若 x 轴表示分子间距离,y 轴表示分子势能,图像可以反映分子势能随分子间距离变化的情况,则 将分子甲固定在 O 点,将分子乙从 A 点由静止释放,分子乙仅在分子甲的作用下运动至 B 点时速度 最大 D. 若 x 轴表示分子间距离,y 轴表示分子间作用力,图像可以反映分子间作用力随分子间距离变化的 情况,则将分子甲固定在 O 点,将分子乙从 B 点由静止释放,分子乙仅在分子甲的作用下一直做加 速运动

x

第二部分(非选择题 共 180 分) 本部分共 11 小题,共 180 分。 21.(18 分) 在“测定金属的电阻率”实验中, (1)利用螺旋测微器测量合金丝的直径 d。某次测量时,螺旋测微器的示数 如图 1 所示,则该合金丝直径的测量值 d=_______mm。 (2)若测出合金丝长度为 L,直径为 d,电阻为 R,则该合金电阻率的表达 式 ρ =__________。(用上述字母和通用数学符号表示) (3)按图 2 所示的电路图测量合金丝的电阻 Rx。实验中除开关、若干导线

25 20 15 0 10 图1 5

之外还提供下列器材: A.待测合金丝 Rx(接入电路部分的阻值约 5 Ω ) B.电源 (电动势 4 V,内阻不计) R0 G C.电流表(0~3 A,内阻约 0.01 Ω ) D.电流表(0~0.6 A,内阻约 0.2 Ω ) Rx A E.灵敏电流计 G(满偏电流 Ig 为 200?A,内阻 rg 为 500Ω ) P a F.滑动变阻器(0~10 Ω ,允许通过的最大电流 l A) Rb G.滑动变阻器(0~100 Ω ,允许通过的最大电流 0.3 A) S 图2 H.电阻箱 R0(0~99999.9Ω ) 为了测量准 确、调节方便,实验中电流表应选 ,滑动变阻器应选 。(均填写 仪器前的字母) (4)按图 2 所示的电路图测量合金丝的电阻 Rx,开关闭合前应将滑动变阻器的滑片 P 置于_____端(选 填“a”或“b”)。 (5)甲同学按照图 2 电路图正确连接好电路,将电 阻箱接入电路的阻值调为 R0=14500Ω ,改变滑动变 阻器接入电路的电阻值,进行多次实验,根据实验 G 的示数 IG 和电流表○ A的 数据,画出了灵敏电流计○ 示数 IA 的关系图线如图 3 所示。由此可知,合金丝 接入电路的电阻测量值 Rx=_______Ω (保留两位有 效数字)。 (6)乙同学选择同样的器材,按图 4 所示电路测量 合金丝的阻值 Rx, 保持电阻箱接入电路的阻值不变。 在不损坏电表的前提下,他将滑动变阻器滑片 P 从一端滑向另一端, G 的示数 IG 和电流表○ A 的示 随滑片 P 移动距离 x 的增加, 灵敏电流计○ 数 IA 也随之增加,图 5 反映 IG-x 和 IA-x 关系的示意图中可能正确的 是
IG O O Rx P a IG O 图5 IA O IA A 50 250 200 150 100 IG/μA

0

0.10

0.20

0.30 0.40 0.50 0.60 IA/A 图3 R0

G



Rb
4 x S

A

x

B

x

C

x

D

22.(16 分) 如图所示,一个少年脚踩滑板沿倾斜街梯扶手从 A 点由静止滑下,经过一段时间后从 C 点沿水 平方向飞出,落在倾斜街梯扶手上的 D 点。已知 C 点是一段倾斜街梯扶手的起点,倾斜的街梯扶 手与水平面的夹角 θ = 37°,CD 间的距离 s=3.0m,少年的质量 m=60kg。滑板及少年均可视为质 2 点,不计空气阻力。取 sin37° = 0.60,cos37° = 0.80,重力加速度 g=10 m/s ,求: (1) 少年从 C 点水平飞出到落在倾斜街梯扶 A 手上 D 点所用的时间 t; C B (2)少年从 C 点水平飞出时的速度大小 vC; D θ (3)少年落到 D 点时的动能 Ek。

6

23.(18 分) 如图所示,有一固定在水平面的平直轨道,该轨道由白色轨道和黑色轨道交替排列并平滑连接 而成。各段轨道的编号已在图中标出。仅黑色轨道处在竖直向上的匀强电场中,一不带电的小 滑块 A 静止在第 1 段轨道的最左端,绝缘带电小滑块 B 静止在第 1 段轨道的最右端。某时刻给 小滑块 A 施加一水平向右的恒力 F,使其从静止开始沿轨道向右运动,小滑块 A 运动到与小滑 块 B 碰撞前瞬间撤去小滑块 A 所 受水平恒力。滑块 A、B 碰撞时间极短,碰后粘在一起沿轨道向 右运动。已知白色轨道和黑色轨道各段的长度均为 L=0.10m,匀强电场的电场强度的大小 E=1.0 4 ×10 N/C;滑块 A、B 的质量均为 m=0.010kg,滑块 A、B 与轨道间的动摩擦因数处处相等,均为 -5 μ =0.40,绝缘滑块 B 所带电荷量 q=+1.0×10 C,小滑块 A 与小滑块 B 碰撞前瞬间的速度大小 v=6.0m/s。A、B 均可视为质点(忽略它们的尺寸大小),且不计 A、B 间的静电力作。在 A、B 2 粘在一起沿轨道向右运动过程中电荷量保持不变,取重力加速度 g =10m/s 。 (1)求 F 的大小; (2)碰撞过程中滑块 B 对滑块 A 的冲量; (3)若 A 和 B 最终停在轨道上编号为 k 的一段,求 k 的数值。
E F A 1 B 2 3 4 n-1 n n+1 E E

24.(20 分) 如图为某种质谱仪的结构的截面示意图,该种质谱仪由加速电场、静电分析器、磁分析器及收集器 组成。其中静电分析器由两个相互绝缘且同心的四分之一圆柱面的金属电极 K1 和 K2 构成,两柱面电 极的半径分别为 R1 和 R2,O1 点是圆柱面电极的圆心。S1 和 S2 分别为静电分析器两端为带电粒子进出 所留的狭缝。静电分析器中的电场的等势面在该截面图中是一系列以 O1 为圆心的同心圆弧,图中虚 线 A 是到 K1、K2 距离相等的等势线。磁分析器中有以 O2 为圆心的四分之一圆弧的区域,该区域有垂 直于截面的匀强磁场,磁场左边界与静电分析器的右边界平行。 P1 为磁分析器上为带电粒子进入所留的狭缝,O2P1 的连线与 O1S1 的 磁分析器 连线垂直。 静电分析器 S 2 P1 离子源不断地发出正离子束,正离子束包含电荷量均为 q 的两种 K2 质量分别为 m、m′(m<m′<2m)的同位素离子,其中质量为 m 的同 K1 A 位素离子个数所占的百分比为 α 。离子束从离子源发出的初速度 O2 P2 加速电场 S d O1 1 可忽略不计,经电压为 U 的加速电场加速后,全部从狭缝 S1 沿垂 U 直于 O1S1 的方向进入静电分析器。稳定情况下,离子束进入静电 收集器 离子源 分析器时的等效电流为 I。 进入静电分析器后, 质量为 m 的同位素 离子沿等势线 A 运动并从狭缝 S2 射出静电分析器,而后由狭缝 P1 沿垂直于 O2P1 的方向进入磁场中, 偏转后从磁场下边界中点 P2 沿垂直于 O2P2 的方 向射出,最后进入收集器。忽略离子的重力、离子之 间的相互作用、离子对场的影响和场的边缘效应。 (1)求静电分析器中等势线 A 上各点的电场强度 E 的大小; (2)通过计算说明质量为 m′的同位素离子能否从狭缝 S2 射出电场并最终从磁场下边界射出; (3)求收集器单位时间内收集的离子的质量 M0。 25.(17 分) 化合物 A 是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。用 A 合成香料 F 和 J 的合成路线如下:

7

O HCl


化合物A B C5H9Cl ② C

Cl 试剂a D

CHO CH3COCH3 E H+ C13H20 O 碱 F

A

催化剂 O CH3COCH3 碱 G 化合物H

I H2 C10H16O 催化剂 J

OH

已知: i. RCOCH3 + R'CH2Cl ii. RCOCH3 + R'CHO iii.
OH R' R C C C H



RCOCH2CH2R' + HCl



RCOCH=CHR' + H2O
R C CH R' CHO

催化剂

(R 和 R’表示烃基或氢) (1)A 的名称是________。 (2)B 的结构简式是________。 (3)C 中官能团的结构简式是________。 (4)E 的结构简式是________。 (5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 反应①中还可能生成 Cl c. D 中的碳碳双键可用酸性 KMnO4 溶液检验

b. 反应②的反应类型是加成反应 d. E 与 F 互为同分异构体

(6)H 属于炔烃,相对分子质量为 26。G 与 H 反应生成 I 的化学方程式是________。 (7)化合物 A 在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是 ________。 26. (14 分) 从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 (1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 序号)。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3 (2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度 低于 570℃时,Fe3O4(s)和 CO(g)反应得到的产物是 Fe(s)和 CO2(g),阻碍循环反应的进行。 (填字母

8

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + H2O(g) C(s) + CO2(g)

3FeO(s) + CO2(g) Δ H1 == +19.3 kJ·mol Fe3O4(s) + H2(g) Δ H2 == -57.2 kJ·mol 2 CO(g) Δ H3 == +172.4 kJ·mol 。
-1

-1

-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 变化关系。

② 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的

i. 反应 Fe3O4(s) + 4CO(g) 理 由是 是 。

3Fe(s) + 4CO2(g) Δ H

0(填“>”、“<”或“=”),

ii. 随温度升高,反应 Fe3O4(s) + CO(g)

3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势 。

;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是

(3)① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应 ii 的离子方程式是


-

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN ,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有 CN ,请解释检测时试纸中 FeSO4 的作用 27. (12 分) 氨对人类的生产生活具有重要影响。 (1)氨的制备与利用。 ① 工业合成氨的化学方程式是 。 。 ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是

-



9

(2)氨的定量检测。 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。 利用氨气传感器检测水体中氨氮含量 的示意图如下:

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入 NaOH 溶液的作用: 6×10 mol·L ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 (3)氨的转化与去除。
-4 -1

。 mg·L 。
-1

② 若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为 N2 时,转移电子的物质的量为

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的 氮转化系统原理示意图。

① 已知 A、B 两极生成 CO2 和 N2 的物质的量之比为 5 : 2,写出 A 极的电极反应 式: 28. (15 分) 甲乙两同学分别对含+4 价硫元素的物质性质进行了探究。 (1)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加 热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间 后,C、D 中都出现明显的白色沉淀,经检 验均为 BaSO4。 ① A 中反应的化学方程式是 。 ② 为探究 SO2 在 D 中所发生的反应,甲 进一步实验发现,出现白色沉淀的过程 中,D 溶液中 NO3 浓度几乎不变。 甲据此得出结论:D 中出现白色沉淀的主要原因是 。
10
-


+

② 用化学用语简述 NH4 去除的原理:



(2)乙用如下实验对含+4 价硫元素的物质性质继续进行探究。 序号 1 2 3 2 mol·L 2 mol·L
-1

实验操作 取 0.3 g 纯净 Na2SO3 固体,向其中加入 10 mL 盐酸,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 取 0.3 g 纯净 Na2SO3 固体,向其中加入 10 mL
-1

实验现象 产生无色气泡; 滴入 BaCl2 溶液后, 开始 无现象,4 min 后,溶液变浑浊 产生无色气泡; 滴入 BaCl2 溶液后, 开始 无现象,2 h 后,溶液变浑浊 产生红棕色气体; 滴入 BaCl2 溶液后, 溶 液立即产生大量白色沉淀 : 。
-

取 0.3 g 纯净 Na2SO3 固体,向其中加入 10 mL 浓 HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液 ① 结合化学用语解释实验 1 中产生现象的原因: ② 由实验 1、2、3 对比,可以得到推论:
+



③ 乙通过查阅资料发现,Na 对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究 Cl 和 NO3 对其的影响: 序号 4 取 mol·L
-1

实验操作 固体混合物,向其中加入 10 mL 2 HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2 溶液
-

实验现象 产生无色气泡; 滴入 BaCl2 溶液后, 开始 无现象,20 min 后,溶液变浑浊 。
2-

i. 实验 2 和 4 对比,乙获得推论:Cl 的存在可以加快溶液中+4 价硫元素的氧化; ii. 实验 1 和 4 对比,乙获得推论: (填字母序号)。 a. 2 mol·L 盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,一段时间后出现白色沉淀 b. 2 mol·L 盐酸,再滴加 BaCl2 溶液,立即出现白色沉淀 c. 2 mol·L 硝酸,再滴加 BaCl2 溶液,一段时间后出现白色沉淀 d. 2 mol·L 硝酸,再滴加 BaCl2 溶液,立即出现白色沉淀 29.(16 分) 科研人员以萌发的豌豆种子为材料,研究外源 H202 对根生长的影响。 (1)研究发现,植物细胞代谢过程中产生的 H2O2 可作为信息分子 植物的生命活 动。细胞内的__ 可催化分解 H2O2,以避免 H202 浓度过高对细胞产生毒害。 (2)用不同浓度的 H2O2 处理萌发的豌豆种子,得到下表所示结果:
-1 -1 -1 -1

④ 通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有 SO4 的实验方案:取待测液,向其中先滴加

本实验对照组是用____处理萌发的豌豆种子。实验结果表明,外源 H2O2 处理的 豌豆根均向水平方向发生了弯曲,且弯曲度 。 (3)研究发现,豌豆根的根冠细胞中存在感受重力作用的淀粉体(内含淀粉),使根向地 生长。科研人员测定了外源 H2O2 处理后各组根细胞中的淀粉含量和α 一淀粉酶活性, 结果如图 1。

11

由实验结果分析,外源 H2O2 作用下,豌豆根中 增加,促进了淀粉水解,使 根____了对重力的感应。 (4)为进一步研究根弯曲生长的原因,科研人员将每个处理组的根切下后,迅速地将其弯 曲部分纵向切开为弯曲内侧和外侧两部分,测定内侧和外侧赤霉素( GA3)含量,结 果如图 2。

由图 2 结果可知,在四种不同 H2O2 浓度下,弯曲根都是 ,且随着 H2O2 浓度 的提高,CA3 含量增加。据此可推测,GA3 可能使 生长快,导致根出现弯曲 生长。 (5)结合图 l 和图 2 的结果推测,GA3 总含量的提高会引起 ,从而导致根向水平 方向弯曲生长。为了验证上述推测成立,需要进一步进行实验,实验组的处理和需要 检测是____。 a,使用 H2O2 溶液 b.使用外源 GA3 溶液 c.使用α -淀粉酶溶液 d.H2O2 浓度 e.CA3 浓度 f.α 一淀粉酶活性 30.(18 分) 研究者根据果蝇 X 染色体上红眼基因 B 设计出 sgRNA,导入果蝇早期胚胎细胞,“敲 除”部分胚胎细胞中的红眼基因 B,得到镶嵌体果蝇(即复眼中部分小眼呈红色,部分小 眼呈白色),如下表。

(1)从实验结果分析,sgRNA 的导入____了果蝇胚胎的存活率,若要从相同数量的早 期胚胎中获得数量最多的镶嵌体 果蝇,应选用的 sgRNA 浓度为____ng/mL。 (2)如图所示,敲除基因时,sgRNA 与红眼基因 B 的部分序列互补配对,细胞内的 Cas9 酶 在配对区域定点剪切,引起红眼基因 B 发生碱基对____,导致基因突变。该过程

12

中,sgRNA 和 Cas9 酶共同剪切 DNA 的作用类似于____酶的作用,敲除后需 要 ___ _酶对 DNA 上的切口进行修复。

(3)若研究者要通过测交实验验证镶嵌体雄果蝇的基因组成,应将镶嵌体雄果蝇与表现型 为____的果蝇进行杂交,预期杂交后代的表现型是____。 (4)这种定点敲除基因的方法为艾滋病的治疗提供了一个思路。HIV 通过识别膜蛋白 C 侵 入宿主细胞,研究者可以根据____的核苷酸序列设计 sgRNA,导入骨髓____ 细胞中,有效阻止 HⅣ侵染新分化生成的 T 淋巴细胞。 31.(16 分) 为探究药物 X 对糖尿病脑病的治疗作用,研究者做了如下实验。 (1)糖尿病是由于____分泌不足等原因引起的代谢紊乱综合征。长期高血糖会引起某 些大脑神经元损伤,这些神经元释放的乙酰胆碱是一种兴奋性的____,其释放量 减少会导致大脑认知功能下降,出现糖尿病脑病。 (2)研究者将若干只生长状况相同的大鼠均分为 6 组,其中 l 组大鼠作为空白对照组,2— 6 组大鼠用特定药物处理。一段时间后,分别给 6 组大鼠注射等量生理盐水、不同浓 度的药物 X 和药物 D(用于糖尿病脑病治疗的常规药物),21 天后检测 1—5 组大鼠的 血糖和体重,结果如下表。

①实验中 2~6 组大鼠用特定药物处理的目的是获得____大鼠。 ②第 3~5 组结果说明,药物 X 能够使大鼠____和____的现象得到明显缓解, 且随药物 X 浓度升高作用效果增强。 (3)研究发现,出现糖尿病脑病的大鼠学习记忆能力下降,乙酰胆碱酯酶是学习记忆功能 调节的关键酶。为进一步研究药物 X 的治疗效果,研究者检测上述 l~6 组大鼠大脑神 经组织中乙酰胆碱酯酶的活性,结果见下图。

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①乙酰胆碱在乙酰胆碱酯酶催化下产生胆碱和乙酸,显 色剂可与胆碱反应,使胆碱显 色。研究者将 l-6 组显色结果与____相比较,检测单位时间内胆碱生成量,从 而计算得到____。 ②由____判断,药物 X 可能作为治疗糖尿病脑病的新型药物。

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海淀区高三年级 2015-2016 学年度第二学期期末练习 理科综合能力测试 生物试题参考答案 2016.5 第一部分(选择题)(每小题 6 分,共 30 分) 1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 第二部分(非选择题)(共 50 分) 29.(16 分) (1)调节 过氧化氢酶 随 H2O2 浓 度的增大而增加 减弱 外侧细胞

(2)等量蒸馏水 (3)α -淀粉酶活性

(4)外侧 GA3 含量显著高于内侧

(5)α -淀粉酶活性增加,水解淀粉体内的淀粉,使根丧失对重力的感应,并使外侧细胞生长 比内侧快 b、f

30.(18 分) (1)降低 (2)缺失 500 限制(或“限制性核酸内切”) DNA 连接

(3)白眼雌性

红眼雌性、白眼雌性、白眼雄性 造血干(或“淋巴干”)

(4)膜蛋白 C 基因

31.(16 分) (1)胰岛素 神经递质

(2)①糖尿病模型(或“患糖尿病的”) ②血糖浓度升高 体重降低 乙酰胆碱酯酶活性

(3)①标准溶液显色结果(或“标准曲线”)
-1

②0.35mg·kg 药物 X 的治疗效果(或“第 5 组的胆碱酯酶活性”)与药物 D 相近 海淀区高三年级第二学期期末练习 化学 参考答案 2016.5
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第 I 卷(选择题,共 42 分) 共 7 道小题,每小题 6 分,共 42 分。 题号 答案 6 D 7 C 8 D 9 C 10 C 11 C 12 D

第 II 卷(非选择题,共 58 分) 阅卷说明: 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分,不出现负分。 2. 简答题中划线部分为给分点。 3. 合理答案均可酌情给分。

25.(共 17 分,特殊标注外,每空 2 分) (1)2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)
CH3 C CH CH2

(2)H3C (3)

Cl

(或

Cl)

C
H 3C C HC

C
CH 3 CH HC



Cl
O C
O

CH CH3

CH3

(4) (6)
H3C H3C C

H2C

CH2

C

(或

)

(5)abd (3 分)
O CH CH2 C CH2
O

CH3

+

H3C CH CH H3C C CH CH2 CH2

OH C CH3 C CH

OH

+ CH CH

(或
n CH 2

)(3 分)
C CH CH2 CH 3
一定条件

CH 2 C H3C C

CH2 H
n (3

(7)

分)

26.(共 14 分,特殊标注外,每空 2 分) (1)c (2)① C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) Δ H == + 134.5 kJ·mol ② i. < (1 分)
-1

16

理由:当其他条件一定时,温度升高,CO 的体积百分含量增大,可逆反应 Fe3O4(s)+4CO(g) (3)① 3[Fe(CN)6]
4-

3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动,故Δ H < 0
3+

ii. 增大(1 分); 4 + 4Fe
2+

=== Fe4[Fe(CN)6]3↓
42+ 3+

② 碱性条件下,Fe 与 CN 结合生成[Fe(CN)6] ;Fe 被空气中 O2 氧化生成 Fe ; [Fe(CN)6]
4-

与 Fe 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。

3+

27.(共 12 分,每空 2 分) (1) ① N2 + 3H2
高温、高压 催化剂 催化剂 ② 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O

2NH3

(2)① c(OH )增大,使 NH4 + OH 于生成氨气,被空气吹出 ② 3.4

-

Δ

+

-

NH3·H2O

NH3 + H2O 平衡正向移动,利

(3)① CH3COO - 8e + 2H2O === 2CO2 + 7H + + + ② NH4 在好氧微生物反应器中转化为 NO3 :NH4 + 2O2 === NO3 + 2H + H2O; + NO3 在 MFC 电池正极转化为 N2:2NO3 +12H + 10e === N2 + 6H2O 28.(共 15 分;除特殊标注外,每空 2 分) (1)① Cu + 2H2SO4( 浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ② 酸性条件下,含+4 价硫元素物质(SO2 或 H2SO3)被 O2 氧化生成 SO4 (2)① 2H + SO3
+ 22-

-

-

+

Δ

=== SO2 + H2O (1 分);
2+

2SO2 + O2 + 2Ba

+ 2H2O === 2BaSO4↓ + 4H === 2BaSO4↓+ 4H )
+

+

(或 2H2SO3+O2+2Ba

2+

② 含+4 价硫元素物质可被 O2 和浓 HNO3 氧化 ③ 0.3 g 纯净 Na2SO3 和 1.17 g NaCl ii. NO3 的存在可以减慢溶液中+4 价硫元素的氧化 ④ bd
-

海淀区高三年级第二学期期末练习 物理学科参考答案 2016.5 选择题(共 48 分,13 题~20 题每题 6 分) 13.B 14.A 15.A 16.C 17.C 18.D 19.D 20.C 21.(18 分)

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(1)1.170(说明 1.168~1.172 之间均可得分)(2 分)(2)错误!未找到引用源。 (3)D (3 分);F (3 分)(4)b (2 分) (5)4.5(说明:4.3~4.7 之间均可得分)(2 分)(6)A(3 分) 22.(16 分) (1)少年从 C 点水平飞出做平抛运动 在竖直方向: y=

?Rd 2
4L

(3 分)

1 2 gt …………………………………………………………(2 分) 2

y= s sin 37 ? ………………………………………………………………………(2 分) 解得:t=0.60s……………………………………………………………………(1 分) (2)在水平方向: x=vCt……………………………………………………………(2 分) x ? s cos 37? ………………………………………………………………………(2 分) 解得:vC=4.0m/s ………………………………………………………………(1 分)
(3)少年到 D 点时竖直方向的速度 v y ? gt =6.0m/s………………………………(2 分) 少年到 D 点时速度大小为 v D ?
2 2 vC ? vy …………………………………………(2 分)

Ek ?

1 2 mv D ………………………………………………………………………(1 分) 2

解得:Ek=1560J………………………… ………………………………………(1 分) 23.(18 分) (1)以滑块 A 为研究对象, 在第 1 段轨道上,滑块 A 受到摩擦力的大小 f ? ? mg …………………………(1 分) 对于滑块 A 在第 1 段轨道上从最左端到最右端的过程, 根据动能定理有 ( F ? f ) L ?

1 2 mv ……………………………………………(2 分) 2

解得:F=1.84N……………………………………………………………………(2 分) (2)设滑块 A、B 碰撞后瞬间 A 和 B 的共同速度为 vAB,根据动量守恒定律有 mv=2m vAB…………………………………………………………………………(2 分) 设滑块 B 对滑块 A 的冲量为 I, 规定水平向右为正方向。 以滑块 A 为研究对象,根据动量定理有:I =mv AB-mv,…………………………(2 分) 解得:I=-0.030N?s……………………………………………………………………(1 分) 滑块 B 对滑块 A 冲量的方向水平向左………………………………………………(1 分) (3)设滑块 A 和 B 每经过一段长为 L 的黑色轨道损失的动能为Δ E1,则

?E1 ? ? (2mg -Eq) L ……………………………………………………………………(2 分)
设滑块 A 和 B 每经过一段长为 L 的白色轨道,损失的动能为Δ E2,则

?E2 ? ? 2mgL …………………………………………………………………………(2 分)

18

设滑块 A 和 B 碰撞后瞬间的总动能为 EkAB,令 N ?

E kAB …………………(1 分) ?E1 ? ?E 2
-3

解得:N=7.5……………………………………………………………………………(1 分) 即滑块通过标号为 15 的白色轨道后,仍有动能 Ek=0.5(Δ E1+Δ E2) =6×10 J, 因 Ek>Δ E1,故物块可通过第 16 号轨道而进入第 17 号轨道, -3 进入第 17 号轨道时的动能 Ek′= Ek-Δ E1=2×10 J< Δ E2,故将不能通过第 17 号轨道,即最终停在 第 17 号轨道上。………………………………………………………………(1 分) 24.(20 分) (1)由题意可知,等势线 A 的半径 R= …………………………………………(1 分) 2 质量为 m 的离子在静电分析器中做匀速圆周运动,

R1+R2

v2 …………………………………………………………(2 分) R 设质量为 m 的离子从狭缝 S1 进入静电分析器时的速度为 v,
根据牛顿第二定律有 qE=m 1 2 则其在加速电场中加速过程中,根据动能定理有 qU= mv ………………………(2 分) 2 4U 解得:E= …………………………………………………………………………(1 分) R1+R2 1 2 (2)设质量为 m′的离子经加速电场加速后,速度为 v′,由动能定理可得 qU= m′v′ 2

v′2 质量为 m′的离子在电场中做半径为 R 的匀速圆周运动,所需要的向心力 F 向=m′ R 解得:F 向=qE…………………………………………………………………………(1 分)
即该离子所受电场力,恰好等于它若做匀速圆周运动的向心力,因此这个离子仍然在静电分析器中 做半径为 R 的匀速圆周运动。故质量为 m′的离子能从狭缝 S2 射出,仍从狭缝 P1 进入磁场做匀速圆 周运动。……………………………………………………(1 分) 设质量为 m′的离子进入磁场做匀速圆周运动的半径为 r′,O2P2=d, 若 质 量 为 m′ 的 离 子 能 从 磁 场 下 边 界 射 出 , 则 出 射 位 置 到 O2 距 离 为 x 须 满 足 的 条 件 为 0<x<2d……………………………………………………………………………………(1 分) 质量为 m 的离子在磁分析器中做匀速圆周运动,

v2 根据牛顿第二定律有 qvB=m ………………………………………………………(1 分) r
1 离子在磁分析器中做匀速圆周运动的半径 r= ,r∝ m…………………(1 分) q 由题意可知,质量为 m 的离子圆周运动的轨道半径 r=d m′ 所以质量为 m′的离子在磁分析器中做匀速圆周运动的半径 m′ m′ r′= r= d ………………………………………(1 分) O x 2 m m 2mU

B

因 m<m′<2m,故 d<r′< 2d。……………………………(1 分) v′ 2 2 2 r′ d 则由几何关系有 r′ =x +(r′-d) ………………………… (1 分) r′ 2 2 2 解得:x max =(2 2-1)d <4d ,所以质量为 m′的离子能从磁场下 射 O 出。……………………………………………………………………………(1 分) IΔ t (3)时间 Δ t 内能进入静电分析器的离子个数 N= ……………………………(2 分)

边 界

q

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因所有离子都能进入磁场并从磁场下边界射出进入收集器,由题意可知,进入收集器的离子中,质 量为 m 的离子个数 N1=α N,质量为 m′的离子个数 N2=(1-α )N …………(2 分) N1﹒m+ N2﹒m′ I 解得:M0= = [α ﹒m+(1-α ) m′] ……………………………………(1 分) Δt q

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